河北省某校高一下学期第一次月考化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 河北省某校高一下学期第一次月考化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 86.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-04-12 22:23:33 | ||
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文档简介
高一下学期第一次月考化学试题
(时间：90分钟，分值：100分)
I卷
一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分)
1．中共中央总书记、国家主席、中央军委主席胡锦涛30日上午来到北京市朝阳区考察艾滋病防治工作。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法中正确的是( )
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C是C60的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
2．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①⑤ B．③④⑤
C．①②⑤ D．②③④
3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
5．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族
B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．氢化物稳定性比PH3弱
D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价
6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
7．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( )
A．2,4,6 B．19,20,21
C．1,3,5 D．8,16,18
8．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是( )
A．y＝x＋1 B．y＝x＋10
C．y＝x＋11 D．y＝x＋25
9． A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E
C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A
10．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3 B．H2O
C．SiCl4 D．PCl5
12．(2011·湖南长沙一中第二学期考试)下列说法正确的是( )
A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S
B．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键
C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．H2O和D2O互为同位素
13．最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是 ( )
A．X与Y可形成XY2型离子化合物
B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大
C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原
D．生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水
14．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
15.如右图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
16．下列化学用语书写正确的是( )
A．氮气分子的结构式：N N
B．高氯酸的化学式：HClO3
C．氯化镁的电子式：[ ]－Mg2＋[ ]－
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋· ―→H＋[ ]－
17．下列说法正确的是 ( )
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
18．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的( )
A．第四周期第ⅢA族 B．第四周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅣB族 D．第三周期第ⅣA族
19．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．Y原子核内所含质子数比X多
D．X和Y的族序数之差为|8－m－n|
20．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61 B．114
C．175 D．289
21．下列关于化学反应说法中不正确的是( )
A．化学反应过程中一定有热量释放出来
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
22．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
23．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是( )
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．放热反应不需要加热即可发生
C．放热反应常温下易发生
D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件
24．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。下列说法正确的是( )
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多
25．用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸的浓度是( )
A．20.8 mol/L B．6.9 mol/L
C．5.2 mol/L D．4.16 mol/L
II卷
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
26．(8分) .元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X＝________。
(3) 表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式________。
27．(10分)元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
性质或结构信息
A
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C
单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
(1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的结构示意图________。
(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下氢气能与单质B反应
(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。
你的判断依据是：_____________________________________________。
28．(12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________，Z的化合物类型为________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
_______________________________________________________________________。
29．(10分) A、B、C、D、E、F、G、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色的烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
(1)A的化学式是________，②中烟的化学式是________；
(2)④中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________；
(3)⑤中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________；
(4)C的化学式是__________，D的化学式是__________；
(5)⑦中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________；
30．(10分)自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________；电子式是________________。
(2)D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。
(3)元素R与Y同主族，其氢化物的电子式为______________________。
高一下学期第一次月考化学试题答题纸
26．
(1) ________。
(2) ________。
(3) ________。
(4) ________。
27．
(1) ，
(2) ________________________________________________________。
(3)
(4) ________。
_____________________________________________。
28．
(1) ________。
(2) ； ， 。
(3)
_______________________________________________________________________。
29
(1 ) ， ；
(2) _______________________________________________________________________；
(3)
_______________________________________________________________________；
(4) __________， __________；
(5) _______________________________________________________________________；
30．
(1) ； ________________。
(2) ； 。
(3) _________________
1．下列说法正确的是( )
①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期
②元素周期表中有9个横行，分为7个周期
③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族
A．仅① B．②③
C．①③ D．仅③
2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61 B．114
C．175 D．289
3． A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E
C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A
4．下列各项比较错误的是(D )
A．微粒半径：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
B．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．稳定性：HF>H2O>H2S
D．碱性强弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4
5．下列关于元素周期律的叙述正确的是( B )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为( D )
A．H2XO3 B．HXO3
C．H3XO4 D．H2XO4
6．下列化学用语书写正确的是( C )
A．氮气分子的结构式：N N
B．高氯酸的化学式：HClO3
C．氯化镁的电子式：[ ]－Mg2＋[ ]－
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋· ―→H＋[ ]－
7.下列物质中，既有离子键又有共价键的是(B )
A．CaCl2 B．KOH
C．H2O D．HF
8．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9.下列关于化学反应说法中不正确的是( )
A．化学反应过程中一定有热量释放出来
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
10．)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( D )
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
11．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是(D )
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．放热反应不需要加热即可发生
C．放热反应常温下易发生
D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件
下表为元素周期表短周期的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3
①
②
4
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)⑤ ⑥ 和⑧的元素符号是________ 和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
文班答案
答案： (1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强
(时间：90分钟，分值：100分)
I卷
一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分)
1．中共中央总书记、国家主席、中央军委主席胡锦涛30日上午来到北京市朝阳区考察艾滋病防治工作。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法中正确的是( )
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与14N原子中所含中子数相同
C．14C是C60的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
2．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①⑤ B．③④⑤
C．①②⑤ D．②③④
3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
5．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族
B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．氢化物稳定性比PH3弱
D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价
6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
7．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( )
A．2,4,6 B．19,20,21
C．1,3,5 D．8,16,18
8．在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是( )
A．y＝x＋1 B．y＝x＋10
C．y＝x＋11 D．y＝x＋25
9． A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E
C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A
10．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3 B．H2O
C．SiCl4 D．PCl5
12．(2011·湖南长沙一中第二学期考试)下列说法正确的是( )
A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S
B．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键
C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D．H2O和D2O互为同位素
13．最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是 ( )
A．X与Y可形成XY2型离子化合物
B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大
C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原
D．生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水
14．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
15.如右图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
16．下列化学用语书写正确的是( )
A．氮气分子的结构式：N N
B．高氯酸的化学式：HClO3
C．氯化镁的电子式：[ ]－Mg2＋[ ]－
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋· ―→H＋[ ]－
17．下列说法正确的是 ( )
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
18．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的( )
A．第四周期第ⅢA族 B．第四周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅣB族 D．第三周期第ⅣA族
19．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．Y原子核内所含质子数比X多
D．X和Y的族序数之差为|8－m－n|
20．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61 B．114
C．175 D．289
21．下列关于化学反应说法中不正确的是( )
A．化学反应过程中一定有热量释放出来
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
22．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
23．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是( )
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．放热反应不需要加热即可发生
C．放热反应常温下易发生
D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件
24．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。下列说法正确的是( )
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多
25．用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸的浓度是( )
A．20.8 mol/L B．6.9 mol/L
C．5.2 mol/L D．4.16 mol/L
II卷
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
26．(8分) .元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X＝________。
(3) 表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式________。
27．(10分)元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
性质或结构信息
A
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C
单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
(1)上表中与A属于同一周期的元素是________，写出D离子的结构示意图________。
(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下氢气能与单质B反应
(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。
你的判断依据是：_____________________________________________。
28．(12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________，Z的化合物类型为________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
_______________________________________________________________________。
29．(10分) A、B、C、D、E、F、G、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色的烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
(1)A的化学式是________，②中烟的化学式是________；
(2)④中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________；
(3)⑤中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________；
(4)C的化学式是__________，D的化学式是__________；
(5)⑦中发生反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________；
30．(10分)自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________；电子式是________________。
(2)D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。
(3)元素R与Y同主族，其氢化物的电子式为______________________。
高一下学期第一次月考化学试题答题纸
26．
(1) ________。
(2) ________。
(3) ________。
(4) ________。
27．
(1) ，
(2) ________________________________________________________。
(3)
(4) ________。
_____________________________________________。
28．
(1) ________。
(2) ； ， 。
(3)
_______________________________________________________________________。
29
(1 ) ， ；
(2) _______________________________________________________________________；
(3)
_______________________________________________________________________；
(4) __________， __________；
(5) _______________________________________________________________________；
30．
(1) ； ________________。
(2) ； 。
(3) _________________
1．下列说法正确的是( )
①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期
②元素周期表中有9个横行，分为7个周期
③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族
A．仅① B．②③
C．①③ D．仅③
2．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61 B．114
C．175 D．289
3． A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E
C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A
4．下列各项比较错误的是(D )
A．微粒半径：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
B．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．稳定性：HF>H2O>H2S
D．碱性强弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4
5．下列关于元素周期律的叙述正确的是( B )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为( D )
A．H2XO3 B．HXO3
C．H3XO4 D．H2XO4
6．下列化学用语书写正确的是( C )
A．氮气分子的结构式：N N
B．高氯酸的化学式：HClO3
C．氯化镁的电子式：[ ]－Mg2＋[ ]－
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋· ―→H＋[ ]－
7.下列物质中，既有离子键又有共价键的是(B )
A．CaCl2 B．KOH
C．H2O D．HF
8．下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9.下列关于化学反应说法中不正确的是( )
A．化学反应过程中一定有热量释放出来
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
10．)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( D )
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
11．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是(D )
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．放热反应不需要加热即可发生
C．放热反应常温下易发生
D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件
下表为元素周期表短周期的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3
①
②
4
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)⑤ ⑥ 和⑧的元素符号是________ 和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
文班答案
答案： (1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强