湖南省郴州市永兴县2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省郴州市永兴县2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 934.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-19 15:46:14 | ||
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文档简介
永兴县2021-2022学年高三下学期期中考试
化学试题
(时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 K 39
第I卷(共50分)
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是
A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
2. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个
B. 在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
C. 常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
D. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol/LKI溶液：
B. 由水电离产生的氢离子浓度为的溶液：
C. 溶液：
D. 的HCl溶液：
4. 有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是
A. M的分子式为
B. 1mol与足量金属钠反应可生成22.4L氢气
C. M可发生取代反应、加成反应和氧化反应等
D. M分子中所有碳原子可能共平面
5. 下列除去杂质的操作或方法中，能达到最终目的的是
选项 主要成分(杂质) 实验操作或方法
A 甲烷(乙烯) 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液洗气瓶
B 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 向混合溶液中滴加适量稀盐酸
C 乙酸乙酯(乙酸) 将混合液加入饱和碳酸钠溶液中，振荡、静置、分液
D 二氧化碳(氯化氢) 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
6. 某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是
A. “厌氧阳极”的电极反应方程式为 C6H12O6+6H2O - 24e -=6CO2+24H+
B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大
C. 该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，和电极之间存在着对O2的竞争
D. 若“好氧阴极”1mol完全生成，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的O2在标准状况的体积约为44.8L
7. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A. 可以通过化合反应生成c
B. 工业上通过来制备
C. 浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D. 加热d＇的固态钾盐可以产生
8. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：
已知：Zn可溶于强碱溶液生成。下列有关说法正确的是
A. 镀锌铁皮的镀层破损后会加快铁的腐蚀
B. “氧化”过程发生反应：
C. 适量恰好将全部氧化为
D. 胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应
9. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是
A. 与a、b相连的分别是电源的正极、负极
B. NaOH溶液中石墨电极上的反应为
C. A膜、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
D. 产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大
12. 白磷分子()为正四面体型分子，白磷在硫酸作用下可与硫酸铜溶液发生反应，反应原理为：。下列说法错误的是
A. 1mol分子中含5molP—P键
B. 该反应中为还原产物，为氧化产物
C. 反应中每生成1mol转移6mol电子
D. 该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的的质量之比为5∶6
13. 硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 转化过程中，氢元素的化合价有 1价、0价和+1价
B. →过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
C. 总反应的实质为中 1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气
D. 整个过程中出现了3种含硼微粒
14. 以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
下列说法错误的是
A. “滤渣”的主要成分是SiO2
B. 为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并
C. “氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
D. “沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9
15. SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X 为Sr2+或F )与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A. c 点的溶液中存在c(Cl-)＞(F-)
B. Ka(HF)的数值为10-2.2
C. a、c 两点的溶液中均存在2c(Sr2+) + (H+) = c(F ) + c(OH-)
D. L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线
第II卷(共50分)
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（12分） 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
（4）为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤 实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。 出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。 出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。
17.（12分） 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：
已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题：
（1）操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。
（2）加入铁粉的作用：_______。
（3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]离子方程式为_______。
（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_______。
（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为_______。
（6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)(lg5=0.7)。
（7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。
18.（12分） 砷化镓(GaAs)是优良半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式：___________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As(填“大于”或“小于”)。
（3）分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。
（4）熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。
（5）的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键结合。若设Ga、As的摩尔质量分别为、，原子半径分别为、，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。
19.（14分） 以芳香族化合物A和化合物D为原料制备化合物M的合成路线如下：
已知：① A→B符合原子经济学原理；
② (R1、 R2表示氯原子或烃基)。
回答下列问题：
（1）D的化学名称为___________；
（2）B→C、 E →Y的反应类型分别为__________、___________。
（3）A的结构简式为___________。
（4）C与G生成M的化学方程式为___________。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有 ___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；
①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
（6）设计由乙烯制备 的合成路线 (无机试剂任选)。___________
永兴县2021-2022学年高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B C D B D C B
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 CD AC BD D A
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（12分）（1）
（2）加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色
（3）吸收二氧化硫，防止污染环境
（4）①. 与、酸性条件下的都反应 ②. ③. 蓝色沉淀 ④. ⑤. 0.02mol/LHCl ⑥. 6.0mol/LNaNO3 ⑦. 分别用不含的铁盐验证能氧化，用不含的硝酸盐验证能氧化
17.（12分）（1）①. 过滤 ②. 烧杯
（2）还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3+水解
（3）Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑
（4）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难
（5）3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6]
（6）Sc(OH)3 （7）6
18.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2） ①. 大于 ②. 小于
（3） ①. 三角锥形 ②. sp3
（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高
（5）①. 原子晶体 ②. 共价键 ③.
19.（14分）（1）2-甲基丙醛
（2） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（3） （4）++H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
化学试题
(时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 K 39
第I卷(共50分)
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是
A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
2. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个
B. 在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
C. 常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
D. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol/LKI溶液：
B. 由水电离产生的氢离子浓度为的溶液：
C. 溶液：
D. 的HCl溶液：
4. 有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是
A. M的分子式为
B. 1mol与足量金属钠反应可生成22.4L氢气
C. M可发生取代反应、加成反应和氧化反应等
D. M分子中所有碳原子可能共平面
5. 下列除去杂质的操作或方法中，能达到最终目的的是
选项 主要成分(杂质) 实验操作或方法
A 甲烷(乙烯) 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液洗气瓶
B 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 向混合溶液中滴加适量稀盐酸
C 乙酸乙酯(乙酸) 将混合液加入饱和碳酸钠溶液中，振荡、静置、分液
D 二氧化碳(氯化氢) 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
6. 某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是
A. “厌氧阳极”的电极反应方程式为 C6H12O6+6H2O - 24e -=6CO2+24H+
B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大
C. 该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，和电极之间存在着对O2的竞争
D. 若“好氧阴极”1mol完全生成，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的O2在标准状况的体积约为44.8L
7. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A. 可以通过化合反应生成c
B. 工业上通过来制备
C. 浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D. 加热d＇的固态钾盐可以产生
8. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：
已知：Zn可溶于强碱溶液生成。下列有关说法正确的是
A. 镀锌铁皮的镀层破损后会加快铁的腐蚀
B. “氧化”过程发生反应：
C. 适量恰好将全部氧化为
D. 胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应
9. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是
A. 与a、b相连的分别是电源的正极、负极
B. NaOH溶液中石墨电极上的反应为
C. A膜、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
D. 产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大
12. 白磷分子()为正四面体型分子，白磷在硫酸作用下可与硫酸铜溶液发生反应，反应原理为：。下列说法错误的是
A. 1mol分子中含5molP—P键
B. 该反应中为还原产物，为氧化产物
C. 反应中每生成1mol转移6mol电子
D. 该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的的质量之比为5∶6
13. 硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 转化过程中，氢元素的化合价有 1价、0价和+1价
B. →过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
C. 总反应的实质为中 1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气
D. 整个过程中出现了3种含硼微粒
14. 以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
下列说法错误的是
A. “滤渣”的主要成分是SiO2
B. 为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤I”的滤液和滤渣洗涤液合并
C. “氧化”过程发生的离子方程式为2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
D. “沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9
15. SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X 为Sr2+或F )与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A. c 点的溶液中存在c(Cl-)＞(F-)
B. Ka(HF)的数值为10-2.2
C. a、c 两点的溶液中均存在2c(Sr2+) + (H+) = c(F ) + c(OH-)
D. L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线
第II卷(共50分)
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（12分） 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
（4）为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤 实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。 出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。 出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。
17.（12分） 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：
已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题：
（1）操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。
（2）加入铁粉的作用：_______。
（3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]离子方程式为_______。
（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_______。
（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为_______。
（6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)(lg5=0.7)。
（7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。
18.（12分） 砷化镓(GaAs)是优良半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式：___________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga___________As，第一电离能Ga___________As(填“大于”或“小于”)。
（3）分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为___________。
（4）熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。
（5）的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键结合。若设Ga、As的摩尔质量分别为、，原子半径分别为、，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。
19.（14分） 以芳香族化合物A和化合物D为原料制备化合物M的合成路线如下：
已知：① A→B符合原子经济学原理；
② (R1、 R2表示氯原子或烃基)。
回答下列问题：
（1）D的化学名称为___________；
（2）B→C、 E →Y的反应类型分别为__________、___________。
（3）A的结构简式为___________。
（4）C与G生成M的化学方程式为___________。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有 ___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；
①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
（6）设计由乙烯制备 的合成路线 (无机试剂任选)。___________
永兴县2021-2022学年高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B C D B D C B
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 CD AC BD D A
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（12分）（1）
（2）加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色
（3）吸收二氧化硫，防止污染环境
（4）①. 与、酸性条件下的都反应 ②. ③. 蓝色沉淀 ④. ⑤. 0.02mol/LHCl ⑥. 6.0mol/LNaNO3 ⑦. 分别用不含的铁盐验证能氧化，用不含的硝酸盐验证能氧化
17.（12分）（1）①. 过滤 ②. 烧杯
（2）还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3+水解
（3）Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑
（4）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难
（5）3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6]
（6）Sc(OH)3 （7）6
18.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2） ①. 大于 ②. 小于
（3） ①. 三角锥形 ②. sp3
（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高
（5）①. 原子晶体 ②. 共价键 ③.
19.（14分）（1）2-甲基丙醛
（2） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（3） （4）++H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
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