2022年人教版化学九年级上册第五单元化学方程式同步练习试题（word版 含解析）

九年级上册第五单元化学方程式同步练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是
A．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B．反应前后分子的数目不变
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15
2、在距地面10—50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是
A．总质量 B．原子数 C．分子数 D．元素种类
3、下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．等质量、等质量分数的双氧水完全分解
B．镁在氧气中燃烧
C．通电电解水
D．加热一定质量的高锰酸钾
4、根据如下微观示意图分析，下列结论错误的是
A．反应前后原子种类不变 B．丙物质的相对分子质量是18
C．参加反应的甲与乙分子个数比为 D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
5、 “宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素（CO(NH2)2）的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是
A．反应后，原子总数增加 B．化学变化中，原子、分子都可再分
C．尿素中含有4个氢原子 D．在一定条件下，物质间可以转化
6、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是
物质种类 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 16 2 7 6
反应后质量/g 0 x 27 2
A．x=0 B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和丁质量比为8：3
7、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2
B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g
D．生成甲与乙的分子个数比为2∶1
8、NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A．Cl2 B．NaNO3 C．H2 D．NaOH
9、化学方程式书写错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．无水硫酸铜检验水：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O
C．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．用氯酸钾制取氧气：
10、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示（图中的微粒恰好完全反应）。有关说法正确的是
A．物质丁的化学式为2H2O B．该反应前后原子数目发生改变
C．该反应中的乙、丙、丁均为氧化物 D．该转化的应用有利于缓解温室效应
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、根据所学知识回答：
（1）下面是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图中表示原子的有______。（填序号）
②图中粒子表示______种元素。
③图中b粒子的化学符号为______。
④图中属于不稳定结构的是______（填序号）。
（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟与氯气（C12）反应生成氯化铟（InCl3）的微观过程可表示为：
请将B框中的信息补充完整______，你这样补充的理由是______。
（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：
若用“”表示氢原了，用“”表示氧原了，用“ “表示硫原子，则硫化氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体反应过程可用上图表示，从微观角度分析化学反应的实质是______，该反应的化学方程式为______。
2、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。
（1）系统1中电解水的化学方程式为______。
（2）系统2的作用是______。
（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为______。
3、绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。
（1）2019 年第二十七届“世界水日”，我国的宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列用水方式符合该主题的是___________(填字母序号)。
A．用淘米水浇花 B．洗脸、刷牙时不间断地放水
C．及时修理坏的水龙头 D．农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌
（2）如图所示是电解水实验通电一段时间后的情况。写出该反应的化学方程式___________。电极 X 为电源的___________极。氢气作为新能源，其主要优点为___________(填序号)。
A． 制取成本低 B． 燃烧产物无污染
C． 制备原料为水，来源广 D． 贮存方便，安全
4、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。
（1）实验室制取的方程式为______。
（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为______。
（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______。
（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。
5、水是一切生命赖以生存的根本。
（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是________。过滤可除去水中_________杂质，水中的色素、异闻可用_________除去。生活中常用__________区别硬水和软水。
（2）通过_________实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_________。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少 （提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
2、某同学取石灰石样品18g进行测定实验，现将120g稀盐酸分六次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 M1 4.4 5.0 M2
（1）M2的值为 _____；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
3、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）乙醇的相对分子质量为___________。
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。
（3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。
（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？
4、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）推断X的化学式为______。
（2）若生成8.8g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确；
D、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(14×2):(2×30) =7:15，故选项说法不正确。
故选D。
2、C
【详解】
A、由质量守恒定律可知，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质的总质量保持不变，选项错误；
B、化合反应中，原子的种类和数目保持不变，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质中的原子数保持不变，选项错误；
C、1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，分子数发生变化，选项正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，则臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，元素的种类保持不变，选项错误，故选C。
3、D
【详解】
A：等质量、等质量分数的双氧水完全分解，无论是否加二氧化锰，产生的氧气质量相等。A错。
B：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，但是，氧气和镁不能同时剩余。B错。
C：电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8。C错。
D：加热一定质量的高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。固体高锰酸钾中的钾元素转化到固体锰酸钾和二氧化锰中，所以，加热一定质量的高锰酸钾反应后固体中钾元素质量不变。D正确。
综上所述：选择D。
4、C
【分析】
由微观示意图可知，该反应是C2H6与O2在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【详解】
A、化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在这一过程中原子种类、原子数目和原子质量都不变，故A选项正确；
B、丙物质为水，其相对分子质量为：，故B选项正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:7,不是1:1，故C选项错误；
D、在该反应前后，元素化合价有改变的，如反应前氧气为单质，氧元素显0价，反应后水和二氧化碳中氧元素都显-2价，另外碳元素的化合价也改变了，故D选项正确；
故选C。
5、D
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应后，原子总数不变，错误。
B、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，错误。
C、1个尿素分子中含有4个氢原子，错误。
D、由图可知，在一定条件下，氨气和二氧化碳生成尿素和水，说明物质间可以转化，正确。
故选：D。
6、C
【分析】
根据质量守恒定律，16+2+7+6=0+ x +27+2，得x =2，乙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，所以该反应为甲+丁→丙。
【详解】
A、由分析可知，x =2，故选项不正确；
B、乙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项不正确；
C、由分析可知，该反应甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；
D、参加反应的甲和丁质量比为(16-0):(6-2) =4:1，故选项不正确。
故选C。
【点睛】
解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
7、C
【详解】
A、由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，选项错误；
B、由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（16×2）=3：8，选项错误；
C、46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量=46g××100%=2g，选项正确；
D、由图可知，图中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1 ，选项错误，故选C。
8、B
【分析】
NaCl中含有两种元素，钠和氯。H2O中含有两种元素，氢和氧。根据质量守恒中的元素守恒，氯化钠水溶液通电发生化学变化，不可能生成硝酸钠（NaNO3）。事实上，氯化钠溶液通电发生电解，生成的产物是氢气、氯气、还有氢氧化钠。
【详解】
根据分析，A、C、D符合题意，B不符合题意。故选B。
9、A
【详解】
A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，错误；
B、无水硫酸铜检验水时和水反应生成五水硫酸铜，正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正确；
D、化学方程式书写、配平、条件、状态标注均正确，正确；
故选A。
10、D
【分析】
由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
【详解】
A、根据上面分析及质量守恒定律，物质丁的化学式为H2O，故选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变，故选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据分析中的化学方程式，丙不是氧化物，乙、丁属于氧化物，故选项C不符合题意；
D、根据化学方程式，反应可以把二氧化碳转化为其它物质，减少了二氧化碳，故该转化的应用有利于缓解温室效应，故选项D符合题意。
故选D。
二、填空题
1、
（1） acd 四 Mg2+ ad
（2） 依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变
（3） 在化学变化中，分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子
【分析】
（1）
①a、质子数=核外电子数，表示原子；b、质子数大于核外电子数，表示阳离子；c、质子数=核外电子数，表示原子；d、质子数=核外电子数，表示原子，故图中表示原子的有acd；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，a、b、c、d质子数均不同，故图中粒子表示四种元素；
③质子数=原子序数，b为12号元素，为镁元素，b中质子数大于核外电子数，故b表示镁离子，表示为：Mg2+；
④a、最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；b、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；c、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；d、最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子。故属于不稳定结构的是ad；
（2）
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含In、Cl的个数分别是2、0，生成物中含In、Cl的个数分别是2、6，故反应物中还应含6个Cl，每个氯分子由2个氯原子构成，故还应补充3个氯分子，故将B框中的信息补充完整： ，补充理由是：依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变；
（3）
从微观角度分析化学反应的实质是：在化学反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子；
由图可知，该反应为硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：。
2、
（1）
（2）从空气中分离出二氧化碳
（3）
【解析】
（1）
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）
空气通过系统2之后，将二氧化碳气体和其它气体分离开，所以系统2的作用是从空气中分离出二氧化碳。
（3）
进入反应器的物质是氢气和二氧化碳，在一定条件下发生反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。
3、
（1）ACD
（2）
负
BC
【分析】
（1）
A、用淘米水浇花是一水多用，有利于节约用水。
B、洗脸、刷牙时不间断地放水是浪费水资源的行为。
C、及时修理坏的水龙头是节约用水的行为。
D、 农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌可以减少水的使用，可以节约用水。
故选ACD。
（2）
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为。电解水正极产生氧气、负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，X对应的气体较多，所以是负极。氢气作为新能源的优点是燃烧产物是水， 燃烧产物无污染。可用水制取，来源广。但目前制取成本较高，储存运输不变。故选BC。
【点睛】
4、
（1）
（2）3:1
（3） -1 2
（4）
【解析】
（1）
实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：；
（2）
根据题目信息可知，氨气在通电的条件下生成氮气和氢气，化学方程式为：，根据化学方程式可知，产生的H2和N2的分子个数比为3:1；
（3）
中钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为（+2）+（x×2）=0，x=-1，故氢元素的化合价为-1价，氢原子最外层电子数为1，得到一个单位负电荷后形成稳定结构，形成阴离子，故其阴离子的最外层电子数为2；
（4）
氢气与氧化铁在加热的条件下生成铁和水，化学方程式为：。
5、
（1） 蒸馏 不溶性 活性炭 肥皂水
（2） 氢气燃烧（或电解水） (或)
【解析】
（1）
静置沉淀、吸附沉淀、过滤不能除去可溶性杂质，蒸馏能除水中绝大部分可溶性杂质，所以净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是蒸馏；
过滤能将固液混合物加以分离，所以过滤可除去水中不溶性杂质；
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水的的色素和异味；
硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且有浮渣的为硬水，故生活中常用肥皂水区别硬水和软水 。
（2）
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水且该反应属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水中所含有的元素都是来自于氢气和氧气中，故氢气燃烧能说明水是由氢元素和氧元素组成的；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气且该反应属于分解反应，根据质量守恒定律，该反应也能说明水是由氢元素和氧元素组成的。
反应的化学方程式分别为：、。
三、计算题
1、解：设参与反应的锌的质量为x
x=6.5g
则该混合粉末中锌的质量分数为
答：该混合粉末中锌的质量分数为65%。
【详解】
根据金属的活动性顺序可知，铜、锌混合粉末中的铜不与稀硫酸发生反应，故生成0.2g的氢气是锌和稀硫酸反应生成的。
具体过程见答案。
2、
（1）5.0
（2）设参加反应的碳酸钙质量分数为x。
x≈63.1%
答：12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是63.1%。
【解析】
（1）
分六次加入盐酸后，前两次，每次都生成1.1g二氧化碳，说明每加入20g盐酸，生成二氧化碳的质量为1.1g，第4次生成二氧化碳总质量为4.4g，为1.1g的4倍，说明第4次加入20g盐酸，生成二氧化碳的质量也为1.1g，故第3次碳酸钙没有完全反应，也增加1.1g，所以M1值是3.3g，但第5次只生成5.0g﹣4.4g＝0.6g，说明第5次碳酸钙已经完全反应，所以M2值是5.0g，故答案为：5.0g；
（2）
详解见答案
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
3、
（1）46
（2）12：3：8
（3）52.2%
（4）解：设完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x
解之得x≈191.3g
答：完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳的质量为191.3g。
【解析】
（1）
乙醇C2H6O的相对分子质量=12×2+1×6+16=46
故答案为：46；
（2）
乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8
故答案为：12：3：8；
（3）
（3）乙醇C2H6O中碳元素的质量分数= ×100%≈52.2%
故答案为：52.2%；
（4）
见答案
4、
（1）N2
（2）解：设若生成8.8g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是x
x≈0.53g
答：同时生成氧气的质量是0.53g。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是12、20、12、36，生成物中含C、H、N、O的个数分别是12、20、0、36，故生成物中还应含12个N，故X的化学式为：N2；
（2）
见答案。