课件30张PPT。欢迎各位领导专家莅临指导第一节 元素与物质分类第三课时 一种重要的混合物——胶体清晨，太阳升起，漫步在茂密的森林中,缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面上。你知道为什么会产生这美丽的景象吗?联想·质疑三、一种重要的混合物——胶体图2. 夜晚美景 夜晚，城市的夜空流光溢彩、美不胜收，你知道这是为什么吗?
联想·质疑⑴定义：一种或几种物质 ( 分散质 )分散到另一种物质 ( 分散剂 ) 里形成的混合物统称为分散系。
⑵组成：一、分散系及其分类：1.分散系：分散质：分散成微粒的物质
分散剂：容纳分散质的物质 2.几种常见的分散系 （根据分散质颗粒大小分类）分散系溶液胶体浊液分散质粒子
的直径外观分散质的微粒稳定性1-100nm之间 均一、透明浑浊比较均一、透明分子、离子更多分子或离子的集合体分子或离子的集合体稳定比较稳定不稳定2.有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，那么用什么方法能够将他们区分开呢？思考：1.三种分散系的本质区别是什么呢？二、胶体的性质光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体丁达尔现象1、丁达尔现象
①定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。二、胶体的性质自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。②原因：
③应用：区别溶液和胶体 为什么光线射到溶液，直接透射？
射到浊液不见光亮的通路？
射到胶体有光亮的通路？想一想浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm2、电泳 胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷
想一想：为什么胶体比较稳定？应用：1、电镀
2、静电除尘3、聚沉向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。 解释：
盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。加入可溶性盐
加热
加入带异种电荷的胶体方法渗析原理示意图知识点击
胶体与渗析胶体的分散质微粒能够透过滤纸而不能穿过半透膜，因而可以用它将胶体与分子或离子分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。学习胶体后，请你根据性质决定用途的观点，分析下列图示中胶体的用途与哪些性质有关，并做出相关注解。胶体的用途肥皂的
制取和分离水泥的硬化FeCl3溶液
用于伤口止血土壤胶体
中离子的
吸附与交换制豆腐冶金厂大
量的烟尘
用高压电除除尘手电筒在
晚上产生光柱明矾的净水小结：胶体的性质：介稳定性
丁达尔现象（区分溶液和胶体）
电泳（胶粒带电）
聚沉（加热、加入强电解质、加入带相反电荷的胶体）能力拓展1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥B2. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是
FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化B
3． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③微波手术能大大减少病人出血量 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①② B．只有①②④
C．只有①②③ D．全部分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。
③血液是一种液溶胶，微波产生热量，促使血液胶体聚沉 。
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。D 4.化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法准备制备氢氧化铁胶体：用洁净的小烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3饱和溶液滴入沸水中，至液体变为透明的红褐色，⑴氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________。
⑵如何检验胶体制备是否成功？
⑶一位同学在实验过程中边滴加FeCl3边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因。
⑷如果向中加入少量盐酸，现象是___________，原因是______________________继续加入过量盐酸，可观察到的现象是____________。1—100nm出现红褐色沉淀加入盐酸使氢氧化铁胶体聚沉红褐色沉淀溶解再见第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
第3课时学案
【学习目标】（有目标就有方向）
1.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和实际应用。
2.实验能力的培养。根据实验现象培养探究、分析、推理和判断的能力。
重点 胶体的概念及性质
难点 胶体性质的应用
学习过程
【联想·质疑】
在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？
夜晚,城市的夜空流光溢彩、美不胜收,你知道这是为什么吗?这些现象与一种特殊的混合物有关。
【温故知新】
溶液的定义：是由_____________________________分散到____________________，形成的__________、___________的混合物。溶液是由___________和____________组成的。
【基础过关】
一、分散系及其分类
1.分散系：由______________分散到___________________形成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。
2.分散质：
3.分散剂：
【实验探究】胶体性质的探究
①Fe(OH)3胶体的制备
[实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
[实验现象] 液体由________色变成_________色,且澄清透明。
[实验结论] FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
[思考与交流2]
怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?
[归纳与整理2]
4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质微粒直径的大小进行分类）
（1）溶液：分散质是___________，分散质的微粒直径_________，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径____________，具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：分散质的微粒直径介于_______________之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
【活动探究】
三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
分散质微粒
外观
稳定性
【特别提醒】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助我们找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。
思考：三种分散系的本质区别是什么呢？
探究：有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，那么用什么方法能够将他们区分开呢？
二.胶体的性质
1．丁达尔现象：
⑴定义：当可见光束通过胶体时，在____________可观察到__________________，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
【合作交流】
为什么光线射到溶液，直接透射？ 射到浊液不见光亮的通路？射到胶体有光亮的通路？
⑵丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）______而形成的。
⑶丁达尔现象的应用：________________。
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，分散质是微小的尘埃或液滴，分散剂是空气。
2．电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生____________的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的_____________________。
【小资料】胶体粒子带电的经验规律——
带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。
带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。
特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。
3．聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。
实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸铜溶液，可观察到__________________
对氢氧化铁胶体加热，可观察到__________________。
【学生自学】知识点击：
电泳，渗析
【反馈练习】
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥
2. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是
FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
3． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③微波手术可以减少病人的出血量④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①② B．只有①②④
C．只有①②③ D．全部
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。
②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。
③血液是一种液溶胶，微波产生热量，促使血液胶体聚沉。
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
4.化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法准备制备氢氧化铁胶体：用洁净的小烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3饱和溶液滴入沸水中，至液体变为透明的红褐色，⑴氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________。
⑵如何检验胶体制备是否成功？
⑶一位同学在实验过程中边滴加FeCl3边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因。⑷如果向中加入少量盐酸，现象是____________________，原因是___________________。继续加入过量盐酸，可观察到的现象是____________，原因是______________________。
课外作业：
P39第4题。
课后实践活动 上网查阅有关胶体的性质和应用的资料,并整理成小短文,与同学讨论交流.
【课堂反思与总结】
本节课我学会了什么，还有哪些困惑？
