湖南省株洲市南方高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省株洲市南方高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-20 08:05:15 | ||
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文档简介
南方高级中学2021-2022学年高三下学期期中考试
化学试题
(时间：75分钟 满分：100分)
班级 姓名 准考证号
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A. 手机芯片的主要成分是高纯硅，硅石的主要成分为硅酸盐
B. 高铁车厢的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
C. 利用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念
D. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生
2. 下列文字叙述与反应原理不对应的是
A. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：
B. 溶液与稀硫酸的反应：
C. 乙醇的催化氧化：
D. 向NaClO溶液中通入过量气体：
3. 有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是
A. M的分子式为
B. 1mol与足量金属钠反应可生成22.4L氢气
C. M可发生取代反应、加成反应和氧化反应等
D. M分子中所有碳原子可能共平面
4. 下列除去杂质的操作或方法中，能达到最终目的的是
选项 主要成分(杂质) 实验操作或方法
A 甲烷(乙烯) 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液洗气瓶
B 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 向混合溶液中滴加适量稀盐酸
C 乙酸乙酯(乙酸) 将混合液加入饱和碳酸钠溶液中，振荡、静置、分液
D 二氧化碳(氯化氢) 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水电离出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
6. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是
A. a为正极，放电时发生氧化反应
B. 放电时OH-往b极迁移碱性电
C. 电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D. 该电池负极电极反应为：
7. 某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. 原子半径：Y>Z>X
C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 具有还原性
8.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
下列分析不正确的是
A.若②中只有NH4Cl不能制备NH3
B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O
C.④中白烟的主要成分是NH4Cl
D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
9. 常温下，用0.1000的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种一元弱碱的氯化物(XCl、YCl、ZCl)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A. 该XCl溶液中：
B. 三种弱碱的电离常数：
C 当时，三种溶液中：
D. 分别滴加20.00mLNaOH溶液后，再将三种溶液混合：
10. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。
①+H2O(g) ΔH1= + 28 kJ/molK1(190°C)= 104
②△H2= -72 kJ/molK2(190 ° C)=0.1
下列说法不正确的是
A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在： c0(异丁醇) =c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)
C. 190° C时，增大n(H2O)： n(异丁醇)，不利于反应②的进行
D.高于190 ° C时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。
已知：电解效率n(B)=
下列说法不正确的是
A.电极a连接电源的负极
B.电极a上有O2产生
C.纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+ 6H2O+ 8e-= C2H4 + 8OH-
D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.075 mol乙烯
12．高铁酸钾（）是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极分物
B．“尾气”可用碱溶液吸收也可用等具有还原性的物质溶液吸收硫及
C．反应Ⅱ中生成2mol 时转移的电子数为3
D．最后一步能制取的原因是相同温度下的溶解度大于
13．下列实验操作、现象与结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将溶液与溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：
B 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 氧化性：
C 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 制得气体为乙烯
D 向1mL 0.1KCl溶液中加入过量溶液，再加入1mL0.1KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
14.GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．反应过程中只有极性键的断裂和形成
B．甲醇可作为车用燃料
C．循环过程中催化剂参与中间反应
D．总反应方程式CO2 3H2CH3OH H2O
15. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，的电离平衡常数为
B. 时，消耗溶液的体积小于
C. 溶液中水的电离程度大小：
D. c点溶液中
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16. （14分）新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。
I．查阅资料；
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
II．制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是___________。
（2）盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是___________，
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃ 蒸发结晶；
②___________；
③用38℃~60℃热水洗涤；
④在38℃~60℃间进行干燥，得到成品。
（5）装置D是处理尾气，反应的化学方程式___________。
III．测量与计算：
（6）利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g 配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，(已知：ClO+4I-+4H+ =2H2O+ 2I2+Cl- )，然后用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL (已知I2+2S2O=S4O+2I-)。
①滴定终点的现象是___________。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a锥形瓶洗涤后没有干燥
b滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数
d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO2·3H2O的纯度为___________% (用含c、v的代数式表示)。
17. （12分）海水中蕴藏着大量的财富，已发现含有80多种化学元素。海水晒得的粗盐中除少量泥沙外，还有少量的、、等可溶性杂质离子。下图表示的是粗盐精制和利用苦卤水提取液溴的过程。
（1）在操作a与b中都用到的一种玻璃仪器是___________，其作用分别是___________、___________。
（2）实验室中保存液溴的方法是___________。
（3）“过量Y”若为过量的NaOH溶液，则Z为___________(填试剂名称)。
（4）提取液溴的过程中两次通，这样做的目的是___________。
（5）若要检验加入过量除杂试剂X、Y、Z后已将除净，需取用少量待测液进行实验，请问取何处的少量待测液更好？___________(填“滤液”或“精盐水”)，理由是___________。
18.（12分） 铁、镧、锑的合金能实现热电效应。所谓的热电效应，是当受热物体中的电子(空穴)，因随着温度梯度由高温区往低温区移动时，所产生电流或电荷堆积的一种现象。若选用具有明显的热电效应的稀有矿物石为原料，加入到墙体材料中，在与空气接触中，随温度变化可发生极化，并向外放电， 起到净化室内空气的作用。
（1）镧与Sc同族位于第六周期。镧的价电子排布式为_______，锑的核外有_______种运动状态不同的电子。
（2）多数配离子显示的颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用 表示)，它与中心离子的电子构型、电荷、配体有关。试判断分裂能 [Fe(H2O)6]3+(黄色)_______ [Fe(H2O)6]2+(浅绿色) 填“大于”，“小于”或“等于”)，原因是_______。
（3）一种镧，锑形成的配合物结构如图所示
①该结构中，中心离子La3+配位数为_______，碳的杂化方式为_______。
②该配合物中长周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（4）某铁、镧、锑的合金晶胞如下图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如下图2。
①若上图中A 点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为_______。
②若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则Sb原子与Sb原子的最近距离为_______cm。
19.（12分） 化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：
回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。
（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。
化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.C 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12.CD 13.A 14.A 15.D
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16.（14分）（1）检查装置气密性
（2）三颈烧瓶 （3）2:1
（4）趁热过滤 （5）2ClO2＋2NaOH=NaClO3＋NaClO2＋H2O
（6） ①. 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 ②. bc ③. 25cV
17.（12分）（1）①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 搅拌使受热均匀，防止液体飞溅
（2）水封法 （3）碳酸钠溶液
（4）富集溴元素，氧化溴离子为溴单质
（5） ①. 精盐水 ②. 滤液中还含有氢氧化钠、碳酸钠，需加入大量盐酸酸化，而精盐水不用再加入盐酸，直接加入氯化钡溶液即可，方便可行
18.（12分）（1）①. 5d16s2 ②. 51
（2） ①. > ②. Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构；
（3）①. 5 ②. sp2、sp3 ③. Sb> La
（4）①. ②. cm
19.（12分）（1）①. 4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸） ②. 取代反应
（2）CH≡CCH2CH2OH
（3）羟基、酯基
（4）n+(n-1)H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）
化学试题
(时间：75分钟 满分：100分)
班级 姓名 准考证号
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A. 手机芯片的主要成分是高纯硅，硅石的主要成分为硅酸盐
B. 高铁车厢的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
C. 利用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念
D. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生
2. 下列文字叙述与反应原理不对应的是
A. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：
B. 溶液与稀硫酸的反应：
C. 乙醇的催化氧化：
D. 向NaClO溶液中通入过量气体：
3. 有机物M的结构简式如图。下列说法错误的是
A. M的分子式为
B. 1mol与足量金属钠反应可生成22.4L氢气
C. M可发生取代反应、加成反应和氧化反应等
D. M分子中所有碳原子可能共平面
4. 下列除去杂质的操作或方法中，能达到最终目的的是
选项 主要成分(杂质) 实验操作或方法
A 甲烷(乙烯) 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液洗气瓶
B 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 向混合溶液中滴加适量稀盐酸
C 乙酸乙酯(乙酸) 将混合液加入饱和碳酸钠溶液中，振荡、静置、分液
D 二氧化碳(氯化氢) 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
A. A B. B C. C D. D
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水电离出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
6. 铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是
A. a为正极，放电时发生氧化反应
B. 放电时OH-往b极迁移碱性电
C. 电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D. 该电池负极电极反应为：
7. 某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. 原子半径：Y>Z>X
C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 具有还原性
8.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
下列分析不正确的是
A.若②中只有NH4Cl不能制备NH3
B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O
C.④中白烟的主要成分是NH4Cl
D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
9. 常温下，用0.1000的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种一元弱碱的氯化物(XCl、YCl、ZCl)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A. 该XCl溶液中：
B. 三种弱碱的电离常数：
C 当时，三种溶液中：
D. 分别滴加20.00mLNaOH溶液后，再将三种溶液混合：
10. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。
①+H2O(g) ΔH1= + 28 kJ/molK1(190°C)= 104
②△H2= -72 kJ/molK2(190 ° C)=0.1
下列说法不正确的是
A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在： c0(异丁醇) =c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)
C. 190° C时，增大n(H2O)： n(异丁醇)，不利于反应②的进行
D.高于190 ° C时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。
已知：电解效率n(B)=
下列说法不正确的是
A.电极a连接电源的负极
B.电极a上有O2产生
C.纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+ 6H2O+ 8e-= C2H4 + 8OH-
D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.075 mol乙烯
12．高铁酸钾（）是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极分物
B．“尾气”可用碱溶液吸收也可用等具有还原性的物质溶液吸收硫及
C．反应Ⅱ中生成2mol 时转移的电子数为3
D．最后一步能制取的原因是相同温度下的溶解度大于
13．下列实验操作、现象与结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将溶液与溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子能力：
B 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 氧化性：
C 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 制得气体为乙烯
D 向1mL 0.1KCl溶液中加入过量溶液，再加入1mL0.1KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
14.GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．反应过程中只有极性键的断裂和形成
B．甲醇可作为车用燃料
C．循环过程中催化剂参与中间反应
D．总反应方程式CO2 3H2CH3OH H2O
15. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，的电离平衡常数为
B. 时，消耗溶液的体积小于
C. 溶液中水的电离程度大小：
D. c点溶液中
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16. （14分）新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。
I．查阅资料；
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
II．制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是___________。
（2）盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是___________，
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃ 蒸发结晶；
②___________；
③用38℃~60℃热水洗涤；
④在38℃~60℃间进行干燥，得到成品。
（5）装置D是处理尾气，反应的化学方程式___________。
III．测量与计算：
（6）利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g 配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，(已知：ClO+4I-+4H+ =2H2O+ 2I2+Cl- )，然后用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL (已知I2+2S2O=S4O+2I-)。
①滴定终点的现象是___________。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a锥形瓶洗涤后没有干燥
b滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数
d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO2·3H2O的纯度为___________% (用含c、v的代数式表示)。
17. （12分）海水中蕴藏着大量的财富，已发现含有80多种化学元素。海水晒得的粗盐中除少量泥沙外，还有少量的、、等可溶性杂质离子。下图表示的是粗盐精制和利用苦卤水提取液溴的过程。
（1）在操作a与b中都用到的一种玻璃仪器是___________，其作用分别是___________、___________。
（2）实验室中保存液溴的方法是___________。
（3）“过量Y”若为过量的NaOH溶液，则Z为___________(填试剂名称)。
（4）提取液溴的过程中两次通，这样做的目的是___________。
（5）若要检验加入过量除杂试剂X、Y、Z后已将除净，需取用少量待测液进行实验，请问取何处的少量待测液更好？___________(填“滤液”或“精盐水”)，理由是___________。
18.（12分） 铁、镧、锑的合金能实现热电效应。所谓的热电效应，是当受热物体中的电子(空穴)，因随着温度梯度由高温区往低温区移动时，所产生电流或电荷堆积的一种现象。若选用具有明显的热电效应的稀有矿物石为原料，加入到墙体材料中，在与空气接触中，随温度变化可发生极化，并向外放电， 起到净化室内空气的作用。
（1）镧与Sc同族位于第六周期。镧的价电子排布式为_______，锑的核外有_______种运动状态不同的电子。
（2）多数配离子显示的颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用 表示)，它与中心离子的电子构型、电荷、配体有关。试判断分裂能 [Fe(H2O)6]3+(黄色)_______ [Fe(H2O)6]2+(浅绿色) 填“大于”，“小于”或“等于”)，原因是_______。
（3）一种镧，锑形成的配合物结构如图所示
①该结构中，中心离子La3+配位数为_______，碳的杂化方式为_______。
②该配合物中长周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（4）某铁、镧、锑的合金晶胞如下图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如下图2。
①若上图中A 点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为_______。
②若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则Sb原子与Sb原子的最近距离为_______cm。
19.（12分） 化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：
回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。
（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。
化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.C 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12.CD 13.A 14.A 15.D
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16.（14分）（1）检查装置气密性
（2）三颈烧瓶 （3）2:1
（4）趁热过滤 （5）2ClO2＋2NaOH=NaClO3＋NaClO2＋H2O
（6） ①. 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 ②. bc ③. 25cV
17.（12分）（1）①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 搅拌使受热均匀，防止液体飞溅
（2）水封法 （3）碳酸钠溶液
（4）富集溴元素，氧化溴离子为溴单质
（5） ①. 精盐水 ②. 滤液中还含有氢氧化钠、碳酸钠，需加入大量盐酸酸化，而精盐水不用再加入盐酸，直接加入氯化钡溶液即可，方便可行
18.（12分）（1）①. 5d16s2 ②. 51
（2） ①. > ②. Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构；
（3）①. 5 ②. sp2、sp3 ③. Sb> La
（4）①. ②. cm
19.（12分）（1）①. 4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸） ②. 取代反应
（2）CH≡CCH2CH2OH
（3）羟基、酯基
（4）n+(n-1)H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）
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