第六章 化学反应与能量 培优提升单元练习—2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量
一、单选题
1．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A．②④ B．①②④⑥ C．③⑤ D．②③④
2．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质
3．下列说法不正确的是
A．任何反应都存在化学平衡状态
B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度
4．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是
A．194 B．391 C．516 D．658
5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A．②→③过程，是吸热过程
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
6．下列有关原电池的说法中正确的是
A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极
B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极
C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
7．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应可用于表示Mg与硫酸反应
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应
8．某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是
选项 正极 负极 电解质溶液
A Cu Fe FeCl3溶液
B C Fe Fe(NO3)3溶液
C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液
D Ag Fe Fe2(SO4)3溶液
A．A B．B C．C D．D
9．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：，反应2s后达到平衡状态，测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是
A．用物质A表示2s内的平均反应速率为
B．用物质B表示2s内的平均反应速率为
C．单位时间内有a mol A生成，同时有2a mol C生成，说明反应达到平衡状态
D．当A、B、C的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态
10．下列关于原电池的叙述正确的是(　　)
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是正极
D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极
11．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列说法正确的是（ ）A．反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时增大
12．下列说法正确的是
A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极
C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+
D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
13．下列有关叙述不正确的是
选项 已知 解释与结论
A 活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池 Al作正极，Cu作负极
B 该反应在常温下能自发进行 该反应的
C 常温下，、 向溶液中加入和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，
D 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为黄色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
14．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是（ ）
A． B．
C． D．
15．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢-空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ/mol，下列说法中错误的是
A．电子从电极a流出，经负载流向电极b
B．当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能
C．电极b上发生的电极反应为
D．标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区
16．我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注)
下列说法不正确的是
A．催化剂能够改变反应历程
B．H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量
C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到
D．总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol
17．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
18．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是
A．△H1<0，△H2>0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生
D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
19．混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，为吸附了氢原子的储氢合金，溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是
A．充电时，阴极附近降低
B．发电机工作时溶液中向甲移动
C．放电时正极反应式为：
D．电极总反应式为：
20．下列关于原电池的叙述正确的是(　　)
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是正极
D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极
第II卷（非选择题）
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二、工业流程题
21．硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石主要成分为，还有少量MgO、等为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。
已知：①偏硼酸钠易溶于水，在碱性条件下稳定存在。②硼砂的化学式为。回答下列问题：
(1)欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有______写出两条。
(2)滤渣主要成分是______。
(3)硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用调pH到2～3制取，反应的离子方程式为______。
(4)为晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它与水反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是______；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在______填“酸性”“中性”或“碱性“条件下进行。
(6)硼酸熔点为，露置空气中无变化，加热至时失水而变成偏硼酸：。已知是弱酸，将等体积等物质的量浓度的与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。
三、元素或物质推断题
22．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
(1)B元素在周期表中的位置为_________________；
(2)D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。
(3)用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。
(4)以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。
(5)乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。
四、填空题
23．根据所学知识，回答下列问题:
(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)
(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)
(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。
五、计算题
24．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400
K K1 K3 0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“<”“>”或“=”)；
②400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
六、实验题
25．宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式．某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
I.离子反应
(1)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入溶液。
回答下列问题：
①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_______。
②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向溶液中滴入的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：
①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_______。
②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．溶液和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸
C．溶液和溶液 D．浓氨水和浓盐酸
II.氧化还原反应
(3)将铁片和石墨棒用导线连接，平行放置在的硫酸铜溶液中，装置如图，观察到电流表指针偏转，铁片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。
回答下列问题：
①下列图示能正确表示实验过程的是_______(填序号)。
②能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是_______。
③当硫酸铜溶液的浓度变为时，烧杯中溶液的质量变化_______g[(反应后)(反应前)；假设反应前后溶液体积不发生变化]。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
①水汽化是物理变化，不属于吸热反应，故①错误；
②胆矾CuSO4 5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应，故②正确；
③苛性钠固体溶于水是放热过程，属于物理变化，故③错误；
④氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故⑤错误；
⑥干冰升华为物理变化，故⑥错误；
属于吸热反应的有②④；
故选A。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；
B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；
C． 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；
D． 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。
答案选C。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；
B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变，B项正确；
C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，C项正确；
D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度，D项正确；
答案选A。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)， E1=2752J-534kJ=2218kJ，E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，154kJ+500kJ+4E(N-H) =2218kJ，解得E(N-H)=391kJ，故选B。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．②→③过程是化学键断裂的过程，是吸热过程，A正确；
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，B正确；
C．合成氨反应是放热非农业，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误；
D．合成氨反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，D正确；
故选C。
6．A
【解析】
【详解】
A．外电路中电子由负极流向正极，A正确，
B．在内电路中,是阴、阳离子移动，B错误；
C．原电池工作时，正极上一般是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，C错误；
D．原电池工作时，化学能转化为电能，同时可能会伴随着热能变化，D错误。
故选A。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
由图得出的信息是反应物能量低于生成物能量，是吸热反应；
A．Mg与硫酸反应是放热反应，与图示不一致，故A 错误；
B．反应是吸热还是放热与反应条件无关，故B错误；
C．从图看出反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D．CaCO3受热分解的反应是吸热反应，符合图示，故D正确；
故答案为：D
8．C
【解析】
【详解】
根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐：
A．铜作正极，铁作负极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；
B．铁作负极，碳作正极，电解质为Fe(NO3)3溶液，能发生氧化还原反应，则符合题意，故B不选；
C．Zn的金属活泼性比Fe强，则Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C选；
D．Fe作负极，银作正极，电解质为Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，符合题意，故D不选；
故选C。
9．C
【解析】
【详解】
A．反应2s后测得C的物质的最为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质A表示2s内的平均反应速率为，A错误；
B．用物质B表示2s内的平均反应速率为，B错误；
C．单位时间内有a mol A生成同时有2a mol C生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；
D．当A、B、C的反应速率之比为1∶1∶2时，并不能够说明正、逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，D错误。
答案选C。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属，A项错误；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置，B项正确；
C．原电池中电子流出的一极是负极，C项错误；
D．原电池工作时，电流是从正极到负极，D项错误。
故选：B。
11．D
【解析】
【详解】
A.反应反应在前2s的平均速率v(SO3)，同一反应中速率之比等于计量数之比，所以v(O2)=×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；
B.平衡常数只受温度的影响，保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；
C. 充入2molSO2和1mol O2，相当于充入2molSO3，此时SO3的转化率为 ，相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，假设达到的是等效平衡，则转化率不变，实际上相当于增大压强，平衡会右移，降低三氧化硫的转化率，故C错误；
D. 温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，若保持与原平衡的压强相同，则可达到等效平衡，不变；然后将容器压缩到原容器的体积，则平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，氧气的的转化率也增大，所以该比值增大，故D正确。
故答案为D。
【点睛】
注意“等效平衡”和“虚拟状态”法在分析转化率、物质浓度等变化问题中的应用。
12．B
【解析】
【详解】
A．吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B．铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极，故B正确；
C．原电池负极失电子发生氧化反应，由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO-4e-+2H2O=2CO2↑+4H+，故C错误；
D．充电电池的充放电次数也是一定的，不能无限制的使用，故D错误；
选B。
13．D
【解析】
【详解】
A．在浓硝酸、Al、Cu原电池中，Cu作负极，发生氧化反应，Al钝化作正极，A正确；
B．该反应的△S<0，常温下能自发进行，必须△H<0，B正确；
C．当两种沉淀共存时,溶液中Ag+离子浓度相同,根据溶度积常数计算, , ，则。C正确；
D．硝酸根离子在酸性条件下也能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性，D错误；
答案选D。
14．D
【解析】
【详解】
A. 该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，图示曲线不符合实际，且不能根据密度不变判断平衡状态，故A不符合题意；
B. 初始时CH3OH(g)的体积分数应该为0，图示曲线与实际不符，故B不符合题意；
C. 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)为气体体积缩小的反应，混合气体总质量为定值，则建立平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，图示曲线与实际不符，故C不符合题意；
D. 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)为气体体积缩小的反应，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化，t0min时，表明达到平衡状态，故D符合题意；
故选：D。
15．B
【解析】
【详解】
A．a为负极，b为正极，电子从电极a流出，经负载流向电极b，选项A正确；
B．当电极a的质量增加64g时，即生成1molS2(s)，反应中化学能主要转化为电能，则电池内部释放的热能远小于632kJ，选项B错误；
C．该电池是质子固体做电解质，所以电极b反应式为，选项C正确；
D．由电极反应式2H2S-4e-=4H++S2可知，标准状况下，每11.2LH2S 物质的量=，H2S 参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区，选项D正确；
答案选B。
16．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由反应历程图可知：在过渡态中，催化剂能够改变反应过程中的相对能量，改变的是反应的历程，但是最终反应物和生成物不会改变，故A正确；
B．根据反应历程图可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能垒为-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+ H*+OH*的能垒为-0.16eV，所以H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量，故B正确；
C．由反应历程图可知：反应过程中生成过渡态1比过渡态2的能垒小，所以过渡态1反应更容易，故C错误；
D．根据反应历程图可知，整个反应历程中1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)生成1 mol CO2(g).和1 mol H2O(g)和1 mol H2(g)时，放出0.72 NAeV的能量，而△H为每1 mol反应对应的能量变化，所以该反应的总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正确；
故答案：C。
17．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据题意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反应生成Cl-，Cl元素化合价降低，KClO3为氧化剂，则NaHSO3为还原剂，被氧化生成Na2SO4，该反应的离子方程式为，故A正确；
B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，，故B正确；
C．由图像可知：在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，故C正确；
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能温度升高，可能生成的Cl-对反应有催化作用，可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，故D错误；
故选D。
18．D
【解析】
【详解】
A．根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 向逆反应方向移动，ΔH10，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，ΔH20，选项A正确；
B．反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，选项B正确；
C．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，选项C正确；
D．由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，选项D错误；
答案选C。
19．C
【解析】
【分析】
放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni(OH)2，镍元素化合价由+3价降到+2价，乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，甲为负极，MH中氢元素化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MH-e-+OH-═M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极，发生还原反应，乙为阳极，发生氧化反应。
【详解】
A. 充电时，阴极发生还原反应，电极反应为M+H2O+e ═MH+OH ，生成氢氧根，pH增大，A错误；
B. 发电机工作时是充电过程，电解池原理，溶液中氢氧根离子向阳极移动，即乙电极迁移，B错误；
C. 正极得电子，发生还原反应，其电极反应式为NiOOH+H2O+e ═Ni(OH)2+OH ，C正确；
D. 放电过程的正极反应为：NiOOH+H2O+e ═Ni(OH)2+OH ，负极反应为：MH-e-+OH-═M+H2O，则电池总反应为：，D错误；故答案为：C。
20．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属，A项错误；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置，B项正确；
C．原电池中电子流出的一极是负极，C项错误；
D．原电池工作时，电流是从正极到负极，D项错误。
故选：B。
21． 将硼矿石粉碎、搅拌、增大NaOH溶液的浓度、升温等 MgO、 B4O72 +2H++5H2O=4H3BO3 碱性
【解析】
【分析】
浓NaOH溶液溶解硼矿石主要成分为，还有少量MgO、等，MgO、不溶，溶解生成，过滤，滤渣为MgO、，滤液为溶液，通入适量二氧化碳得到硼砂，将硼砂溶于热水后，用调pH到2～3制取，将得到的晶体加热脱水得到，与Mg高温反应制得硼，据此解答。
【详解】
(1)将硼矿石粉碎、搅拌、增大NaOH溶液的浓度、升温等都可以加快其溶解速率，故答案为：将硼矿石粉碎、搅拌、增大NaOH溶液的浓度、升温等；
(2)、MgO不溶于NaOH，也不溶于水，故滤渣为MgO、，故答案为：MgO、；
(3)硼砂中钠元素价，氧元素价，化合物中元素化合价代数和为0，则B元素化合价为价；硼砂溶于热水后，常用调pH到2～3制取，反应的离子方程式为：B4O72 +2H++5H2O＝4H3BO3。故答案为：；B4O72 +2H++5H2O＝4H3BO3；
(4)晶体加热脱水的产物X为，与Mg发生置换反应，反应为：，故答案为：；
(5)因反应中，水中氢元素化合价降低，得到电子，则为氧化剂；因易与结合，而碱性溶液可抑制它与水反应，故答案为：；碱性；
(6)将等体积等物质的量浓度的与NaOH溶液混合，恰好反应完得到溶液，发生水解，减少，则，水解反应为：，溶液显碱性，则，水解程度微弱，故，故答案为：。
22．(1)第二周期第VA族
(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(3)
(4)H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
(5) C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO+ 11H2O 6.72L
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。
(1)
根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。
B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为第二周期ⅤA族；
(2)
Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；
(3)
由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的的形成过程为，故答案为；
(4)
A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；
(5)
乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO + 11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为C2H5OH - 12e- +16OH- =2CO + 11H2O；6.72L。
23． 0.6 0.002 0.06 0.016
【解析】
【详解】
（1）化学反应速率之比等于化学反应系数之比，，故答案为：0.6。
（2）2s后测得N2的物质的量为0.09mol，在2s内N2反应了0.1 mol-0.09mol=0.01mol，，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为：，故答案为：0.002。
（3）2s内NH3转化的物质的量为，则在2s时，容器中生成的H2的物质的量为：，此时NH3的物质的量浓度为，故答案为：0.06；0.016。
24． 0.01mol·L-1·min-1 CD ＞ 2 ＞
【解析】
【分析】
【详解】
（1）若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×＝0.3mol，由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，浓度是＝0.05mol/L，则v(N2)==0.01mol·L-1·min-1；
（2）A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确，
故答案选CD；
（3）①正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1＞K2；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==＜K=2，反应向正反应进行，则该反应的v(N2)正＞v(N2)逆。
25．(1) 溶液变红
(2) 、 B
(3) C 电流表指针偏转 -1.28
【解析】
【分析】
本题是一道探究类的实验题，探究了两个方面的问题，首先探究了溶液的导电性和离子浓度的关系，主要是通过离子反应进行的探究；之后探究了氧化还原反应的本质，主要是通过原电池装置进行的探究，以此解题。
(1)
①酚酞遇碱变红，故接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为：溶液变红；
②随着硫酸的不断加入，和不断被消耗，而导致浓度降低，导电能力下降，对应的离子方程式为：
(2)
①向溶液中滴入的盐酸，氢氧根离子生成水，离子浓度降低，导电能力下降，到B点时恰好反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钡，故此时主要微粒有、、；
②A．溶液和稀硫酸反应有硫酸钡生成，A不符合题意；
B．澄清石灰水和稀硝酸反应只是氢离子和氢氧根离子的反应，B符合题意；
C．溶液和溶液反应时，其中碳酸氢根离子不能拆，C不符合题意；
D．浓氨水和浓盐酸反应时，其中浓氨水应该写成一水合氨的形式，D不符合题意；
故选B；
(3)
①A．铁失去电子逐渐溶解，铁片质量减轻，A错误；
B．在右侧石墨棒上溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，溶液中铜离子物质的量减少，B错误；
C．硫酸根不参加反应，硫酸根物质的量不变，C正确；
故选C；
②电流表指针偏转，说明导线中有电流通过，即有电子定向移动，故能证明氧化还原反应的实质是电子转移的现象是电流表指针偏转；
③当硫酸铜溶液的浓度变为时，则参加反应的铜离子的物质的量为：n(Cu
2+)=(1-0.2)×0.2=0.16mol，烧杯中的变化为，每减少一个铜离子就增加一个二价铁离子，质量减少64-56=8g，故当参加反应的铜离子为0.16摩尔时，溶液质量减少0.16×8=1.28g，故答案为-1.28g。
答案第1页，共2页
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