湖南省衡山县岳云高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省衡山县岳云高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 791.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-20 07:59:39 | ||
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文档简介
岳云高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59
第I卷(共50分)
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是
A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，淘金原理与化学上的萃取一致
C．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
2.木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如右图。下列说法不正确的是
A.分子中有3种含氧官能团
B.分子中碳原子均为sp2杂化
C.能与NaHCO3溶液反应，产生气泡
D.能与Br2发生取代反应和加成反应
3. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. NH4Cl晶体属于离子晶体
B. NH4Cl晶胞中H- N-H键角为90°
C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D.每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.20gD216O含中子数目为8NA
B.44gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NA
C.常温下，1LpH = 1的H2SO4；溶液中氧原子数为2NA
D.标况下，22.4LC12溶于水所得溶液中，C12、C1-、HC1O和C1O微粒总数为2NA
(
催化剂
高温、高压
)5．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92kJ/mol
A．N2在反应过程中三键均发生断裂
B．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率
C．图①→②过程吸热，图②→③过程放热
D．反应过程中存在－NH－、－NH2等中间产物
6.下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去乙炔中少量的H2S 将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶
B 验证淀粉能发生水解反应 将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制 Cu(OH)2悬浊液
C 验证干燥的Cl2没有漂白性 将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中
D 检验CH3CH2Br中的Br 加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液
7.磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:
下列说法错误的是
A. NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应
B.流程中有两处涉及氧化还原反应
C.该过程需要在无氧条件下进行
D.分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1:1
8.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A.W位于第2周期第IVA族
B.元素电负性:Y > Z > X
C.原子半径:Z > X > Y
D.最高化合价:Y > Z > W
9．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图(部分夹持装置省略)的叙述错误的是
A．利用装置①可除去粗溴苯(溴苯沸点为156.2℃)中混有的苯(沸点为80.1℃)
B．利用装置②及相关实验现象可推知酸性：
C．利用装置③，由b口进气可收集H2、NH3
D．利用装置④可制备二氧化硫气体
10.以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2。溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1 mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
下列说法不正确的是
A.由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+= 4Fe3+ +2H2O
B.图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应
C.由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+
D.若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．2021年1月，科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发生成H2O2，通过下面反应可验证H2O2的生成。
关于该反应中的有机物，下列说法正确的是
A．4-羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面
B．该反应过程中硼元素被氧化
C．4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有6种
D．4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应
12.探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制
ii. [Ag(NH3)2]+ +2H2OAg++2NH3·H2O
序号 ① ② ③ ④
装置
现象 一直无明显现象 8 min有银镜产生 3 min有银镜产生. d中较长时间无银镜产生， e中有银镜产生
下列说法不正确的是
A.a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能
B.c中发生的氧化反应为CH3CHO+ 3OH--2e-= CH3COO- +十2H2O
C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的氧化性
D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同
13. CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A.a电极连接电源的负极
B.SO42-从a极区向b极区移动
C. b极区中c(CH3COO- )逐渐增大
D.a极区中c(CO32- )逐渐减小
14．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示。
下列相关说法错误的是
A．X、Y的氢化物沸点:X一定低于Y
B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键
C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈
D．1mol Z2Y2和足量N反应，转移1mol电子
15.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-）与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A.c点溶液中c(Na+)> 3c(A2-)
B.b点对应溶液的pH为3.05
C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH = 0.8
D.整个过程中[c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)]保持不变
第II卷(共50分)
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（12分）二氯异氰尿酸钠[]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中盛放的试剂为，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是。
（3）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入固体，反应过程中仍需不断通入，原因是。
（4）装置C中冰水浴的目的是。
（5）通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO）：
反应原理：
实验步骤：准确称取W样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液V mL。
①滴定终点的现象是。
②该样品中有效氯含量为（用含w、V的代数式表示）。
（）。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
17. （12分）半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时 ()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
（3）设“调pH”应控制的pH范围是_______。
（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_______。
（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_______。
A. 蒸馏水 B. 浓盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 王水
18.（12分） 作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：
（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。
（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。
（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。
（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而不是MgO的原因_______。
（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)
（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。结合生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。
目标物 生成焓(kJ/mol)
-19.31
-8.06
-10.56
+3.56
19.（14分）我国科学家发现化合物 J 对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J 的两条合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）A 中官能团有：硝基和________。
D→E 的化学方程式是________。F 的结构简式是________。
反应中 的作用________。
B 有多种同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的 M 的结构简式是______。
含有-NO2 的芳香族化合物
能发生水解反应且水解产物之一含有醛基
苯环上一氯代物有两种
G→H 的反应类型是 _________。
I→J 的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式________。
苯胺（ ）和乙二酸（HOOC-COOH）为起始原料，可以制备
。选用必要的试剂完成合成路线_______。
岳云高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B B A A C D D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 D AC CD A B
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（12分）（1）
（2）饱和食盐水挥发的氯化氢会和装置C中的NaOH反应，降低产率
（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（4）防止温度过高生成
（5）滴入最后半滴溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复偏高
17.（12分）（1）
（2） ①. +4 ②.
（3）4.7pH＜7.2
（4）70℃、120min
（5）存在可逆反应，升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使沉淀率升高；
（6） （7）C
18.（12分）（1） ①. 2 ②. f
（2） ①. ＞＞ ②. O＞Cl＞Si＞Mg
（3）、、Si
（4）MgO的熔点高于
（5）
（6） ①. ②. 体心
19．（14分）（1） 氨基 （2）
（3）保护氨基，防止在消化过程中被氧化
（5）取代反应
（6）合理即可
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59
第I卷(共50分)
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是
A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，淘金原理与化学上的萃取一致
C．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
D．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
2.木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如右图。下列说法不正确的是
A.分子中有3种含氧官能团
B.分子中碳原子均为sp2杂化
C.能与NaHCO3溶液反应，产生气泡
D.能与Br2发生取代反应和加成反应
3. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. NH4Cl晶体属于离子晶体
B. NH4Cl晶胞中H- N-H键角为90°
C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D.每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.20gD216O含中子数目为8NA
B.44gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NA
C.常温下，1LpH = 1的H2SO4；溶液中氧原子数为2NA
D.标况下，22.4LC12溶于水所得溶液中，C12、C1-、HC1O和C1O微粒总数为2NA
(
催化剂
高温、高压
)5．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92kJ/mol
A．N2在反应过程中三键均发生断裂
B．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率
C．图①→②过程吸热，图②→③过程放热
D．反应过程中存在－NH－、－NH2等中间产物
6.下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去乙炔中少量的H2S 将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶
B 验证淀粉能发生水解反应 将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制 Cu(OH)2悬浊液
C 验证干燥的Cl2没有漂白性 将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中
D 检验CH3CH2Br中的Br 加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液
7.磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:
下列说法错误的是
A. NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应
B.流程中有两处涉及氧化还原反应
C.该过程需要在无氧条件下进行
D.分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1:1
8.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
A.W位于第2周期第IVA族
B.元素电负性:Y > Z > X
C.原子半径:Z > X > Y
D.最高化合价:Y > Z > W
9．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图(部分夹持装置省略)的叙述错误的是
A．利用装置①可除去粗溴苯(溴苯沸点为156.2℃)中混有的苯(沸点为80.1℃)
B．利用装置②及相关实验现象可推知酸性：
C．利用装置③，由b口进气可收集H2、NH3
D．利用装置④可制备二氧化硫气体
10.以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2。溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1 mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
下列说法不正确的是
A.由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+= 4Fe3+ +2H2O
B.图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应
C.由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+
D.若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．2021年1月，科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发生成H2O2，通过下面反应可验证H2O2的生成。
关于该反应中的有机物，下列说法正确的是
A．4-羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面
B．该反应过程中硼元素被氧化
C．4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有6种
D．4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应
12.探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制
ii. [Ag(NH3)2]+ +2H2OAg++2NH3·H2O
序号 ① ② ③ ④
装置
现象 一直无明显现象 8 min有银镜产生 3 min有银镜产生. d中较长时间无银镜产生， e中有银镜产生
下列说法不正确的是
A.a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能
B.c中发生的氧化反应为CH3CHO+ 3OH--2e-= CH3COO- +十2H2O
C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的氧化性
D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同
13. CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A.a电极连接电源的负极
B.SO42-从a极区向b极区移动
C. b极区中c(CH3COO- )逐渐增大
D.a极区中c(CO32- )逐渐减小
14．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示。
下列相关说法错误的是
A．X、Y的氢化物沸点:X一定低于Y
B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键
C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈
D．1mol Z2Y2和足量N反应，转移1mol电子
15.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-）与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A.c点溶液中c(Na+)> 3c(A2-)
B.b点对应溶液的pH为3.05
C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH = 0.8
D.整个过程中[c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)]保持不变
第II卷(共50分)
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（12分）二氯异氰尿酸钠[]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中盛放的试剂为，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是。
（3）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入固体，反应过程中仍需不断通入，原因是。
（4）装置C中冰水浴的目的是。
（5）通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO）：
反应原理：
实验步骤：准确称取W样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液V mL。
①滴定终点的现象是。
②该样品中有效氯含量为（用含w、V的代数式表示）。
（）。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
17. （12分）半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时 ()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
（3）设“调pH”应控制的pH范围是_______。
（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_______。
（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_______。
A. 蒸馏水 B. 浓盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 王水
18.（12分） 作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：
（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。
（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。
（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。
（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而不是MgO的原因_______。
（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)
（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。结合生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。
目标物 生成焓(kJ/mol)
-19.31
-8.06
-10.56
+3.56
19.（14分）我国科学家发现化合物 J 对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J 的两条合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）A 中官能团有：硝基和________。
D→E 的化学方程式是________。F 的结构简式是________。
反应中 的作用________。
B 有多种同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的 M 的结构简式是______。
含有-NO2 的芳香族化合物
能发生水解反应且水解产物之一含有醛基
苯环上一氯代物有两种
G→H 的反应类型是 _________。
I→J 的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式________。
苯胺（ ）和乙二酸（HOOC-COOH）为起始原料，可以制备
。选用必要的试剂完成合成路线_______。
岳云高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B B A A C D D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 D AC CD A B
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16．（12分）（1）
（2）饱和食盐水挥发的氯化氢会和装置C中的NaOH反应，降低产率
（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（4）防止温度过高生成
（5）滴入最后半滴溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复偏高
17.（12分）（1）
（2） ①. +4 ②.
（3）4.7pH＜7.2
（4）70℃、120min
（5）存在可逆反应，升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使沉淀率升高；
（6） （7）C
18.（12分）（1） ①. 2 ②. f
（2） ①. ＞＞ ②. O＞Cl＞Si＞Mg
（3）、、Si
（4）MgO的熔点高于
（5）
（6） ①. ②. 体心
19．（14分）（1） 氨基 （2）
（3）保护氨基，防止在消化过程中被氧化
（5）取代反应
（6）合理即可
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