第九单元 溶液 单元知识点培优提升练习题—2021—2022学年人教版化学九年级下学期(word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第九单元 溶液 单元知识点培优提升练习题—2021—2022学年人教版化学九年级下学期(word版 含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 384.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-20 10:27:10 | ||
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文档简介
第九单元 溶液
一、选择题
1．室温下140g某溶液，第一次蒸发10g水时，溶液中析出2g溶质，再继续蒸发20g水时，溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（ ）
A．2克 B．8克 C．10克 D．20克
2．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤
C．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
D．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
3．在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ）
A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法
4．如图，某“天气瓶”在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶，不仅美观还能粗略反映气温变化，下列有关说法正确的是
A．温度升高，该晶体的溶解度减小
B．析出晶体后，瓶内为不饱和溶液
C．析出晶体后，瓶内溶液的质量减小
D．析出晶体后，瓶内溶液的溶质质量分数变大
5．小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
6．如图电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。现将一定质量0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．B中产生气泡速度比A中快 B．溶液中氢氧化钠质量分数增大
C．A中收集到的是氧气 D．溶液减少的体积就是产生气体的体积
7．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．称量食盐固体时，将食盐固体直接放在托盘上进行称量
B．倾倒液体时细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处
C．用100mL量筒量取7mL的蒸馏水
D．胶头滴管取溶液时不用清洗，交叉使用
8．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的坏境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙丁所示的现象。则下列判断正确的是（ ）
A．从图乙到图丙，溶质的质量变大
B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境
D．溶液中溶质质量分数的大小关系是：丙<乙<丁
9．20℃时，某物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:7，则20℃。该物质的溶解度为（ ）
A．28.6克 B．28.6% C．40克 D．40%
10．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10℃
C．在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
11．现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
12．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．如图所示②③中溶液的溶质溶解度一定相同
C．在②中继续加入蔗糖，蔗糖还能继续溶解
D．在②中继续加入食盐，食盐还能继续溶解
13．为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制10%的氯化钠溶液100克，某同学按如图中步骤依次操作，错误的操作是（ ）
A．（1）和（4） B．（1）和（5） C．（1）和（2） D．（2）和（4）
14．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
15．如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的（ ）
A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．生石灰固体
二、填空题
16．下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
质量分数（％） 10 20 30 40 50
密度（克/厘米3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐______。
（2）配制100克10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______。
（3）20℃，10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为______。
17．如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，含溶剂质量较多的是______饱和溶液。
（2）把 t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到 60℃（不计水份蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液______氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
18．在“研究物质的溶解性”实验中，小科将2g硝酸钾放到少量水中，充分振荡后静置，如图甲所示。
（1）图甲中的硝酸钾溶液是该温度下的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）对该试管进行加热得到如图乙所示的溶液，此时溶液的浓度与原溶液相比，___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
19．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/°C 溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是___________。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的___________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将温度升高到60℃时，溶液的质量为___________克。
20．下表为甲、乙两种固体物质的溶解度表格。
温度 0 10 20 40 60 80 100
甲的溶解度 13 20 40 67 110 169 246
乙的溶解度 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.10 0.07
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_____________（填“甲”或“乙”）。
（2）某同学按下图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，不考虑水分蒸发，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____________（填字母）。向溶液C中再加入25克甲，充分搅拌，恢复到20℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1％）。
21．下图为配置一定溶质质量分数的食盐溶液的流程图，据图回答下列问题。
（1）若A中砝码的总质量为15g，游码指示质量为4g，实验时读数为19g，则食盐的实际质量为___________g；
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应该用___________继续滴加水；
（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是___________；
（4）配制溶液时，若其他操作都正确，则如图B的操作会导致溶质质量分数___________（选填“偏大”或“偏小”）。
22．下表是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 KNO3 13..3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是__________。
（2）40℃时，向两个分别盛有45g硝酸钾和氯化钾固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是_____；甲烧杯中溶液的溶质质量分数为____。
三、探究题
23．某中学每年在开学前都要对教室进行消毒处理，现医务室购买了一桶消毒剂，上标有“10升，1.1克/厘米3，20％”的字样。问：
（1）这一桶消毒剂的溶液质量是多少 消毒剂中含溶质质量是多少 ______________
（2）学校内共有房间48间，每间要用去2%的消毒液约2千克，则至少需要从桶中取出多少千克消毒液？再加上多少水才能配出所需的量？______________
24．甘草是中医中比较常见的一种中药材，资料显示甘草的酒精浸出液对细菌生长起抑制作用。某学习小组的同学，设计实验探究“不同溶质质量分数的甘草酒精浸出液对细菌生长的抑制作用”。
（1）选用一定量的甘草，将其干燥粉碎，再加入酒精，室温浸泡三天，过滤，得到甘草酒精浸出液，并配制质量分数分别为1%，2%，4%，8%的甘草酒精浸出液；
（2）取5个灭菌后的培养皿，编号后先放入相同体积的106个/毫升的大肠杆菌培养基，再在培养皿中滴入0.1毫升的不同质量分数的甘草酒精浸出液。将它们放在37℃的恒温箱中培养24小时。结果记录如下：根据以上实验，请回答：
Ⅰ．实验中是通过观察 来说明甘草的抑菌作用。
Ⅱ．实验中盛有不同溶质质量分数的甘草酒精浸出液的培养皿必须加盖，其原因是
Ⅲ．实验中设置第1组对照实验的目的是
25．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各29，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：________
因素2：温度(以硝酸钾为例)
在实验中要改变的因素是：________
要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入59硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40"C，将试管③加热并保持在60"C，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
26．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于的硝酸钾饱和溶液中。当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积V块随时间的变化如图乙所示。
（1）小明认为图甲烧杯中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是________。
（2）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是________（填“先变大，后不变”或“先变小，后不变”）。
（3）木块在A．B时所受到的浮力是相等的，对该结论作出合理的解释：由乙图曲线可知，木块在A．B时刻都处于________（填“漂浮”或“悬浮”）状态，根据浮沉条件可知，由于G木没有发生变化，则F浮大小也不发生变化，即木块在A．B时刻受到液体的浮力相等。
四、简答题
27．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶鲜度（单位：）。
温度/ 20 30 40 50 60 70 80
硝酸钾 32 45.8 64 85.5 110 138 169
氯化钠 36 36.3 36.9 37 37.3 37.8 38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
（2）时，氯化钠的溶液度为36克，表示的含义是___________。
（3）时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后形成的溶液质量为___________。
28．盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
29．农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少kg？
（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液多少kg？
30．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升_________？需加入水的体积多少毫升_________？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是_________。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数_________。（计算结果保留一位小数）
浓硫酸：500mL 质量分数：98% 密度：1.84g/mL
31．欲配制250克质量分数为5%的氯化钠溶液，某同学设计了如下的操作过程
（1）操作中应称氯化钠的质量12.5克，称量时若指针偏左，接下来进行的操作是___________
（2）操作中用玻璃棒搅拌的目的是___________
（3）下列操作可能导致所得氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是___________
①步骤中砝码放左盘氯化钠氯化钠放右盘
②步骤中有氯化钠洒落到烧杯外
③步骤中量取水的体积时仰视凹液面的最低处读数
④步骤中有溶液溅出
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．C
5．D
6．B
7．B
8．A
9．C
10．B
11．A
12．D
13．C
14．C
15．B
16． 大 10g 111g
17． 氯化钾 等于
18． 饱和 变大
19． 蒸发溶剂 饱和 150
20． 甲 B 28.6%
21． 11 胶头滴管 加速溶解 偏小
22． 40℃时100g水中最多能溶解40g氯化钾 硝酸钾 28.6%
23． 11 kg ；2.2千克 96 kg ；86.4千克
24．（1）抑菌圈直径
（2）避免酒精挥发改变甘草酒精浸出液的质量分数变化
（3）排除酒精自身抑菌作用对实验的干扰（写“作对照”不给分）
25． .在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等或在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度 温度 不相等
26． 烧杯中有不溶解的硝酸钾晶体 先变小，后不变 漂浮
27． 氯化钠 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态 105
28．（1）氯化氢气体
（2）37g
（3）270
29．（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg。
（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
60kg×20%=x×12%
x=100kg
则可稀释成12%的食盐溶液100kg。
30． 解：设需要浓硫酸的质量为x
x×98%=500g×19.6%
x=100g
这些浓硫酸的体积=100g÷1.84g/mL≈54.3毫升
答：需用该浓硫酸的体积为54.3毫升。 解：需要水的质量=500g 100g=400g
这些水的体积=400g÷1g/mL=400毫升
答：需要水的体积为400毫升。 增强水的导电性 解：反应前溶液中硫酸的质量=50g×19.6%=9.8g
则反应后溶液中溶质质量分数=×100%= 9.8%
答：剩余溶液中溶质的质量分数为9.8%。
31． 从左盘中取出少量氯化钠 加速氯化钠的溶解 ①②③
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．室温下140g某溶液，第一次蒸发10g水时，溶液中析出2g溶质，再继续蒸发20g水时，溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（ ）
A．2克 B．8克 C．10克 D．20克
2．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤
C．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
D．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
3．在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ）
A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法
4．如图，某“天气瓶”在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶，不仅美观还能粗略反映气温变化，下列有关说法正确的是
A．温度升高，该晶体的溶解度减小
B．析出晶体后，瓶内为不饱和溶液
C．析出晶体后，瓶内溶液的质量减小
D．析出晶体后，瓶内溶液的溶质质量分数变大
5．小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
6．如图电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。现将一定质量0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．B中产生气泡速度比A中快 B．溶液中氢氧化钠质量分数增大
C．A中收集到的是氧气 D．溶液减少的体积就是产生气体的体积
7．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．称量食盐固体时，将食盐固体直接放在托盘上进行称量
B．倾倒液体时细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处
C．用100mL量筒量取7mL的蒸馏水
D．胶头滴管取溶液时不用清洗，交叉使用
8．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的坏境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙丁所示的现象。则下列判断正确的是（ ）
A．从图乙到图丙，溶质的质量变大
B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境
D．溶液中溶质质量分数的大小关系是：丙<乙<丁
9．20℃时，某物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:7，则20℃。该物质的溶解度为（ ）
A．28.6克 B．28.6% C．40克 D．40%
10．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10℃
C．在温度不变的情况下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．在温度不变的情况下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
11．现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
12．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．如图所示②③中溶液的溶质溶解度一定相同
C．在②中继续加入蔗糖，蔗糖还能继续溶解
D．在②中继续加入食盐，食盐还能继续溶解
13．为监测某厂污水中有毒金属离子的含量，需配制10%的氯化钠溶液100克，某同学按如图中步骤依次操作，错误的操作是（ ）
A．（1）和（4） B．（1）和（5） C．（1）和（2） D．（2）和（4）
14．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
15．如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的（ ）
A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．生石灰固体
二、填空题
16．下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
质量分数（％） 10 20 30 40 50
密度（克/厘米3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐______。
（2）配制100克10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______。
（3）20℃，10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为______。
17．如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，含溶剂质量较多的是______饱和溶液。
（2）把 t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到 60℃（不计水份蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液______氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
18．在“研究物质的溶解性”实验中，小科将2g硝酸钾放到少量水中，充分振荡后静置，如图甲所示。
（1）图甲中的硝酸钾溶液是该温度下的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）对该试管进行加热得到如图乙所示的溶液，此时溶液的浓度与原溶液相比，___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
19．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/°C 溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是___________。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的___________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将温度升高到60℃时，溶液的质量为___________克。
20．下表为甲、乙两种固体物质的溶解度表格。
温度 0 10 20 40 60 80 100
甲的溶解度 13 20 40 67 110 169 246
乙的溶解度 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.10 0.07
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_____________（填“甲”或“乙”）。
（2）某同学按下图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，不考虑水分蒸发，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____________（填字母）。向溶液C中再加入25克甲，充分搅拌，恢复到20℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1％）。
21．下图为配置一定溶质质量分数的食盐溶液的流程图，据图回答下列问题。
（1）若A中砝码的总质量为15g，游码指示质量为4g，实验时读数为19g，则食盐的实际质量为___________g；
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应该用___________继续滴加水；
（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是___________；
（4）配制溶液时，若其他操作都正确，则如图B的操作会导致溶质质量分数___________（选填“偏大”或“偏小”）。
22．下表是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 KNO3 13..3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为40克，它的意义是__________。
（2）40℃时，向两个分别盛有45g硝酸钾和氯化钾固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图所示，则乙烧杯中的溶质是_____；甲烧杯中溶液的溶质质量分数为____。
三、探究题
23．某中学每年在开学前都要对教室进行消毒处理，现医务室购买了一桶消毒剂，上标有“10升，1.1克/厘米3，20％”的字样。问：
（1）这一桶消毒剂的溶液质量是多少 消毒剂中含溶质质量是多少 ______________
（2）学校内共有房间48间，每间要用去2%的消毒液约2千克，则至少需要从桶中取出多少千克消毒液？再加上多少水才能配出所需的量？______________
24．甘草是中医中比较常见的一种中药材，资料显示甘草的酒精浸出液对细菌生长起抑制作用。某学习小组的同学，设计实验探究“不同溶质质量分数的甘草酒精浸出液对细菌生长的抑制作用”。
（1）选用一定量的甘草，将其干燥粉碎，再加入酒精，室温浸泡三天，过滤，得到甘草酒精浸出液，并配制质量分数分别为1%，2%，4%，8%的甘草酒精浸出液；
（2）取5个灭菌后的培养皿，编号后先放入相同体积的106个/毫升的大肠杆菌培养基，再在培养皿中滴入0.1毫升的不同质量分数的甘草酒精浸出液。将它们放在37℃的恒温箱中培养24小时。结果记录如下：根据以上实验，请回答：
Ⅰ．实验中是通过观察 来说明甘草的抑菌作用。
Ⅱ．实验中盛有不同溶质质量分数的甘草酒精浸出液的培养皿必须加盖，其原因是
Ⅲ．实验中设置第1组对照实验的目的是
25．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各29，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：________
因素2：温度(以硝酸钾为例)
在实验中要改变的因素是：________
要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入59硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40"C，将试管③加热并保持在60"C，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
26．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图甲所示，一块体积为V0的木块漂浮于的硝酸钾饱和溶液中。当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积V块随时间的变化如图乙所示。
（1）小明认为图甲烧杯中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是________。
（2）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是________（填“先变大，后不变”或“先变小，后不变”）。
（3）木块在A．B时所受到的浮力是相等的，对该结论作出合理的解释：由乙图曲线可知，木块在A．B时刻都处于________（填“漂浮”或“悬浮”）状态，根据浮沉条件可知，由于G木没有发生变化，则F浮大小也不发生变化，即木块在A．B时刻受到液体的浮力相等。
四、简答题
27．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶鲜度（单位：）。
温度/ 20 30 40 50 60 70 80
硝酸钾 32 45.8 64 85.5 110 138 169
氯化钠 36 36.3 36.9 37 37.3 37.8 38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
（2）时，氯化钠的溶液度为36克，表示的含义是___________。
（3）时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后形成的溶液质量为___________。
28．盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
29．农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少kg？
（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液多少kg？
30．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升_________？需加入水的体积多少毫升_________？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是_________。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数_________。（计算结果保留一位小数）
浓硫酸：500mL 质量分数：98% 密度：1.84g/mL
31．欲配制250克质量分数为5%的氯化钠溶液，某同学设计了如下的操作过程
（1）操作中应称氯化钠的质量12.5克，称量时若指针偏左，接下来进行的操作是___________
（2）操作中用玻璃棒搅拌的目的是___________
（3）下列操作可能导致所得氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是___________
①步骤中砝码放左盘氯化钠氯化钠放右盘
②步骤中有氯化钠洒落到烧杯外
③步骤中量取水的体积时仰视凹液面的最低处读数
④步骤中有溶液溅出
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．C
5．D
6．B
7．B
8．A
9．C
10．B
11．A
12．D
13．C
14．C
15．B
16． 大 10g 111g
17． 氯化钾 等于
18． 饱和 变大
19． 蒸发溶剂 饱和 150
20． 甲 B 28.6%
21． 11 胶头滴管 加速溶解 偏小
22． 40℃时100g水中最多能溶解40g氯化钾 硝酸钾 28.6%
23． 11 kg ；2.2千克 96 kg ；86.4千克
24．（1）抑菌圈直径
（2）避免酒精挥发改变甘草酒精浸出液的质量分数变化
（3）排除酒精自身抑菌作用对实验的干扰（写“作对照”不给分）
25． .在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等或在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度 温度 不相等
26． 烧杯中有不溶解的硝酸钾晶体 先变小，后不变 漂浮
27． 氯化钠 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态 105
28．（1）氯化氢气体
（2）37g
（3）270
29．（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg。
（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
60kg×20%=x×12%
x=100kg
则可稀释成12%的食盐溶液100kg。
30． 解：设需要浓硫酸的质量为x
x×98%=500g×19.6%
x=100g
这些浓硫酸的体积=100g÷1.84g/mL≈54.3毫升
答：需用该浓硫酸的体积为54.3毫升。 解：需要水的质量=500g 100g=400g
这些水的体积=400g÷1g/mL=400毫升
答：需要水的体积为400毫升。 增强水的导电性 解：反应前溶液中硫酸的质量=50g×19.6%=9.8g
则反应后溶液中溶质质量分数=×100%= 9.8%
答：剩余溶液中溶质的质量分数为9.8%。
31． 从左盘中取出少量氯化钠 加速氯化钠的溶解 ①②③
答案第1页，共2页
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