人教版九年级下册化学 10.2酸和碱的中和反应 教案

酸碱的中和反应
教学目标
1.1 知识与技能：
（1）知道酸和碱之间发生的中和反应。
（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
（3）会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
1.2 过程与方法：
（1）会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
（2）会用观察的方法辨析事物。
1.3 情感态度与价值观 ：
（1）学习化学应理论联系实际。
（2）进一步增强学习化学的兴趣。
教学重难点
2.1 教学重点
（1）酸碱之 间的中和反应。
（2）用pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.2 教学难点
中和反应的探究过程。
引入：胃酸过多的病人可服用啥？当然是吃胃药。市面上的胃药有哪些？
胃必治、斯达舒、吗丁啉等，不管叫什么，其主要成分为3类，碱、盐···，如果你胃酸过多，为保险起见还是服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药。
演示：白酒变红酒，红酒变白酒。
我是怎么做到的了？学完今天这节课，你们就会找到答案。
师：刚才的实验现象与我们学过的哪两类物质有关呢？
生：酸、碱
师：你们知道哪些酸、碱？
生：盐酸······
氢氧化钠······
师：酸和碱是两类不同的物质，它们间能发生反应吗？老师准备了氢氧化铁和盐酸，把盐酸滴入氢氧化铁中，观察现象···边滴边振荡是为什么？
生：加快反应速率
红色沉淀变成了黄色溶液
师：这个现象说明它们反应没有？
生：反应了
师：是巧合吗？我们再取另外一种碱氢氧化铜，滴入稀硫酸，看反不反应？
生：反应了，蓝色沉淀变成了蓝色溶液
师：是否所有酸碱都能反应？请一个同学上来试一下。
生：演示盐酸滴入氢氧化钠
师：请问，你们有观察到什么现象？反应没有？
生：没有现象，没有反应
师：化学反应常伴随的反应现象有···。这些现象可以帮助我们判定物质间是否反应，那是不是无现象就一定没有反应呢？
生：不一定
师：化学反应的基本特征是···
生：有无新物质产生
师：像这样表面上没有现象的，我们应从化学变化的基本特征入手。现在我们就从反应后的溶液入手。现把反应后的溶液加热···
生：生成了白色固体师：
师：白色固体可能是盐酸吗？可能是氢氧化钠吗？怎么检验呢？
生：加酚酞···
师：固体是氢氧化钠吗？
生：不是
师：那么，白色固体既不是盐酸也不是氢氧化钠，说明是混合以后生成的新物质，说明氢氧化钠和盐酸也能发生化学反应。
教师：通过这个实验，说明了通常情况下，酸和碱都能发生反应，那么再想想它们之间是怎样发生化学反应的，又生成了怎样的物质呢？下面我们一起来看一个动画。
播放动画影片
教师：通过刚才的画面，你可以知道，氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，有哪些知识呢？
反应前，盐酸溶液中有哪些离子？
氢氧化钠溶液中有哪些离子？
混合以后：H+与OH-形成H2O
Na+与Cl-形成NaCl，只不过氯化钠在溶液中仍然以离子的形式存在，蒸发溶液后得到白色固体氯化钠。如果我们用化学方程式来表示氢氧化钠和盐酸的反应过程。
板书：HCl + NaOH == NaCl + H2O
反应物 生成物
教师：这类反应该怎么书写呢？七个字“里应外合，价不变”
试着写出刚才我们做的实验反应原理：
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 +H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
教师：观察这三个反应有什么共同点？首先我们看一下生成物：氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子是金属离子，氯离子是非金属离子；氯化铁是由金属铁离子和非金属氯离子构成；氯化铜是由金属铜离子和硫酸根离子构成，像这样由金属离子和酸根离子组成的这一类化合物叫盐。而三个反应都有水的生成。
反应物：盐酸 硫酸 酸
氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 碱
所以可以表示为：酸 + 碱 → 盐 + 水
板书：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
教师：所以现在我们解决了一个问题：酸和碱可以发生反应吗？发生了什么反应？
中和反应的结果是：酸和碱的特性都消失了，生成了盐和水
提问：二氧化碳和石灰水，氧化铁和盐酸的反应时中和反应吗？
教师：再问大家，上述实验现象中你怎么知道中和反应开始发生了，什么时候恰好完全中和？
先说说氢氧化铁和盐酸：当红色沉淀开始减少时，中和开始
当红色沉淀刚好消失，变成黄色溶液时，中和完全
氢氧化铜和硫酸：当蓝色沉淀刚开始减少时，中和开始
当蓝色沉淀刚好全部消失，变成蓝色溶液时，中和恰好完全
大家一起想想氢氧化钠和盐酸呢？
教师：怎样把这种无现象的反应，变成我们有现象，便于我们观察判断，何时中和反应正在进行，有时恰好完全反应。就像找一个裁判员一样，跟踪它，什么时候开始？结束？
讨论：（向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，边加边振荡）
教师：好，我们按他的设计方案来做
先红色变浅（中和反应正在进行，氢氧化钠还有）
红色消失的一瞬间（中和反应恰好完全）
再滴加盐酸（酸过量，呈酸性）
教师：这一个现象和我上课开始做的白酒→红酒→白酒的现象是否很相似，有没有谁能揭秘。
教师：唉，看来我在魔术界是混不下去了，这么容易就被你们揭穿了，我还是老老实实教书吧。
过渡：我们这节课讲到的中和反应除了在化学实验室经常出现外，它在我们工农业生产中、生活上都起巨大的作用。
板书：1、农业上调节土壤的酸碱性
如：空气污染、酸雨等，可加适量熟石灰中和酸性
2、工业上处理排放的污水
如：硫酸厂排放的废水，加熟石灰处理。印刷厂排放的水常呈碱性，可加硫酸进行中和。
3、生活中经常有人胃痛，你疼过吗？其实胃酸的成分就是盐酸，少量的胃酸可帮助消化，但胃酸过多反而会造成消化不良，引起胃部疼痛。
眼看夏天就要来，有一种小型动物也会起来——蚊子，被蚊虫咬后，疼痛难忍，很快会起一个包，可以擦肥皂，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，用碱中和就没事了。生活中碱性的有：洗衣粉、洗衣液、洗洁精、洗手液、洗面奶、沐浴液、肥皂······
日常生活中还有很多例子，就不一一举例了。
小结：通过今天这节课的学习，你对酸和碱之间发生的反应有哪些认识呢？
1、 会发生中和反应
2、 酸+碱→盐+水
中和反应实际运用广泛以后生成的新物质，说明氢氧化钠和盐酸也能发生化学反应。
教师：通过这个实验，说明了通常情况下，酸和碱都能发生反应，那么再想想它们之间是怎样发生化学反应的，又生成了怎样的物质呢？下面我们一起来看一个动画。
播放动画影片
教师：通过刚才的画面，你可以知道，氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，有哪些知识呢？
反应前，盐酸溶液中有哪些离子？
氢氧化钠溶液中有哪些离子？
混合以后：H+与OH-形成H2O
Na+与Cl-形成NaCl，只不过氯化钠在溶液中仍然以离子的形式存在，蒸发溶液后得到白色固体氯化钠。如果我们用化学方程式来表示氢氧化钠和盐酸的反应过程。
板书：HCl + NaOH == NaCl + H2O
反应物 生成物
教师：这类反应该怎么书写呢？七个字“里应外合，价不变”
试着写出刚才我们做的实验反应原理：
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 +H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
教师：观察这三个反应有什么共同点？首先我们看一下生成物：氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子是金属离子，氯离子是非金属离子；氯化铁是由金属铁离子和非金属氯离子构成；氯化铜是由金属铜离子和硫酸根离子构成，像这样由金属离子和酸根离子组成的这一类化合物叫盐。而三个反应都有水的生成。
反应物：盐酸 硫酸 酸
氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 碱
所以可以表示为：酸 + 碱 → 盐 + 水
板书：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
教师：所以现在我们解决了一个问题：酸和碱可以发生反应吗？发生了什么反应？
中和反应的结果是：酸和碱的特性都消失了，生成了盐和水
提问：二氧化碳和石灰水，氧化铁和盐酸的反应时中和反应吗？
教师：再问大家，上述实验现象中你怎么知道中和反应开始发生了，什么时候恰好完全中和？
先说说氢氧化铁和盐酸：当红色沉淀开始减少时，中和开始
当红色沉淀刚好消失，变成黄色溶液时，中和完全
氢氧化铜和硫酸：当蓝色沉淀刚开始减少时，中和开始
当蓝色沉淀刚好全部消失，变成蓝色溶液时，中和恰好完全
大家一起想想氢氧化钠和盐酸呢？
教师：怎样把这种无现象的反应，变成我们有现象，便于我们观察判断，何时中和反应正在进行，有时恰好完全反应。就像找一个裁判员一样，跟踪它，什么时候开始？结束？
讨论：（向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，边加边振荡）
教师：好，我们按他的设计方案来做
先红色变浅（中和反应正在进行，氢氧化钠还有）
红色消失的一瞬间（中和反应恰好完全）
再滴加盐酸（酸过量，呈酸性）
教师：这一个现象和我上课开始做的白酒→红酒→白酒的现象是否很相似，有没有谁能揭秘。