华师大九上科学第3章 金属与盐高难度练习卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大九上科学第3章 金属与盐高难度练习卷（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 341.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-24 07:44:16 | ||
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文档简介
九上科学第三单元高难度练习卷
一、单选题
1．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（ ）
A．图线 y 表示镁的反应情况 B．镁一定过量
C．锌一定过量 D．镁消耗稀盐酸的质量最大
2．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
3．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
4．下列根据实验操作所绘制的图像中，错误的是（ ）
A．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量
B．向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后生成沉淀的质量
C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中溶质的质量
D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量
5．向 AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是 ( )
A．滤液中的溶质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
6．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（ ）
A．一直偏向左 B．一直偏向右
C．先偏向左后偏向右 D．先偏向右后偏向左
7．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的化学活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
8．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A． B．
C． D．
9．某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu 的活动性比 Ag 强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种
C．c～d 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2＋、Cu2＋
D．从 m1 变化到 m2 时，溶液中硝酸铜的质量分数不变
10．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
11．现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是( )
A．金属X、Y的活动性关系:X>Y
B．金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=Y
C． X、Y的相对原子质量大小关系:X< Y
D．t3时烧杯中溶液的质量:X< Y
12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
13．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．该粉末中最多含有3种金属
D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g
14．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有（ ）
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
15．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH ．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
二、填空题
16．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液 （填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有 。
17．某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是 。
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 。
18．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉,使之充分反应后，有下列情况，
（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是 。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有 ，可能有 。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是 。
19．
（1）2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为 （从铝、铜、铁中选答案）
（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式)；滤液中所含溶质为 （填化学式)。
三、实验探究题
20．兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO
③Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃
【猜想与假设】
猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;
猜想二:浅绿色固体为
猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
【获取事实与证据】
⑴取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100℃,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在
⑵另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是 (填化学式)
⑶【结论】整个实验证明猜想 是正确的。
21．已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是 。
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在H2？
请判断并说明理由 。
（3）图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂X应该是 和 的混合溶液。
22．某铁锈成分为Fe2O3 xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】 ①Fe2O3 xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装配好实验装置后，首先要 。
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸） CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x= 。
23．实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。
实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。
实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。
待检药品 干燥管及管内物质反应前后的质量差
1克A m1
1克B m2
待检药品 排出水的体积
1克A V1
1克B V2
（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）若m1（3）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留。试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差” （选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；实验二中，“排出水的体积” 。
24．小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究：
【查阅资料】
一定温度下,CH4可将 Fe2O3 还原为单质铁。若温度控制不当，还可生成少量的 Fe3O4。
【实验探究】
（1）小明利用 A 装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4，目的是 。
（2）小明将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过 B 装置进行实验观察到仪器 a 中的现象为 ，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有 。若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，
四、解答题
25．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为 。
（2）第 组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
26．有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。
（1）若试样部分变质，n/m的范围为多少？
（2）若取试样m=10.0 g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为多少？
27．小科看到同桌在喝可乐，想到老师曾说过易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应）。为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量/克 10.6 m 4.0 4.0
试计算：
（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数 。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
28．某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有 (用符号表示)。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？ 。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
29．小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。
（1）图中的 a 点数值是 。
（2）在整个过程中，溶液中的 离子（写出离子符号）个数始终不变。
（3）原来废液中含有的溶质是 (填化学式)。
（4）通过计算说明，图中b点时充分反应后的溶液质量是多少克？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】根据金属与酸反应时，活动性越强，产生等量氢气所用时间越短，由质量守恒定律可知，产生氢气质量越多消耗酸的质量越多分析。
【解答】A、镁、铁、锌三种金属中，镁的活动性最强，与酸反应速率最快，则x为镁的反应情况，不符合题意；
B、由图示可知，x为铁的图像，y为锌的图像，z为铁的图像，镁和锌生成氢气质量相等，说明镁一定过量，未完全反应，符合题意；
C、等质量的锌产生氢气质量小于铁产生氢气质量，说明锌可能刚好完全反应，可能过量，不符合题意；
D、由图像可知，铁产生氢气质量最多，则消耗盐酸质量最大，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识，结合盐溶液的颜色的常识分析判断。
【解答】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中应该呈蓝色，将M加入充分反应后，得到固体粉末和无色溶液，即M将铜全部置换出来了。因为银的活动性比铜更弱，所以M应该先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，即固体粉末中肯定存在铜和银，而溶液中肯定没有铜离子和阴离子，故A、C正确不合题意；
在滤渣中加入稀盐酸后，产生了无色气体，说明活泼金属M与稀盐酸发生了置换反应，生成了氢气，即滤渣中肯定存在单质M，故B正确不合题意；
铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，溶液呈浅绿色，而不是无色，故D错误符合题意。
故选D。
3．【答案】A
【解析】【分析】根据三种金属的活动性顺序和质量守恒定律分析。
【解答】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：镁>锌>铁，因此与酸反应的快慢为：镁>锌>铁。根据图片可知，曲线X、Y、Z分别表示镁、锌和铁的反应情况，故D错误；
根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故C错误；
根据反应的化学方程式可知，生成2份氢气，需要消耗镁24份、铁56份、锌64份，即消耗金属的质量大小：镁<铁<锌。镁和锌生成氢气的质量相等，即反应的稀盐酸的质量相等，那么二者的质量之比为：24：64，因此如果有一种金属剩余，那么就是金属镁，故B错误；
当酸的质量足够时，质量相等的锌和铁，生成氢气的质量铁大于锌，因此反应后可能没有剩余的金属是铁和锌，故A正确。
故选A。
4．【答案】D
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，等量硫酸产生氢气质量相等，反应结束后铝消耗硫酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，不符合题意；
B、 向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，生成沉淀的质量要在加入碳酸钠溶液一定质量后才生成，不符合题意；
C、 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，水减少，溶质会析出，且反应放热，使氢氧化钙溶解度减小，也会析出固体，溶液中溶质的质量会减少，待温度恢复后，由升温析出的固体继续溶解，至保持不变，不符合题意；
D、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量 ，等质量氧化镁和碳酸镁与盐酸反应，氧化镁生成 氯化镁的质量大于碳酸镁，符合题意；
故选D。
5．【答案】C
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，据此分析判断。
【解答】A.锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，这会使滤渣的质量增大；锌粉和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，这会使滤渣的质量减小。因为滤渣的质量等于加入锌粉时的质量，那么硝酸银肯定全部反应，而硝酸亚铁可能部分反应，可能全部反应。当全部反应时，滤液中溶质只有硝酸锌，故A错误；
B.由于硝酸银全部反应，因此加入稀盐酸后，不会有白色沉淀生成，故B错误；
C.滤渣中可能为银和铁，也可能为银、铁和锌，因此加入稀盐酸后，肯定有氢气产生，故C正确；
D.如果硝酸亚铁部分反应，那么溶液成浅绿色，故D错误。
故选C。
6．【答案】C
【解析】【分析】根据锌的活动性小于镁，镁产生氢气速率大于锌，等质量盐酸和硫酸恰好完全反应，盐酸产生氢气大于硫酸分析。
【解答】 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则说明酸全部反应，锌的活动性小于镁，则开始右盘产生氢气质量多于左盘，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2，
73 2
Mg+H2SO4=MgCl2+H2
98 2
由方程式可知，等质量盐酸和硫酸恰好完全反应，盐酸产生氢气大于硫酸，所以最终左盘烧杯内质量小于右盘，所以指针先偏左再偏右；
故选C。
7．【答案】A
【解析】【分析】根据等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌、金属活动性顺序判断需利用反应速率分析。
【解答】A、因等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌，a产生氢气质量小于b，则a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，符合题意；
B、铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，不符合题意；
C、图示中没有表示出反应速率的快慢，不能证明锌与铁的活动性强弱 ，不符合题意；
D、 反应结束后消耗酸的质量不相等，说明酸没有完全反应，则两种金属没有剩余，产生氢气质量不相等，所得溶液的质量不相等，不符合题意；
故选A。
8．【答案】C
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】AB、 等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸 ，最终反应结束后，铁产生氢气质量大于锌，AB不符合题意；
CD、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，C符合题意，D不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【解析】【分析】根据某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，且与硝酸银反应溶液质量减小，与硝酸铜反应溶液质量增加分析。
【解答】A、 Cu 的活动性比 Ag 强，但都不能与盐酸反应，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 ，不符合题意；
B、 当溶质种类为1种时，则为硝酸锌，则金属中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；
C、 c～d 间溶质种类为两种，则为硝酸铜和硝酸锌，溶液中金属离子为 Zn2＋、Cu2＋ ，不符合题意；
D、 从 m1 变化到 m2 时，溶液中硝酸铜的质量不变，但因锌与硝酸银反应时溶液质量减小，所以硝酸铜质量分数增加 ，符合题意；
故选D。
10．【答案】C
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
11．【答案】B
【解析】【分析】根据金属活动性越活泼，与酸反应产生氢气速率越快，化合价相等时，相对原子质量越小，完全反应产生氢气质量越多，产生氢气质量越多则消耗酸的质量越大分析。
【解答】A、由相同时间X产生氢气质量大于Y，即X反应速率大于Y，说明金属X、Y的活动性关系:X>Y ，不符合题意；
B、反应结束后X产生氢气质量大于Y，则金属完全反应时消耗稀盐酸的质量X>Y ，符合题意；
C、 反应结束后X产生氢气质量大于Y，则X、Y的相对原子质量X< Y ，不符合题意；
D、 t3时产生氢气质量X大于Y，依据质量守恒定律可知，烧杯中溶液的质量X< Y ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】C
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序和相应的化学方程式分析判断。
【解答】锌的金属活动性比铁、铜、银强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银。硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。硝酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁。由图示可知，反应过程中依次发生了上述3个反应。
A.由图示可知，c点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和尚未反应的Fe2+，故A错误；
B.bc段（不含两端点），为锌和硫酸铜的反应，则析出的金属是铜，故B错误；
C.ab段（不含两端点）发生的是锌与硝酸银溶液的反应，至b点，恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、剩余的Ag+、还未反应的Cu2+、Fe2+，故C正确；
D.bc段和cd段发生的反应分别是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2，故D错误。
故选C。
13．【答案】C
【解析】【分析】由银不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成浅绿色溶液，及锌、镁、铝与硫酸反应产生氢气的质量关系分析，结合题中所给氢气质量进行判断。
【解答】银不能与硫酸反应，2.4克Mg、Zn、Fe、Al 分别与硫酸反应生成氢气质量关系分别为：
Mg－－H2 Zn－－H2 Fe－－H2 2Al －－3H2
24 2 65 2 56 2 18 2
2.4g 0.2g 2.4g 0.07g 2.4g 0.09g 2.4g 0.27g
样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液，说明一定不含不能与酸反应的银，铁与硫酸反应生成溶液为浅绿色，则一定不含铁，可能含有镁，该金属最多含有的物质是镁、铝、锌三种，由0.2克氢气中氢元素质量守恒可知，硫酸的质量为0.2g,C符合题意。
故选C。
14．【答案】B
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和常见金属的性质分析判断，
【解答】因为添加剂是由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，
①取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明添加剂中一定含有铝粉和铜粉，故①错误；
②取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，由于铝粉活动性的铜粉强，铝粉先与硝酸银溶液反应，铝粉反应完了，铜粉再与硝酸银溶液反应。由于反应后滤液为蓝色，说明铝粉已反应完，铜粉已参加反应，所以滤渣一定有银，可能有氧化铝和铜。若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解说明滤渣中还一定含有氧化铝，故②正确；
③因为加入硝酸银溶液后，滤液为蓝色，所以滤液溶质为硝酸铝、硝酸铜或硝酸铝、硝酸铜和硝酸银，故③正确；
④通过上述分析可知，滤渣一定有银可能有铜，滤液一定含有硝酸铝、硝酸铜可能含有硝酸银，故④错误；
⑤依据向添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明铝的活性比铜强，再依据向添加剂加入一定量的硝酸银溶液得蓝色滤液，说明铜的活性比银强，所以通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤正确。
那么正确的是②③⑤。
故选B。
15．【答案】D
【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因 OH 与 H＋ 、 Cu2＋ 不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含 H＋ 、 Cu2＋的污水中的阴离子为 NO3 ，即其中一个厂污水中的离子为：H＋ 、 Cu2＋、NO3 ；则另一厂污水中离子为 K＋ 、 NO3 、OH 。
【解答】A.因 Cu2＋和OH 能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B.根据分析， Cu2＋和K＋ 不可能来自同一工厂，故B错误；
C.根据分析， K＋和H＋ 不可能来自同一工厂，故C错误；
D.根据分析，两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有NO3 ，故D正确。
故选D。
16．【答案】可能；Ag、Cu（写银、铜也可）
【解析】【分析】根据锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少分析。
【解答】 Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
65 216 65 64
由方程式可知，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少，由题意可知，反应前后固体质量没有改变，说明锌与硝酸银和硝酸铜都发生了反应，硝酸铜可能全部反应也可能部分反应，若硝酸铜部分反应，滤液为蓝色，滤渣中一定有银和铜，可能有锌；
故答案为：可能； Ag、Cu（或银、铜） 。
17．【答案】（1）Ag
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、
【解析】【分析】根据 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应， 向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，即硝酸银部分反应，硝酸铜和硝酸镁没有反应，则滤渣中的成分只有银；
（2） 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，溶液中硝酸银和硝酸铜全部反应，则滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌；
故答案为：（1） Ag ；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
18．【答案】（1）硝酸锌
（2）Ag；Cu
（3）银离子、铜离子、锌离子
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】（1）若反应后锌有剩余，则说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，则溶质就是反应产物硝酸锌。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，即固体中没有剩余的锌，那么锌肯定已经与硝酸银反应，则固体中肯定存在反应产物Ag。如果锌的质量足够，那么可能与硝酸铜反应，从而置换出铜，即可能有Cu。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，即溶液中肯定存在剩余的硝酸银，则此时的溶质为反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，则此时溶液中金属离子为：银离子、铜离子和锌离子。
19．【答案】（1）铝
（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
【解析】【分析】（1）根据方程式中物质间质量关系先计算出2.4克镁产生氢气质量，再由混合物产生氢气质量判断金属杂质的成分分析；
（2）根据锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，铜和银不与酸反应，锌能与酸反应分析。
【解答】（1）设2.4克镁与酸反应产生氢气质量为x
Mg－－－H2
24 2
2.4g x
24:2=2.4g:x
x=0.2g，而混合物与酸反应产生0.24克，铜不与盐酸反应，2.5克铁与盐酸反应生成氢气质量小于0.24g，2.4克铝与盐酸反应产生氢气质量大于0.24g，所以镁中混有金属为铝；
（2） 在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌的活动性小于镁，不能与硝酸镁反应，大于铜和银，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，因银和铜都不与酸反应，说明滤渣中一定含有锌，锌过量，则硝酸银和硝酸铜全部反应，故滤渣成分为Zn、Ag、Cu；滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
故答案为：（1）铝；（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
20．【答案】Cu4(OH)6SO4；Cu(OH)2；BaSO4；三
【解析】【分析】【猜想与假设】根据氢氧化钠和硫酸铜的反应产物进行猜想；
【获取事实与证据】（1）氧化铜为黑色，根据“Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO”分析解答；
（2）硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据“Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃”分析解答。
（3）根据前面的分析确定固体的组成，弄清哪个猜想正确。
【解答】【猜想与假设】浅绿色固体可能全部是氢氧化铜，可能全部是碱式硫酸铜，也可能是二者的混合物，则猜想二为：浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4 。
【获取事实与证据】（1）氧化铜为黑色物质，则：取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 Cu(OH)2 ；
（2）加入稀硝酸后滴加硝酸钡生成沉淀，那么白色沉淀肯定为硫酸钡，即溶液中肯定存在硫酸根离子，则固体中肯定存在 Cu4(OH)6SO4 ；
（3）【结论】根据前面的分析可知，固体中存在Cu(OH)2和 Cu4(OH)6SO4 ，则猜想三是正确的。
21．【答案】（1）检验是否生成 CO2
（2）不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜
（3）氢氧化钠；氯化钡
【解析】【分析】 H2、CO和CO2 混合气体，其中 H2是一种可燃性气体，与氧气燃烧火焰呈蓝色，与空气混合加热会爆炸，氢气还具有还原性，用于冶炼金属，生成的水可以由无水硫酸铜检验；一氧化碳是一种有毒性的可燃气体，燃烧产生二氧化碳气体，一氧化碳具有还原性，冶炼金属，由于一氧化碳有毒性，故需要尾气处理；二氧化碳是一种无色无味的气体，易溶于水，可以与水和碱性溶液反应，经常用氢氧化钠吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【解答】 (1)A中澄清石灰水主要是检验混合气体中是否存在二氧化碳气体，C中装置是检验B中二氧化碳气体是否吸收完全，F装置中澄清石灰水是为了检验是否生成二氧化碳；
(2) D装置中黑色粉末变红色，证明了氧化铜被还原了，其中氧化铜可以与氢气、一氧化碳都反应，故无法确定是氢气存在；
(3) 氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，乙图中左边的试剂瓶是氯化钡，二氧化碳无法与氯化钡反应，而反应需要有明显现象作为对照，变量只能为氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，产生的碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，X试剂只能是氢氧化钠和氯化钡。
故答案为： (1)检验是否生成 CO2 ； (2)不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜 ； (3)氢氧化钠 ， 氯化钡 。
22．【答案】检查装置的气密性；c；5.8；2
【解析】【分析】①实验中，要通过测量二氧化碳的质量计算出其中碳酸亚铁的质量，因此必须先检测装置的气密性；
②根据反应的化学方程式，确定反应产物，进而确定要得到纯净干燥的一氧化碳需要除去的气体，最终确定洗气瓶中放的物质；
③E中质量的增加量为反应生成水的质量，而F质量的增大量为生成二氧化碳的质量，写出碳酸亚铁分解的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸铁的和质量。用样品质量-碳酸铁质量-水的质量得到三氧化二铁的质量，最后根据“分子个数比等于实际质量与相对原子质量之比”确定x的数值。
【解答】①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性；
②装置A中的反应为： H2C2O4（草酸） CO↑+CO2↑+H2O。在有水和二氧化碳的情况下要得到干燥、纯净的一氧化碳，应该先除二氧化碳后除水蒸气，所以洗气瓶B中最好盛放氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，这样吸收二氧化碳的能力更强。C装置装有浓硫酸，去除一氧化碳中混有的水蒸气，故选c。
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，所以此时只有Fe2O3 xH2O的失水和FeCO3分解为FeO和CO2直而没有铁的氧化铁和一氧化碳的反应，也可以说此时一氧化碳没有参与反应，则生成的二氧化碳与一氧化碳无关。冷却后装置E增重3.6g，这是Fe2O3 xH2O的失去的水的质量，装置F增重2.2g，是碳酸亚铁分解生成的二氧化碳的质量。
设碳酸亚铁的质量为x
116 44
x 2.2g
；
解得：x=5.8g。
则Fe2O3 xH2O中Fe2O3的质量为：25.4g-5.8g-3.6g=16g；
则Fe2O3 xH2O中Fe2O3和H2O分子个数比为： ，
所以x=2。
23．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）K2CO3
（3）偏小；无影响
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式，注意配平；
（2）根据反应的方程式确定生成二氧化碳的质量和体积大小，然后确定待测药品的种类；
（3）根据两个实验的测量原理分析。
【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）反应的方程式：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
106 44
m
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；
138 44
m ；
可见，质量相同的碳酸钠和碳酸钾，反应生成二氧化碳的质量前者大于后者；
即若m1（3）实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”就是吸收二氧化碳的质量，既然有部分二氧化碳没有被吸收，那么肯定测量值偏小。
在实验二中，“排出水的体积”与生成二氧化碳的体积有关，虽然部分二氧化碳没有进入集气瓶，但是它可以推动等体积的空气，因此对测量结果无影响。
24．【答案】（1）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸
（2）水面下降
（3）岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积）；偏低
【解析】【分析】（1）根据甲烷具有可燃性，与空气的混合气体点燃会发生爆炸分析；
（2）根据铁与盐酸反应产生氢气及排水法收集氢气，排出水的体积即为收集氢气体积分析；
（3）根据通过氢气体积可计算氧化铁的质量及铁的质量偏少则所测氧化铁质量分数偏低分析。
【解答】（1）甲烷具有可燃性，与空气的混合气体点燃会发生爆炸，所以为排除装置内空气，防止加热时发生爆炸， 在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4 ；
（2） 岩石中含有氧化铁，则可被甲烷还原成单质铁，铁与盐酸反应会产生氢气，使得装置内压强增大，所以仪器 a 中的水面会下降；
（3） 计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有岩石样品的质量和量筒内水的体积（或生成氢气体积） ； 若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则铁单质质量会减小，从而收集氢气质量偏小，由此计算岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。
故答案为：（1） 排除装置内空气，防止加热时发生爆炸 ；（2）水面下降；（3） 岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积） ；偏低。
25．【答案】（1）12.8
（2）四
（3）解：取第四次反应后的数据，析出铜的质量16g。设参加反应的铁的质量为a。
Fe＋CuCl2= Cu＋FeCl2
56 64
a 16g
a＝14g，
铁屑中铁的质量分数为 ×100%≈93.3%。
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋ CuCl2= Cu＋FeCl2
135 64
x 16g
＝ ，
x＝33.75g，
2AgNO3＋ CuCl2=Cu(NO3)2＋ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
＝ ，y＝71.75g，
所以由FeCl2反应生成的AgCl质量为143.5g－71.75g＝71.75g，
2AgNO3＋ FeCl2=Fe(NO3)2＋ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
＝ ，
z＝31.75g，
原混合溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%≈15.9%。
【解析】【分析】（1）分析前两组数据，计算出加入铁屑和析出铜的质量关系，然后对m的数值进行推算；
（2）将第四列和第五列数据进行比较即可；
（3）根据表格确定析出铜的质量，然后写出铁和氯化铜反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的铁的质量，然后根据计算即可。
（4）写出铁和氯化铜反应的方程式，利用铜的质量计算出参加反应的氯化铜的质量；写出硝酸银和氯化铜反应的方程式，利用氯化铜的质量计算出生成沉淀氯化银的质量；用沉淀的总质量-这个氯化银的质量得到与氯化亚铁反应生成的氯化银的质量；写出氯化亚铁和硝酸银反应的方程式，利用氯化银的质量计算出参加反应的氯化亚铁的质量，最后计算氯化亚铁的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据第一和第二组数据可知，每加入3g铁屑，生成铜的质量为3.2g，那么第三次实验中生成铜的质量为：3.2g×=12.8g。
（2）第五次加入铁屑的质量为18g时，析出铜的质量与第四组实验中铜的质量相等，这说明第四组实验恰好完全反应。
26．【答案】（1）解： 假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
126 217
mg ng
；
解得：；
而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4，则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
mg ng
；
解得：；
所以当试样部分变质的时候，n/m的范围：。
（2）解： 假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg Na2SO3变质为Na2SO4，
设生成的硫酸钠质量是y，
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2×126 2×142
xg y
①；
y+x=10g ②；
①②联立解得：则x≈4.7g；y=5.3g
依据可知，
4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是；
依据可知，
5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是；
所以沉淀的之路n=8.1g+8.7=16.8g。
【解析】【分析】根据亚硫酸钠变质时与空气中的氧气反应生成硫酸钠，而亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡生成沉淀，所以可假设该试样全部是亚硫酸钠或硫酸钠，而后分别计算沉淀的量，进而得到的范围；
（2）根据试样变质一半后质量为10g，可求出该试样中硫酸钠和亚硫酸钠的质量，进而利用化学方程式可求出生成的沉淀总量.
27．【答案】（1）5.2
（2）75%
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g 10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+ 2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
列比例式： ，
解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100％=40％
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40％.
【解析】【分析】（1）根据第一组数据，确定每次加入氢氧化钠溶液后固体质量的减小量，据此推算第二次剩余固体的质量；
（2）当反应结束后，固体质量的减小量就是参加反应的铝的质量，然后根据计算铝的质量分数；
（3）根据第一组数据，计算出与10g氢氧化钠溶液完全反应的铝的质量，然后利用二者反应的化学方程式计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）根据第一次数据可知，加入20g氢氧化钠溶液完全反应后，固体质量减小：16g-10.6g=5.4g。则第二次再加入20g氢氧化钠溶液时还会减小5.4g，即此时剩余固体质量为：10.6g-5.4g=5.2g。
（2）根据第三和第四次实验数据可知，固体质量保持不变，即其中的铝已经完全反应，因此铝镁合金中铝的质量为：16g-4g=12g，则铝的质量分数为：。
28．【答案】（1）Mg2+、H+
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g。
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
98 2
50gx 0.2g
；
解得：x=19.6%。
【解析】【分析】（1）根据图像确定B点的反应进度，然后根据反应产物和剩余物体确定阳离子的种类。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g，根据反应的化学方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1）根据图像可知，A点时氢气的质量达到最大，此时镁已经完全反应，而B点时加入的稀硫酸过量，则此时溶液中溶质为反应产物硫酸镁和剩余的稀硫酸，则阳离子为： Mg2+、H+ 。
（2）氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 。
29．【答案】（1）1.1
（2）Cl-
（3）CaCl2、HCl
（4）设与CaCl2反应Na2CO3溶液的质量为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
y×26.5% 5g
；
解得：y=20g
所以图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是10g+20g=30g。
那么b点时充分反应后的溶液质量为：50g+30g-1.1g-5g=73.9g。
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成与稀盐酸反应生成气体的碳酸钠溶液的质量，然后再根据二者反应的化学方程式计算出生成气体的质量a即可；
（2）分析哪种离子没有生成沉淀或气体即可；
（3）根据反应产物和剩余的物质确定溶质种类；
（4）根据图像确定生成沉淀碳酸钙的质量，然后利用氯化钙与碳酸钠反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，再与10g相加得到滴入碳酸钠溶液的总质量，最后将废液质量+碳酸钠溶液质量-气体质量-沉淀质量得到溶液的总质量即可。
【解答】（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是：10g×26.5%=2.65g；
设2.65g的碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
2.65g x
解得：x=1.1g
则图中a点数值为1.1。
（2）在整个过程中，氯离子没有与其它离子结合生成气体或沉淀，因此Cl-的个数保持不变。
（3）由图象可知，向废液中滴加碳酸钠先产生气体，后出现白色沉淀，所以废液中含有的溶质是：CaCl2、HCl；
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一、单选题
1．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（ ）
A．图线 y 表示镁的反应情况 B．镁一定过量
C．锌一定过量 D．镁消耗稀盐酸的质量最大
2．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是( )
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
3．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
4．下列根据实验操作所绘制的图像中，错误的是（ ）
A．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量
B．向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后生成沉淀的质量
C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中溶质的质量
D．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量
5．向 AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是 ( )
A．滤液中的溶质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
6．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则天平指针发生的偏转是（ ）
A．一直偏向左 B．一直偏向右
C．先偏向左后偏向右 D．先偏向右后偏向左
7．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的化学活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
8．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A． B．
C． D．
9．某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu 的活动性比 Ag 强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种
C．c～d 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2＋、Cu2＋
D．从 m1 变化到 m2 时，溶液中硝酸铜的质量分数不变
10．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
11．现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是( )
A．金属X、Y的活动性关系:X>Y
B．金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=Y
C． X、Y的相对原子质量大小关系:X< Y
D．t3时烧杯中溶液的质量:X< Y
12．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
13．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．该粉末中最多含有3种金属
D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g
14．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有（ ）
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
15．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3 、OH ．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．Cu2＋和OH 来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂
C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3
二、填空题
16．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液 （填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有 。
17．某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是 。
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 。
18．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉,使之充分反应后，有下列情况，
（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是 。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有 ，可能有 。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的金属离子是 。
19．
（1）2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为 （从铝、铜、铁中选答案）
（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式)；滤液中所含溶质为 （填化学式)。
三、实验探究题
20．兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO
③Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃
【猜想与假设】
猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;
猜想二:浅绿色固体为
猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
【获取事实与证据】
⑴取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100℃,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在
⑵另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是 (填化学式)
⑶【结论】整个实验证明猜想 是正确的。
21．已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是 。
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在H2？
请判断并说明理由 。
（3）图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂X应该是 和 的混合溶液。
22．某铁锈成分为Fe2O3 xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。
【查阅资料】 ①Fe2O3 xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装配好实验装置后，首先要 。
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸） CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x= 。
23．实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。
实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。
实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。
待检药品 干燥管及管内物质反应前后的质量差
1克A m1
1克B m2
待检药品 排出水的体积
1克A V1
1克B V2
（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）若m1
24．小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究：
【查阅资料】
一定温度下,CH4可将 Fe2O3 还原为单质铁。若温度控制不当，还可生成少量的 Fe3O4。
【实验探究】
（1）小明利用 A 装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4，目的是 。
（2）小明将 A 装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过 B 装置进行实验观察到仪器 a 中的现象为 ，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有 。若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，
四、解答题
25．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为 。
（2）第 组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
26．有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。
（1）若试样部分变质，n/m的范围为多少？
（2）若取试样m=10.0 g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为多少？
27．小科看到同桌在喝可乐，想到老师曾说过易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应）。为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量/克 10.6 m 4.0 4.0
试计算：
（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数 。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
28．某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有 (用符号表示)。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？ 。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
29．小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。
（1）图中的 a 点数值是 。
（2）在整个过程中，溶液中的 离子（写出离子符号）个数始终不变。
（3）原来废液中含有的溶质是 (填化学式)。
（4）通过计算说明，图中b点时充分反应后的溶液质量是多少克？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】根据金属与酸反应时，活动性越强，产生等量氢气所用时间越短，由质量守恒定律可知，产生氢气质量越多消耗酸的质量越多分析。
【解答】A、镁、铁、锌三种金属中，镁的活动性最强，与酸反应速率最快，则x为镁的反应情况，不符合题意；
B、由图示可知，x为铁的图像，y为锌的图像，z为铁的图像，镁和锌生成氢气质量相等，说明镁一定过量，未完全反应，符合题意；
C、等质量的锌产生氢气质量小于铁产生氢气质量，说明锌可能刚好完全反应，可能过量，不符合题意；
D、由图像可知，铁产生氢气质量最多，则消耗盐酸质量最大，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识，结合盐溶液的颜色的常识分析判断。
【解答】硝酸银和硝酸铜的混合溶液中应该呈蓝色，将M加入充分反应后，得到固体粉末和无色溶液，即M将铜全部置换出来了。因为银的活动性比铜更弱，所以M应该先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，即固体粉末中肯定存在铜和银，而溶液中肯定没有铜离子和阴离子，故A、C正确不合题意；
在滤渣中加入稀盐酸后，产生了无色气体，说明活泼金属M与稀盐酸发生了置换反应，生成了氢气，即滤渣中肯定存在单质M，故B正确不合题意；
铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，溶液呈浅绿色，而不是无色，故D错误符合题意。
故选D。
3．【答案】A
【解析】【分析】根据三种金属的活动性顺序和质量守恒定律分析。
【解答】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性顺序：镁>锌>铁，因此与酸反应的快慢为：镁>锌>铁。根据图片可知，曲线X、Y、Z分别表示镁、锌和铁的反应情况，故D错误；
根据图片可知，金属铁生成的氢气质量最多，故C错误；
根据反应的化学方程式可知，生成2份氢气，需要消耗镁24份、铁56份、锌64份，即消耗金属的质量大小：镁<铁<锌。镁和锌生成氢气的质量相等，即反应的稀盐酸的质量相等，那么二者的质量之比为：24：64，因此如果有一种金属剩余，那么就是金属镁，故B错误；
当酸的质量足够时，质量相等的锌和铁，生成氢气的质量铁大于锌，因此反应后可能没有剩余的金属是铁和锌，故A正确。
故选A。
4．【答案】D
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，等量硫酸产生氢气质量相等，反应结束后铝消耗硫酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，不符合题意；
B、 向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液后，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，生成沉淀的质量要在加入碳酸钠溶液一定质量后才生成，不符合题意；
C、 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，水减少，溶质会析出，且反应放热，使氢氧化钙溶解度减小，也会析出固体，溶液中溶质的质量会减少，待温度恢复后，由升温析出的固体继续溶解，至保持不变，不符合题意；
D、 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量 ，等质量氧化镁和碳酸镁与盐酸反应，氧化镁生成 氯化镁的质量大于碳酸镁，符合题意；
故选D。
5．【答案】C
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，据此分析判断。
【解答】A.锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，这会使滤渣的质量增大；锌粉和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，这会使滤渣的质量减小。因为滤渣的质量等于加入锌粉时的质量，那么硝酸银肯定全部反应，而硝酸亚铁可能部分反应，可能全部反应。当全部反应时，滤液中溶质只有硝酸锌，故A错误；
B.由于硝酸银全部反应，因此加入稀盐酸后，不会有白色沉淀生成，故B错误；
C.滤渣中可能为银和铁，也可能为银、铁和锌，因此加入稀盐酸后，肯定有氢气产生，故C正确；
D.如果硝酸亚铁部分反应，那么溶液成浅绿色，故D错误。
故选C。
6．【答案】C
【解析】【分析】根据锌的活动性小于镁，镁产生氢气速率大于锌，等质量盐酸和硫酸恰好完全反应，盐酸产生氢气大于硫酸分析。
【解答】 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余，则说明酸全部反应，锌的活动性小于镁，则开始右盘产生氢气质量多于左盘，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2，
73 2
Mg+H2SO4=MgCl2+H2
98 2
由方程式可知，等质量盐酸和硫酸恰好完全反应，盐酸产生氢气大于硫酸，所以最终左盘烧杯内质量小于右盘，所以指针先偏左再偏右；
故选C。
7．【答案】A
【解析】【分析】根据等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌、金属活动性顺序判断需利用反应速率分析。
【解答】A、因等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌，a产生氢气质量小于b，则a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，符合题意；
B、铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，不符合题意；
C、图示中没有表示出反应速率的快慢，不能证明锌与铁的活动性强弱 ，不符合题意；
D、 反应结束后消耗酸的质量不相等，说明酸没有完全反应，则两种金属没有剩余，产生氢气质量不相等，所得溶液的质量不相等，不符合题意；
故选A。
8．【答案】C
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】AB、 等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸 ，最终反应结束后，铁产生氢气质量大于锌，AB不符合题意；
CD、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌多，C符合题意，D不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【解析】【分析】根据某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，且与硝酸银反应溶液质量减小，与硝酸铜反应溶液质量增加分析。
【解答】A、 Cu 的活动性比 Ag 强，但都不能与盐酸反应，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 ，不符合题意；
B、 当溶质种类为1种时，则为硝酸锌，则金属中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；
C、 c～d 间溶质种类为两种，则为硝酸铜和硝酸锌，溶液中金属离子为 Zn2＋、Cu2＋ ，不符合题意；
D、 从 m1 变化到 m2 时，溶液中硝酸铜的质量不变，但因锌与硝酸银反应时溶液质量减小，所以硝酸铜质量分数增加 ，符合题意；
故选D。
10．【答案】C
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
11．【答案】B
【解析】【分析】根据金属活动性越活泼，与酸反应产生氢气速率越快，化合价相等时，相对原子质量越小，完全反应产生氢气质量越多，产生氢气质量越多则消耗酸的质量越大分析。
【解答】A、由相同时间X产生氢气质量大于Y，即X反应速率大于Y，说明金属X、Y的活动性关系:X>Y ，不符合题意；
B、反应结束后X产生氢气质量大于Y，则金属完全反应时消耗稀盐酸的质量X>Y ，符合题意；
C、 反应结束后X产生氢气质量大于Y，则X、Y的相对原子质量X< Y ，不符合题意；
D、 t3时产生氢气质量X大于Y，依据质量守恒定律可知，烧杯中溶液的质量X< Y ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】C
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序和相应的化学方程式分析判断。
【解答】锌的金属活动性比铁、铜、银强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银。硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。硝酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁。由图示可知，反应过程中依次发生了上述3个反应。
A.由图示可知，c点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和尚未反应的Fe2+，故A错误；
B.bc段（不含两端点），为锌和硫酸铜的反应，则析出的金属是铜，故B错误；
C.ab段（不含两端点）发生的是锌与硝酸银溶液的反应，至b点，恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、剩余的Ag+、还未反应的Cu2+、Fe2+，故C正确；
D.bc段和cd段发生的反应分别是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2，故D错误。
故选C。
13．【答案】C
【解析】【分析】由银不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成浅绿色溶液，及锌、镁、铝与硫酸反应产生氢气的质量关系分析，结合题中所给氢气质量进行判断。
【解答】银不能与硫酸反应，2.4克Mg、Zn、Fe、Al 分别与硫酸反应生成氢气质量关系分别为：
Mg－－H2 Zn－－H2 Fe－－H2 2Al －－3H2
24 2 65 2 56 2 18 2
2.4g 0.2g 2.4g 0.07g 2.4g 0.09g 2.4g 0.27g
样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液，说明一定不含不能与酸反应的银，铁与硫酸反应生成溶液为浅绿色，则一定不含铁，可能含有镁，该金属最多含有的物质是镁、铝、锌三种，由0.2克氢气中氢元素质量守恒可知，硫酸的质量为0.2g,C符合题意。
故选C。
14．【答案】B
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和常见金属的性质分析判断，
【解答】因为添加剂是由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，
①取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明添加剂中一定含有铝粉和铜粉，故①错误；
②取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，由于铝粉活动性的铜粉强，铝粉先与硝酸银溶液反应，铝粉反应完了，铜粉再与硝酸银溶液反应。由于反应后滤液为蓝色，说明铝粉已反应完，铜粉已参加反应，所以滤渣一定有银，可能有氧化铝和铜。若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解说明滤渣中还一定含有氧化铝，故②正确；
③因为加入硝酸银溶液后，滤液为蓝色，所以滤液溶质为硝酸铝、硝酸铜或硝酸铝、硝酸铜和硝酸银，故③正确；
④通过上述分析可知，滤渣一定有银可能有铜，滤液一定含有硝酸铝、硝酸铜可能含有硝酸银，故④错误；
⑤依据向添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明铝的活性比铜强，再依据向添加剂加入一定量的硝酸银溶液得蓝色滤液，说明铜的活性比银强，所以通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤正确。
那么正确的是②③⑤。
故选B。
15．【答案】D
【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因 OH 与 H＋ 、 Cu2＋ 不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含 H＋ 、 Cu2＋的污水中的阴离子为 NO3 ，即其中一个厂污水中的离子为：H＋ 、 Cu2＋、NO3 ；则另一厂污水中离子为 K＋ 、 NO3 、OH 。
【解答】A.因 Cu2＋和OH 能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B.根据分析， Cu2＋和K＋ 不可能来自同一工厂，故B错误；
C.根据分析， K＋和H＋ 不可能来自同一工厂，故C错误；
D.根据分析，两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有NO3 ，故D正确。
故选D。
16．【答案】可能；Ag、Cu（写银、铜也可）
【解析】【分析】根据锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少分析。
【解答】 Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
65 216 65 64
由方程式可知，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少，由题意可知，反应前后固体质量没有改变，说明锌与硝酸银和硝酸铜都发生了反应，硝酸铜可能全部反应也可能部分反应，若硝酸铜部分反应，滤液为蓝色，滤渣中一定有银和铜，可能有锌；
故答案为：可能； Ag、Cu（或银、铜） 。
17．【答案】（1）Ag
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、
【解析】【分析】根据 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应， 向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，即硝酸银部分反应，硝酸铜和硝酸镁没有反应，则滤渣中的成分只有银；
（2） 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，溶液中硝酸银和硝酸铜全部反应，则滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌；
故答案为：（1） Ag ；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
18．【答案】（1）硝酸锌
（2）Ag；Cu
（3）银离子、铜离子、锌离子
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，据此分析判断。
【解答】（1）若反应后锌有剩余，则说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，则溶质就是反应产物硝酸锌。
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，即固体中没有剩余的锌，那么锌肯定已经与硝酸银反应，则固体中肯定存在反应产物Ag。如果锌的质量足够，那么可能与硝酸铜反应，从而置换出铜，即可能有Cu。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，即溶液中肯定存在剩余的硝酸银，则此时的溶质为反应产物硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，则此时溶液中金属离子为：银离子、铜离子和锌离子。
19．【答案】（1）铝
（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
【解析】【分析】（1）根据方程式中物质间质量关系先计算出2.4克镁产生氢气质量，再由混合物产生氢气质量判断金属杂质的成分分析；
（2）根据锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，铜和银不与酸反应，锌能与酸反应分析。
【解答】（1）设2.4克镁与酸反应产生氢气质量为x
Mg－－－H2
24 2
2.4g x
24:2=2.4g:x
x=0.2g，而混合物与酸反应产生0.24克，铜不与盐酸反应，2.5克铁与盐酸反应生成氢气质量小于0.24g，2.4克铝与盐酸反应产生氢气质量大于0.24g，所以镁中混有金属为铝；
（2） 在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌的活动性小于镁，不能与硝酸镁反应，大于铜和银，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，因银和铜都不与酸反应，说明滤渣中一定含有锌，锌过量，则硝酸银和硝酸铜全部反应，故滤渣成分为Zn、Ag、Cu；滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
故答案为：（1）铝；（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
20．【答案】Cu4(OH)6SO4；Cu(OH)2；BaSO4；三
【解析】【分析】【猜想与假设】根据氢氧化钠和硫酸铜的反应产物进行猜想；
【获取事实与证据】（1）氧化铜为黑色，根据“Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO”分析解答；
（2）硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据“Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃”分析解答。
（3）根据前面的分析确定固体的组成，弄清哪个猜想正确。
【解答】【猜想与假设】浅绿色固体可能全部是氢氧化铜，可能全部是碱式硫酸铜，也可能是二者的混合物，则猜想二为：浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4 。
【获取事实与证据】（1）氧化铜为黑色物质，则：取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 Cu(OH)2 ；
（2）加入稀硝酸后滴加硝酸钡生成沉淀，那么白色沉淀肯定为硫酸钡，即溶液中肯定存在硫酸根离子，则固体中肯定存在 Cu4(OH)6SO4 ；
（3）【结论】根据前面的分析可知，固体中存在Cu(OH)2和 Cu4(OH)6SO4 ，则猜想三是正确的。
21．【答案】（1）检验是否生成 CO2
（2）不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜
（3）氢氧化钠；氯化钡
【解析】【分析】 H2、CO和CO2 混合气体，其中 H2是一种可燃性气体，与氧气燃烧火焰呈蓝色，与空气混合加热会爆炸，氢气还具有还原性，用于冶炼金属，生成的水可以由无水硫酸铜检验；一氧化碳是一种有毒性的可燃气体，燃烧产生二氧化碳气体，一氧化碳具有还原性，冶炼金属，由于一氧化碳有毒性，故需要尾气处理；二氧化碳是一种无色无味的气体，易溶于水，可以与水和碱性溶液反应，经常用氢氧化钠吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【解答】 (1)A中澄清石灰水主要是检验混合气体中是否存在二氧化碳气体，C中装置是检验B中二氧化碳气体是否吸收完全，F装置中澄清石灰水是为了检验是否生成二氧化碳；
(2) D装置中黑色粉末变红色，证明了氧化铜被还原了，其中氧化铜可以与氢气、一氧化碳都反应，故无法确定是氢气存在；
(3) 氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，乙图中左边的试剂瓶是氯化钡，二氧化碳无法与氯化钡反应，而反应需要有明显现象作为对照，变量只能为氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，产生的碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，X试剂只能是氢氧化钠和氯化钡。
故答案为： (1)检验是否生成 CO2 ； (2)不能，因为一氧化碳也能还原氧化铜 ； (3)氢氧化钠 ， 氯化钡 。
22．【答案】检查装置的气密性；c；5.8；2
【解析】【分析】①实验中，要通过测量二氧化碳的质量计算出其中碳酸亚铁的质量，因此必须先检测装置的气密性；
②根据反应的化学方程式，确定反应产物，进而确定要得到纯净干燥的一氧化碳需要除去的气体，最终确定洗气瓶中放的物质；
③E中质量的增加量为反应生成水的质量，而F质量的增大量为生成二氧化碳的质量，写出碳酸亚铁分解的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸铁的和质量。用样品质量-碳酸铁质量-水的质量得到三氧化二铁的质量，最后根据“分子个数比等于实际质量与相对原子质量之比”确定x的数值。
【解答】①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性；
②装置A中的反应为： H2C2O4（草酸） CO↑+CO2↑+H2O。在有水和二氧化碳的情况下要得到干燥、纯净的一氧化碳，应该先除二氧化碳后除水蒸气，所以洗气瓶B中最好盛放氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，这样吸收二氧化碳的能力更强。C装置装有浓硫酸，去除一氧化碳中混有的水蒸气，故选c。
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，所以此时只有Fe2O3 xH2O的失水和FeCO3分解为FeO和CO2直而没有铁的氧化铁和一氧化碳的反应，也可以说此时一氧化碳没有参与反应，则生成的二氧化碳与一氧化碳无关。冷却后装置E增重3.6g，这是Fe2O3 xH2O的失去的水的质量，装置F增重2.2g，是碳酸亚铁分解生成的二氧化碳的质量。
设碳酸亚铁的质量为x
116 44
x 2.2g
；
解得：x=5.8g。
则Fe2O3 xH2O中Fe2O3的质量为：25.4g-5.8g-3.6g=16g；
则Fe2O3 xH2O中Fe2O3和H2O分子个数比为： ，
所以x=2。
23．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）K2CO3
（3）偏小；无影响
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式，注意配平；
（2）根据反应的方程式确定生成二氧化碳的质量和体积大小，然后确定待测药品的种类；
（3）根据两个实验的测量原理分析。
【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）反应的方程式：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
106 44
m
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；
138 44
m ；
可见，质量相同的碳酸钠和碳酸钾，反应生成二氧化碳的质量前者大于后者；
即若m1
在实验二中，“排出水的体积”与生成二氧化碳的体积有关，虽然部分二氧化碳没有进入集气瓶，但是它可以推动等体积的空气，因此对测量结果无影响。
24．【答案】（1）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸
（2）水面下降
（3）岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积）；偏低
【解析】【分析】（1）根据甲烷具有可燃性，与空气的混合气体点燃会发生爆炸分析；
（2）根据铁与盐酸反应产生氢气及排水法收集氢气，排出水的体积即为收集氢气体积分析；
（3）根据通过氢气体积可计算氧化铁的质量及铁的质量偏少则所测氧化铁质量分数偏低分析。
【解答】（1）甲烷具有可燃性，与空气的混合气体点燃会发生爆炸，所以为排除装置内空气，防止加热时发生爆炸， 在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间 CH4 ；
（2） 岩石中含有氧化铁，则可被甲烷还原成单质铁，铁与盐酸反应会产生氢气，使得装置内压强增大，所以仪器 a 中的水面会下降；
（3） 计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有岩石样品的质量和量筒内水的体积（或生成氢气体积） ； 若 B 装置的固体含有一定量的 Fe3O4，则铁单质质量会减小，从而收集氢气质量偏小，由此计算岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。
故答案为：（1） 排除装置内空气，防止加热时发生爆炸 ；（2）水面下降；（3） 岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积） ；偏低。
25．【答案】（1）12.8
（2）四
（3）解：取第四次反应后的数据，析出铜的质量16g。设参加反应的铁的质量为a。
Fe＋CuCl2= Cu＋FeCl2
56 64
a 16g
a＝14g，
铁屑中铁的质量分数为 ×100%≈93.3%。
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋ CuCl2= Cu＋FeCl2
135 64
x 16g
＝ ，
x＝33.75g，
2AgNO3＋ CuCl2=Cu(NO3)2＋ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
＝ ，y＝71.75g，
所以由FeCl2反应生成的AgCl质量为143.5g－71.75g＝71.75g，
2AgNO3＋ FeCl2=Fe(NO3)2＋ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
＝ ，
z＝31.75g，
原混合溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%≈15.9%。
【解析】【分析】（1）分析前两组数据，计算出加入铁屑和析出铜的质量关系，然后对m的数值进行推算；
（2）将第四列和第五列数据进行比较即可；
（3）根据表格确定析出铜的质量，然后写出铁和氯化铜反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的铁的质量，然后根据计算即可。
（4）写出铁和氯化铜反应的方程式，利用铜的质量计算出参加反应的氯化铜的质量；写出硝酸银和氯化铜反应的方程式，利用氯化铜的质量计算出生成沉淀氯化银的质量；用沉淀的总质量-这个氯化银的质量得到与氯化亚铁反应生成的氯化银的质量；写出氯化亚铁和硝酸银反应的方程式，利用氯化银的质量计算出参加反应的氯化亚铁的质量，最后计算氯化亚铁的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据第一和第二组数据可知，每加入3g铁屑，生成铜的质量为3.2g，那么第三次实验中生成铜的质量为：3.2g×=12.8g。
（2）第五次加入铁屑的质量为18g时，析出铜的质量与第四组实验中铜的质量相等，这说明第四组实验恰好完全反应。
26．【答案】（1）解： 假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
126 217
mg ng
；
解得：；
而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4，则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
mg ng
；
解得：；
所以当试样部分变质的时候，n/m的范围：。
（2）解： 假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg Na2SO3变质为Na2SO4，
设生成的硫酸钠质量是y，
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2×126 2×142
xg y
①；
y+x=10g ②；
①②联立解得：则x≈4.7g；y=5.3g
依据可知，
4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是；
依据可知，
5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是；
所以沉淀的之路n=8.1g+8.7=16.8g。
【解析】【分析】根据亚硫酸钠变质时与空气中的氧气反应生成硫酸钠，而亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡生成沉淀，所以可假设该试样全部是亚硫酸钠或硫酸钠，而后分别计算沉淀的量，进而得到的范围；
（2）根据试样变质一半后质量为10g，可求出该试样中硫酸钠和亚硫酸钠的质量，进而利用化学方程式可求出生成的沉淀总量.
27．【答案】（1）5.2
（2）75%
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g 10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+ 2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
列比例式： ，
解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100％=40％
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40％.
【解析】【分析】（1）根据第一组数据，确定每次加入氢氧化钠溶液后固体质量的减小量，据此推算第二次剩余固体的质量；
（2）当反应结束后，固体质量的减小量就是参加反应的铝的质量，然后根据计算铝的质量分数；
（3）根据第一组数据，计算出与10g氢氧化钠溶液完全反应的铝的质量，然后利用二者反应的化学方程式计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）根据第一次数据可知，加入20g氢氧化钠溶液完全反应后，固体质量减小：16g-10.6g=5.4g。则第二次再加入20g氢氧化钠溶液时还会减小5.4g，即此时剩余固体质量为：10.6g-5.4g=5.2g。
（2）根据第三和第四次实验数据可知，固体质量保持不变，即其中的铝已经完全反应，因此铝镁合金中铝的质量为：16g-4g=12g，则铝的质量分数为：。
28．【答案】（1）Mg2+、H+
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g。
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
98 2
50gx 0.2g
；
解得：x=19.6%。
【解析】【分析】（1）根据图像确定B点的反应进度，然后根据反应产物和剩余物体确定阳离子的种类。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g，根据反应的化学方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1）根据图像可知，A点时氢气的质量达到最大，此时镁已经完全反应，而B点时加入的稀硫酸过量，则此时溶液中溶质为反应产物硫酸镁和剩余的稀硫酸，则阳离子为： Mg2+、H+ 。
（2）氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 。
29．【答案】（1）1.1
（2）Cl-
（3）CaCl2、HCl
（4）设与CaCl2反应Na2CO3溶液的质量为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
y×26.5% 5g
；
解得：y=20g
所以图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是10g+20g=30g。
那么b点时充分反应后的溶液质量为：50g+30g-1.1g-5g=73.9g。
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成与稀盐酸反应生成气体的碳酸钠溶液的质量，然后再根据二者反应的化学方程式计算出生成气体的质量a即可；
（2）分析哪种离子没有生成沉淀或气体即可；
（3）根据反应产物和剩余的物质确定溶质种类；
（4）根据图像确定生成沉淀碳酸钙的质量，然后利用氯化钙与碳酸钠反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，再与10g相加得到滴入碳酸钠溶液的总质量，最后将废液质量+碳酸钠溶液质量-气体质量-沉淀质量得到溶液的总质量即可。
【解答】（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是：10g×26.5%=2.65g；
设2.65g的碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
2.65g x
解得：x=1.1g
则图中a点数值为1.1。
（2）在整个过程中，氯离子没有与其它离子结合生成气体或沉淀，因此Cl-的个数保持不变。
（3）由图象可知，向废液中滴加碳酸钠先产生气体，后出现白色沉淀，所以废液中含有的溶质是：CaCl2、HCl；
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