2022年中考化学二轮复习专题五 计算题课件(共39张PPT)

(共39张PPT)
专题五 计算题
第六部分 专题突破
目录
02
类型二 解题思路
03
类型三 解题思路
01
类型一 解题思路
04
类型四 解题思路
类型二 考点精练
类型三 考点精练
类型一 考点精练
类型四 考点精练
专题知识归纳
专题知识归纳
化学方程式的计算是广东中考的必考题型。化学方程式的计算题型多样，可以从文字、表格、坐标图、实验中获取信息。化学计算已经慢慢走出了“为计算而计算”的考查阶段，考题的命题内容加强了与日常生活、工农业生产的联系，注重学生对图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。通过读题、做题，学生更能理解化学服务于生活，同时也学会运用化学知识去解决问题。
解题步骤如下：
设（设未知数）→写（写化学方程式）→找（找已知量和未知量之间的关系并计算相对分子质量）→列（列比例式）→解→答。
①要认真审题，阅读题干，分析题意，推敲关键词，找到核心反应并准确书写化学方程式；准确计算相对分子质量。
②单位要统一；用纯净物的质量(纯净物的质量＝不纯物质的质量×纯度)进行计算；体积要先换算成质量(质量＝体积×密度)再计算。
③步骤要完整；格式要规范；数据答案要准确。
类型一 文字叙述类
（5年0考）
解题思路
文字叙述型计算题主要考查学生归纳整理题目中隐含信息的能力，此类型题目的难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知量，不会列有效的等式求出未知数”。解题的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物的质量， 再根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。
考点精练
1. (2021天津)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入138.1 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4 g气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：(1)固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
解：(1)固体混合物中氯化钠的质量为
类型二 表格数据类
（5年1考：2019年第25题）
解题思路
表格数据类计算题一般有两种形式：（1）随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一产物的质量不断增大直至不再改变；（2）随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少，或某一生成物的质量不断增大直至不再改变。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。
考点精练
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2
1. (2021南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10 g样品放入烧杯中，再把100 g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如下表格。
(1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______________。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
80%
解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
2. (2019广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
(1)实验______________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)
③④
解：设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4↑
120 58
x 0.580g
x=1.20g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.20g。
(3)分析实验数据，在图6-5-1中，画出加入4% NaOH溶液质量0～30.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
如答图6-5-1所示。
类型三 坐标图像类
（5年3考：2021年第21题、2018年第25题、2017年第25题)
坐标图像类计算题在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观地表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。要解答这类题，应该仔细分析函数图像中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是解答此类题的关键。
解题思路
1. (2021东莞模拟)氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存，理由是：氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；
氢氧化钠与二氧化碳反应变质，发生反应的化学方程式为___________________________________________。
考点精练
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20 g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应生成气体的质量变化如图6－5－2所示。
根据实验步骤和图像进行分析与计算。
(1)a点的溶质是______________。
(2)20 g试剂与稀盐酸反应产生CO2的质量是
______________。
(3)计算该20 g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数。
(写出计算过程)(结果精确到0.1%)
NaCl和Na2CO3
2.2 g
解：设20g 试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x。
x=5.3 g
答：20 g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为26.5%。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2 g
20 g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为
2. (2021广东)胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。
(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的______________(填“强”或“弱”)。
强
(2)将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图6-5-3所示。
①加热至______________时，CuSO4开始分解。
650 ℃
②加热至1 000 ℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为______________。CuO完全分解时产生该气体的质量为______________g。
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O↑，计算图6-5-4中x的值。(写出计算过程)
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是______________(填字母)。
A. CuSO4·5H2O B. CuSO4 C. CuO D. Cu2O
△
O2(或氧气)
0.8
D
解：设CuSO4的质量为x g。
x=16.0
CuSO4.5H2O==CuSO4+5H2O↑
250 160
25.0g xg
△
3. (2020黔南州)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图6-5-4所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是
______________(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写
出计算过程，结果精确到0.1%)
Na2SO4和H2SO4
(2)解：当pH为7时，此时消耗的NaOH溶液的质量为8 g，则消耗
的NaOH溶液中的NaOH的质量为8 g×15%=1.2 g。
x=1.47 g
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
该稀硫酸的溶质质量分数为
设1.2 g NaOH能与质量为x的硫酸恰好完全反应。
类型四 综合类
（5年2考：2020年第19题，2016年第25题）
综合类计算题可能是前面三种类型题的综合或是探究实验型计算题。解答探究实验型计算题，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理、实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，找出正确有用的数据，认真做好每一步计算。在解题过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系。
解题思路
考点精练
1. (2020 广东)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2 分解速率的影响。实验装置如图6-5-5甲所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制O2的质量随时间变化的曲线，如图6-5-5乙所示。
实验编号 H2O2的质量分数/% H2O2溶液的体积/mL 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制)
(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g质量分数为2.4% 的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液__________g。
(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是_______________________________________________________。
(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得O2的质量,并写出具体计算过程(1.5%～5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)
(4)在图6-5-5乙中画出曲线c的大致位置及趋势。
8.0
H2O2溶液中溶质的质量分数越高，其分解的速率就越快
(3)解：10.0mL 3.4%的H2O2溶液中的质量为10.0mL×1.0g/mL
×3.4%=0.34g。
x=0.16 g
(4)如答图6-5-2所示。（曲线的斜率比a、b都小）
2H2O2===2H2O+O2↑
68 32
0.34g x
答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得O2的质量为0.16g。
设实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得O2的质量为x。
MnO2
2. (2021深圳)质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸
具有______________性。
(2)两种稀盐酸反应生成H2的图像如
图6－5－6所示，两种稀盐酸的浓度
比较：Ⅰ______________(填“＞”
“＜”“＝”)Ⅱ。
挥发
＞
H2的体积/L 1.11 1.67 2.22 2.78
H2的质量/g 0.10 0.15 0.20 0.25
(3)氢气的体积所对应的质量如下表：
①恰好反应完全，产生H2的质量为______________g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100 g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
0.2
②解：设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x。
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
Zn+2HCl===2ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为
3. 某兴趣小组按如图6－5－7所示的实验过程测定赤铁矿中氧化铁的含量（除氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应），请根据图中提供的数据回答下列问题。
（1）配制100 g 29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是______________g。
（2）列式计算：
①此赤铁矿中氧化铁的质量。
②向反应后所得滤液中加入44 g水，则最终溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
30
（2）解：由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，所以配制100 g 29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是
3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O
294 160 400
100g×29.4% x y
设20 g赤铁矿中含氧化铁质量为x，反应产生硫酸铁的质量为y。
x=16g
y=40g
答：①此赤铁矿中氧化铁的质量为16 g。
②向反应后所得溶液中加入44 g水，则最终溶液中溶质的
质量分数为25%。
向反应后所得溶液中加入44 g水，则最终溶液中溶质的
质量分数为
谢 谢