浙教版科学九年级上第1章探索物质的变化教案

§1.1 物质的变化

【教材分析】
本节教材是从物质变化的本质引出自然界物质变化的不同，在此基础上学生已经学习了一些典型的物理变化如物态变化、机械变化、地球运动等，而且在水和空气的学习中，学生也接触了一些化学变化，通过本节教材的学习，可使学生初步明确物理和化学两个变化的含义，掌握物理变化和化学变化的根本区别 是否生成新的物质。本节课的重点是学习探究物质变化的方法，为接下来学习物质的变化打下基础。
【教学目标】
认知目标
1、了解物质处于不断的运动和变化中，不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。
2、了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
技能目标
1、了解探究物质变化的方法。
2、培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。
3、固体物质加热的实验装置和操作要求
情感目标
通过实验培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
【教学重点与难点】
重点：掌握探究物质变化的方法
难点：了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
【课时安排】 1课时
【教学准备】
酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
【教课思路与方法】
⒈“演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。本节教材贯穿一系列的实验，难度较高的由教师演示，较易的让学生自己动手。通过实验明确物理变化和化学变化的含义，同时得出物质的性质。
⒉ 教材首先提出自然界的物质在不断的变化中，让学生感受身边的物质变化，接着问要想知道物质是否发生了变化，该如何来判断呢，从而引入“探究物质变化的方法”，这一部分内容分两部进行，第一部笼统的来了解物质在发生变化时有什么证据，第二部分以一个具体的例子（硫酸铜晶体的变化）来加以说明。最后是物质变化的一些简单的应用。
【教学过程设计】
引入
整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）
引出课题：物质的变化
物质是不断变化着
师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？
生：云中的水有时会凝结成雨水而落下，
小树苗会长成参天大树， 木材燃烧， 瀑布的水落下。
讨论：自然界中的这些变化是什么变化？
投影：图1-1 下雨
请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。
师问：整个过程是物理变化还是化学变化？
生：在这个过程发生的是水的三态变化。
投影：图1-2 木材燃烧
学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。
投影：图1-3 植物的光合作用
分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。
投影：图1-4 瀑布下落
分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。
问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？
生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。
在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。
巩固练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化？
钢铁生锈
打开小手电筒，发光发热
镁带能燃烧
用条形磁铁吸引铁钉
水电解生成氢气和氧气
出示： 水分子电解的模型
请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？
生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
过度：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？
探究物质变化的方法：
师；要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。
演示实验1：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。
问：有没有发生变化？
生：有
现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。
分析实验现象：在此反应中，有不溶于水的新物质生成，是化学变化。
师：在这个变化中，两种溶液反应生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。
出示：发黄的落叶，与绿叶做对照
提问：你知道叶子为什么会发黄吗？
生：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。
师：从这两个变化中，我们可以发现物质的变化时常伴随着颜色的变化。
投影：图1-7 钢铁厂的高炉
分析：铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理变化。
演示实验2：拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。
问：细铁丝在形状变化中，发生的物理变化还是化学变化？
生：属于物理变化。
每种物质都有自己的特征或性质，如。不同物质有不同的性质，根据物质的某些性质，可用来识别该物质。我们可把物质的性质分为两大类：化学性质和物理性质。
小结：通过上述实验我们可以发现物质的颜色、形状和状态、是否有沉淀生成等都可以作为判别物质变化的标准。
实验：观察硫酸铜晶体的变化。
1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 形状规则 蓝色的固体
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。 硫酸铜晶体能溶解，硫酸铜晶体的水溶液为蓝色的液体。
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。生成蓝色的沉淀。
4、取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。 变成白色。
5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水，观察有什么现象。 变成蓝色。
根据实验中观察到的现象，可进行如下的分析：
1、有颜色变化的实验是4和5，原因是硫酸铜固体带结晶水时为蓝色，不带结晶水时为白色。
2、有沉淀生成的实验是3，原因是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
3、有状态变化的实验是2，原因是硫酸铜晶体能溶于水。
根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，这是我们认识物质，进一不探索物质变化规律的方法
思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜 晶体有哪些性质？
分析：硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。加热的情况下变成白色的固体，遇水又重新变成蓝色。
提问：在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？
物理性质：能溶于水的蓝色的固体
化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀
三、物质变化规律的应用：
师：根据物质变化的规律，我们可以推测物质的性质和用途。
演示实验：在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。
根据这个性质，你能说出硫酸铜的一种用途吗？
分析：在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。
思考：白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？
分析：根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质，白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
课堂小结：
要想知道某一种物质是什么物质、会发生怎样的变化，我们可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度，变化中有沉淀、气体生成等方面寻找证据，对各种证据进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测它们的性质，并利用物质变化规律造福人类。
板 书 设 计
第1节 物质的变化
一．物质是在不断的变化着的 物理变化
化学变化
二．探究物质变化的方法：形状，状态，颜色是否变化，是否生成气体和沉淀
三．物质变化规律的应用
【教学后记】
在前面的学习中学生已经学习了典型的物理变化：物态变化，机械运动，地球运动，本章主要学习化学变化。教材首先让学生来讨论自然界中的各种变化，然后来区别物理变化和化学变化。接着来探究物质变化的方法，这是这节课的重点，这为以后的学习中来判断化学变化是否 有发生打下基础。最后是物质性质的应用。这其中贯穿着一个这样的思想：变化 → 性质 →用途
§1.2 探索酸的性质（3-4课时）
【教学目的】
认知目标
技能目标
情感目标
1、了解酸的主要性质
2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响
3、了解酸的使用注意事项
4、了解盐酸、硫酸、硝酸的个性
1、会测定溶液的酸碱性
2、会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验
3、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法
1、“开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高学生的实践能力
【知识重点和难点】
重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度
难点：酸的共性和个性的生活应用
【教学准备】
实验仪器：
第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板
第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末
第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液
第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸
学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染
【课时安排】
共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
新课教学
1、什么是酸
投影：含酸的水果（图1-10）
问： 根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。
讨论：酸性物质是否等同于酸？
它们应该是怎样的一种关系？
总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸
学生回答生活中其他酸的物质
学生讨论
酸显酸性
1、知道日常生活中的一些酸性物质，知道胃液是酸性的
2、知道酸性物质不一定是酸
出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液
图1-11
盐酸、醋酸的微观模型图
讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片）
我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
说出这些酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
给学生一个直观图片，领悟物质的微观实质，培养学生的归纳、概括、分类的能力
2、酸碱指示剂
讲述：生活中，我们可以用品尝的方法知道物质的酸性，可是化学物品是不能用这个方法来测定的，在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性，又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱
实验：1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色变化
2、在白色滴板的空穴离分别滴入几滴上述样品，在滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中
问题：根据结果你能得出什么结论
回忆回答：指示剂和PH试纸的使用
让一位学生上来演示，要求每一位学生在观察现象得同时，指出该同学实验操作得不妥之处
讨论，
酸果汁和白醋盐酸都是酸性物质
酸性强弱的排序
培养和巩固学生实验基本操作（试纸，试管等仪器的使用）
培养学生概括能力，表达能力，培养处理数据的能力，从数据找出规律的能力
展示：科学探索者中的一副图：
介绍：绣球花是一种天然指示剂，能显示亮粉红至蓝的一系列颜色，它生长在灌木丛的酸性土壤中
活动：用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性（课前准备）个别实验，课后继续
课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系
激发学生兴趣，成就感
习题：
1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
培养应用
提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力
作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法
为下节课做准备
板书
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
（三种强酸和醋酸的电离方程式）
二、酸碱指示剂
第2课时
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？
回答
检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力
实验：1、酸和碱的反应
讲述：胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症
实验：２、酸和鸡蛋壳反应
讲述：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
实验：3取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化
在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外，我们可以有意识地延长实验的时间，让同学们仔细看，是否有气体生成？为什么有气体生成？
观察描述实验中的现象——溶液颜色的变化
写出化学方程式：
NaOH+HCl=
Al(OH)3+HCl=
观察描述实验中的现象——气体的产生
写出化学方程式：
CaCO3+HCl=
注意铁钉表面和溶液颜色的变化，注意在试管中加入 固体物质的方法
写出化学纺方程式：
Fe2O3+HCl=
观察，描述所看到的现象
训练化学方程式的书写
培养质疑能力，从现象中提出问题的能力
探究：请大家对气体的生成做一个合理的假设
1、气体是铁锈和酸反应生成的
2、气体是在铁锈里面的铁和酸反应生成的
（3、气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的
4、气体是铁和后来生成的氯化铁生成的）
问题：应用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
实验：4、验证假设的是否正确
学生思考，实验设计
培养学生假设，设计实验的科学素养
和书本不一样的是：书本直接告诉盐酸和铁锈反应没有气体生成的结论，问是否意味着盐酸能继续和金属铁反应生成气体，我觉得是一个无效的提问，根本不需要思考，更说不上什么探究
这样设计想让学生更加深刻理解和区分酸和金属及金属氧化物反应的差别
实验：5、观察氧化铜和盐酸的反应情况
问：你看到了什么现象
（附加实验：把刚少黑的铜丝和盐酸反应，是否也会有气体生产呢）
观察回答：黑色的氧化铜逐渐消失，溶液逐渐变成蓝色，实验结果一般是绿色？
是什么原因？？？
培养学生的表达能力
（从对比中让学生初步知道酸不是和所有的金属都会反应的，为第5节做准备）
总结归纳：盐酸有哪些主要的性质，能跟哪些物质反应，并默写相应的化学方程式
1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
培养学生归纳概括能力
训练书写化学方程式的基本技能
习题：
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是　　　　　　　　 　　( )　
　　A、稀硫酸　　　B、水 C、氢氧化钠溶液　 D、硫酸铜溶液
2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4 ==_____________________； _____________________
（2）CuO+H2SO4==____________________； _____________________
（3）2NaOH+H2SO4==__________________； _____________________
（4）H2SO4+BaCl2== ___________________； _____________________
（5）HCl+AgNO3==_____________________； ________________________
作业：
板书
酸的共性
1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
第三课时
课前准备：查阅有关资料，收集酸的用途的例子
教师活动
学生活动
设计意图
复习巩固： 及时纠错。
书写盐酸和铁，铁锈，氧化铜和氢氧化钠的化学方程式
巩固最基本的技能
实验：将硫酸分别滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和ＢaCl2溶液的试管中，发现什么？
在每个实验前做一些现象的猜测，在实验后写出各自的化学方程式
结合上节课盐酸和许多物质的反应的化学方程式，总结：
酸能使指示剂变色
能与碱反应
能与某些金属氧化物反应生成盐和水
能与某些金属反应生成盐和氢气
能与盐反应生成新的盐和新的酸
学会举一反三，联系和推断
盐酸的个性
设疑：如何区分水、盐酸和硫酸３瓶无色液体
阅读１３页的观察，总结出盐酸的几个特性。
实验：在盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银和硝酸。
做简单的回答，
阅读，观察，总结
１、盐酸具有挥发性、刺激性气味
２、能和硝酸银生成一种不溶于硝酸的氯化银沉淀。
激发学生学习下面知识的兴趣，
培养阅读能力和概括表达能力
知道盐酸的性质和氯离子的检验方法
硫酸的个性和使用注意事项
实验：１、观察侬硫酸的挥发性和黏度
２、将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中
３、用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字。
讲述：浓硫酸没有挥发性，具有很强的吸水和脱水性（浓硫酸能把氢元素和氧元素“脱出”结合成水），所以有很强的腐蚀性。浓硫酸可以做干燥剂
问：当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？
注意观察现象
知道浓硫酸的强腐蚀性，培养学生的安全意识。
习题：1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ）
浓盐酸 B、石灰水 C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的 （ ）
A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH
3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到___________气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
酸的用途
结合书本提供的图和自己查阅的资料，讨论酸在现实生活中的应用。
展示：教师查阅的一些用途（科学探索者图片）
网络查阅：关键字：用途 盐酸 硫酸 酸用google查阅
讨论
培养学生合作交流的习惯和能力。
习题：课后习题1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。
2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：___________________
作业：
§1.3 探索碱的性质
教学目标：
1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
　2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
　3、了解强碱使用的注意事项
　4、理解中和反应的实质
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程：
第1课时
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性：　牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试　液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液
?
?
?
澄清石灰水
?
?
?
结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
什么是碱？
学生：书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
演示2：氢氧化钠溶液与酸反应
演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.
在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。
用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。
化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。
结论： 中和反应：碱＋酸――盐＋水
　　　实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和酸过多等
思考：用什么办法能够知道　在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？―――使用指示剂。
演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
　　――现象：石灰水变浑浊　　　　CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）
　　　SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
　　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
　　　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示4：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
　　　CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓　　――产生蓝色絮状沉淀
　　　FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　　――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
作业：作业本－1
第2课时
归纳：碱具有的共性
酸碱指示剂作用
某些非金属氧化物反应
与酸反应生成盐和水
和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
　　　⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
二、碱的个性
1、氢氧化钠
　俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验。――溶解时会放热
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解
结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
2、氢氧化钙
　俗名：熟石灰、消石灰
演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
课后练习：第19页，练习与活动
§1.4 几种重要的盐（3课时）
教学目标：
1、了解某些重要的盐的性质
　　2、学习物质鉴定和检验的方法
　　3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液
教学过程：
第1课时
课堂引入：
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――生成水的同时，溶液里
剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结
晶析出晶体，也就是食盐晶体。
什么是盐
?盐是酸跟碱中和的产物
出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，
有的晶体是盐），
并强调盐并不仅仅是食盐。
　　　　　绿柱石　 　橄榄石　 　　锆石　　
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体　Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
△俗名：纯碱或苏打
　△常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末
化学式为：Na2CO3
　实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
　△碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体
练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式
2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3
△几种常见的形式
　　汉白玉　　大理石　　石灰石　　蛋壳　贝壳
　△用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
　　写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之
处。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
3、食盐　NaCl
　△食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
制生理盐水（0.9%）―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？　
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
　实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产
生？―――白色沉淀
氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3
讨论：你能否说说盐有哪些化学性质？―――⑴酸＋盐→新盐＋新盐
⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐(4)某些盐加热能分解：
如CaCO3CaO+CO2↑
(NH4)2CO32NH3↑ + CO2↑+H2O
作业：作业本（一）
第2课时
三、盐的制取：
实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产
生白色沉淀
写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCI2 = CaCO3↓+ 2NaCI
讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？
　　⑴酸＋盐→新盐＋新盐
　　⑵碱＋盐→新碱＋新盐
　　⑶盐＋盐→新盐＋新盐
练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念
复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
思考：中和反应是否是复分解反应？
注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上
述的反应规律外，复分解反应发生的条件是：
条件：１．反应物都溶于水
２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根
据溶解性表（见P192）来判断了。
溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙
硝酸盐 全都溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸钡 也不溶
　　　　　　　　钾钠铵 碳酸盐
还有微溶碳酸镁
或口诀内容为：
　　　钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；
　　　钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
　　　硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；
　　　碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。
思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途
径有多少？
比一比，谁想的多！
金属＋酸——盐＋氢气
酸＋金属氧化物——盐＋水
酸＋碱——盐＋水
酸＋盐——新酸＋新盐
碱＋盐——新碱＋新盐
碱＋酸性氧化物——盐＋水
7． 金属＋盐——新金属＋新盐
8 盐＋盐——新盐＋新盐
思考：你能写出获得ZnCI2的途经有多少？用化学方程式表示。
阅读：P26候氏制碱法
四、盐与化肥（chemical fertilizer）
思考1：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经
过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
思考2：化肥有哪些类型
　　　氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
读图：课本第27页图1－30，连线题
1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）
　作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
制取：酸与氨气反应制得
如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
铵盐的性质：
实验：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
(NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？―――使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。
结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
思考练习：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
最常用的氮肥：是含氮有机物――人的尿液
化肥：尿素―――【CO(NH2)2】
2、磷肥
　作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗
数增多，籽粒饱满等。
　代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】---（混合物）
3、钾肥
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
小　　结：盐与铵盐
课堂练习：课本第29页练习1－3题
作　　业：作业本
第3课时
学生实验：碱和盐的性质
教学目标：1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究
　　　　　2、通过实验认识常见的盐的一些性质
　　　　　3、学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法
　　　　　4、巩固试管和滴管的操作方法
一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。
注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论）
二、认识盐的一些性质
1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象＿＿＿＿＿＿。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、讨论
1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？
2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42－或含Cl－化合物？
第4节：作业讲评（作业本、讲义）
§1.5 寻找金属变化的规律（3课时）
教学目标：
1、了解哪些物质是金属。
2、了解金属的物理性质。
3、了解金属的用途与金属性质的关系。
4、了解常见金属的化学性质。
5、了解置换反应的特点。
6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
认识电子在化学反应中的作用。
教学重难点：
重点：了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。
难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
教学过程：
哪些物质是金属
在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。――金、银、铜、铁等。
思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？
读图。
在课本P31部分金属图中，你知道其名称的有哪些，你曾用过金属制品的金属有哪些？
金属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。
讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？讨论后交流。
探究金属的用途与金属性质的关系
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是
由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：
有金属光泽―――可以做装饰品
比较硬―――可以做钻头、机器等。
有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等
有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。
导热性―――铁锅、铝茶壶等
铁磁性―――永久磁铁等。
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。
分析常见的金属有哪些物理性质。―――例如：纯铁是一种具有
银白色的金属光泽的固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。
分析常见的金属有哪些用途。―――铜由于具有良好的导电性，
常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等，
分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。
4、通过实验，我们收集的事实证据有：
金属名称
主要物理性质
用途
铜
易导电
做电线
铁
硬度好
做机械
铝
韧性好、导热性好
做铝锅
5、把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论。
师讲述：有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。（如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。
小结：
第2课时
金属的化学性质
思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、
将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）
将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。
上述反应的化学方程式：
2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuO
CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。
②金属跟酸的反应
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。
（铝片表面产生大量的气泡）
思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验3、
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
反应的化学方程式分别为：
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。
反应的化学方程式分别为：
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。
化学反应方程式为： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化)。
反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
④置换反应
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
通式：A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C
金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？
思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_________。
小结：
第3课时
一、金属活动性顺序：
1、知识回顾：①金属跟氧气的反应；②金属跟酸的反应；③金属跟某些盐溶液的反应。从上述反应中知道，不同的金属它们的活动性________（不一样）。
2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？
试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。
实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可
观察到：____________(铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快)。
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为________。
经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律：
金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？―――见P36图1－38用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？
2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
二、化学反应中的电子转移
知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
师分析：在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
2e
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。
H2 + CuO Cu + H2O
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。
氧化剂：失去氧的物质，如CuO。
还原剂：得到氧的物质，如H2。
结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。
例如：金属钠在氯气中点燃：
0 0 ＋1—1
2Na + Cl2 == 2NaCl
还原剂 氧化剂 产物
电子——化合价——过　程——物　质——产　　物
失去——升　高——被氧化——还原剂——氧化产物
得到——降　低——被还原——氧化剂——还原产物
小结：
练习：
1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是? （???????? ）A、Na、Fe、Mg???? B、K、Cu、Fe??? C、Al、Zn、Hg?? D、Ca、Ag、Zn2、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（?? ）A、CuCl2???? B、AgCl??? C、FeCl2??? D、FeCl33、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（?????? ）A.Z、Y、X???? B.Y、Z、X??? C.Z、X、Y??? D.Y、X、Z4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为——（????? ）A.甲〉乙〉丙? B.乙〉丙〉甲? C.丙〉甲〉乙? D.丙〉乙〉甲5、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是 （?????? ）A.铜、锌? B.铁、锌? C.铜、汞?? D.铁、汞6、标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。
§1.6有机物的存在和变化
教学目标：
1、会区别无机物和有机物。
2、知道一些简单有机物的性质。
3、了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）
4、知道自然界中的碳、氧、氮的循环。
教学重点难点：
有机物、无机物的区分；了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）；知道自然界中的碳、氧、氮的循环，物质循环思想和基本途径的建立。
教学过程：
【引入】自然界中的物质有数千万种，它们都是由元素组成的。除了我们前面已经稍有了解的无机物――酸、碱、盐等以外，还有一类有机物。事实上，有机物在物质种类中占了绝大多数。那么什么是有机物，它又有什么特点？不知同学们对有机物由多少了解？――学生谈。
通过这节课的学习我们将有所了解。
一些简单的有机物
1、有机物的概念：
图P39上：这图显示了地球上生命的发生与发展的过程。据推测，地球约形成于46亿年前。原始地球火山喷发频繁发生，喷出的气体与原始地球表面的部分气体，共同构成了原始大气。图下方的彩球组合就表示原始大气中的小分子物质，如水蒸气、氨气、氢气等。据模拟实验显示，在一定的条件下，通过阳光、闪电作用，这些小分子物质会变成一些简单的有机物，如甲烷、甲胺、尿素等。再演化成复杂的生物大分子，如具有双螺旋结构的DNA分子；再经过长期的演化，地球上产生了植物、动物和人类。
可见，自然界中的有机物是从无机物演变来的，有了有机物才有生命，最终有了人类。
从物质组成上来看，这些物质组成中都含有碳元素。我们把含碳的化合物叫做有机物。其中碳的氧化物、碳酸、碳酸盐由于它们的性质更接近无机物，就排除在外。有机物除了含碳元素外，大多还含有H、O、N等元素。
2、甲烷
首先，我们来认识一下含碳氢的最简单的有机物――甲烷(CH4)。
图1-40甲烷的正四面形模型： 科学实验证明，甲烷分子里的碳原子与4个氢原子并不在一个平面内，整个分子呈正四面体形结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。左图是两种常用的甲烷分子的模型。
图1－41天然气的开采：那么，甲烷存在于什么地方呢？我们经常看到在池塘底部会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，其主要成分就是甲烷。从图中，大家能否知道甲烷的性质？――甲烷难溶于水。
这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。
农村里常用稻草及动物粪便经发酵产生的沼气，作为燃料供热或照明。
天然气和石油气的主要成分也是甲烷。我国的天然气资源十分丰富。大家听说过西气东输工程吗？
西气东输工程是西部大开发的标志性工程。塔里木具有良好的天然气资源条件，目前已探明的储量为3900亿立方米，按照西气东输120-140亿立方米的年供气规模，可稳定供气11-13年。 西气东输管道西起新疆塔里木天然气田，途经新疆、甘肃、宁夏、陕西、山西、河南、安徽、江苏、浙江、上海10个省市区，干线全长4000公里。据测算，西气东输工程静态总投资约为1400亿元人民币 。2005年实现全线贯通，把新疆塔里木的天然气输送到上海。
据了解，我国目前天然气的使用量仅占一次能源使用量的2%至3%，提升空间也非常广阔。
思考：根据你所了解的沼气和它的用途，你能推测甲烷的化学性质吗？――学生答：可燃性。
对，甲烷具有可燃性。你推测一下，甲烷的燃烧产物会是什么？
――二氧化碳和水。
你猜测的依据是什么？――质量守恒定律。
那么，你能设计一个实验来证明你的猜测呢？――四人小组讨论。
实验方案是：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察发生的现象。若在内壁有小水珠出现，证明有水生成。再把烧杯倒过来，倒入澄清石灰水，振荡，再观察现象。若澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。
书写甲烷燃烧的化学方程式：
CH4 + 2O2 2 H2O + CO2
3、丁烷气体
【师】除甲烷气体外，打火机内液体的主要成分丁烷气体也是一种简单有机物。其化学式为C4H10。那么它的燃烧产物应该也是二氧化碳和水。
我们一起来实验，点燃打火机内的气体来验证它的产物。――学生实验（3分钟）。
还有，家用液化气的主要成分也是丁烷气体，它是常温下经压缩后变成液态，灌装在钢瓶中。使用时经减压就行。
那么有没有听说过煤气爆炸的事故呢？――听说过。
想过为什么会发生爆炸吗？――原来，可燃性的气体与空气按一定比例混合点燃时，易发生爆炸。如甲烷在空气中的体积分数在5％－15％时，遇明火就发生爆炸。所以，在点燃前，一定要检验可燃性气体的纯度。
【师】再介绍另外一种简单的有机物――乙炔。它在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用这个反应进行金属的焊接和切割。
思考：你能写出乙炔气体、丁烷气体在氧气中燃烧的化学方程式吗？――学生书写。
2C2H2 + 5O2 2H2O + 4CO2
2C4H10 + 13O2 10H2O + 8CO2
【拓展】你能写出CxHy燃烧的化学方程式吗？
2CxHy + (2X+Y/2)O2 YH2O + 2XCO2
4、有机物的特性
【师】有机物与无机物相比，有许多不同的特性。
①大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。②许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都上常见的很好的溶剂。
所以在很多方面有应用。
图1－44：简单介绍常见有机物的应用。
甲烷是常见的清洁燃料。
乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。
乙烯是重要的化工原料。
酒精用于消毒和作燃料。
乙酸用作食醋。
二、对生命活动具有重大意义的有机物
【师】有机物与我们的生活有着密切的联系。接下来，我们来介绍对生命活动具有重大意义的有机物。
有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。我们人体所需的营养都是从食物中获得的。食物中的六大营养物质除水与矿物质外，糖类、脂肪、蛋白质与维生素都是有机物。
人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。
①先了解一下糖类（C6H12O6）。
元素组成： 由C、H、O三种元素组成
糖类是人体消耗能量的主要来源（70％），也是合成人体中许多重要化合物的原料。
思考：你知道哪些糖类物质？
常见的糖类可分成以下几类：
(1)单糖：不能水解生成更简单的糖，如葡萄糖和果糖。
(2)低聚糖：水解后能生成几个单糖分子的糖叫做低聚糖，如蔗糖和麦芽糖。
(3)多糖：能水解生成很多单糖分子的糖叫多糖，这一类糖属于高分子化合物，如淀粉和纤维素。
【师】这里重点介绍一下：淀粉和纤维素。植物的光合作用产物之一是淀粉，我们怎样验证？――用碘液。对，淀粉遇碘呈蓝色，用于淀粉的检验(反之用淀粉也可以检验碘)。
膳食中的纤维素虽然不能被消化，但能增强胃肠的蠕动，促进消化和排便，还能减少胆固醇的吸收，吸附和排除肠道内的毒素。由于它的功能独特，以单列于糖类之外，被称为“第七营养素”。
②蛋白质：蛋白质是构成生物体的基本物质。蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。元素组成不仅含碳、氢、氧，还含有氮、硫、磷。
1、变性：蛋白质在某种条件下发生结构和性质上的改变而凝结起来，这种凝结属化学变化是不可逆的，不能再使它们恢复成为原来的蛋白质。
能使蛋白质变性的条件有加热，加酸、碱、重金属盐(如铜盐，铅盐，汞盐等) 等。
2、灼烧：蛋白质中除了碳、氢、氧元素外，还含有氮、硫等元素，所以灼烧时具有烧焦羽毛的气味，也用于蛋白质的鉴别。
【学生实验】羊毛和棉花燃烧实验
3．酶是一类蛋白质，具有蛋白质的性质。酶的特性是它可作为生物催化剂。酶的催化作用特点是：①条件温和，不需加热；②反应快，效率高；③专一性，如淀粉酶只对淀粉水解起催化作用。
【师】我们再来了解一下脂肪。
③ 脂肪： 元素组成是C、H、O （ N、P）
脂肪的功能： 1.供给能量
2.提供必需的脂肪酸和卵磷脂
3.帮助调节体温
4.帮助吸收食物中的脂溶性的维生素A、D、E、k等
5.包裹生命器官如心脏、肾脏等，起保护合固定作用
【思考】有机物在生物体内运动和转化的过程中，其基本元素有无变化？――没有。只是实现了物质的循环。
自然界中物质的循环。自然界中的无机物通过植物的光合作用从自然环境进入生物圈，变成有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化（有机物转化为无机物，又回到自然环境中去）和能量的转移。
【师】有机物对我们的生活真是太重要了。当然，我们在生活中也要关注有些有机物对我们的危害。下面老师给出几个事例，希望能增强大家的安全意识，提高生活质量。
【小结】
板书：第6节 有机物的存在和变化
一些简单的有机物
有机物是指含碳的化合物(除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐
等)
甲烷：难溶于水，可燃性
丁烷
乙炔
性质和用途：有机物具易挥发、易燃烧、难溶于水等性质。
作溶剂、燃料等。
二．对生命活动具有重要意义的有机物
糖类、蛋白质、脂肪
【练习与活动】
下列哪些物质的主要成分是有机物？
炭、酒精、氯仿、醋酸、碳酸钠、蛋白质、汽油、蛋清、橡胶、塑料袋、石膏、头发。―――（酒精、氯仿、醋酸、蛋白质、汽油、蛋清、橡胶、塑料袋、头发）
你在家里查一查，哪些物质是由有机物组成的。讨论有机物有什么用处？
氯仿、水、酒精、汽油、盐水中，哪些物质能溶解脂肪？―――（氯仿、酒精、汽油）
将浓硫酸滴入蔗糖中，发现蔗糖会变黑，同时有气体产生。在教师指导下做这个实验，并解释此现象。