人教版九年级下册化学 11.3实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 教案

《粗盐的提纯》教案
一、教学目标
知识与技能
1.熟悉掌握粗盐提纯的实验技能；
2.能将粗盐提纯的实验技能与实验设计的方法结合，逐步提升实验创新能力；
3.能以粗盐提纯实验为载体将酸、碱、盐知识融合，提升分析与解决问题的能力。
过程与方法
1.学会基本的实验观察和操作方法；
2.能对演示或展示的资料进行准确分析、归纳，并能熟练口述；
3.能养成通过讨论、实验探究等方式得出实验结论的习惯。
情感态度与价值观
1.学习从实验操作技能的角度延伸，拓宽认识实验知识与技能普遍方法；
2.学会从实验方法中概括知识的一般方法。
二、教学重难点
重点：粗盐提纯的实验设计方法。
难点：粗盐的提纯中除杂试剂的加入顺序。
三、教学过程
【时事新闻引入】
新闻视频引入粗盐的提纯。
教师：前面我们学过平常吃的食盐是由海水晒盐而得的，那么从海水中晒出的食盐不经加工就是雪白的食盐呢？
学生回答：不是。这些粗盐往往含有杂质-泥沙等。
今天我们就来学习粗盐提纯实验的设计以及除杂的方法。
【复习】请同学们回顾粗盐提纯实验回答以下几个问题：
1.粗盐提纯实验目的：除去粗盐中可溶性及难溶性杂质；
2.除去粗盐中杂质，必须要进行的实验操作依次是：溶解，过滤，蒸发。
3.实验注意事项：
过滤：一贴 二底 三靠 。
蒸发：玻璃棒不断搅拌蒸发皿，防止受热不均匀。当蒸发皿中出现较多固体时 ，停止加热。用余热把水蒸干。
教师提问：粗盐提纯的实验主要是除去不溶性杂质，但粗盐中往往还含有一些可溶性的物质如CaCl2、Na2SO4、MgCl2等。怎样得到纯净的NaCl呢？
【学生讨论】
教师提问：除去粗盐中CaCl2、Na2SO4、MgCl2,实质是除去什么离子？为了不引入新的杂质应加入什么试剂除去该离子？
【学生讨论思考】
【方法引导】
教师：我们学过除去可溶性杂质可将杂质转化成所需的物质或者气体，沉淀和水。例如要除去粗盐中含有的MgCl2实质是除去其中的Mg2+，大家知道不可能将Mg2+转化成气体或水，只能将其转化为沉淀而除去，那应该加入哪些物质呢？Mg2+只能转化为Mg(OH)2沉淀且为了不引入新的杂质只能加入NaOH溶液。
学生回答。教师板书成果。
教师：我们已经掌握了除去粗盐中可溶性杂质的方法，我们先设计出完整详细的实验方案，再去进行操作。其实在实际生产和生活中经常用化工流程图来表示实验方案，教师展示化工流程图的图片。
确定实验方案除去杂质，得到纯净的氯化钠固体。
粗盐提纯的知识与方法小结
加入试剂顺序：
NaOH 可前可后；
Na2CO3在BaCl2之后，
稀盐酸在过滤之后。
【教师演示实验】溶解，依次加入除杂试剂，过滤除杂。
【学生活动】 用蒸发结晶发提取NaCl。并回收到指定烧杯中。
【课后作业】
怎样除去KNO3晶体中的Ca2+ ，SO42 -，Mg2+ （ ）
A、K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—NHO3
B、 Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3
C、 KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3
D、 Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3
加入过量Na2CO3溶液
溶解
加入过量BaCl2溶液
溶解
加入过量NaOH溶液
溶解
固体沉淀
过滤
氯化钠
晶体
蒸发
加入适量
稀盐酸
溶解
混合物
加水
溶解
粗盐
溶液B