湖南省岳阳市汨罗市第二高级中学2022届高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

汨罗市第二高级中学2022届高三下学期期中考试
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是
A．嫦娥5号带回的"快递”——“月壤”中含有珍贵的3He，它与4He互为同位素
B．嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
C．嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点
D．长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，1mol甲基(－CH3)所含电子数为9NA
B．11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同
D．0.1mol C2H2分子中含键数目为0.3NA
3．下列化学用语中，正确的是
A．H2O2的电子式：
B．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
C．海水中Br-的电子式为：
D．Ca2+的结构示意图：
4.疫情严重期间，为阻止新冠肺炎传染，使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是
A.仪器接口的连接顺序为b→c→d→e→f→g
B.装置B中试剂为浓硫酸
C.A中反应的离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
D.D中试剂可以是澄清石灰水
常温下为无色液体的二甲基硫醚(CH3-S-CH3)是一种重要的化工原料。将含有质量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的烟气通过以下工艺制取二甲基硫醚，下列有关说法不正确的是
A．选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的
B．“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原
C．“粗制二甲基硫醚”的主要反应方程式为：2CH3OH+H2S→2H2O+CH3SCH3
D．“精制二甲基硫醚”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶
6．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：
下列叙述不正确的是
A．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4
B．Y与Br2的加成产物中含手性碳原子
C．可以用Na2CO3溶液检验Y中是否存在X
D．反应过程中加入K2CO3的作用是提高X的转化率
7．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，N极发生还原反应
B．充电时，Zn2+向M极移动
C．放电时，每生成1mol PTO－Zn2+，M极溶解Zn的质量为260g
D．充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e +4Zn2+=PTO－Zn2+
8. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y、Z处于三个不同的周期，Y处于周期表第17列。W的一种核素常用于测定部分文物的年代，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列说法正确的是
A. 化合物ZX能作食品干燥剂 B.W、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C.简单离子半径：Y9．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。下列叙述错误的是
A．“溶解”过程中，H2O2和稀硫酸都体现了氧化性
B．与锌粉反应的离子主要是Cu2+和H+
C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．为加快溶解速率可以选择高温、搅拌
10．常温下，将等溶液的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A．b点时，c(Na+)>c(B )=c(HB)>c(H+)>c(OH )
B．a点时，溶液中由水电离出的c(OH )约为1×10 10mol·L 1
C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B )>c(HB)
D．酸性：HA>HB
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.空气中焙烧CuS矿样过程中有Cu2S、CuO、CuSO4、CuO·CuSO4固体生成，焙烧过程中固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。下列说法不正确的是
A.焙烧过程中固体转化顺序为CuS→Cu2S→CuO·CuSO4→CuSO4→CuO
B.200～300℃进行转化的化学方程式为2CuS＋O2Cu2S＋SO2
C.300～400℃，固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量
D.仅用BaCl2溶液就可证明第四阶段所得气体成分
12．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是
(图中虚线表示氢键)
A．C、N、O原子的电负性依次增大
B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C．聚维酮碘易溶于水的原因是与水分子间形成氢键
D．分子中的含N五元环一定是平面结构
13. 铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是
A.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应
B．“浸出”时盐酸可以还原杂质Pb
C．“浸出”产生S的主要离子反应为
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
14．某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．金属M作电池负极，放电时发生氧化反应
B．充电时，空气中的氧气得到电子
C．电池总反应为
D．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极
15.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是
曲线表示与pH的变化关系
C. a点时两溶液中水的电离程度相同
D. 0.01mol/L的MA溶液中存在：
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16．（12分）2－硝基－1，3－苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成：
部分物质相关性质如下表：
名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温)
间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶
2－硝基－1，3－苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶
制备过程如下：
第一步：磺化。称取77.0g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到2－硝基－1，3－苯二酚粗品。
请回答下列问题：
(1)图1中仪器a的名称是___________；磺化步骤中控制温度最合适的范围为___________(填字母代号，下同)。
A．30～60℃ B．60～65℃ C．65～70℃ D．70~100℃
(2)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团(—SO3H)的作用是___________。
(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是___________。
(4)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是___________。
A．具有较低的熔点 B．不溶或难溶于水，便于最后分离
C．难挥发性 D．在沸腾下与水不发生化学反应
(5)下列说法正确的是___________。
A．直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
B．反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
C．烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸
(6)蒸馏所得2－硝基－1，3－苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。请设计简单实验证明2－硝基－1，3－苯二酚已经洗涤干净___________。
(7)本实验最终获得15.5g桔红色晶体，则2－硝基－1，3－苯二酚的产率约为___________(保留3位有效数字)。
17．（12分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为 ，有_____个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ 49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__g·cm 3（列出计算式即可）。
18．（12分）中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
在电解精炼银时，阳极材料为___________。
加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。
滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
19.（14分）高分子化合物G（）是一种成膜性良好的醇酸树脂，其合成路线如图所示。
回答下列问题：
H的化学名称为_____________，C的结构简式为_____________，F所含的官能团名称是__________________，
A→B的反应类型是_____________，由H生成E的反应方程式为____________________。
（3）符合下列条件的F的同分异构体有_____________________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能使溶液变紫色；③能与反应放出气体。
（4）判断化合物B中有无手性碳原子，若有，用“*”标出，没有则填“无”：_______________。
（5）已知：（R为烃基，X为卤素）
（、为羟基或氢原子）。
参照上述合成路线，设计以和丙酮合成的路线：______________________（其他无机试剂任选）。
化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D 12.AC 13.AB 14.BD 15.AC
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16. （12分）（1）三颈烧瓶 B
防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子
在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却
BD
AC
取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净
14.3%
17.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 2
Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
O＞Ge＞Zn
sp3 共价键
(，，) ×107
18.（12分）（1）粗银
（2）搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案
（3）3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O
（4）漏斗、玻璃棒
（5）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH =AlO+2H2O
（6）保护气(或防止铜被氧化)
19.（14分）
邻苯二甲醇（1，2—苯二甲醇） 羧基
取代反应
（3）10 （4）
（5）