人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活综合练习试卷（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活综合练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学源于生活，生活离不开化学。下列说法正确的是
A．补充维生素A可预防坏血病
B．厨房中用食醋除去水壶的水垢
C．摄入过量的硒有助于人体防癌
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
2、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的组是
A．玻璃和玻璃钢属于复合材料
B．氮肥使植物枝叶繁茂， 抗寒抗寒
C．“双吸剂”的主要成分是铁粉，常用于食品保鲜
D．皮肤蘸上浓硫酸，用氢氧化钠中和
3、下列说法中正确的是
A．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
B．盐类物质中不一定含有金属元素
C．饱和溶液降温一定能析出晶体
D．用石蕊试液可以测出溶液的酸碱度
4、小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A． 生活中的物质 B． 安全常识 C． 元素与人体健康 D． 日常生活经验
铅笔芯主要成分是石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分是活性炭 进入陌生溶洞前应先做灯火试验 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 缺铁易引起贫血 缺碘易患甲状腺疾病
不能用闻气味的方法防止煤气（CO）中毒 用灼烧后闻气味的方法区分羊毛与棉纱线
A．A B．B C．C D．D
5、下列说法正确的是
A．酸雨pH小于7， 所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子
C．氮肥中一定含有氮元素
D．葡萄糖属于糖类，而纤维素不属于糖类
6、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．利用干冰“升华”提升舞台效果 B．大量开采使用地下水满足人类需要
C．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D．铵态氮肥与KOH混合使用以增强肥效
7、物质的鉴别方案错误的是
A．水和酒精:闻气味 B．石灰水和碳酸钠溶液:无色酚酞
C．CO和：湿润的紫色石蕊试纸 D．氯化钠固体和碳酸钙粉末:加水
8、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．霉变的大米先淘洗，经高温蒸煮后即可食用
B．室内发生火灾，应迅速打开门窗通风
C．医疗上用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温
D．老年人应补充钙、铁等微量元素
9、下列做法不会危害人体健康的是
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．在食盐中加入少量碘元素
C．用霉变的花生压榨花生油 D．大量使用防腐剂，延长食品保存期
10、如图对某一主题知识归纳有错误的一组是
A、物质的构成 B、性质与用途
金属铜——由铜原子构成 氧气——由氧分子构成 CO还原性——冶炼金属 活性炭吸附性——在制糖工业中作脱色剂
C、化学之最 D、化学与生活
铝——地壳中含量最多的元素 钙——人体中含量最多的金属元素 减少水体污染——合理使用化肥 减少汽车尾气的污染——使用乙醇汽油
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、江西山清水秀，景色迷人，美丽的江西欢迎您。
（1）春天去婺源看油菜花。油菜花的生长需要施加一些化学肥料，其中硝酸铵（NH4NO3）属于_____（填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）
（2）夏天去乐平洪岩仙境观奇石。洞中石钟乳形成过程中的一个反应为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]中原子团HCO3的化合价为_____。
（3）秋天上井冈山重温革命史，欣赏井冈山雕塑园的青铜雕像。在青铜上雕刻的过程中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金如图是锡元锡素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，则X＝_____，Y＝_____。
（4）冬天爬萍乡武功山看雾凇。游玩过程必吃的一道名菜为“武功冬笋炒腊肉”，该菜可为人体提供能量的一种营养素是_____，腊肉的传统制作过程中可用柴火熏烤，为使火燃烧得更旺常将木柴架空，原因是_____。
2、运用所学知识回答问题
（1）酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是______)
（2）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色
（3）金属+酸→盐+氢气；如：______
（4）金属氧化物+酸→盐+水；如：__________
（5）碱+酸→盐+水；如：_________
（6）盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)；如：________
3、人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康，如果缺______元素会引起贫血；如果缺______元素儿童易得佝偻病：如果缺______元素容易引起甲状腺肿大。
4、请在A—H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．铝 B．一氧化碳 C．氧气 D．酒精 E. 二氧化碳 F. 石蕊试液 G. 碳酸钙 H. 聚乙烯塑料
（1）能供给人体呼吸的是____________；
（2）遇醋酸或二氧化碳会变红色的是___________；
（3）大理石的主要成分是___________；
（4）常见的金属是_____________；
（5）冶炼金属的气体是____________；
（6）实验室常用的燃料是____________；
（7）会对环境造成白色污染的是__________；
（8）能产生温室效应的气体是____________。
5、用化学式或元素符号完成下列各题：
（1）人体内含量最高的金属元素是___________；
（2）溶液颜色为浅绿色，其中一定含有___________；
（3）醋酸的化学式___________；
（4）碘酒中的溶剂是___________；
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某工业生产流程如图所示：
每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。
经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。
2、某化学试剂乙酰丙酮(化学式: C5H8O2)的试剂标签如图:
（1）乙酰丙酮属于 。 (填“有机物”或“无机物”)
（2）乙酰丙酮的相对分子质量为 。
（3） g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为 。
3、锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中的锌在人体健康所必需的元素中是_____元素（填“常量”或“微量”）
（2）葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素的原子个数比：C：H：O＝_____；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是_____。
（4）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需要补充65mg锌元素，如果这些锌元素全部来自有该口服液，则患者共需要服用_____支葡萄糖酸锌口服液。
4、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌患者可在医生指导下通过服用“葡萄糖酸锌口服液”来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为：C12H22OxZn，其相对分子质量455，求：
（1）葡萄糖酸锌由__________种元素组成；其中属于常量元素的是___，属于微量元素的是______。
（2）葡萄糖酸锌化学式中x=__________。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.1%）
5、 “洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。
（1）PVA塑料属于______（填“合金”或“有机合成材料”）。
（2）醋酸是合成PVA的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为40％，其计算式为______。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣并进行探究。
（提出问题）甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？
（查阅资料）无水CuSO4遇水变蓝
（猜想与假设）
甲：CO2、H2O
乙：CO、H2O
丙：NH3、CO2、H2O
丁：CO2、CO、H2O
甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是___________。
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。
(1)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是___________。
(2)实验中观察到A中CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断_____同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____。
（反思与交流）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是___________。
2、阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸，属于内服的非处方药，具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病。将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡。充分反应后过滤，能得到白色固体甲和无色澄清滤液乙。如下是某化学兴趣小组的探究过程：
（提出问题）白色固体甲中含有什么物质？
（实验探究）请你完成如下实验报告。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量固体甲样品于试管内，向试管内滴加碘酒溶液 样品呈现蓝色 固体甲中含有_____
② _____ _____ 固体甲中含有碳酸盐。
（提出新问题）固体甲中的碳酸盐是什么？
（猜想假设）猜想一：含有碳酸钠；猜想二：含有碳酸钙；猜想三：含有碳酸钡；（信息：钡离子对人体有害）
（收集证据）（1）小飞同学认为猜想一错误的原因是_____；
（2）小琴同学认为猜想三不合理的原因是_____；
（得出结论）小王同学查阅资料发现“含Ca元素的物质在酒精灯上灼烧会产生砖红色火焰”，利用这一性质，小王经过一系列实验后确定固体甲中的碳酸盐是碳酸钙。
（反思交流）回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡”这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是_____。若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是_____。
3、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。鸡蛋清中含有蛋白质，用鸡蛋清做下面的实验，可以从中了解蛋白质的一些特性。
实验步骤 实验现象 结论
［实验1］ （1）取两支试管，试管甲加入3mL饱和硫酸铵溶液，试管乙加入3mL蒸馏水，再分别滴入5滴鸡蛋清，振荡，观察现象； （2）再向上述试管乙中继续加入3mL饱和硫酸铵溶液，振荡，观察现象 试管甲：______ 试管乙：______ 试管乙此时：_____ ______
［实验2］ （1）取两支试管，试管A加入3mL鸡蛋清，试管B加入3mL蒸馏水和5滴鸡蛋清，分别滴入3滴浓硝酸，振荡，片刻后观察现象； （2）再取两支试管C、D分别对应试管A、B，重复上述操作（3），然后同时浸人90°C的热水中，观察现象 试管A：渐有黄色物质凝固； 试管B：较长时间仍无明显现象 ______
试管C：生成黄色凝固物更快； 试管D：出现白色絮状沉淀 ______
4、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。
实验内容 实验现象
方案Ⅰ：__________ ______________
方案Ⅱ：__________ ______________
结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是______。
A金属镁 B食盐 C氢氧化钠 D硫酸铜
（2）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方：
I．把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ．取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴数 12 20
①你认为西红柿中维生素C含量高的是______。
②你从中得到的启示是___________，____________。
5、研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
（猜想）红色沉淀可能是①Cu2O ②Cu2O和 _____ 的混合物
（资料） 氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水
（方案） ①连好装置如图，检查装置气密性②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中
③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，④加热装置C
⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。
（1）A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用 _____ 。
（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为 _____
（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择） ___
（结论）（4）经计算得出，红色沉淀的成份为 ________ 。
（延伸）（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为 ________ （从下列选项中选择）
A 实验所消耗的氨气质量 B B中干燥管中增加的质量 C 完全反应后玻璃管中固体质量
（6）下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有 ________ （从下列选项中选择）
A 红色沉淀未完全反应 B 红色沉淀未完全干燥
C 实验中缺少B装置 D 实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A.补充维生素A可以预防夜盲症，补充维生素C可以预防坏血病，错误；
B.食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等不溶性物质，醋酸能与这些不溶性物质反应生成可溶性的醋酸盐，从而达到除去水垢的目的，正确；
C.硒有防癌、抗癌的作用，但补硒时要适量，如果摄入过量的硒有可能会引起硒中毒，错误；
D.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法不能区分羊毛和蚕丝，错误；
故选B。
【点睛】
2、C
【详解】
A、玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，选项A错误；
B、氮肥使植物枝叶繁茂，磷肥使植物根系发达，抗寒抗寒，选项B错误；
C、“双吸剂”的主要成分是铁粉，铁粉与氧气和水同时接触会生锈，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，常用于食品保鲜，选项C正确；
D、皮肤蘸上浓硫酸，立即用水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠中和，氢氧化钠腐蚀性强，选项D错误。
故选：C。
3、B
【详解】
A.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，选项说法错误。
B.盐类物质中不一定含有金属元素，比如氯化铵中就没有金属元素，选项说法正确。
C.饱和溶液降温不一定能析出晶体，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，所以降温就不会析出晶体，选项说法错误。
D.用pH试纸可以测出溶液的酸碱度，石蕊试液只可以测出溶液的酸碱性，选项说法错误。
故选：B
4、B
【详解】
A．由于石墨质软，是深灰色，在纸上刻画会留下痕迹，可用作铅笔芯，正确；
活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用作饮水机滤芯的吸附剂，正确；
故A正确；
B．溶洞中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入陌生溶洞前可以先做灯火实验，正确；
稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，错误；
故B错误；
C．铁是构成血红蛋白的必须微量元素之一，缺铁会引起贫血，正确；
缺碘易患甲状腺疾病，正确；
故C正确；
D．一氧化碳有剧毒无色无误，不能用闻气味的方法防止煤气（CO）中毒，正确；
羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味，正确。
故D正确。
故选B。
5、C
【详解】
A、酸雨是指pH小于5.6的雨水， 所以pH小于5.6的雨水才是酸雨，错误。
B、含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但是盐中不一定含有金属离子，如铵盐，错误。
C、氮肥中一定含有氮元素，正确。
D、葡萄糖属于糖类，纤维素也属于糖类，错误。
故选：C。
6、A
【详解】
A、利用干冰“升华”吸热，温度降低水蒸气冷凝，可以形成雾，提升舞台效果，正确；
B、大量开采使用地下水不利于水资源保护，错误；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，错误；
D、铵态氮肥与KOH混合使用反应生成氨气，降低肥效，错误。
故选A。
7、B
【详解】
A、闻气味，有特殊香味的是酒精，无气味的是水，故A选项正确；
B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别二者，可以取样后，滴加稀盐酸，观察是否有气泡逸出的方法来鉴别，故B选项错误；
C、一氧化碳难溶于水，不能使石蕊溶液变色，二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，所以可用石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳，故C选项正确；
D、氯化钠固体能溶解在水中，溶于水为无色溶液，碳酸钙不溶于水，所以可以用水来鉴别氯化钠和碳酸钙，故D选项正确；
故选B。
8、C
【详解】
A、霉变的大米中含有霉菌毒素，该物质在高温蒸煮后下也难以分解，所以霉变的大米不可再食用，选项错误；
B、室内发生火灾，迅速打开门窗通风会导致室外的新鲜空气涌入室内，提高了室内氧气的浓度，易造成火势增大，选项错误；
C、硝酸铵溶于水时吸收热量，周围温度降低，具有制冷效果，所以医疗上可用硝酸铵自制冰袋，给发烧病人降温，选项正确；
D、铁是微量元素，钙元素是人体内的常量元素，选项错误；
故选C。
9、B
【详解】
A. 聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料包装食品，选项说法错误。
B.在食盐中加入少量碘元素可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，选项说法正确。
C. 霉变的花生有毒，所以不能用霉变的花生压榨花生油，选项说法错误。
D. 不可以大量使用防腐剂，应合理使用，选项说法错误。
故选：B
10、C
【详解】
A.铜是由铜原子构成的，氧气是由氧气分子构成的，完全正确不符合题意；
B、一氧化碳可以把金属从他的氧化物中还原出来，活性炭具有吸附性，可以用于工业制糖的脱色剂，完全正确不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙，不完全正确符合题意；
D、合理使用化肥可以减少水体的污染，乙醇汽油的使用可以减少汽车尾气的污染，完全正确不符合题意。
故选C。
二、填空题
1、（1）
【分析】
（1）
硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
（2）
碳酸氢钙中钙元素显+2价，设碳酸氢根离子的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；
（3）
在青铜上雕刻的过程中，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=X=50；
在原子中，质子数=核外电子数，故50=2+8+18+18+Y，Y=4；
（4）
“武功冬笋炒腊肉”富含维生素、蛋白质、油脂，蛋白质、油脂可为人体提供能量；
为使火燃烧得更旺，常将木柴架空，原因是增大了可燃物与空气的接触面积。
2、
（1）H+
（2）红
（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（合理即可）
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可）
（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）
（6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
【解析】
（1）
酸是解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，所以：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
（2）
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（3）
金属+酸→盐+氢气，活泼金属可以与酸反应放出氢气，比如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（4）
金属氧化物+酸→盐+水，常见的金属氧化物都能与酸发生反应，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（5）
碱+酸→盐+水，常见的酸和碱反应均生成盐和水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（6）
盐+酸→另一种盐+另一种酸，生成物需要有气体、沉淀或水如 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
3、铁##Fe 钙##Ca 碘
【详解】
缺铁元素会引起贫血；如果缺钙元素儿童易得佝偻病：如果缺碘元素容易引起甲状腺肿大，故填：铁；钙；碘。
4、
（1）C
（2）F
（3）G
（4）A
（5）B
（6）D
（7）H
（8）E
【解析】
（1）
氧气能供给人体呼吸，故填：C；
（2）
二氧化碳与水反应生成碳酸，所以石蕊试液遇醋酸或二氧化碳会变红色，故填：F；
（3）
大理石的主要成分是碳酸钙，故填：G；
（4）
铝是常见的金属，故填：A；
（5）
一氧化碳具有还原性，常用来冶炼金属，故填：B；
（6）
酒精具有可燃性，是实验室中常用的燃料，故填：D；
（7）
聚乙烯塑料会对环境造成白色污染，故填：H；
（8）
能产生温室效应的气体是二氧化碳，故填：E。
5、
（1）Ca
（2）Fe2+
（3）CH3COOH
（4）C2H5OH
【解析】
（1）
人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；
（2）
亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；
（3）
醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；
（4）
碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
三、计算题
1、110m3
【详解】
解：生成1t 产品通入的原料气体中甲烷的体积=2800m3×0.2%=5.6m3
生成1t 产品后剩余的甲烷的体积=5.6m3 2.3m3=3.3m3
生成1t 产品剩余气体的体积=3.3m3÷3%=110m3，即每生产 1t 产品需要移走气体的体积是110m3
答：每生产 1t 产品需要移走气体的体积是110m3。
2、（1）有机物（2）100（3）20（4）80g
【分析】
化合物中某元素质量=该物质的质量×物质中该元素的质量分数。
【详解】
（1）乙酰丙酮是含碳的化合物，故属于有机物。
（2）乙酰丙酮的化学式为 C5H8O2，乙酰丙酮的相对分子质量为。
（3）设xg乙醚丙酮中含有碳元素12g
故20 g乙醚丙酮中含有碳元素12g。
（4）设需要加酒精的质量为y
故需要加酒精的质量为80g。
【点睛】
溶液稀释前后溶质质量不变。
3、（1）微量（2）6：11：7（3）455（4）10
【详解】
（1）葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素属于常量元素，锌元素属于微量元素；故填：微量；
（2）葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素的原子个数比：C：H：O=12：22：14=6：11：7；故填：6：11：7；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是12×12+1×22+16×14+65=455；故填：455；
（4）治疗一个疗程需要补充65mg锌元素，如果这些锌元素全部来自有该口服液，则患者共需要服用葡萄糖酸锌口服液的支数为：65mg÷（45.5mg××100%）支=10支；故答案为10。
4、（1）四；C、H、O；Zn；（2）14；（3）14.3%
【详解】
（1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22OxZn可知，它由C、H、O、Zn四种元素组成；常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等；
故填：四；C、H、O；Zn。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×x+65=455，解得x=14，故填：14。
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：，故填：14.3%。
5、（1）有机合成材料；（2）％
【详解】
（1）塑料属于三大合成材料之一，故PVC塑料属于有机合成材料。故填：有机合成材料
（2）醋酸中碳元素的质量分数为40%，其计算式为；故填：
四、实验探究
1、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不会有氨气产生； 空气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰实验现象； 丁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 有充足的氧气
【详解】
猜想与假设：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷和氧气中都不含氮元素，所以不会生成氨气，故答案填：化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不会产生氨气；
实验探究：
（1）无水硫酸铜遇水变蓝，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，而空气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰甲烷燃烧产物中是否有水和二氧化碳的检验，故答案填：空气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰实验现象；
（2）无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧产物中有水蒸气存在，B中澄清石灰水变浑浊说明甲烷燃烧产物中有二氧化碳存在；由于甲烷燃烧产物中的二氧化碳被B中澄清石灰水吸收，D中澄清石灰又变浑浊，说明C中反应产生了二氧化碳，说明氧化铁被还原，证明有甲烷燃烧产物中有一氧化碳存在，故丁同学的猜想正确；
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
反思与交流：
含碳物质在氧气充足时燃烧产生二氧化碳，氧气不充足时燃烧产生一氧化碳，故答案填：有充足的氧气。
2、淀粉 取固体甲样品于试管内，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠易溶于水 碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒 泡腾片内含有碳酸钙等碳酸盐和具有酸的通性的固体酸，放入水中时，碳酸盐与酸反应产生大量气体 Ca2+
【详解】
实验探究：
淀粉与碘酒溶液作用呈蓝色；碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此：
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量固体甲样品于试管内，向试管内滴加碘酒溶液 样品呈现蓝色 固体甲中含有淀粉
② 取固体甲样品于试管内，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体甲中含有碳酸盐。
收集证据：
（1）小飞同学认为猜想一错误的原因是碳酸钠易溶于水；
（2）小琴同学认为猜想三不合理的原因是碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒；
反思交流：
回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡”这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是泡腾片内含有碳酸钙等碳酸盐和具有酸的通性的固体酸，放入水中时，碳酸盐与酸反应产生大量气体。钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是钙离子，离子称号为：Ca2+。
3、出现白色絮状凝固物 无明显现象 仍无明显现象 硫酸铵溶液的浓度会影响蛋白质的溶解性 硝酸溶液的浓度会影响蛋白质的化学性质和生理功能 温度会影响蛋白质化学变化的速率
【解析】
【分析】
根据实验分析可知，硫酸铵溶液的浓度会影响蛋白质的溶解性；硝酸溶液的浓度会影响蛋白质的化学性质和生理功能；温度会影响蛋白质化学变化的速率。
【详解】
实验1：在较浓的硫酸铵溶液中，蛋白质溶解度小，故试管甲中蛋白质析出，即会出现白色絮状凝固物，而在蒸馏水中，因蛋白质可溶解，故试管乙中无明显现象。若向试管乙中再加入饱和硫酸铵溶液，因其中的水将其稀释，蛋白质没有析出，故仍无明显现象，上述实验说明硫酸铵溶液的浓度会影响蛋白质的溶解性。实验2：试管A中，蛋白质遇浓硝酸凝固为黄色物质，试管B中，因加水稀释，硝酸的浓度减小，则较长时间无明显现象，说明硝酸溶液的浓度会影响蛋白质的化学性质和生理功能。温度升高，使蛋白质的变化更快，说明温度会影响蛋白质化学变化的速率。
4、方案I：把维生素C片研碎，溶解在水中，滴入适量的石蕊试液 石蕊试液变红色 方案Ⅱ：把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中 酚酞试液先变红色，后又变成无色 AC 新鲜的西红柿 尽量吃新鲜的蔬菜水果 西红柿可凉拌食用
【详解】
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红色。将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色，说明维生素C溶液显酸性；
酚酞与遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液能与酸性溶液反应。把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中，若酚酞试液先变红色，后又变成无色，说明维生素C溶液显酸性，实验方案如下表所示：
实验内容 实验现象
方案Ⅰ：把维生素C片研碎，溶解在水中，滴入适量的石蕊试液 石蕊试液变红色
方案Ⅱ：把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中 酚酞试液先变红色，后又变成无色
（3）酸性溶液能与活泼金属、碱溶液反应。能与维生素C反应的是金属镁、氢氧化钠．
故选AC；
（4）①新鲜的西红柿汁液需要的滴数少，说明西红柿中维生素C含量高的是新鲜的西红柿；
②从中得到的启示是：尽量吃新鲜的蔬菜水果、西红柿可凉拌食用。
【点睛】
本题探究了维生素C的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的内容，抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5、铜 以产生稳定持续的氨气 为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收 bef Cu2O C B
【详解】
[猜想]根据元素守恒和物质颜色，红色沉淀可能是①Cu2O；②Cu2O和Cu的混合物.
（1）浓氨水与固体CaO接触，产生氨气，A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用是产生稳定持续的氨气。
（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收。
（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接尾气处理装置，氨气易溶于水，且能与硫酸反应，为防止倒吸可以用的装置为bef。
（4）反应生成水的质量为：111.9g-108.3g=3.6g
设参加反应的Cu2O的质量为x，
x=28.8g，所以红色沉淀的成分是氧化亚铜。
（5）根据氧化铜和氨气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以还需要测出一个数据为完全反应后玻璃管中固体质量，故选C。
（6）红色沉淀未完全干燥，D管吸收水分质量增大值偏高，计算水中氢、氧元素的质量比时氧元素的比数就会偏高，会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小，故选B。