【备考2022】华师大版中考二轮复习专题练习6：化学冲刺（含解析）
文档属性
| 名称 | 【备考2022】华师大版中考二轮复习专题练习6：化学冲刺（含解析） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-25 00:00:00 | ||
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文档简介
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科学中考复习 化学冲刺试卷
一、单选题
1．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
2．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是( )
A．酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．质量守恒定律对所有化学反应都成立，所以2g氢气和1g氧气反应能生成3g水
C．氧化物是由两种元素组成，其中- -种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物
D．在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
3．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
4．如图所示，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，相同之处是（ ）
A．都能说明氢气和一氧化碳具有还原性和可燃性
B．都能通过观察试管、玻璃管内物质颜色的变化判断反应是否发生
C．都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体以防止发生爆炸
D．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜发生了置换反应
5．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ）
选项 目的 操作 现象 结论
A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼
B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质 取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钾溶液已经变质
C 探究物质溶解于水的热量变化 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降
D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃烧的木条伸入集气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳
6．下列说法中错误的是( )
A．Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，所以石墨和金刚石混在一起的物质是纯净物
D．NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子
7．如果试剂只有水，常温下，不能将各种物质分别鉴别出来的一组是( )
A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、Ag
C．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
8．如下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“-”表示相连的两种物质能反应，“--”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
9．某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下 实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净） ：①稀盐酸、铝、铜、银； ②硫酸铜溶液、铝、 银 ③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜； ④硫酸铝溶液、铜、银 。其中能验证铝、铜、银金属活动性 顺序的是（ ）
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
10．某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图象，其中与实验过程不符的是（ ）
A．B．C．D．
11．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．物体温度升高内能增加，所以物体内能增加温度一定升高
C．溶液是均一稳定的物质，所以均一稳定的液体一定是溶液
D．绿色开花的植物都是被子植物，萝 卜是被子植物，所以萝 卜一定能开花
12．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是( )
A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g
13．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2，溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
二、填空题
14．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：
（1）水是由氢和氧 组成的； （2）酒精是由 构成的；
（3）汞是由汞 构成的； （4）氯化钠是由 构成的；
（5）二氧化硫分子是由 构成的；
15．疫情防控期间，学校采取了很多措施：如师生进校门戴口罩、测体温；老师出示甬行码，学生出示甬行证（如图所示）；放学后学校对教室进行消毒等。
（1）师生进校门要经过一个测温棚，当人到达测温区时，测温棚内的测温仪会接收到人体发出的 （填“红外线”或“紫外线”），从而测量出人的体温。
（2）老师出示手机上的甬行码，甬行码 （填“是”或“不是”）光源。学生出示纸质的甬行证，我们能看到绿色的“甬行证”三个字是因为它们 （填“反射”或“吸收”）绿光。
（3）放学后教室消毒的方式一般有两种——照射消毒灯和喷洒消毒液。喷洒消毒液前，要先进行稀释。现要配制1000g溶质质量分数为0.5%的消毒液，需要溶质质量分数为20%的消毒液
_______g。
16．20℃时，将等质量(不含结晶水)的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，再加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。
（1）图1中，一定属于饱和溶液的是 ，甲、乙溶液溶质质量分数的关系为甲 乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。
（2）甲、乙固体的溶解度曲线如图3，则表示甲物质的溶解度曲 (填“M”或“N”)。
（3）将图2所得两溶液分别降温至30℃，会出现的现象是 。
A．甲中析出晶体，乙中无晶体析出
B．甲中无晶体析出，乙中析出晶体
C．甲中可能析出晶体，乙中无晶体析出
D．甲、乙中都没有晶体析出
17．氮元素和氧元素可以组成很多物质，如氧气、氮气、硝酸(HNO3)等。
（1）氧气和氮气在化学性质上有很大不同，是因为构成它们的 不同。
（2）氧元素和氮元素的最根本区别是 不同。
A．元素符号 B．原子中的中子数 C．原子中的质子数 D．相对原子质量
（3）氮元素的化合价有-3，+1，+2，+3，+4，+5价等，则+5 价的氮元素与氧元素形成化合物的化学式为 。
18．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答。
（1）由图示知，反应的NH3和O2的分子个数比是 ，反应前后，原子个数 (填“变化”或“不变”)。
（2）第三个方框中的物质属于 (填“单质““化合物”“纯净物”或“混合物”)。
（3）下列说法正确的有 (填字母)。
A．该反应中分子发生了改变
B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．该反应中的生成物全部是化合物
三、实验探究题
19．某科学小组同学在探究“复分解反应发生的条件”中，做了图甲中的两个实验。实验结束后，如图乙所示，将①②试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色。
（1）废液在烧杯中混合后的滤液无色，则烧杯中一定发生的反应的化学方程式为： 。
（2）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究：
[作出猜想]猜想一：只含氯化钠；
猜想二：可能含氯化钠和氯化钡；
猜想三：可能含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠；
猜想四：……
小组同学经过进一步分析，否定了猜想三，理由是 ；
（3）[实验探究]如图丙所示，分别取少量滤液于试管中，③号试管加入纯碱溶液，无明显现象；④号试管加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
[得出结论]滤液中的溶质一定含有 ；
（4）[交流拓展]要使硫酸铜溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的 。(填某种物质即可)
20．小金为测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为mg
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中________；测得室温下产生氢气的体积为VL
（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 。
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是 。
（3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 （用字母表示） 。
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作” 。判断此观点是否正确，并说明理由 。
四、解答题
21．t1℃时，向盛有10mL水A、B的两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体物质，充分溶解，可观察到如图所示的现象。请回答：
（1）t1℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法错误的是 。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
22．学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？ 。
（2）分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是 。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（5）反应盐酸用了氢氧化钠溶液质量为 。氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
（6）图甲表示混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙虚线框画出第-次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子的数量柱状图。
23．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，（杂质不溶于水，不与盐酸反应）结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量(g) 5 10 15 20
生成CO2的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m
问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？ 。
（2）表中 m 的数值是 。
（3）试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数是 ，第三次结束溶液质量为 克
第一次结束溶液质量为 克
（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数？
24．随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表,请回答问题：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（克） 35 35 35 35
剩余固体的质量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 克；
（2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
答案
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】（1）元素
（2）分子
（3）原子
（4）离子
（5）原子
15．【答案】（1）红外线
（2）是；反射
（3）25
16．【答案】（1）甲；小于
（2）M
（3）D
17．【答案】（1）分子
（2）C
（3）N2O5
18．【答案】（1）4 ：3；不变
（2）混合物
（3）A；C
19．【答案】（1）2NaOH+CuCl =Cu(OH) ↓+2NaCl
（2）取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色，而氢氧化钠会使紫色石蕊试液呈蓝色。
（3）NaCl NaSO4
（4）Mg、Al、Zn等均可
20．【答案】（1）在洗气瓶的右侧导管处安装一个尾气处理装置
（2）铁片逐渐消失并有大量的气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色
（3）
（4）不正确，因为铁片中还含有碳等其他的杂质
21．【答案】（1）A
（2）b
（3）降温结晶
（4）B；D
22．【答案】（1）NaOH与HCl反应了
（2）CuCl2和NaCl
（3）设原来混合液中有CuCl2的质量为X克，则
CuCl2+2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
135 98
X 9.8g
X=13.5g
答： 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
（4）偏高 （5）60 10%
23．【答案】（1）3、4
（2）4.4
（3）80% 55.6克 52.24克
（4）解：以第3次反应进行分析，加15g样品，50g稀盐酸反应完全，生成4.4gCO2。设50g稀盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
73 44
y 4.4g
，
y＝7.3g，
即稀盐酸中溶质的质量分数为 =14.6%。
24．【答案】（1）9.8
（2）H2SO4 MgSO4
（3）每加入35g稀硫酸，固体质量减小1.2g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98
1.2g 35gx
；
解得：x=14%。
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科学中考复习 化学冲刺试卷
一、单选题
1．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
2．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是( )
A．酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．质量守恒定律对所有化学反应都成立，所以2g氢气和1g氧气反应能生成3g水
C．氧化物是由两种元素组成，其中- -种元素是氧元素的化合物，所以过氧化氢是氧化物
D．在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
3．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
4．如图所示，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，相同之处是（ ）
A．都能说明氢气和一氧化碳具有还原性和可燃性
B．都能通过观察试管、玻璃管内物质颜色的变化判断反应是否发生
C．都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体以防止发生爆炸
D．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜发生了置换反应
5．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ）
选项 目的 操作 现象 结论
A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼
B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质 取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钾溶液已经变质
C 探究物质溶解于水的热量变化 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降
D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃烧的木条伸入集气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳
6．下列说法中错误的是( )
A．Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，所以石墨和金刚石混在一起的物质是纯净物
D．NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子
7．如果试剂只有水，常温下，不能将各种物质分别鉴别出来的一组是( )
A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、Ag
C．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3
8．如下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“-”表示相连的两种物质能反应，“--”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
9．某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下 实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净） ：①稀盐酸、铝、铜、银； ②硫酸铜溶液、铝、 银 ③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜； ④硫酸铝溶液、铜、银 。其中能验证铝、铜、银金属活动性 顺序的是（ ）
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
10．某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图象，其中与实验过程不符的是（ ）
A．B．C．D．
11．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．酸和碱反应可以生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．物体温度升高内能增加，所以物体内能增加温度一定升高
C．溶液是均一稳定的物质，所以均一稳定的液体一定是溶液
D．绿色开花的植物都是被子植物，萝 卜是被子植物，所以萝 卜一定能开花
12．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是( )
A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g
13．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2，溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
二、填空题
14．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：
（1）水是由氢和氧 组成的； （2）酒精是由 构成的；
（3）汞是由汞 构成的； （4）氯化钠是由 构成的；
（5）二氧化硫分子是由 构成的；
15．疫情防控期间，学校采取了很多措施：如师生进校门戴口罩、测体温；老师出示甬行码，学生出示甬行证（如图所示）；放学后学校对教室进行消毒等。
（1）师生进校门要经过一个测温棚，当人到达测温区时，测温棚内的测温仪会接收到人体发出的 （填“红外线”或“紫外线”），从而测量出人的体温。
（2）老师出示手机上的甬行码，甬行码 （填“是”或“不是”）光源。学生出示纸质的甬行证，我们能看到绿色的“甬行证”三个字是因为它们 （填“反射”或“吸收”）绿光。
（3）放学后教室消毒的方式一般有两种——照射消毒灯和喷洒消毒液。喷洒消毒液前，要先进行稀释。现要配制1000g溶质质量分数为0.5%的消毒液，需要溶质质量分数为20%的消毒液
_______g。
16．20℃时，将等质量(不含结晶水)的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，再加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。
（1）图1中，一定属于饱和溶液的是 ，甲、乙溶液溶质质量分数的关系为甲 乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。
（2）甲、乙固体的溶解度曲线如图3，则表示甲物质的溶解度曲 (填“M”或“N”)。
（3）将图2所得两溶液分别降温至30℃，会出现的现象是 。
A．甲中析出晶体，乙中无晶体析出
B．甲中无晶体析出，乙中析出晶体
C．甲中可能析出晶体，乙中无晶体析出
D．甲、乙中都没有晶体析出
17．氮元素和氧元素可以组成很多物质，如氧气、氮气、硝酸(HNO3)等。
（1）氧气和氮气在化学性质上有很大不同，是因为构成它们的 不同。
（2）氧元素和氮元素的最根本区别是 不同。
A．元素符号 B．原子中的中子数 C．原子中的质子数 D．相对原子质量
（3）氮元素的化合价有-3，+1，+2，+3，+4，+5价等，则+5 价的氮元素与氧元素形成化合物的化学式为 。
18．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答。
（1）由图示知，反应的NH3和O2的分子个数比是 ，反应前后，原子个数 (填“变化”或“不变”)。
（2）第三个方框中的物质属于 (填“单质““化合物”“纯净物”或“混合物”)。
（3）下列说法正确的有 (填字母)。
A．该反应中分子发生了改变
B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒
D．该反应中的生成物全部是化合物
三、实验探究题
19．某科学小组同学在探究“复分解反应发生的条件”中，做了图甲中的两个实验。实验结束后，如图乙所示，将①②试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色。
（1）废液在烧杯中混合后的滤液无色，则烧杯中一定发生的反应的化学方程式为： 。
（2）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究：
[作出猜想]猜想一：只含氯化钠；
猜想二：可能含氯化钠和氯化钡；
猜想三：可能含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠；
猜想四：……
小组同学经过进一步分析，否定了猜想三，理由是 ；
（3）[实验探究]如图丙所示，分别取少量滤液于试管中，③号试管加入纯碱溶液，无明显现象；④号试管加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
[得出结论]滤液中的溶质一定含有 ；
（4）[交流拓展]要使硫酸铜溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的 。(填某种物质即可)
20．小金为测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验：
编号及装置 实验步骤 实验现象
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为mg
②装置甲 先通入一段时间CO，然后加热；完全反应后，停止加热；继续通CO至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中，完全反应 试管中________；测得室温下产生氢气的体积为VL
（1）装置甲存在缺陷，其改进方法是 。
（2）装置乙试管中观察到的实验现象是 。
（3）若室温下氢气的密度为ρg/L，生锈的生铁片中铁元素的质量分数是 （用字母表示） 。
（4）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量，没有必要进行③的操作” 。判断此观点是否正确，并说明理由 。
四、解答题
21．t1℃时，向盛有10mL水A、B的两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体物质，充分溶解，可观察到如图所示的现象。请回答：
（1）t1℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法错误的是 。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数
B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）
D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
22．学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？ 。
（2）分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是 。
（3）原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化 铜的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（5）反应盐酸用了氢氧化钠溶液质量为 。氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
（6）图甲表示混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙虚线框画出第-次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子的数量柱状图。
23．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，（杂质不溶于水，不与盐酸反应）结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量(g) 5 10 15 20
生成CO2的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m
问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？ 。
（2）表中 m 的数值是 。
（3）试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数是 ，第三次结束溶液质量为 克
第一次结束溶液质量为 克
（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数？
24．随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表,请回答问题：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（克） 35 35 35 35
剩余固体的质量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 克；
（2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
答案
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】（1）元素
（2）分子
（3）原子
（4）离子
（5）原子
15．【答案】（1）红外线
（2）是；反射
（3）25
16．【答案】（1）甲；小于
（2）M
（3）D
17．【答案】（1）分子
（2）C
（3）N2O5
18．【答案】（1）4 ：3；不变
（2）混合物
（3）A；C
19．【答案】（1）2NaOH+CuCl =Cu(OH) ↓+2NaCl
（2）取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色，而氢氧化钠会使紫色石蕊试液呈蓝色。
（3）NaCl NaSO4
（4）Mg、Al、Zn等均可
20．【答案】（1）在洗气瓶的右侧导管处安装一个尾气处理装置
（2）铁片逐渐消失并有大量的气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色
（3）
（4）不正确，因为铁片中还含有碳等其他的杂质
21．【答案】（1）A
（2）b
（3）降温结晶
（4）B；D
22．【答案】（1）NaOH与HCl反应了
（2）CuCl2和NaCl
（3）设原来混合液中有CuCl2的质量为X克，则
CuCl2+2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
135 98
X 9.8g
X=13.5g
答： 原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
（4）偏高 （5）60 10%
23．【答案】（1）3、4
（2）4.4
（3）80% 55.6克 52.24克
（4）解：以第3次反应进行分析，加15g样品，50g稀盐酸反应完全，生成4.4gCO2。设50g稀盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
73 44
y 4.4g
，
y＝7.3g，
即稀盐酸中溶质的质量分数为 =14.6%。
24．【答案】（1）9.8
（2）H2SO4 MgSO4
（3）每加入35g稀硫酸，固体质量减小1.2g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98
1.2g 35gx
；
解得：x=14%。
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