人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测试试卷（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥章节测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列物质中，属于氧化物的是
A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn (OH)2
2、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂和方法
A 食盐 泥沙 溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铝粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
D Cu（NO3）2溶液 Hg（NO3）2溶液 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
3、下列说法不正确的是
A．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
B．活性炭可降低水的硬度
C．在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
4、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是
A．A点表示的物质类别是碱
B．B点可以表示SO2
C．C点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质
D．D点一定为K2SO4
5、下列物质的鉴别方法正确的是
物质 选用的方法或试剂
A 空气、氧气和氮气 带火星的木条
B 铁粉和二氧化锰 观察颜色
C 双氧水和水 加二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
6、下列叙述正确的是
A．pH 越大溶液酸性越强 B．酸性溶液可以用酚酞检验出来
C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D．盐溶液都是中性溶液
7、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
8、下列反应属于复分解反应的是
A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑
9、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤
B．盐酸用于制药
C．洗涤剂去油污
D．碳酸钠用于洗涤剂的生产
10、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法1 方法2
A 体积相同的铁块和铝块 用磁铁吸引 观察颜色
B 胆矾和氢氧化铜 观察颜色 取样，溶于水
C 氧气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 分别加入澄清石灰水
D 水和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、归纳分类是学习化学的重要方法。
（1）分类、类比是初中化学常用的学习方法，请根据物质类别对下列物质进行分类：
A食盐 B浓硫酸 C氢氧化钠 D碳酸钠 E氢氧化钙 F硝酸银 G高锰酸钾
选出的一组物质的字母是______（至少包含3种物质），该组物质归为一类的根据是_______。
（2）在金属活动性顺序中，很活泼的金属投入CuSO4溶液中会发生如下反应：以钠为例：；；最后总反应的化学方程式可写为：
请你判断：总反应的化学方程式_______（填“是”或“不是”）置换反应。请你模仿金属钠与水的反应，写出金属钙与水反应的化学方程式______。
2、如图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于________（填“酸”“碱”“盐”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有__________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因___________。
3、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。
（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的气体单质______________。
②生活中做调味品的盐______________。
③能改良酸性土壤的碱______________。
④汽水中含有的酸______________。
（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了《北京2022年冬奥会一竞赛场馆》小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：
①下列属于可再生能源的是______________（填选项序号之一）。
A．煤炭 B．石油 C．风能 D．天然气
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）____________。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为__________（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是___________。（填元素符号）
④请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。
4、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2））是常用消毒剂。
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋H2O＋________。
（2）次氯酸钠属于________（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为________。
（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式________。
（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水________g。
（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施________。
5、回答下列问题
（1）最简单的有机物的化学式___________。
（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。
（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。
（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、石灰石是常见的非金属矿产，也是用途极广的宝贵资源，我国石灰石产量也早是世界第一、现有22g石灰石某样品，将200g稀盐酸分四次加入样品中（杂质不溶于水，也不与酸发生反应）。如表是实验数据的记录：请根据的实验数据完成下列问题：
加入稀盐酸/g 50 50 50 50
烧杯内剩余固体的质量/g 16 10 m 2
（1）数据m的值为______；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______；22g石灰石样品中CaCO3，质量为______。
（3）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数是多少？（该问写出计算过程，结果保留0.1%）
2、某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）
3、现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是______g；
（2）求混合液中BaCl2的质量；
（3）求该Na2CO3溶液的溶质质量分数。
4、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
5、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。
（1）求样品中碳酸钠的质量分数？
（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有____________。
猜想3:废液中的溶质是_________和__________。
猜想4:废液中的溶质是_________和__________。
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_________（请用化学方程式说明）。
2、某小组同学用10%的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液，对酸和碱的中和反应进行探究活动。
（1） 探究盐酸和氢氧化钠溶液是否反应
甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由______色变为无色。
结论：两种物质发生了反应。
通过讨论大家一致认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，并共同对甲的实验继续探究。
（2） 探究甲同学实验后烧杯内溶液中溶质的成分
（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？
（进行猜想）猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl
猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH
根据所学知识判断，猜想______一定不成立。
（实验探究）
①甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，你认为排除猜想一的理由是______。
②请你另外设计一个实验方案来证明猜想三成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入______ ______ 猜想三成立
3、在化学实验室，某探究小组的同学发现盛 NaOH 溶液的试剂瓶口有一些白色固体，他们认为可能是 NaOH 变质了，为此他们展开了探究，请你参与。
（查阅资料）
NaOH 溶液暴露在空气中容易吸收 CO2而变质，但无明显现象。碳酸钠溶液的 pH＞7.
（提出问题）怎么检验一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液是否变质
（实验探究）从一瓶暴露于空气中一段时间的 NaOH 溶液中，分别取等量溶液装入 A，B，C 三支试管，进行探究。
向 A 试管中加入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液没有变质；向 B 试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质；向 C 试管中滴入 CaCl2溶液，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质。
（实验分析）
（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管___________B 试管___________C 试管___________
（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程：一定发生的反应是___________，可能发生的反应是___________。
（3）显然他们的实验结论是矛盾的。实验中，根据试管___________(填 A，B，C)的现象作出的结论肯定是有错误的原因___________。
4、为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。
（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示 ）。
（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？
[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。
[作出猜想]猜想1：只有NaCl；.
猜想2：__。
[实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。
现象：__。
[结论]猜想2成立。
5、在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。
[提出问题] 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
[作出猜想]
猜想①：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态(升华)。
猜想②：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。
[查阅资料]
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想___________(填序号)不成立。
（2）氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）二氧化氮(NO2)为红棕色气体。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热， 如图甲所示，将干燥的红色石蕊 试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴出现且试纸变蓝，但未见红棕色气体 分解产物中有___________和___________，没有___________
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有___________
[应用]
（1）碳酸氢铵分解的文字表达式是___________ 。
（2）如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存___________。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；
B、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；
C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；
D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。
故选C。
2、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
3、B
【详解】
A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防造成环境污染，故A正确；
B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；
C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；
D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
4、C
【详解】
A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；
B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；
C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；
D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；
故选C。
5、C
【详解】
A、带火星的木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。
B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。
C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。
故选C。
【点睛】
6、C
【详解】
A、pH 越大溶液碱性越强，错误。
B、酚酞遇到酸性溶液和中性溶液均为无色，酸性溶液不可以用酚酞检验出来，错误。
C、石蕊遇酸性溶液变红。酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，正确。
D、盐溶液可能是中性也可能不是中性，如碳酸钠溶液为碱性，错误。
故选C。
7、B
【详解】
A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选B。
8、C
【详解】
A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；
B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；
C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；
故选C。
9、C
【详解】
A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；
B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；
D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。
故选C。
10、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
二、填空题
1、
（1） ADFG 都属于盐
（2） 不是
【解析】
（1）
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
A食盐、D碳酸钠、F硝酸银、G高锰酸钾为一组，该组物质归为一类的根据是都属于盐（合理即可）。
（2）
置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物和一种单质，不属于置换反应。
模仿金属钠与水的反应，可知金属钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：。
2、
（1） 碱性 盐
（2）2、5
（3）3
（4）
【解析】
（1）
紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色；孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
（2）
稀盐酸、稀硫酸溶液均显酸性，能使石蕊试液变红色，故填2、5。
（3）
溶液中均含有水，故作为空白对照实验的孔穴是盛水的3号。
（4）
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，恰好反应时溶液显中性，紫色石蕊溶液变为紫色。
3、
（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3
（2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H
【解析】
（1）
①可做燃料的气体单质为氢气H2。
②生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。
③能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。
④汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。
（2）
①煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。
故选C。
②氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（12×3）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。
④丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。
4、
（1）NaClO
（2） 盐 +1价
（3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
（4）900
（5）佩戴好口罩
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故填：NaClO；
（2）
次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1或+1价；
（3）
次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）
解：设需加水的质量为x，则有(1000g-x)×5%=1000g×0.5%，得x=900g，故填：900；
（5）
疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩（合理即可）。
5、
（1）CH4
（2）氮肥
（3）H2SO4
（4）C2H5OH
（5）金属
【解析】
（1）
最简单的有机物为甲烷，其化学式为CH4。
（2）
大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，说明缺少氮肥，故应补充的化肥种类为氮肥。
（3）
汽车用铅蓄电池中含有的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。
（4）
消毒液碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH。
（5）
纯金属和合金均属于金属材料，故铝锂合金属于金属材料。
三、计算题
1、
（1）4
（2） 第一次完全反应时，50g稀盐酸恰好与6g(22g-16g=6g)碳酸钙反应，则设与6g的碳酸钙反应的氯化氢的质量分数为x
x=8.76%
则所用稀盐酸的溶质质量分数为8. 76%，
但是第四次剩余的固体质量为2g,说明第四次加入50g稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，稀盐酸有剩余，样品中含有2g杂质，根据分析，碳酸钙的质量为22g-2g=20g
（3）设反应生成的氯化钙质量为z，生成二氧化碳的质量为y。
z=22.2g
y=8.8g
答：第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。
【解析】
（1）
由表中数据可知，第一次完全反应时，50g稀盐酸恰好与6g(22g-16g=6g)碳酸钙反应，第二次50g稀盐酸恰好与6g(16g-10g=6g)碳酸钙反应，第三次50mL稀盐酸恰好与6g(10g-6g=4g)碳酸钙反应，即m为4g;
（2）
见答案；
（3）
见答案。
2、解：设300g该废水中硫酸铜的质量为 。
=8g
答：300g该废水中硫酸铜的质量为8克。
【详解】
废水中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，根据图像，沉淀为氢氧化铜，质量为4.9g，根据化学方程式，利用氢氧化铜的质量可以求出硫酸铜的质量。详解见答案。
3、
（1）19.7
（2）设：混合物中氯化钡的质量为x
答：混合液中BaCl2的质量为20.8g
（3）设：和氯化钡反应的碳酸钠的质量为y
Na2CO3溶液的溶质质量分数=
答：该Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%
【解析】
（1）
由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量是19.7g
（2）
见答案
（3）
见答案
4、
（1） 中性
NaCl、HCl
（2）解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【解析】
（1）
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳，A点为转折点，反应恰好结束，溶液为中性。B点盐酸过量，溶液中溶质为生成的氯化钠、过量氯化氢；故填：中性，NaCl、HCl。
（2）
见答案。
5、
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
x=3.18g
y=2.4g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、NaCl NaCl Na2CO3 NaCl HCl
【详解】
[猜想与假设]
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有生成的氯化钠；
若碳酸钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质只有氯化钠；
若碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠；
若稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
[讨论与交流]
猜想1中碳酸钠和HCl能反应，不能共存，反应的化学方程式为。
2、红 四 酚酞试液遇碱性溶液会变红 碳酸钙 气泡产生
【详解】
（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液和酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。所以乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液的试管中慢慢滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。
（2） [进行猜想]猜想一：溶质可能是NaCl与NaOH 猜想二：溶质可能只是NaCl
猜想三：溶质可能是NaCl与HCl 猜想四：溶质可能是NaCl、HCl、NaOH
根据所学知识判断，猜想四一定不成立，因为稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，两者不能共存。
[实验探究]
①甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想一，因为酚酞试液遇碱性溶液会变红，酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性。②碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而冒气泡，所以取少量烧杯中的溶液于试管中，加入碳酸钙或碳酸钠，有气泡产生，说明烧杯中含有稀盐酸，即猜想三成立。
3、溶液变蓝色 生成气体 有白色沉淀生成 A 无论氢氧化钠是否变质，溶液均显碱性，都会使石蕊试液变蓝色
【详解】
（1）碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；故根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A 试管溶液变蓝色、B 试管生成气体、C 试管有白色沉淀生成。
（2）向B试管中加入足量稀盐酸时，根据实验现象，有同学认为原 NaOH 溶液已经变质，则一定发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：，如果氢氧化钠部分变质，可能发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，。
（3）已知，碳酸钠溶液的 pH＞7，溶液显碱性；所以实验中，根据试管A的现象作出的结论肯定是有错误的，原因是无论氢氧化钠是否变质，溶液均显碱性，都会使石蕊试液变蓝色。
4、A中溶液由红色变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3＃＃碳酸钠 NaCl和CaCl2（或氯化钠和氯化钙） 有白色沉淀生成
【详解】
（1）以上实验中，若能证明盐酸或氢氧化钙被消耗，就能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色，盐酸显酸性、氯化钙溶液显中性，都不能使酚酞变红色，以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是A中溶液由红色变成无色；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）[分析推理] 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，碳酸钠溶液（B中过量）与氯化钙（A中反应所得）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；上层清液为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液显碱性，同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有碳酸钠（或Na2CO3）
[作出猜想] 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：
猜想1：只有NaCl；.
猜想2：氯化钠和氯化钙（氯化钙过量）
[实验验证] 因为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：
操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。
现象：有白色沉淀生成；
[结论]猜想2成立。
5、① 水##H2O
氨气##NH3 二氧化氮##NO2 二氧化碳2 干燥、密封、低温保存
【详解】
查阅资料：
（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想①不成立；
进行实验：
Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口，产生强烈的刺激性气味，说明反应生成氨气，试管壁上有无色液滴，说明反应生成水，且试纸变蓝，是因为氨气和水蒸气结合生成氨水，但未见红棕色气体，说明没有生成二氧化氮，故填：水；氨气；二氧化氮；
Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，故填：二氧化碳；
应用：
（1）：碳酸氢氨加热条件下生成二氧化碳气体，氨气和水，反应的文字表达式为：，故填： ；
（2）碳酸氢铵易分解，温度越高分解的越快，因此应该干燥、密封、低温保存，故填：干燥、密封、低温保存。