湖南省吉首市第一高级中学校2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省吉首市第一高级中学校2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-21 08:12:47 | ||
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文档简介
吉首市第一高级中学校2021-2022学年高三下学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.冬奥吉祥物冰墩墩深受大家喜爱，利用彩泥自制冰墩墩可以实现“一户一墩”。一种轻质彩泥的主要成分包括粘结剂聚乙烯醇、凝胶剂硼砂（主要成分为）、填料塑料空心粒子（直径15~90μm）、湿润剂甘油以及水等。下列说法正确的是
A.聚乙烯醇是一种纯净物 B.硼砂的水溶液显中性
C.塑料空心粒子溶于水可产生丁达尔现象 D.甘油可与水任意比互溶
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．异丁烷的球棍模型：
B．中子数为45的硒原子：
C．氨的电子式：
D．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5
3．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在同周期元素中非金属最强，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上成对电子与未成对电子数目相等，W的原子序数比Y大18。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.119.5 g CHCl3中含有NA个Cl－H键
B.6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
C.16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4 NA
D.1L 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3 NA
5.下列各组离子在给定条件下一定能共存的是
A.的碘化钾溶液：、、、
B.的小苏打溶液：、、、
C.的醋酸溶液：、、、
D.的烧碱溶液：、、、
6.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A.分子中有3种含氧官能团
B.能与NaHCO3溶液反应
C.在空气中可发生氧化反应
D.能和Br2发生取代反应和加成反应
7.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液（主要含、、、、等离子），可加工获得其他产品。厦门中学生助手模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B.反应的离子方程式为
C.反应加入适最固体可以获得
D.粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸
8．利用如图所示装置可以提取含废渣中的锰元素。下列说法正确的是
A．阴极发生的电极反应为： B．该装置中主要发生化学能向电能的转化
C．提取结束后，溶液的保持不变 D．每生成，阳极上生成
9．制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下：
步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
下列说法不正确的是
A．步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物
B．步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
C．中含有键的数目为
D．最终所得溶液中大量存在、、、
10.已知H3R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度溶液中逐滴加入NaOH溶液（保持温度不变），各种含R微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是
A.pH=7.15时，
B.随着NaOH溶液的加入，逐渐增大，水的电离程度逐渐增大
C.25℃时，的水解平衡常数为，则
D.滴加过程中保持不变
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.X－MOL报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪（PTZ）电池，其放电时的工作原理如图所示（在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒）。
已知：CH2Cl2的密度为1.33g/cm3，难溶于水。下列说法错误的是
A.电池使用时不能倒置
B.充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ－e－===PTZ＋
C.充电时，由CH2Cl2移向水层
D.放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g
12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性质：
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH≈5
2 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，pH≈8
3 将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A．实验1可得0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜10-10
B．实验2可得0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C．实验3所得溶液中：c(Ba2+)·c(SO)=2.5×10 3
D．浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和NaHCO3两份溶液中：c(HCO)+2c(CO)＜c(HSO)+2c(SO)
13．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法正确的是
A．相邻两个最近的N原子的距离为nm
B．氮化钼的化学式为
C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
D．晶体的密度
14．某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A.原溶液中含有Al3+、不含AlO2－
B.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
C.沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
15．在体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，发生反应达到平衡。的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应的
B．曲线II表示容器甲中的平衡转化率
C．达平衡后，两容器中c(CO):
D．其他条件不变时，在曲线I对应容器中加入合适的催化剂，可使的平衡转化率由P点达到S点I
三、非选择题：本题共5小题，共50分
16．（14分）实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2C12），所用的反应装置如图所示（部分夹持装置省略），使用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO2气体。已知：SO2C12的熔点为﹣54.1°C，沸点为69.1°C，密度1.67g/mL；
SO2C12遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）请写出该反应的仪器连接顺序： → → ← ←
（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。
（2）在反应前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是 。
（3）丙装置中仪器a的名称是 ，
碱石灰的的作用
（4）①甲装置中制备SO2 时，试剂X、Y 的组合最好是 （填字母代号）。
A. 98%浓硫酸+Cu
B. 70%H2SO4+Na2SO3固体
C．浓HNO3+Na2SO3固体
D. 70%H2SO4+Na2SO3浓溶液
②甲装置中制备Cl2的化学方程式是
（5）SO2Cl2在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，结合方程式解释原因：
（6）为测定所得产品的纯度，实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量Ba(NO3)2溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了100%，试分析造成这种结果的原因（每一步操作步骤均准确） 。
17．（12分）用黄铁矿（主要成分FeS2）还原硫酸渣制备铁黄颜料（主要成分为FeOOH），工业流程如下：
c(Fe2+)或c(Fe3+)浓度分别为1 mol/L，形成对应沉淀的pH范围如下表：
Fe(OH)2 FeOOH
开始沉淀的pH 5.8 1.2
沉淀完全的pH 8.3 2.8
（1）步骤②被氧化的元素是_______。
（2）碱性锌锰电池使用时会产生与FeOOH同类物质，该物质化学式是_______。
（3）制备晶种：将NaOH按一定计量比加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀。调至pH约为6时，开始通入空气并记录pH 变化如图。
① pH约为6时，通入空气前，铁元素的主要存在形式是_______；0~t1时段，白色沉淀发生变化，pH 基本不变的原因是_______（用化学方程式说明）。
②pH约为4时制得铁黄晶种。若继续通空气，t3后pH几乎不变，此时c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。请结合方程式说明原因：_______。
（4）二次氧化时，溶液的pH应控制在3~4，过低会造成铁黄质量降低，原因可能是____________________________。
（5）步骤④中证明洗涤完全的方法是________________________。
（6）称取铁黄产品1.000 g，用稀硫酸溶解并配成200 mL溶液，每次取20.00 mL，调节合适的pH，用0.1000 mol/L的磺基水杨酸（H2Y）标准溶液滴定，三次滴定平均消耗体积为22.00 mL，则该产品纯度为_______%。（已知：Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+）
18.（12分）表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr] ；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为 。
（2）H2SeO3 与 H2SO3中酸性更强的是 ；原因是 。
（3）31Ga可以形成 GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6) 等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。则该溶液中溶质的化学式为 。
（4）Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是 。
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用： 。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_________pm。
②Cu2S晶体的密度为ρ=_______________ g·cm-3（列出计算式即可）。
19．（12分）石油工业利用有机物A合成高分子树脂H，其合成路线如图：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B______________。
（2）反应④的反应类型为________；反应②可能的另一种产物的结构简式为_________。
（3）G生成H的化学方程式为______________________________。
（4）化合物G有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。
①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱中有四个峰
（5）写出以CH3—CH=CH—CH3和丙烯为原料通过四步反应制备的合成路线。（其它无机试剂任选）
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C C B C A D A
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 CD D C B C
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（14分）（1）甲→乙→丙←乙←甲
（2）用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞，一段时间后，液体不再滴下，说明装置气密性良好
（3）冷凝管 吸收 Cl2和SO2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入丙装置
（4）① B ② 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O
（5）在潮湿的环境中，SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；生成的酸腐蚀金属
（6）由于产品不纯，溶解了SO2，SO2被硝酸钡氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含硫量增大
17.（12分）（1）S（或硫） （2）
（3）Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2 溶液中存在两个氧化反应和，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量
（4）pH过低会导致FeOOH溶解产生游离的Fe3+或晶体生长速度变缓，铁黄产品质量降低
（5）取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成，证明洗涤干净
（6）97.9
18.（12分）（1）4d105s25p1 Se>Ga>In
（2）H2SO3 H2SeO3 与 H2SO3 均可写为(HO)2RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是 H2SO3
（3）[Ga(NH3)4Cl2] Cl
（4）NH3中的孤电子对与 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N—H成键电子对斥力减弱，故N—H键角变大
减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
（5）① a ②
19.（12分）（1）2-甲基-1，3-丁二烯
（2）氧化反应
（3）
（4）或
（5）CH2=CH—CH=CH2
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ni 59
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.冬奥吉祥物冰墩墩深受大家喜爱，利用彩泥自制冰墩墩可以实现“一户一墩”。一种轻质彩泥的主要成分包括粘结剂聚乙烯醇、凝胶剂硼砂（主要成分为）、填料塑料空心粒子（直径15~90μm）、湿润剂甘油以及水等。下列说法正确的是
A.聚乙烯醇是一种纯净物 B.硼砂的水溶液显中性
C.塑料空心粒子溶于水可产生丁达尔现象 D.甘油可与水任意比互溶
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．异丁烷的球棍模型：
B．中子数为45的硒原子：
C．氨的电子式：
D．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5
3．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在同周期元素中非金属最强，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上成对电子与未成对电子数目相等，W的原子序数比Y大18。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.119.5 g CHCl3中含有NA个Cl－H键
B.6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
C.16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4 NA
D.1L 0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3 NA
5.下列各组离子在给定条件下一定能共存的是
A.的碘化钾溶液：、、、
B.的小苏打溶液：、、、
C.的醋酸溶液：、、、
D.的烧碱溶液：、、、
6.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A.分子中有3种含氧官能团
B.能与NaHCO3溶液反应
C.在空气中可发生氧化反应
D.能和Br2发生取代反应和加成反应
7.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液（主要含、、、、等离子），可加工获得其他产品。厦门中学生助手模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B.反应的离子方程式为
C.反应加入适最固体可以获得
D.粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸
8．利用如图所示装置可以提取含废渣中的锰元素。下列说法正确的是
A．阴极发生的电极反应为： B．该装置中主要发生化学能向电能的转化
C．提取结束后，溶液的保持不变 D．每生成，阳极上生成
9．制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下：
步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
下列说法不正确的是
A．步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物
B．步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
C．中含有键的数目为
D．最终所得溶液中大量存在、、、
10.已知H3R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度溶液中逐滴加入NaOH溶液（保持温度不变），各种含R微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是
A.pH=7.15时，
B.随着NaOH溶液的加入，逐渐增大，水的电离程度逐渐增大
C.25℃时，的水解平衡常数为，则
D.滴加过程中保持不变
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.X－MOL报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪（PTZ）电池，其放电时的工作原理如图所示（在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒）。
已知：CH2Cl2的密度为1.33g/cm3，难溶于水。下列说法错误的是
A.电池使用时不能倒置
B.充电时，石墨毡上的电极反应式为PTZ－e－===PTZ＋
C.充电时，由CH2Cl2移向水层
D.放电时，Zn板每减轻6.5g，水层增重29g
12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性质：
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，pH≈5
2 用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，pH≈8
3 将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A．实验1可得0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜10-10
B．实验2可得0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C．实验3所得溶液中：c(Ba2+)·c(SO)=2.5×10 3
D．浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和NaHCO3两份溶液中：c(HCO)+2c(CO)＜c(HSO)+2c(SO)
13．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法正确的是
A．相邻两个最近的N原子的距离为nm
B．氮化钼的化学式为
C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
D．晶体的密度
14．某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A.原溶液中含有Al3+、不含AlO2－
B.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－
C.沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3
D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
15．在体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，发生反应达到平衡。的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应的
B．曲线II表示容器甲中的平衡转化率
C．达平衡后，两容器中c(CO):
D．其他条件不变时，在曲线I对应容器中加入合适的催化剂，可使的平衡转化率由P点达到S点I
三、非选择题：本题共5小题，共50分
16．（14分）实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2C12），所用的反应装置如图所示（部分夹持装置省略），使用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO2气体。已知：SO2C12的熔点为﹣54.1°C，沸点为69.1°C，密度1.67g/mL；
SO2C12遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）请写出该反应的仪器连接顺序： → → ← ←
（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。
（2）在反应前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是 。
（3）丙装置中仪器a的名称是 ，
碱石灰的的作用
（4）①甲装置中制备SO2 时，试剂X、Y 的组合最好是 （填字母代号）。
A. 98%浓硫酸+Cu
B. 70%H2SO4+Na2SO3固体
C．浓HNO3+Na2SO3固体
D. 70%H2SO4+Na2SO3浓溶液
②甲装置中制备Cl2的化学方程式是
（5）SO2Cl2在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，结合方程式解释原因：
（6）为测定所得产品的纯度，实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量Ba(NO3)2溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了100%，试分析造成这种结果的原因（每一步操作步骤均准确） 。
17．（12分）用黄铁矿（主要成分FeS2）还原硫酸渣制备铁黄颜料（主要成分为FeOOH），工业流程如下：
c(Fe2+)或c(Fe3+)浓度分别为1 mol/L，形成对应沉淀的pH范围如下表：
Fe(OH)2 FeOOH
开始沉淀的pH 5.8 1.2
沉淀完全的pH 8.3 2.8
（1）步骤②被氧化的元素是_______。
（2）碱性锌锰电池使用时会产生与FeOOH同类物质，该物质化学式是_______。
（3）制备晶种：将NaOH按一定计量比加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀。调至pH约为6时，开始通入空气并记录pH 变化如图。
① pH约为6时，通入空气前，铁元素的主要存在形式是_______；0~t1时段，白色沉淀发生变化，pH 基本不变的原因是_______（用化学方程式说明）。
②pH约为4时制得铁黄晶种。若继续通空气，t3后pH几乎不变，此时c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。请结合方程式说明原因：_______。
（4）二次氧化时，溶液的pH应控制在3~4，过低会造成铁黄质量降低，原因可能是____________________________。
（5）步骤④中证明洗涤完全的方法是________________________。
（6）称取铁黄产品1.000 g，用稀硫酸溶解并配成200 mL溶液，每次取20.00 mL，调节合适的pH，用0.1000 mol/L的磺基水杨酸（H2Y）标准溶液滴定，三次滴定平均消耗体积为22.00 mL，则该产品纯度为_______%。（已知：Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+）
18.（12分）表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr] ；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为 。
（2）H2SeO3 与 H2SO3中酸性更强的是 ；原因是 。
（3）31Ga可以形成 GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6) 等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。则该溶液中溶质的化学式为 。
（4）Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是 。
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用： 。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_________pm。
②Cu2S晶体的密度为ρ=_______________ g·cm-3（列出计算式即可）。
19．（12分）石油工业利用有机物A合成高分子树脂H，其合成路线如图：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B______________。
（2）反应④的反应类型为________；反应②可能的另一种产物的结构简式为_________。
（3）G生成H的化学方程式为______________________________。
（4）化合物G有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。
①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱中有四个峰
（5）写出以CH3—CH=CH—CH3和丙烯为原料通过四步反应制备的合成路线。（其它无机试剂任选）
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C C B C A D A
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 CD D C B C
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（14分）（1）甲→乙→丙←乙←甲
（2）用止水夹夹住甲装置的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗加水，再打开漏斗旋塞，一段时间后，液体不再滴下，说明装置气密性良好
（3）冷凝管 吸收 Cl2和SO2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入丙装置
（4）① B ② 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O
（5）在潮湿的环境中，SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；生成的酸腐蚀金属
（6）由于产品不纯，溶解了SO2，SO2被硝酸钡氧化为硫酸，得到的沉淀量增大，导致测得含硫量增大
17.（12分）（1）S（或硫） （2）
（3）Fe2+或FeSO4、Fe(OH)2 溶液中存在两个氧化反应和，因此c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量
（4）pH过低会导致FeOOH溶解产生游离的Fe3+或晶体生长速度变缓，铁黄产品质量降低
（5）取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成，证明洗涤干净
（6）97.9
18.（12分）（1）4d105s25p1 Se>Ga>In
（2）H2SO3 H2SeO3 与 H2SO3 均可写为(HO)2RO，非羟基氧个数相同，由于S的电负性更强，对羟基氧电子对吸引能力较强，羟基氧上的氢较易电离，故酸性更强的是 H2SO3
（3）[Ga(NH3)4Cl2] Cl
（4）NH3中的孤电子对与 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N—H成键电子对斥力减弱，故N—H键角变大
减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
（5）① a ②
19.（12分）（1）2-甲基-1，3-丁二烯
（2）氧化反应
（3）
（4）或
（5）CH2=CH—CH=CH2
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