人教版化学九年级下册 第十单元酸和碱第十单元酸和碱第2课时常见的酸-课件(共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版化学九年级下册 第十单元酸和碱第十单元酸和碱第2课时常见的酸-课件(共24张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 451.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-19 18:07:00 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 常见的酸
1.实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？
2. 实际使用时，通常是用浓酸还是稀酸？
3.从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，
怎样把浓硫酸变成稀硫酸？
4.加水行吗？原因是什么？如果不行，正确的
操作方法是怎样的呢？
想一想
浓硫酸的腐蚀性
1.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
2.用小木棍蘸少量浓硫酸
3.将浓硫酸滴到一小块布上
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一块小布上
根据现象填写表格
纸张变黑
小木棍变黑
布料变黑并腐烂
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其原理是浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 （ 氢、氧元素 ）， 生成黑色的炭。
取用时要小心，避免沾到皮肤上
实验
结论或原因
启发
放置一会后
的现象
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
浓硫酸
不断搅拌
水
手的感觉
分析
浓硫酸的稀释
酸入水
慢慢倒
沿内壁
水
浓硫酸
1.如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？
答：水沸腾造成液滴飞溅。
2.原因是什么？
答：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于
水时放出大量的热，造成水沸腾，液滴飞溅。
3.如何正确的稀释浓硫酸？
答：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。（用玻璃
棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴
沸，发生危险。）
想一想
1.浓硫酸有哪些物理性质？
答：无色液体，密度比水大等。
2.浓盐酸有哪些物理性质？
答：无色液体。
3.如何闻盐酸的气味？
答：飘香法。
思考
实验室常用的盐酸和硫酸
它们有哪些性质呢？
浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
久置于空气中浓硫酸和浓盐酸
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
HCl
H2SO4
无色
无色
有刺激性气味
无味
液态
液态
比水大
比水大
易挥发，瓶口有白雾
不挥发，易吸水
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
总结
【特别提醒】
浓硫酸：
1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。
2.吸水性：发生物理变化。
1.浓盐酸具有挥发性。
2.浓硫酸具有吸水性。
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化
氢气体遇到空气中的水蒸气在瓶口形成白雾。
因此，浓盐酸敞口久置后质量会减轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶
盖，瓶口无白雾，但敞口久置于空气中，会吸
收空气中的水分而引起质量增加。因此实验中
常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。
现象解释
浓硫酸有很强的腐蚀性，若不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
答：应立即用抹布擦干，再用大量的水冲洗，
然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
想一想
答：碳酸氢钠溶液能与稀硫酸反应。
3.如果将稀硫酸不慎沾到衣服或皮肤上，是否
也要进行这样的处理？为什么？
答：也要进行这样的处理。稀硫酸也具有腐蚀性，
且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会增大，
腐蚀性增强。
1.用大量水冲洗的目的是什么？
2.涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么？
答：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
讨论回答
酸的化学性质
活动探究
实验内容：
1.酸与指示剂反应。
2.酸与活泼金属反应。
3.酸与铁锈反应。
实验步骤 实验现象 化学方程式 分析及结论
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀盐酸
锌与稀硫酸
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
铁锈与稀盐酸
铁锈与稀硫酸
根据实验现象，完成下面的表格
从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么共同之处？
答：金属与酸反应都能生成盐和氢气，金属
氧化物与酸反应都能生成盐和氢气。
总结
盐酸和硫酸的主要用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
盐酸
硫酸
用途
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ ）
A．浓盐酸是黄色有刺激性味的气体
B．盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态
C．盐酸又叫氢氯酸
D．浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口会冒烟
练一练
C
2.在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同
的稀硫酸，现有两片质量相等的锌片，将其中一片
放入a烧杯内，另一片先锻烧成氧化锌再放入b烧杯
内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时
（ ）
A. a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等
B. a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
C. b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
D. b烧杯中硫酸锌的质量大
AB
3.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性
的有关数据绘制成如图所示的函数图象，其中横坐标
表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；
②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质
量，其中正确的是（ ）
A． ①②
B． ②③
C． ②③④
D． ①②③④
C
时间
4. 用稀硫酸可以去除铁制品表面的绣，除锈时能否将
铁制品长时间浸在酸中？为什么？描述实验现象并
写出有关化学方程式。
不可以。这是因为,当酸把铁锈除去后,铁就会与酸反应, 腐蚀铁制品。铁和酸反应时会有气泡生气。
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
酸不能过量，过量会与铁反应
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
5. 盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。
请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与
同学们交流。
再见
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 常见的酸
1.实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？
2. 实际使用时，通常是用浓酸还是稀酸？
3.从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，
怎样把浓硫酸变成稀硫酸？
4.加水行吗？原因是什么？如果不行，正确的
操作方法是怎样的呢？
想一想
浓硫酸的腐蚀性
1.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
2.用小木棍蘸少量浓硫酸
3.将浓硫酸滴到一小块布上
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一块小布上
根据现象填写表格
纸张变黑
小木棍变黑
布料变黑并腐烂
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其原理是浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 （ 氢、氧元素 ）， 生成黑色的炭。
取用时要小心，避免沾到皮肤上
实验
结论或原因
启发
放置一会后
的现象
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。
浓硫酸
不断搅拌
水
手的感觉
分析
浓硫酸的稀释
酸入水
慢慢倒
沿内壁
水
浓硫酸
1.如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？
答：水沸腾造成液滴飞溅。
2.原因是什么？
答：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于
水时放出大量的热，造成水沸腾，液滴飞溅。
3.如何正确的稀释浓硫酸？
答：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。（用玻璃
棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴
沸，发生危险。）
想一想
1.浓硫酸有哪些物理性质？
答：无色液体，密度比水大等。
2.浓盐酸有哪些物理性质？
答：无色液体。
3.如何闻盐酸的气味？
答：飘香法。
思考
实验室常用的盐酸和硫酸
它们有哪些性质呢？
浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
久置于空气中浓硫酸和浓盐酸
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
HCl
H2SO4
无色
无色
有刺激性气味
无味
液态
液态
比水大
比水大
易挥发，瓶口有白雾
不挥发，易吸水
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
总结
【特别提醒】
浓硫酸：
1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。
2.吸水性：发生物理变化。
1.浓盐酸具有挥发性。
2.浓硫酸具有吸水性。
1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化
氢气体遇到空气中的水蒸气在瓶口形成白雾。
因此，浓盐酸敞口久置后质量会减轻。
2.浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶
盖，瓶口无白雾，但敞口久置于空气中，会吸
收空气中的水分而引起质量增加。因此实验中
常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。
现象解释
浓硫酸有很强的腐蚀性，若不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
答：应立即用抹布擦干，再用大量的水冲洗，
然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
想一想
答：碳酸氢钠溶液能与稀硫酸反应。
3.如果将稀硫酸不慎沾到衣服或皮肤上，是否
也要进行这样的处理？为什么？
答：也要进行这样的处理。稀硫酸也具有腐蚀性，
且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会增大，
腐蚀性增强。
1.用大量水冲洗的目的是什么？
2.涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么？
答：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
讨论回答
酸的化学性质
活动探究
实验内容：
1.酸与指示剂反应。
2.酸与活泼金属反应。
3.酸与铁锈反应。
实验步骤 实验现象 化学方程式 分析及结论
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀盐酸
锌与稀硫酸
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
铁锈与稀盐酸
铁锈与稀硫酸
根据实验现象，完成下面的表格
从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么共同之处？
答：金属与酸反应都能生成盐和氢气，金属
氧化物与酸反应都能生成盐和氢气。
总结
盐酸和硫酸的主要用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
盐酸
硫酸
用途
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ ）
A．浓盐酸是黄色有刺激性味的气体
B．盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态
C．盐酸又叫氢氯酸
D．浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口会冒烟
练一练
C
2.在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同
的稀硫酸，现有两片质量相等的锌片，将其中一片
放入a烧杯内，另一片先锻烧成氧化锌再放入b烧杯
内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时
（ ）
A. a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等
B. a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
C. b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大
D. b烧杯中硫酸锌的质量大
AB
3.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性
的有关数据绘制成如图所示的函数图象，其中横坐标
表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；
②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质
量，其中正确的是（ ）
A． ①②
B． ②③
C． ②③④
D． ①②③④
C
时间
4. 用稀硫酸可以去除铁制品表面的绣，除锈时能否将
铁制品长时间浸在酸中？为什么？描述实验现象并
写出有关化学方程式。
不可以。这是因为,当酸把铁锈除去后,铁就会与酸反应, 腐蚀铁制品。铁和酸反应时会有气泡生气。
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
酸不能过量，过量会与铁反应
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
5. 盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。
请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与
同学们交流。
再见
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