【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《第四章 章末综合检测》（共18页、word版、含答案点拨）
文档属性
| 名称 | 【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《第四章 章末综合检测》（共18页、word版、含答案点拨） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-04-10 09:24:06 | ||
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文档简介
章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
答案：A
点拨：A项中，惰性电极电解食盐水阳极上Cl－放电正确；B中，负极上是H2放电；C中粗铜应接电源的正极；钢铁发生电化学腐蚀的本质是负极：Fe－2e－===Fe2＋，故答案为A。
2．下列叙述中，正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④
C．③④⑤ D．④
答案：B
点拨：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。
3．(2012·经典习题选萃)下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( )
答案：C
点拨：A项，乙醇为非电解质，不构成原电池。B项，两电极均为铜电极，不构成原电池。C项为原电池，Cu为正极，2H＋＋2e－===H2↑。D项，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池。
4．下列说法不正确的是( )
A．充电电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应
B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连
C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
答案：C
点拨：二次电池放电时是原电池，充电时是电解池，所以A正确；电镀时镀层金属就应该和电源的正极相连构成阳极；C项中NaOH在阴极区生成，所以C错；D正确。
5．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )
A．锌片是负极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极
D．两个番茄都形成原电池
答案：A
点拨：由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。
6．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( )
A. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(l) ΔH<0
C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l) ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH<0
答案：C
点拨：能设计成原电池的反应，应是自发的氧化还原反应。C项不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。
7．下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A．钢铁制品生锈后用盐酸处理
B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
答案：A
点拨：B项中黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜没有锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿，选项C中铝的活泼性比铜强，两者构成原电池；选项D中生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁腐蚀生锈。
8．下列过程需要通电才能进行的是( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①②③ B．②④⑤
C．②③④ D．全部
答案：B
9．对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是( )
A，被保护的金属与电源的正极相连
B．被保护的金属与电源的负极相连
C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
D．被保护的金属为阴极，其表面上不发生氧化反应，而发生还原反应
答案：BD
点拨：外加电流的金属保护法依据的是电解池的原理，被保护的金属与电源的负极相连，作阴极，发生还原反应。
10．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋
答案：B
点拨：酸性条件下发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋。
11．根据下列事实：
(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y；
(2)Z＋2H2O===Z(OH)2＋H2↑；
(3)Z2＋氧化性比X2＋弱；
(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W
答案：C
点拨：依据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物。还原性：由题中(1)可知X>Y，由(3)可知Z>X，由(4)可知Y>W，故C项正确。
12．(2012·试题调研)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )
A. CuCl2 (CuO) B．NaOH (NaOH)
C．CuSO4 (CuCO3) D．NaCl (NaOH)
答案：C
点拨：
选项
产物物质的量比
复原加入物质
A
Cu:Cl2 ＝1:1
CuCl2固体
B
H2:O2＝2:1
H2O
C
Cu:O2 ＝2:1
CuO或CuCO3
D
Cl2:H2 ＝1:1
HCl气体
13.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )
a极板
b极板
X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
答案：A
点拨：该装置为电解装置，a极板质量增加，说明a为阴极，X为负极，Y为正极，b为阳极。A项，a极板2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，符合题意。B项，a极板生成H2，质量不增加，不合题意。C项，X为正极，不合题意。D项，b极：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2为黄绿色气体，不合题意。
14．下图有关电化学的示意图正确的是( )
答案：D
点拨：A项，Zn作负极、Cu作正极，错误；B项，Zn、Cu两极应互换；C项，粗铜应作阳极，精铜作阴极。
15．(2012·试题调研)在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是( )
A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋
C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋
D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋
答案：D
点拨：在铁上镀铜，则要求铜在阳极，铁在阴极，电解质溶液含Cu2＋，D项符合题意。
16．如下图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A．①②③④ B．①②④③
C．③①④② D．②①④③
答案：D
点拨：腐蚀速率：作电解池阳极引起的腐蚀>作原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀，可知答案为D。
17．(2012·试题调研)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下表中符合题意的一组是( )
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
答案：C
点拨：A项，电解NaCl溶液生成H2和Cl2，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl气体；B项，电解CuSO4溶液时n(SO)不变，加CuSO4溶液也不能复原；C项，电解H2SO4实质是电解水，再加适量水，可使H2SO4溶液复原；D项，Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，实质是Fe上镀Ag，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。
二、非选择题(本题包括6小题，共49分)
18．(8分)(2012·试题调研)下图为以惰性电极进行电解的装置：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和反应方程式：
A：_________________________________________________，
B：_________________________________________________，
总反应方程式：______________________________________；
C：_________________________________________________，
D：________________________________________________，
总反应方程式：______________________________________；
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_______________________________________________________。
答案：(1)Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑
CuCl2Cu＋Cl2↑ 2Ag＋＋2e－===2Ag
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑
(2)2:2:4:1
点拨：该题装置在串联的条件下进行电解。A、B、C、D分别发生如下反应：Cu2＋＋2e－===Cu；2Cl－－2e－===Cl2↑；2Ag＋＋2e－===2Ag；4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；由电子守恒可知在四个电极依次析出物质的物质的量之比为n(Cu):n(Cl)2:n(Ag):n(O2)＝2:2:4:1。
19．(8分)(2012·试题调研)在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3. 36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，请填空：
①正极的电极反应式为_______________________________；
负极的电极反应式为_________________________________；
②通过导线的电子的物质的量为_______________________；
③原稀硫酸的物质的量浓度为_________________________。
答案：①2H＋＋2e－===H2↑ Zn－2e－===Zn2＋
②0.3mol ③0.75mol/L
点拨：由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由正极电极反应式可知，生成3. 36L氢气，通过导线的电子的物质的量为0.3mol，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，硫酸的物质的量为0.15mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
20．(8分)请按要求回答下列问题。
(1)根据下图回答①②：
①打开K2，合并K1。
A电极可观察到的现象是______________________________；
B极的电极反应式为__________________________________。
②打开K1，合并K2。
A电极可观察到的现象是_____________________________；
B极的电极反应为____________________________________。
(2)根据右图回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为____________________________________
_________________________________________________________，
电解反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________________________________________________________；
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
答案：(1)①锌不断溶解 Cu2＋＋2e－===Cu
②电极表面有红色固体附着 Cu－2e－===Cu2＋
(2)③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
④
点拨：(1)①此时为原电池，锌为负极，不断溶解，B极为正极，反应为Cu2＋＋2e－===Cu。②此时为电解池，A极为阴极，反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故A极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反应为Cu－2e－===Cu2＋。
(2)此时为惰性电极电解CuSO4溶液，石墨极上反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，V(O2)＝××22.4 L＝ L。
21．(8分)(2012·试题调研)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：
(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是___________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。
答案：(1)正极
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(3)1:1
(4)银 AgNO3
点拨：向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F为阴极，E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液，总方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。乙装置中生成的两种气体体积比为V(Cl2):V(H2) ＝1:1。丙是电镀池，所以给铜镀银阳极G应为Ag，阴极H为Cu，电镀液为AgNO3溶液。
22．(8分)(2012·经典习题选萃)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。
(1)A极发生的电极反应式是_____________________________；
B极发生的电极反应式是_______________________________；
电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________
_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)电源的M端应连接的电极为________(A或B)极。
(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
________接________、________接A，B接________、________接________。
(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为________。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)B (3)H F G D E C
(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (5)13
点拨：(1)因Fe为活泼电极，电解饱和食盐水时，要作阴极发生还原反应，B为惰性电极作阳极，发生氧化反应。
(2)电源负极接电解池的铁棒，碳棒作阳极接电源正极。
(3)电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：H←F、G←A、B→D、E→C相应装置的作用：
(4)Cl2氧化I－，即Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。
(5) 2NaOH ～ H2
2mol 22.4 L
5×10－3mol 56×10－3 L
c(OH－)＝＝0.1mol·L－1
pOH＝－lg0.1＝1
pH＝14－pOH＝14－1＝13。
23．(9分)(2012·辽宁五校协作体期末联考)某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_________
___________________________________________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________
___________________________________________________。
总反应的离子方程式为__________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)____。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生22.4 L气体，则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_____________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：______________________________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________________________________
________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋ (2)2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ②
(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于
②H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大
③O2＋2H2O＋4e－===4OH－
点拨：(1)为原电池，铁被氧化腐蚀，即电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。(2)为电解池，阳极A发生2Cl－－2e－===Cl2↑、阴极B发生2H＋＋2e－===H2↑；阳离子向阴极移动，①错误；③应该通入HCl，不能加盐酸，因为盐酸是HCl的水溶液，错误；④电子不能在溶液中移动，错误。(3)依据电荷守恒通过阳离子交换膜的K＋是通过阴离子交换膜的SO的2倍。
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
答案：A
点拨：A项中，惰性电极电解食盐水阳极上Cl－放电正确；B中，负极上是H2放电；C中粗铜应接电源的正极；钢铁发生电化学腐蚀的本质是负极：Fe－2e－===Fe2＋，故答案为A。
2．下列叙述中，正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④
C．③④⑤ D．④
答案：B
点拨：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。
3．(2012·经典习题选萃)下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( )
答案：C
点拨：A项，乙醇为非电解质，不构成原电池。B项，两电极均为铜电极，不构成原电池。C项为原电池，Cu为正极，2H＋＋2e－===H2↑。D项，没有自发的氧化还原反应，构不成原电池。
4．下列说法不正确的是( )
A．充电电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应
B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连
C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
答案：C
点拨：二次电池放电时是原电池，充电时是电解池，所以A正确；电镀时镀层金属就应该和电源的正极相连构成阳极；C项中NaOH在阴极区生成，所以C错；D正确。
5．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )
A．锌片是负极
B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极
D．两个番茄都形成原电池
答案：A
点拨：由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。
6．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( )
A. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(l) ΔH<0
C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l) ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH<0
答案：C
点拨：能设计成原电池的反应，应是自发的氧化还原反应。C项不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。
7．下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A．钢铁制品生锈后用盐酸处理
B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
答案：A
点拨：B项中黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜没有锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿，选项C中铝的活泼性比铜强，两者构成原电池；选项D中生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁腐蚀生锈。
8．下列过程需要通电才能进行的是( )
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①②③ B．②④⑤
C．②③④ D．全部
答案：B
9．对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是( )
A，被保护的金属与电源的正极相连
B．被保护的金属与电源的负极相连
C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
D．被保护的金属为阴极，其表面上不发生氧化反应，而发生还原反应
答案：BD
点拨：外加电流的金属保护法依据的是电解池的原理，被保护的金属与电源的负极相连，作阴极，发生还原反应。
10．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋
答案：B
点拨：酸性条件下发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋。
11．根据下列事实：
(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y；
(2)Z＋2H2O===Z(OH)2＋H2↑；
(3)Z2＋氧化性比X2＋弱；
(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W
答案：C
点拨：依据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物。还原性：由题中(1)可知X>Y，由(3)可知Z>X，由(4)可知Y>W，故C项正确。
12．(2012·试题调研)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )
A. CuCl2 (CuO) B．NaOH (NaOH)
C．CuSO4 (CuCO3) D．NaCl (NaOH)
答案：C
点拨：
选项
产物物质的量比
复原加入物质
A
Cu:Cl2 ＝1:1
CuCl2固体
B
H2:O2＝2:1
H2O
C
Cu:O2 ＝2:1
CuO或CuCO3
D
Cl2:H2 ＝1:1
HCl气体
13.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )
a极板
b极板
X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
答案：A
点拨：该装置为电解装置，a极板质量增加，说明a为阴极，X为负极，Y为正极，b为阳极。A项，a极板2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，符合题意。B项，a极板生成H2，质量不增加，不合题意。C项，X为正极，不合题意。D项，b极：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2为黄绿色气体，不合题意。
14．下图有关电化学的示意图正确的是( )
答案：D
点拨：A项，Zn作负极、Cu作正极，错误；B项，Zn、Cu两极应互换；C项，粗铜应作阳极，精铜作阴极。
15．(2012·试题调研)在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是( )
A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋
C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋
D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋
答案：D
点拨：在铁上镀铜，则要求铜在阳极，铁在阴极，电解质溶液含Cu2＋，D项符合题意。
16．如下图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A．①②③④ B．①②④③
C．③①④② D．②①④③
答案：D
点拨：腐蚀速率：作电解池阳极引起的腐蚀>作原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀，可知答案为D。
17．(2012·试题调研)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下表中符合题意的一组是( )
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
答案：C
点拨：A项，电解NaCl溶液生成H2和Cl2，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl气体；B项，电解CuSO4溶液时n(SO)不变，加CuSO4溶液也不能复原；C项，电解H2SO4实质是电解水，再加适量水，可使H2SO4溶液复原；D项，Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，实质是Fe上镀Ag，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。
二、非选择题(本题包括6小题，共49分)
18．(8分)(2012·试题调研)下图为以惰性电极进行电解的装置：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和反应方程式：
A：_________________________________________________，
B：_________________________________________________，
总反应方程式：______________________________________；
C：_________________________________________________，
D：________________________________________________，
总反应方程式：______________________________________；
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_______________________________________________________。
答案：(1)Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑
CuCl2Cu＋Cl2↑ 2Ag＋＋2e－===2Ag
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑
(2)2:2:4:1
点拨：该题装置在串联的条件下进行电解。A、B、C、D分别发生如下反应：Cu2＋＋2e－===Cu；2Cl－－2e－===Cl2↑；2Ag＋＋2e－===2Ag；4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；由电子守恒可知在四个电极依次析出物质的物质的量之比为n(Cu):n(Cl)2:n(Ag):n(O2)＝2:2:4:1。
19．(8分)(2012·试题调研)在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3. 36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，请填空：
①正极的电极反应式为_______________________________；
负极的电极反应式为_________________________________；
②通过导线的电子的物质的量为_______________________；
③原稀硫酸的物质的量浓度为_________________________。
答案：①2H＋＋2e－===H2↑ Zn－2e－===Zn2＋
②0.3mol ③0.75mol/L
点拨：由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由正极电极反应式可知，生成3. 36L氢气，通过导线的电子的物质的量为0.3mol，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，硫酸的物质的量为0.15mol，则稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
20．(8分)请按要求回答下列问题。
(1)根据下图回答①②：
①打开K2，合并K1。
A电极可观察到的现象是______________________________；
B极的电极反应式为__________________________________。
②打开K1，合并K2。
A电极可观察到的现象是_____________________________；
B极的电极反应为____________________________________。
(2)根据右图回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为____________________________________
_________________________________________________________，
电解反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________________________________________________________；
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
答案：(1)①锌不断溶解 Cu2＋＋2e－===Cu
②电极表面有红色固体附着 Cu－2e－===Cu2＋
(2)③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
④
点拨：(1)①此时为原电池，锌为负极，不断溶解，B极为正极，反应为Cu2＋＋2e－===Cu。②此时为电解池，A极为阴极，反应为Cu2＋＋2e－===Cu，故A极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反应为Cu－2e－===Cu2＋。
(2)此时为惰性电极电解CuSO4溶液，石墨极上反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，V(O2)＝××22.4 L＝ L。
21．(8分)(2012·试题调研)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：
(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是___________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。
答案：(1)正极
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(3)1:1
(4)银 AgNO3
点拨：向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F为阴极，E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液，总方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。乙装置中生成的两种气体体积比为V(Cl2):V(H2) ＝1:1。丙是电镀池，所以给铜镀银阳极G应为Ag，阴极H为Cu，电镀液为AgNO3溶液。
22．(8分)(2012·经典习题选萃)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。
(1)A极发生的电极反应式是_____________________________；
B极发生的电极反应式是_______________________________；
电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________
_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)电源的M端应连接的电极为________(A或B)极。
(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
________接________、________接A，B接________、________接________。
(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为________。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)B (3)H F G D E C
(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (5)13
点拨：(1)因Fe为活泼电极，电解饱和食盐水时，要作阴极发生还原反应，B为惰性电极作阳极，发生氧化反应。
(2)电源负极接电解池的铁棒，碳棒作阳极接电源正极。
(3)电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，则有：H←F、G←A、B→D、E→C相应装置的作用：
(4)Cl2氧化I－，即Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。
(5) 2NaOH ～ H2
2mol 22.4 L
5×10－3mol 56×10－3 L
c(OH－)＝＝0.1mol·L－1
pOH＝－lg0.1＝1
pH＝14－pOH＝14－1＝13。
23．(9分)(2012·辽宁五校协作体期末联考)某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_________
___________________________________________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________
___________________________________________________。
总反应的离子方程式为__________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)____。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生22.4 L气体，则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_____________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：______________________________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________________________________
________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋ (2)2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ②
(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于
②H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大
③O2＋2H2O＋4e－===4OH－
点拨：(1)为原电池，铁被氧化腐蚀，即电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。(2)为电解池，阳极A发生2Cl－－2e－===Cl2↑、阴极B发生2H＋＋2e－===H2↑；阳离子向阴极移动，①错误；③应该通入HCl，不能加盐酸，因为盐酸是HCl的水溶液，错误；④电子不能在溶液中移动，错误。(3)依据电荷守恒通过阳离子交换膜的K＋是通过阴离子交换膜的SO的2倍。