《反应速率和限度（第四课时）》课件
文档属性
| 名称 | 《反应速率和限度（第四课时）》课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 311.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-04-15 13:02:23 | ||
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文档简介
课件22张PPT。新课标人教版化学必修Ⅱ 化学反应限度第4课时思考：如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？宏观上判断：
各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。 化学反应达到限度（化学平衡）的判断1、V（正）=V（逆）,则达平衡。
2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。
3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。
但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。
4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。
5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。
6、当体系温度不变，则达平衡。1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。
下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ）
A、Ag+浓度不再改变
B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等
C、AgCl的质量不再减少
D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1D2、在一定温度下，
2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 C3、可逆反应达到平衡的重要特征是：
A反应停止了
B正、逆反应的速率都为零
C正、逆反应都还在继续进行
D正、逆反应速率相等Ｄ4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：
A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B反应物浓度等于生成物浓度
C反应物与生成物浓度保持不变
D 混和体系中各组成成份和含量保持不变CD5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度
C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度Ｂ6、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的
A反应容器中，压强不随时间改变而改变
B反应容器中，A、B、C、D 能共存
C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变
D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
7、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是：
A ＶHI=2ＶH2
B H2的百分含量不再变化
C容器内的压强不再变化
D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ 树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？ 为什么控制的如此好呢？树请仔细阅读教材，然后思考下列问题： 1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？
2、如何控制化学反应条件？ 请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？【思考与交流】1、提高燃料燃烧效率的措施：
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，
即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气 化），且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，
提高热能的利用率。
三.化学反应条件的控制2、反应条件的控制：
（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
（3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。
化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=ΔtΔc注意：1. v表示平均反应速率，且为正值；2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；3. Δt表示变化所对应的时间；4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)复习对于反应：aA + Bb = cC + dD2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。外界条件对化学反应速率的影响1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。2、化学平衡：(1)化学平衡状态的建立①反应过程分析A：反应刚开始时
B：随着反应的进行
C：某一时刻②注意点 A：物质变化的趋势：
B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的
C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏2、化学平衡：(2)化学平衡的研究对象可逆反应(3)化学平衡的概念 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：在一定条件下的可逆反应②实质：V正=V逆③标志：混合物中各组分的浓度保持不变(4)化学平衡的特征：逆:
等：
动：
定：
变：
同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时 V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志作业：1、基训
2、同步导练第三节做完
各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。 化学反应达到限度（化学平衡）的判断1、V（正）=V（逆）,则达平衡。
2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。
3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。
但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。
4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。
5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。
6、当体系温度不变，则达平衡。1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。
下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ）
A、Ag+浓度不再改变
B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等
C、AgCl的质量不再减少
D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1D2、在一定温度下，
2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 C3、可逆反应达到平衡的重要特征是：
A反应停止了
B正、逆反应的速率都为零
C正、逆反应都还在继续进行
D正、逆反应速率相等Ｄ4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：
A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B反应物浓度等于生成物浓度
C反应物与生成物浓度保持不变
D 混和体系中各组成成份和含量保持不变CD5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度
C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度Ｂ6、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的
A反应容器中，压强不随时间改变而改变
B反应容器中，A、B、C、D 能共存
C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变
D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
7、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是：
A ＶHI=2ＶH2
B H2的百分含量不再变化
C容器内的压强不再变化
D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ 树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？ 为什么控制的如此好呢？树请仔细阅读教材，然后思考下列问题： 1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？
2、如何控制化学反应条件？ 请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？【思考与交流】1、提高燃料燃烧效率的措施：
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，
即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气 化），且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，
提高热能的利用率。
三.化学反应条件的控制2、反应条件的控制：
（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
（3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。
化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=ΔtΔc注意：1. v表示平均反应速率，且为正值；2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；3. Δt表示变化所对应的时间；4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)复习对于反应：aA + Bb = cC + dD2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。外界条件对化学反应速率的影响1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。2、化学平衡：(1)化学平衡状态的建立①反应过程分析A：反应刚开始时
B：随着反应的进行
C：某一时刻②注意点 A：物质变化的趋势：
B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的
C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏2、化学平衡：(2)化学平衡的研究对象可逆反应(3)化学平衡的概念 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：在一定条件下的可逆反应②实质：V正=V逆③标志：混合物中各组分的浓度保持不变(4)化学平衡的特征：逆:
等：
动：
定：
变：
同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时 V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志作业：1、基训
2、同步导练第三节做完