人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测试练习题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．木炭燃烧 C．二氧化碳制成干冰 D．液态空气制氧气
2、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
B 硫酸钠溶液 硫酸 加过量的碳酸钠溶液
C 铜粉 铁 加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 二氧化碳 氯化氢 将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥
A．A B．B C．C D．D
3、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是
A．A点表示的物质类别是碱
B．B点可以表示SO2
C．C点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质
D．D点一定为K2SO4
4、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰：O2 B．纯碱：NaOH
C．生石灰：CaO D．双氧水：H2O
5、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
6、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7、下列图象不能正确反映其对应操作的是
A B C D
在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应 将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中 等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
8、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是
A．禁止私挖滥采 B．减少农药使用 C．发展露天烧烤 D．分类投放垃圾
9、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．丁：高温煅烧一定质量的大理石
10、物质名称（或俗名）与化学式一致的是
A．小苏打——NaHCO3 B．熟石灰——CaO
C．纯碱——NaOH D．干冰——H2O
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）
（1）常用作建筑材料的是___________。
（2）常用来净化水的物质是___________。
（3）填充于食品袋做保护气的是___________。
（4）最理想的能源气体是___________。
2、用化学用语填空：
（1）石灰石的主要成分是______。
（2）地壳中含量最多的元素是______。
（3）最理想的燃料是______。
（4）导电性最好的金属单质是______。
3、化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、食盐、二氧化碳、氦气、二氧化硫，请用化学式按下列要求填空：
（1）可充填灯泡的保护气是______；
（2）与人体血红蛋白结合的有毒气体是_______；
（3）引起温室效应的气体是_______；
（4）造成酸雨的气体是______；
（5）潜水员需要携带的气体是______；
（6）厨房中作调味品的是______；
4、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①___________，②___________，③___________，④___________。
对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①___________，②___________，③___________，④___________。
5、氢氧化钠固体必须 _____ 保存。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入_____溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的______盘（填“左”“右”之一）；
（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是______。
（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有______种。
（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？
2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7 g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量_____。
（2）写出反应的化学方程式_________。
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。
3、某化学课外小组对熟石灰样品进行检测，发现该样品中含有氢氧化钙和碳酸钙两种物质，为测定两种物质的含量，小组同学称取8.7g样品放入质量为41.3g的烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，边加边搅拌且每步都充分反应。反应过程中产生气体质量的部分实验数据、烧杯及其中物质总质量变化的图象如下所示：
加入稀盐酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
（1）8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是_______g。
（2）8.7g样品中碳酸钙的质量分数是_______。(结果精确至0.1%)
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是_______。
②求该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程)
4、将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是_______g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是_______？(溶液中无晶体析出)
5、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。
（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？
（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3。
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：_______(用简洁的文字表述)。
（设计实验）
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是_______
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是___
③向②所得的溶液中滴加几滴 硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是____
（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_______(填“正确”或“不正确”)。
2、某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。
（实验探究一）：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。
（提出问题）：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
（实验探究二）
实验步骤 实验现象 结论
(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 _______ 说明溶液中含有Na2CO3
(2)取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液 溶液变为红色 _________
据实验现象，该NaOH溶液_________变质(填“全部”或“部分”)
（反思）某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。
A．加入CaCl2析出了NaOH晶体 B．生成微溶于水的Ca(OH)2
C．析出了CaCl2晶体 D．生成CaCO3沉淀
3、一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
（提出猜想）王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
（查阅资料）（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
（实验探究）（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想_______（填序号）不成立，原因是______。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 可能的实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是___________；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 猜想④成立，该反应的化学方程式为_______________
4、请回答下列问题。
（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。分别配制20.0g 5%、10%和 20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是_____（填序号）。
A．称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上。
B．用20mL 量筒量取水并仰视读数
C．盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签
（2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
（提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
（设计实验）
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 2﹣3 滴无色酚酞试液；
步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到______现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（实验反思）
②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是_____。
A．滴一滴稀硫酸，溶液呈无色
B．滴一滴稀硫酸，溶液呈红色
C．滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D．滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。
（提出质疑）
③同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_____。
A．CuSO4 溶液 B．稀盐酸 C．FeCl3溶液 D．稀硫酸
（拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
（查阅资料）Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。
（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_____。
（4）造成丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者______。
（再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1装置，使用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（5）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是_____ (化学式) ，发生的化学反应的实质为____；
（6）下列说法错误的是_____；
A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（7）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______。
A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体
（反思总结）
在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过三条途径：
①证明反应物被反应掉了；
②证明有新的物质生成；
③通过是否有热量变化来判断。
5、CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。
（查阅资料）①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。
（实验探究）小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是______；请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______；
（反思与评价1）小明认为小红的实验方案不严密，理由是______；
（拓展实验）兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。
实验方法 操作过程 现象 实验结论
方法一 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH发生了反应
方法二 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸 ______
方法二中发生的反应的化学方程式：______；
（反思与评价2）同学们经过讨论，认为（拓展实验）的______（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是______（用化学方程式表示）。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
B、木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
C、二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生成新物质，属物理变化；
D、液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到液态氧的构成，没有生成新物质，属物理变化；
故选B。
2、C
【分析】
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；
C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；
D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。
故选：C。
3、C
【详解】
A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；
B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；
C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；
D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；
故选C。
4、C
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；
B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；
C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；
D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。
故选C。
【点睛】
5、D
【分析】
pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。
【详解】
A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；
C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。
6、D
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；
B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；
C、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C不正确；
D、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D正确。故选D。
7、C
【详解】
A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；
C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；
D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。
故选C。
8、C
【详解】
A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；
B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；
C、发展露天烧烤会产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；
D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。
9、A
【详解】
A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。
D、高温煅烧一定质量的大理石。。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。
故选A。
【点睛】
10、A
【详解】
A.小苏打——NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。
B.熟石灰——Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。
C.纯碱——Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。
D.干冰——CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。
故选：A
二、填空题
1、
（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
【解析】
（1）
大理石常用作建筑材料，故填②。
（2）
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用来净化水，故填①。
（3）
氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，可填充于食品袋做保护气，故填④。
（4）
氢气的热值高，且燃烧后只生成水，不产生有害气体与烟尘，没有污染，是最理想的能源气体，故填③。
2、
（1）CaCO3
（2）O
（3）H2
（4）Ag
【解析】
（1）
石灰石中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碳酸钙的化学式写为CaCO3，故填CaCO3。
（2）
地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故填O。
（3）
氢气燃烧只生成水，没有污染，是最理想的燃料，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，则氢气的化学式写为H2，故填H2。
（4）
导电性最好的金属单质是银，银是由银原子直接构成的单质，则银的化学式为Ag，故填Ag。
3、
（1）He
（2）CO
（3）CO2
（4）SO2
（5）O2
（6）NaCl
【分析】
（1）
氦气化学性质稳定，可充填灯泡的保护气，故填：He；
（2）
一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合，导致一氧化碳中毒，故填：CO；
（3）
二氧化碳是温室气体，过多排放会加剧温室效应，故填：CO2；
（4）
二氧化硫经过一系列反应变成硫酸而形成酸雨，所以造成酸雨的气体是二氧化硫，故填：SO2；
（5）
氧气具有氧化性，可以供给呼吸，所以潜水员需要携带的气体是氧气，故填：O2；
（6）
食盐是厨房中作调味品，故填：NaCl。
4、溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体
【详解】
粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①溶解；②过滤，除去不溶于水的杂质；③蒸发；④计算产率。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；②过滤时，玻璃棒的作用是引流；③蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故填：溶解；过滤；蒸发；计算产率；搅拌，加速粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体。
5、密封 足量的盐酸或硫酸
【详解】
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
碳酸钠与盐酸（或硫酸)反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳。现有一瓶氢氧化钠瓶盖打开很久没盖，小明同学猜测此瓶药品已变质了，为了验证小明同学的猜想，小华同学取此药品于试管中，再加入足量的盐酸或硫酸溶液，发现有气泡冒出，将此气体通入澄清的石灰水则变浑浊，证实此瓶药品已变质了。
三、计算题
1、
（1）右
（2）溶液中有白色沉淀生成
（3）2
（4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y
= x=10.6g
= y=8g
反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g 10.6g+8g=13g
反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g 19.7g=200g
反应后溶液的溶质质量分数=×100%=6.5%
答：反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。
【分析】
（1）
用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。
（2）
氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。
（3）
当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。
（4）
见答案
2、
（1）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g 96.7g=3.3g
答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=7.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
该反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）
见答案。
3、
（1）2.2
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈57.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数为57.5%。
（3） 100 解：由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g 75g=25g
设生成1.1g二氧化碳消耗的HCl的质量为y
=
y=1.825g
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【分析】
（1）
由图可知，8.7g样品与稀盐酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填2.2。
（2）
见答案
（3）
①三次的实验数据中，只有一次加入的稀盐酸与烧杯中物质恰好完全反应,则第2次恰好完全反应。由图可知，加入75g稀盐酸后生成1.1g二氧化碳，加入100g稀盐酸后生成2.2g二氧化碳，则生成1.1g二氧化碳消耗稀盐酸的质量=100g 75g=25g，加入的75g稀盐酸中与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量=75g 25g=50g，所以图象中a点对应的烧杯及其中物质的质量=8.7g+41.3g+50g=100g，即a的数值为100，故填100。
②见答案
4、
（1）19.7
（2）解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为y
x=11.7g
y=10.6g
所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【分析】
（1）
由图可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是19.7g；
（2）
见答案。
5、
（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g 280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
四、实验探究
1、少量未反应的氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热 碳酸钠##Na2CO3 氯化钠 不正确
【详解】
猜想：
反应物中的氯化钠可能没有完全参与反应，所以可能含有NaCl，故填：少量未反应的氯化钠；
设计实验：
①加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；
②氢氧化钠能与硝酸反应生成硝酸钠和水，没有明显的实验现象，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；
③硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠；
交流与讨论：
上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验。
2、有白色沉淀产生 说明固体中含有氢氧化钠 部分 B
【详解】
实验探究二：碳酸钠能与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，说明固体中含有Na2CO3，实验现象为：有白色沉淀产生；
取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液，溶液变为红色，说明固体中含有氢氧化钠；
据实验现象，说明该NaOH溶液部分变质。
反思：因为氢氧化钙是微溶于水的物质，根据在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，因此不能用氯化钙代替氯化钡，会影响实验的判断，故选：B。.
3、② 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% NaOH氢氧化钠 (NH4)2SO4溶液也呈酸性 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
【详解】
实验探究：
（1）硫酸钠溶解度为19.5g，常温下硫酸钠饱和溶液的质量分数为×100%≈16.3%<20%，所以该溶液不能是硫酸钠，故猜想②不成立，故填：②；常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%；
（2）由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可以加氢氧化钠，通过生成了氢氧化镁沉淀来验证猜想①；由于硫酸溶液显酸性，通过pH试纸测定溶液的pH<7，验证猜想③，故填：NaOH或氢氧化钠；
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，因为硫酸铵溶液也呈酸性，所以该结论不正确，故填：(NH4)2SO4溶液也呈酸性；
（3）由实验现象可知,硫酸铵与氢氧化钠在加热的条件下生反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，故填：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。
4、C 溶液恰好由红色变为无色 C AC 甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热 H2SO4 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B BC
【详解】
（1）A 氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，称量氢氧化钠固体应置于烧杯中称量，选项错误；
B 用20mL 量筒量取水时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使得量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
C 盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签，选项正确；
故填C。
（2）①氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，溶液中氢氧化钠逐渐减少，溶液的碱性减弱，当氢氧化钠恰好完全反应后，溶液中酚酞变为无色，观察到溶液恰好由红色变为无色，故填溶液恰好由红色变为无色。
②A 酚酞遇到酸性溶液仍呈无色，滴一滴稀硫酸，溶液呈无色，无法判断是否恰好完全反应，选项错误；
B 滴一滴稀硫酸，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，溶液中有氢氧化钠剩余，选项错误；
C 滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色，说明滴加氢氧化钠溶液前溶液呈中性，表明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，选项正确；
D 滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色，说明溶液中有硫酸剩余，选项错误；
故填C。
③A 硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，加入CuSO4 溶液后观察是否生成蓝色沉淀能够判断固体是否是氢氧化钠，选项正确；
B 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，现象不明显，无法判断固体是否是氢氧化钠，选项错误；
C 氯化铁能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁的红褐色沉淀，加入FeCl3溶液后观察是否生成红褐色沉淀能够判断固体是否是氢氧化钠，选项正确；
D 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，现象不明显，无法判断固体是否是氢氧化钠，选项错误；
故填AC。
（3）甲中缺少无水醋酸固体，不能发生中和反应，不生成水，变色硅胶不变色，仍然为蓝色，乙中缺少氢氧化钠固体，不能发生中和反应，不生成水，变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中含有氢氧化钠固体与无水醋酸固体，反应生成水，观察到丙中变色硅胶由蓝色变为红色，故填甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。
（4）丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高，说明U型中的气体膨胀，其原因是氢氧化钠固体溶于水放热，还可能是氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热，故填氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热。
（5）由图2可知，烧杯中的溶液的pH大于7，溶液呈碱性，即烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，则滴定管中溶液的溶质是硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4；
氢氧化钠与硫酸反应中和反应生成硫酸钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（6）A 图2中b点所示溶液的pH仍大于7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，选项正确；
B 图2中c→d所示溶液的pH小于7，溶液呈酸性，原氢氧化钠已经完全反应，反应在c点前已经停止，则溶液中硫酸钠的质量不变，选项错误；
C 图3中e→f段溶液的温度升高，该变化趋势说明该反应是放热反应，选项正确；
故填B。
（7）A 无色酚酞试液遇到碱性的氢氧化钠溶液呈红色，向加入硫酸后的溶液中加入酚酞试液，如溶液变为无色，证明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项正确；
B 氯化钾与硫酸或氢氧化钠均不能反应，不能检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠或硫酸，不能证明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项错误；
C 氯化钡与氢氧化钠不反应，与硫酸或硫酸钠都能够生成硫酸钡的白色沉淀，无法检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠或硫酸，不能证明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项错误；
D 氢氧化镁固体不与氢氧化钠反应，但能够与硫酸反应生成硫酸镁和水，向加入硫酸后的溶液中氢氧化镁固体，如固体不减少，说明硫酸完全反应，证明氢氧化钠能够与硫酸反应，选项正确；
故填BC。
5、升高 U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，即CO2和NaOH发生了反应 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水（或与水发生反应）也能使锥形瓶内气压减小 有气泡冒出（或有气体产生） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 方法一 CaCl2+2NaOH＝Ca（OH）2↓+2NaCl
【详解】
实验探究：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体体积减少，气压变小。所以观察到U形管左侧的红墨水液面升高。判断发生反应的依据是U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，即CO2和NaOH发生了反应。发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
反思与评价1：因为二氧化碳能溶于水，也能和水发生反应，也能使锥形瓶内气压减小，导致U型管左侧液面升高。所以小红的实验方案不严密。
拓展实验：方法二中，稀硫酸会与生成的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以可以看到有气泡冒出。该反应的化学方程式是H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
反思与评价2：因为氢氧化钙和氯化钙反应可能生成微溶于水的氢氧化钙形成沉淀（化学方程式是CaCl2+2NaOH＝Ca（OH）2↓+2NaCl），所以方法一不严密。