第九单元 溶液 培优提升单元练习题—2021—2022学年人教版九年级下学期化学（word版有答案）

第九单元 溶液
一、选择题
1．温州苍南有“世界矾都”之称，迄今有600多年的炼矾历史。制取的明矾可用于净水，也可用于制备发酵粉、油漆等，其制作流程为：煅烧明矾石→加水溶解→蒸发浓缩→析出结晶物。如图是明矾制作过程中的结晶环节，能作为判断结晶池中液体为饱和溶液的依据是（　　）
A．溶液澄清透明 B．溶液均一稳定 C．溶液浓度较大 D．池底晶体析出
2．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有的氯化钠小于18克
B．用搅拌的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶液的质量比为9∶25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量有关
3．某碳酸饮料内溶解有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞，该饮料会自动喷出。小科喝了该饮料后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
4．下图中的化学冰袋冷藏食物是利用了化学物质溶于水吸热的原理。 则该物质可能是（　　）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
5．20℃时，在各盛有100克水的三个烧杯中，分别加入36克、56克、76克的同种物质（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，温度均保持20℃，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．若升高温度，②中溶液的质量一定不变
C．②③中所得溶液溶质的质量分数一定相等
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
6．20℃时，通过增加溶质的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法错误的是
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量不变
C．溶液的质量增加 D．溶液的溶质质量分数不变
7．实验室用氯化钠配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 （　　）
A．所需氯化钠的质量为6克
B．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、托盘天平等
8．小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
9．在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　）
A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液 D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
10．科学研究中常用图像来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合图示的是（　　）。
A．保持溶质质量分数不变，溶质质量与溶液质量的关系
B．固体的溶解度与温度的关系
C．物体受到的浮力与其排开液体重力的关系
D．同种材料制成的实心物体，质量和体积的关系
11．如图是某品牌“一摇冰”功能饮料，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
12．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（　　）
A．溶液是t℃时的饱和溶液 B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g D．溶液中溶质的质量分数等于1%
13．物质的溶解性受很多因素的影响，下列会影响固体物质溶解性的一组是（　　）
①溶质的性质　　②溶剂的性质　　③温度　　④压强
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
14．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0．01~1克为微溶物质；溶解度小于0．01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36．0 0．165 7．4 31．6
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
15．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（　　）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．如图所示②③中溶液的溶质溶解度一定相同
C．在②中继续加入蔗糖，蔗糖还能继续溶解
D．在②中继续加入食盐，食盐还能继续溶解
二、填空题
16．60℃时硝酸钾的溶解度是 110 克，在该温度下，在 100 克水中溶解 100 克硝酸钾晶体， 该溶液中溶质的质量分数为_____，当对该溶液加入 15 克硝酸钾晶体时，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_______（结果保留到 0.1%）。
17．“配置一定质量分数的溶液”是一个重要的实验，实验过程如下：
（1）现要配置5%的盐水200克，则应称取食盐____克。若在称量过程中，天平的指针出现了如图所示的情况，该如何处理？____
A．取出一些食盐 B．增加砝码或向右移动游码
（2）一位同学最后所配溶液的质量分数小于5%，可能的原因是____
A．食盐中含有杂质 B．将量筒中的水倒入烧杯时还有部分残留
C．砝码生锈 D．食盐还未溶解完
（3）现准备将这些盐水稀释为0.9%的生理盐水，需加多少水？（通过计算说明，结果保留一位小数。）____
18．烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是” “否”或“无法判断”）。
（2）分析表格可知，M溶解度和温度的关系是______。
（3）将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有______（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
（4）20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒（100 mL）、______、______。
19．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于________物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而________。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入________克碳酸钠，升温至60℃时，烧杯④中会出现________现象。
20．（1）室温时氯化钠溶解度为36克，小菲同学准备配置100克质量分数为10%的氯化钠溶液，实验过程中不需要用到的仪器是_______。
A．烧杯 B．药匙 C．酒精灯 D．胶头滴管
（2）配置好后，将氯化钠溶液分成两等份，在甲、乙两份溶液中分别加入5克氯化钠和5克水，充分搅拌，甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系是甲___________乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。
三、探究题
21．小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮．某天早晨喝牛奶时，他不停的向牛奶中加糖．妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？请你说明其中的理由．
22．在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的 B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为 30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
方案 1：______________________________________________；
判别依据：____________________________________________；
方案 2：______________________________________________；
判别依据：____________________________________________；
23．为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验：
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_____；
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=_____g（结合第二组实验数据进行分析）；
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力_____（填“>”“＝”“<”）硝酸钾的溶解能力；
（3）根据上述实验，以下推论正确的是_____。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
四、简答题
24．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而増大。如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中。当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间的变化如图乙所示。
（1）小明认为图甲烧杯中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是_______
（2）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是_______
25．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。请回答：
（1）操作Ⅰ可能是___________（①、②溶液中溶剂质量不变）；
（2）溶液②中溶质的质量分数___________（填“>”、“＜”或“=”）溶液③中溶质的质量分数。
26．小科和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：
（1）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，他先在天平左右托盘上放上相同的纸片，并调节平衡螺母使天平平衡，接下去他应________（写出具体操作），再往左盘逐渐添加氯化钠固体，直至天平重新平衡。
（2）方法二中，小明应用量筒量取_________毫升水，若他在做这一步时俯视读数了，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是_________。
27．实验室准备配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用25%的氯化钠溶液进行配置，则需要25%的氯化钠溶液多少克？
28．谢邂爱吃腌梭子蟹（沿海地区俗称“红膏枪蟹），可妈妈不会腌制！海鲜摊位上热情的老板抢着说∶腌梭子蟹简单，按4两（200克）食盐1斤（500g） 水的比例溶解后，将洗净的梭子蟹浸没在盐水中，再加入一些白酒，放在冰箱冷藏室即可。回到家后，按照比例，先放入2000克饮用水，再加入800克食盐，开始不断的搅拌。结果发现，无论如何搅拌都不能使食盐全部溶解，妈妈非常的不解？ （ 设当时的温度为20℃，食盐的溶解度S=36克）
（1）请你通过有关计算，帮助妈妈解释疑惑。
（2）中午吃饭时，谢邂悄悄的打开冰箱，惊奇的发现，容器的底部又出现了极少量的食盐。谢邂挡不住美食的诱惑，悄悄地撕下一条螃蟹的腿，尝了尝却发现很淡，没有什么味道。他又产生了疑感，为什么以前妈妈炒梭子蟹的时候，放了少量的盐，炒了一会儿就咸了，而腌的梭子蟹放了这么多盐，而且半天过去了还这么淡？于是他去请教妈妈，妈妈告诉他腌制的时间太短了，梭子蟹一般腌制36小时才能食用。请解释∶
①容器底部又出现极少量食盐的原因。
②梭子蟹很淡的原因。
29．在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是___________ 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→___________ →③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：___________。
（4）若不改正操作②的错误，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变"）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．B
8．D
9．C
10．B
11．C
12．A
13．C
14．B
15．D
16． 50% 52.4%
17． （1）10g A (2)AD (3)911.1
18． 无法判断 M的溶解度随温度得升高而升高 ②③⑥ 胶头滴管 玻璃棒
19． 易溶 先增大后降低 1.8 有固体析出
20． C 大于
21．有道理，牛奶中加入白糖，当白糖在牛奶中达到饱和时，将不再继续溶解，这时再加入白糖也不会再感到更甜；应该加热一下；白糖在牛奶中的溶解度会随温度的升高而增加，所以把牛奶加热，白糖可继续溶解，就会变得更甜。
22．方案1：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的 30%的溶液。
判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。
方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加过量的甲盐晶体，直到出现不溶晶体，过滤得滤液，称得滤液质量，质量较大的为B溶液，较小的为A溶液。
判断依据：当相同溶剂溶解的第一种溶质达到饱和时，溶有另一种溶质的溶液质量大。
23． 溶质、溶剂的种类和温度 6.9 ＞ AB
24． 烧杯中有不溶解的硝酸钾晶体 先变小，后不变
25． 增加溶质或降低温度 =
26． 往右盘添加10克砝码 60 大于 烧杯、玻璃棒
27．（1）需要固体氯化钠的质量：50g×10%=5g。
（2）设需要25%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液配置前后溶质质量不变，可得
5g=25%x
解得x=20g。
答：（1）需要固体氯化钠5；
（2）需要25%的氯化钠溶液20g。
28．溶液已经达到了饱和状态；冰箱内温度低，氯化钠的溶解度减小，少许氯化钠结晶析出；温度低，离子运动速率慢
29． 搅拌，加速溶解 ①→⑤ 称量时药品放在左盘，砝码放在右盘 偏小
答案第1页，共2页
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