2022年最新人教版化学九年级上册第七单元燃料及其利用章节测评试题（word版 含详细解析）

化学九年级上册第七单元燃料及其利用章节测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关的燃烧和灭火的说法正确的是：
A．燃烧一定要氧气参与 B．通过降低着火点就可以阻止燃烧
C．油锅着火可以浇水扑灭 D．煤矿矿井、棉织厂、加油站等场所都要严禁烟火
2、加油站是要确保消防安全的重要场所，据此判断加油站最醒目位置不需要出现的图标是
A． B．
C． D．
3、下列实验设计不能达到实验目的是选项
选项 A B C D
实验设计
目的 电解水研究水的组成 证明分子运动 测定空气里氧气的含量 验证白磷燃烧需达到着火点
A．A B．B C．C D．D
4、下列有关自然界中碳循环说法不正确的是
A．植树造林有利于吸收二氧化碳 B．动植物的呼吸过程中发生缓慢氧化
C．过多排放二氧化碳会形成酸雨 D．煤、石油、天然气都是不可再生能源
5、用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。
下列说法不正确的是
A．0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
D．滴入水后，CO2浓度可能下降
6、下列标志中，表示“禁止烟火”的是
A． B． C． D．
7、下列有关做法，不符合安全要求的是
A．油锅着火，可倒入蔬菜，降温灭火
B．加油站不应建有围墙
C．煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火
D．夜间闻到“燃气”气味，应开灯及时查明漏点
8、下列有关燃烧和灭火的方法正确的是
A．室内着火，应迅速打开所有门窗通风 B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D．家里煤气泄漏，应立即打开排风扇通风
9、蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。(晋·陈寿《三国志》)下列认知有误的是
A．“薪草”“膏油”是可燃物 B．“同时发火”降低了“诸船”的着火点
C．“时风盛猛”提供充足的氧气 D．“膏油”着火不宜用水灭火
10、下列实验对水的主要作用解释错误的是
A．隔绝白磷与氧气接触，并提供热量
B．集气瓶中的水可以观察气体收集的情况
C．冷却溅落的熔化物，吸收热量
D．吸收放出的热量
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、根据下图回答问题：
（1）图①实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是________（填一条即可）。
（2）图②观察到烧杯B中溶液变红，说明分子具有的性质是_______。
（3）图③实验的现象是________，根据该实验得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于__________。
（4）图④为在足量的氧气中点燃镁条的实验过程中固体质量变化图，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_________。
2、小明同学利用W形玻璃管，利用下图所示微型装置完成了课本中的两个实验。
（1）燃烧条件的探究：在下图所示装置中（提示：省略夹持仪器，红磷的着火点是240°C，白磷的着火点是40℃，向W形玻璃管中放入过量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，白磷燃烧的化学方程式为________，对比得出可燃物燃烧的条件是________；一段时间后白磷熄灭，由此得出可燃物燃烧的另一个条件是_______。
（2）空气中氧气含量的粗略测定：已知W形玻璃管的容积为300mL，待（1）实验中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，可观察到量筒中的水减少了约_______mL。
3、化学与生活和生产密切相关：
（1）市场上有“补铁口服液”、“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、氟、锌应理解为（填编号）______。
①元素 ②原子 ③分子 ④离子
（2）家庭中常使用的燃料是天然气，其燃烧的化学方程式为______。
（3）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因是______。
4、天湖中学的同学们学习了第七单元之后懂得了，氢气被称为理想的能源是因为______（一条即可），“釜底抽薪”能起到灭火的根本原因是______。
5、用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1中试管中80℃热水的作用是_____________；①中观察到的现象是___________，②中的现象是___________；由此可以得到的结论是___________。
（2）实验2观察到①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，请你分析②中纸片未燃烧的原因是___________。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、有CO和CH4的混合气体4.8g，其中碳元素的质量分数为50%，将混合气体和氧气充分反应后，再通过足量的澄清石灰水，若每一步反应均完全，则最终得到的白色沉淀的质量为_______。
2、1 mL水约20滴，某容器若每秒漏2滴水，一昼夜所漏的水可供一个人补充水分多少天？(以一个人日补充水2.5 L计)
3、随着经济发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）煤、石油和_______通常成为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是__________。
（2）人类目前所消耗的能源主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生CO2、SO2、NO2、CO等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是_________（只写出一种）。
（3）氢能是一种既高效又干净的新能源。根据化学方程式，试计算4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量是多少________？（写出计算过程）
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物的方法制取氧气，该反应的符号表达式为___________。小芳发现氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾（KClO3）分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验：测定分解产生氧气的温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号 实验药品 分解温度（℃）
① KC1O3 580
② KC1O3、MnO2（质量比1：1）： 350
③ KC1O3、CuO（质量比1：1） 370
④ KC1O3、Fe2O3（质量比1：1） 390
（分析数据、得出结论）
（1）分解所需温度越高，说明反应加热时间越________（填“长”或“短”），反应速度越________（填“快”或“慢”）。
（2）由实验___________与实验④对比，证明猜想合理；
（3）实验所用的MnO2、CuO、Fe2O3，催化效果最好的是___________。
（反思）
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和___________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证___________。
2、实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
（查阅资料）本实验条件下CO2气体的密度是2g/L。
（进行实验）装置图如图所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
缓慢通入2L空气后的浑浊程度 不明显 明显 非常明显 明显
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水的浓度进行实验(溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计)。
实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4
饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5
加入蒸馏水体积/mL 0 a b c
缓慢通入3L空气后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象
（解释与结论）
(1)小试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验1的目的为___________。
(3)实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是___________。
A 0.5 0.5 0.5 B 0.5 1.0 1.5
C 1.0 1.5 2.0 D 1.0 2.0 3.0
(4)实验2的结论是___________。
（反思与评价）
(5)通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是___________，理由是___________。
（拓展延伸）同学们查阅资料得知： 。于是他们又补充做了下列一组实验。
实验3：室温下，向含0.074gCa(OH)2的澄清石灰水中缓慢、匀速通入CO2气体，记录不同时间点的实验现象。
实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4 3-5
缓慢通入CO2的时间 第10s 第20s 第25s 第30s t
缓慢通入CO2后的浑浊程度 稍浑浊 浑浊 最浑浊 稍浑浊 恰好完全澄清
(6)由此可以推知Ca(HCO3)2的一条物理性质是___________。
(7)实验中通入CO2气体的速度是___________mL/s。
(8)上表中t=___________s。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、燃烧不一定有氧气参与，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，不符合题意；
B、一般情况下物质的着火点是物质的属性，不能改变，可以通过降低温度阻止燃烧，不符合题意；
C、油锅着火应该用锅盖盖灭不能用水浇灭，不符合题意；
D、煤矿矿井、棉织厂、加油站等场所具有可燃性的气体或粉尘，都要严禁烟火，符合题意；
故选D。
2、C
【分析】
加油站有汽油、柴油等易燃性物质，属于易发生火灾的公共场所，应远离火源，注意防火。
【详解】
A、图中所示为禁止吸烟标识，应该在加油站最醒目位置出现，不符合题意；
B、图中所示为易燃物标识，应该在加油站最醒目位置出现，不符合题意；
C、图中所示为节约用水标识，不需要出现在加油站最醒目位置，符合题意；
D、图中所示为灭火器标识，应该在加油站最醒目位置出现，不符合题意；
故选D。
3、C
【详解】
A.通过电解水实验可得，电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由此可知水是由氢元素和氧元素组成的，能达到实验目的；
B.浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚酞溶液中与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故该实验可以证明分子是不断运动的，能达到实验目的；
C.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了装置内的氧气，但是生成的二氧化碳重新填充了消耗氧气的空间，所以装置内的压强无明显变化，故不能用木炭来测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
D.物质燃烧需要同时满足三个条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点；白磷的着火点为40℃，该实验中白磷均与氧气接触，但其中一个与热水接触，一个与冷水接触，可观察到的现象是热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，据此可以验证白磷燃烧需要到着火点，能达到实验目的；
故选C。
4、C
【详解】
A、植物光合作用可以吸收二氧化碳，所以植树造林有利于吸收二氧化碳，选项A正确；
B、动植物的呼吸过程中与空气中的氧气发生不易被人察觉的缓慢氧化，选项B正确；
C、过多排放CO2会加剧温室效应，而不是形成酸雨，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，选项C错误；
D、煤、石油和天然气是化石能源，在短期内得不到补充，所以均属于不可再生能源，选项D正确。
故选：C。
5、C
【详解】
A：在0-t1时间内，蜡烛燃烧消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强浓度下降。A正确。
B：生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内温度升高，温度易得到白磷的着火点40℃。B正确。
C：据图2可知白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度不同。C错。
D：瓶内滴入水后，部分二氧化碳能溶于水或与水反应，CO2浓度可能下降。D正确。
综上所述：选择C。
【点睛】
6、B
【详解】
A、图为腐蚀品标志，故选项不符合题意；
B、图为禁止烟火标志，故选项符合题意；
C、图为禁止燃放鞭炮，故选项不符合题意；
D、图为国家节水标志，故选项不符合题意。
故选B。
7、D
【详解】
A、灭火的原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、移除可燃物，油锅着火，可倒入蔬菜，降温灭火，说法正确；
B、加油站不应建有围墙，符合安全要求；
C、煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火，符合安全要求；
D、夜间闻到“燃气”气味，开灯会产生电火花，发生火灾，不符合安全要求；
答案：D。
8、C
【详解】
A 、室内着火时不能立即打开门窗，开窗后新鲜空气涌入，会让火势更猛烈，故A错误；
B、炒菜时油锅着火，立即用水浇到油上，容易使油溅落出来烫伤他人，故B错误；
C、久未开启的地窖中二氧化碳含量较高，直接进入容易造成危险，先用灯火实验后再进入，故C正确；
D、煤气泄漏，应立刻开窗通风，不能使用电器和火源，否则容易引起火灾或爆炸，故D错误；
故选C。
9、B
【详解】
A、“薪草”“膏油”均能够燃烧，是可燃物，故A正确；
B、“同时发火”提高了温度，使其达到可燃物的着火点开始燃烧。着火点为可燃物固有属性，一般不随外界条件的变化而变化，故B错误；
C、“时风盛猛”提供充足的氧气，燃烧会更剧烈，故C正确；
D、油的密度比水小，着火时若用水扑火，油会浮在水面继续燃烧，因此不宜用水灭火，故D正确；
故选B。
10、D
【详解】
A、探究燃烧条件的实验中，水的主要作用是隔绝白磷与氧气接触，并提供热量，正确；
B、排水法收集气体时集气瓶中的水可以观察气体收集的情况，正确；
C、铁丝燃烧放出大量的热，生成黑色固体，水可以冷却溅落的熔化物，吸收热量，正确；
D、硫和氧气生成有毒气体二氧化硫，水可以吸收二氧化硫减少污染，错误。
故选D。
二、填空题
1、
（1）红磷不足
（2）分子在不断的运动
（3） 蜡烛由下到上依次熄灭 灭火
（4）温度没有达到镁条的着火点
【解析】
（1）
红磷量不足时就不能不瓶内的氧气消耗完全，故会导致进入集气瓶中水的体积偏小；或者弹簧夹未加紧时，红磷燃烧放热，会有部分气体溢出，此时也会导致进入集气瓶中水的体积偏小。）
（2）
分子在不断运动，氨分子运动到了酚酞溶液中使溶液变红了，故此现象说明分子在不断运动。
（3）
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。该实验说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大，故二氧化碳可用于灭火。
（4）
分析该反应中固体质量的变化，从开始点燃到t1时，固体的质量不变，说明此时镁未开始燃烧，其原因是其温度还未达到镁的着火点。
2、
（1） 温度达到着火点 氧气(或O2)
（2）60
【解析】
（1）
白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，方程式为：；
向 W 形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；
一段时间后白磷熄灭的原因是氧气完全反应，故填：氧气；
（2）
空气中氧气含量的测定：已知 W 形玻璃管的容积为300mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了60mL，是因为氧气约占空气总体积的五分之一.
3、
（1）①
（2）
（3）隔绝氧气
【解析】
（1）
铁、钙、氟、锌应理解为元素，故选：①。
（2）
天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
（3）
用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。
4、产物无污染等 撤离了可燃物
【详解】
氢气的热值高，且燃烧后的产物是水，不污染空气，故氢能是理想的能源；
“釜底抽薪”能起到灭火的根本原因是撤离了可燃物，没有了可燃物就无法燃烧。
5、
（1） 提供热量使温度达到白磷的着火点并隔绝空气 水中的白磷没有燃烧 水中的白磷燃烧了 可燃物燃烧需要足够的氧气（或空气）
（2）试管中的水吸收了部分热量，试管壁的温度未达到纸片的着火点（能说明是试管中的水吸收了热量，使得试管的温度没达到纸片的着火点即可得分）
【分析】
本题考查燃烧的条件。燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要三个条件：第一，可燃物；第二，氧气或空气；第三，达到燃烧所需的最低温度即着火点。
（1）
①中热水提供热量使温度达到白磷的着火点并隔绝空气，白磷虽达到了着火点，但未接触到空气，故水中的白磷没有燃烧。②中，满足燃烧的三个条件，故水中的白磷燃烧了。①②的变量是是否与氧气接触。得到的结论是可燃物燃烧要有足够的氧气或空气；
（2）
①中满足燃烧的三个条件，故纸片发生燃烧，②中，纸片与空气接触，是可燃物。不燃烧是因为温度未达到着火点。试管中的水吸收了部分热量，试管壁的温度未达到纸片的着火点所以不燃烧。
【点睛】
三、计算题
1、20g
【详解】
根据质量守恒，反应前后元素种类不变质量不变，反应前碳元素质量4.8g50%=2.4g，设碳酸钙质量为x，反应前后碳元素质量不变，故x=2.4g，x=20g，故填：20g。
2、可供个人补充水分3.5天=8.640 L
【解析】
【详解】
一昼夜为24小时，每小时有3600秒，所以一昼夜有24×3600=86400秒，由于每秒钟漏一滴水，平均每20滴水为1毫升，所以2486400秒可以漏248600×2÷20=8640mL=8.64L ，故8.64÷2.5=3.5（天）
答:一个坏水龙头一昼夜漏水可供1个人补充水分3.5天。
3、（1）天然气；增大与氧气接触面积，使燃烧更充分（2）CO2；SO2或NO2（3）36g
【详解】
（1）煤、石油和 天然气通常称为化石燃料。反应物接触面积越大，反应越快，转化越彻底，所以燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气接触面积，使燃烧更充分；
（2）在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是CO2；SO2和NO2在空气中易形成硫酸和硝酸，所以能形成酸雨的是 SO2或NO2；
（3）设：4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量为x。
2H2+O22H2O
4 36
4g x
x＝36g。
四、实验探究
1、 长 慢 ① MnO2 化学性质 将两份相同质量的氯酸钾，分别与颗粒大小不同的同种、同质量的催化剂充分混合，加热测定分解温度
【详解】
实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物的方法制取氧气，加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为。
分析数据、得出结论：
（1）分解所需温度越高，说明反应加热时间越长，反应速度越慢。
（2）要证明氧化铁能作催化剂，则要对比单独加热氯酸钾、加热氯酸钾和氧化铁混合物，两个实验产生氧气的速率，由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
（3）由表中数据可知，使用MnO2时氯酸钾分解所需温度最低，实验所用的MnO2、CuO、Fe2O3，催化效果最好的是MnO2。
反思：
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变；
（2）验证同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，将两份相同质量的氯酸钾，分别与颗粒大小不同的同种、同质量的催化剂充分混合，加热测定分解温度。
2、 探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，石灰水的体积是否影响石灰水变浑浊的程度 B 实验范围内，其他条件相同时，石灰水浓度越大石灰水浑浊程度越大 空气的体积 空气含二氧化碳，空气体积大则二氧化碳含量更多 能够溶于水 实验中第25s时最浑浊，说明此时二氧化碳与氢氧化钙恰好完全反应生成碳酸钙，设该过程累计通入二氧化碳的质量为x，则
解得x=0.044g；
通入CO2气体的速度是。 通入CO2的时间为t时，溶液恰好澄清，说明二氧化碳、氢氧化钙恰好完全反应生成碳酸氢钙，设该过程累计通入二氧化碳的质量为y，则
解得y=0.088g；
所需时间。
【详解】
解释与结论：
（1）小试管中石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（2）实验1饱和澄清石灰水体积为单一变量，目的是：探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，石灰水的体积是否影响石灰水变浑浊的程度。
（3）实验2需要调节石灰水的浓度进行对比，实验2中a、b、c的合理数据是0.5、1.0、1.5；
故填：B。。
（4）实验2的结论是实验范围内，其他条件相同时，石灰水浓度越大石灰水浑浊程度越大。
反思与评价：
（5）通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是空气的体积，理由是空气含二氧化碳，空气体积大则二氧化碳含量更多。
拓展延伸：
（6）氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，溶液显澄清，由此可以推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是能够溶于水；
（7）见答案。
（8）见答案。