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初中化学人教版九年级化学下学期第九单元课题3：溶液的浓度
一、单选题
1．（2019九上·泰安月考）如果要将100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，稀释成溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 （ ）
A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g
【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设需加水质量为x
100g×20%=(100g+x)×10%
x=100g
故答案为：C
【分析】根据加水稀释溶液前后溶质质量不变进行计算。
2．（2019九上·淮阳月考）有100g10%的食盐水溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的食盐溶液与200g25%的食盐溶液混合
D．蒸发掉45g水
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、根据溶质质量分数= ×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B不符合题意；
C、将100g10%的食盐与200g25%的食盐混合，溶质质量分数为 ×100%=20%，故C符合题意；
D、设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据改变溶液溶质质量分数的方法及溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
3．（2019·黄浦模拟）关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）
A．500g溶液中含溶质30g
B．500mL溶液的质量为550g
C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．取出50mL溶液，溶质质量分数仍为
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%=150g，A符合题意；
B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL=550g，B不符合题意；
C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%=3：7，C不符合题意；
D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数分析；
B、根据物质质量等于体积乘以密度分析
C、根据溶质和溶剂的质量分数分析
D、根据溶液的特点分析
4．（2019九上·开平期末）常温下，在7.5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．15% B．20% C．25% D．33.3%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 ，溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%＝20%
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析
5．（2018·西城模拟）40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．30% B．33.3%
C．40% D．50 %
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】40 ℃时，甲物质的溶解度是50g，表示在100g水中最多能溶解50g甲物质，所以②中加入的50g甲会全部溶解，所以溶质质量分数是 。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线在40 ℃时，甲物质的溶解度是50g，表示在100g水中最多能溶解50g甲物质，所以②中加入的50g甲会全部溶解，溶质的质量分数= %
6．（2019九上·松江月考）对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是（）
A．100g食盐溶液中溶有10g食盐
B．将 10g食盐溶于90g水中所得的溶液
C．100g水中溶解了10g 食盐
D．将食盐与水按1：9的质量比配成溶液
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100，或溶质和溶剂的质量之比为10：90。A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，故A解释不符合题意；
B、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100；故B解释不符合题意；
C、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故C解释符合题意；
D、10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90，即1：9，故D解释不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。
7．（2019·哈尔滨模拟）现有硫酸钠和氯化钠的混合溶液100g，钠元素的质量分数为4.6%，向其中加入30g硝酸钡与硝酸银的固体混合物，恰好完全反应。过滤，得26.6g固体，求原混合溶液中硫酸根离子和氯离子的质量分数之和（）
A．45% B．22.9% C．15% D．9%
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】钠元素的质量=100g×4.6%=4.6g反应生成硝酸钠的质量=4.6g÷ =17g硝酸根的质量=17g-4.6g=12.4g钡离子和银离子的质量之和=30g-12.4g=17.6g硫酸根离子和氯离子的质量之和=26.6g-17.6g=9g原混合溶液中硫酸根离子和氯离子的质量分数之和= ×100％=9％。
故答案为：D。
【分析】硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；硝酸银与氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁；向其中加入硫酸镁和氯化镁的混合溶液100g，其中镁元素的质量分数为4.8%，恰好完全反应，过滤，得到52g固体，为硫酸钡和氯化银的质量；利用在化学反应前元素质量不变分析．
二、填空题
8．（2018九上·卢龙期末）请你填全下面两种氯化钠溶液中的各个量
NaCl溶液(g) 水(g) 溶解的NaCl固体(g) 溶质的质量分数
200 10
150 16%
【答案】190；5%；126；24
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=
及各量之间的相互换算解答。200g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，则含水的质量=200g-10g=190g，溶质质量分数=
=5％；150g氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，则氯化钠的质量=150g×16%=24g，水的质量=150g-24g=126g。
故答案为： 190 ； 5% ； 126 ； 24
【分析】根据溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量，溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量解答
9．20℃A物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为 ，又已知B物质在30℃时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，则B物质在30℃时的溶解度为 ，A与B两物质的溶解度的大小关系为 ．
【答案】33.3%；25g；无法比较
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：20℃A物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈33.3%．
已知B物质在30℃时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，设B物质在30℃时的溶解度为x，则 100%=20%，x=25g．
20℃A物质的溶解度为50克，30℃时B的溶解度为25g，由于温度不同，无法比较A与B两物质的溶解度．
故答案为：33.3%；25g；无法比较．
【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，进行分析解答即可．
10．溶解性是指 ．物质的溶解性主要与 、 和 等因素有关．其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素．
【答案】物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的性质
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：溶解性是描述溶解能力的大小的化学量．影响溶解性大小的内因为溶质和溶剂的性质．外因是温度．
故答案为：物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的性质．
【分析】影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，而外因是温度．所以温度是影响溶解度大小的重要因素．
三、计算题
11．（2019九上·无棣期中）化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶液的质量是 ，浓硫酸中溶剂的质量是 ；
（2）取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？ （请写出计算过程）
【答案】（1）920g；18.4g
（2）880g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）浓硫酸中溶液的质量是 ，浓硫酸中溶质的质量为 ，浓硫酸中溶剂的质量是 （2）设质量分数为10%的硫酸的质量为x， 故100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是
【分析】
四、解答题
12．（2019九上·北区期末）实验室准备配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
【答案】（1）解：需要固体氯化钠质量为：50g×10%=5g
（2）解：设需要 20%的氯化钠溶液质量为x，根据题意有：50g×10%=x×20%，x=25g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数
（2）根据稀释前后通知的质量不变解答
五、综合题
13．50℃时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。
（1）取第一份溶液，使其温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数为 。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g，或者蒸发 g的水。
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。
【答案】（1）10%
（2）5；20
（3）40
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相等，仍是10%；（2）设使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体质量为x，则
x=20g
若蒸发水，设蒸发水的质量为y
y=20g；
（3）使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水质量为z
z=40g.
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
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初中化学人教版九年级化学下学期第九单元课题3：溶液的浓度
一、单选题
1．（2019九上·泰安月考）如果要将100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，稀释成溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 （ ）
A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g
2．（2019九上·淮阳月考）有100g10%的食盐水溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的食盐溶液与200g25%的食盐溶液混合
D．蒸发掉45g水
3．（2019·黄浦模拟）关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）
A．500g溶液中含溶质30g
B．500mL溶液的质量为550g
C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．取出50mL溶液，溶质质量分数仍为
4．（2019九上·开平期末）常温下，在7.5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．15% B．20% C．25% D．33.3%
5．（2018·西城模拟）40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．30% B．33.3%
C．40% D．50 %
6．（2019九上·松江月考）对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是（）
A．100g食盐溶液中溶有10g食盐
B．将 10g食盐溶于90g水中所得的溶液
C．100g水中溶解了10g 食盐
D．将食盐与水按1：9的质量比配成溶液
7．（2019·哈尔滨模拟）现有硫酸钠和氯化钠的混合溶液100g，钠元素的质量分数为4.6%，向其中加入30g硝酸钡与硝酸银的固体混合物，恰好完全反应。过滤，得26.6g固体，求原混合溶液中硫酸根离子和氯离子的质量分数之和（）
A．45% B．22.9% C．15% D．9%
二、填空题
8．（2018九上·卢龙期末）请你填全下面两种氯化钠溶液中的各个量
NaCl溶液(g) 水(g) 溶解的NaCl固体(g) 溶质的质量分数
200 10
150 16%
9．20℃A物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为 ，又已知B物质在30℃时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，则B物质在30℃时的溶解度为 ，A与B两物质的溶解度的大小关系为 ．
10．溶解性是指 ．物质的溶解性主要与 、 和 等因素有关．其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素．
三、计算题
11．（2019九上·无棣期中）化学实验室现有一瓶浓硫酸，标签如图所示，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶液的质量是 ，浓硫酸中溶剂的质量是 ；
（2）取100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？ （请写出计算过程）
四、解答题
12．（2019九上·北区期末）实验室准备配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用 20%的氯化钠溶液进行配置，则需要 20%的氯化钠溶液多少克？
五、综合题
13．50℃时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。
（1）取第一份溶液，使其温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数为 。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g，或者蒸发 g的水。
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设需加水质量为x
100g×20%=(100g+x)×10%
x=100g
故答案为：C
【分析】根据加水稀释溶液前后溶质质量不变进行计算。
2．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、根据溶质质量分数= ×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B不符合题意；
C、将100g10%的食盐与200g25%的食盐混合，溶质质量分数为 ×100%=20%，故C符合题意；
D、设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据改变溶液溶质质量分数的方法及溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
3．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%=150g，A符合题意；
B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL=550g，B不符合题意；
C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%=3：7，C不符合题意；
D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数分析；
B、根据物质质量等于体积乘以密度分析
C、根据溶质和溶剂的质量分数分析
D、根据溶液的特点分析
4．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 ，溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%＝20%
故答案为：B。
【分析】根据溶质质量分数的计算方法分析
5．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】40 ℃时，甲物质的溶解度是50g，表示在100g水中最多能溶解50g甲物质，所以②中加入的50g甲会全部溶解，所以溶质质量分数是 。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线在40 ℃时，甲物质的溶解度是50g，表示在100g水中最多能溶解50g甲物质，所以②中加入的50g甲会全部溶解，溶质的质量分数= %
6．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100，或溶质和溶剂的质量之比为10：90。A、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，故A解释不符合题意；
B、将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100；故B解释不符合题意；
C、10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而不是100g水中溶解了10g食盐，故C解释符合题意；
D、10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90，即1：9，故D解释不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。
7．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】钠元素的质量=100g×4.6%=4.6g反应生成硝酸钠的质量=4.6g÷ =17g硝酸根的质量=17g-4.6g=12.4g钡离子和银离子的质量之和=30g-12.4g=17.6g硫酸根离子和氯离子的质量之和=26.6g-17.6g=9g原混合溶液中硫酸根离子和氯离子的质量分数之和= ×100％=9％。
故答案为：D。
【分析】硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；硝酸银与氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁；向其中加入硫酸镁和氯化镁的混合溶液100g，其中镁元素的质量分数为4.8%，恰好完全反应，过滤，得到52g固体，为硫酸钡和氯化银的质量；利用在化学反应前元素质量不变分析．
8．【答案】190；5%；126；24
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=
及各量之间的相互换算解答。200g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，则含水的质量=200g-10g=190g，溶质质量分数=
=5％；150g氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，则氯化钠的质量=150g×16%=24g，水的质量=150g-24g=126g。
故答案为： 190 ； 5% ； 126 ； 24
【分析】根据溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量，溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量解答
9．【答案】33.3%；25g；无法比较
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：20℃A物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈33.3%．
已知B物质在30℃时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，设B物质在30℃时的溶解度为x，则 100%=20%，x=25g．
20℃A物质的溶解度为50克，30℃时B的溶解度为25g，由于温度不同，无法比较A与B两物质的溶解度．
故答案为：33.3%；25g；无法比较．
【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，进行分析解答即可．
10．【答案】物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的性质
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：溶解性是描述溶解能力的大小的化学量．影响溶解性大小的内因为溶质和溶剂的性质．外因是温度．
故答案为：物质在溶剂里的溶解能力；溶质的性质；溶剂的性质；温度；温度；溶质的性质；溶剂的性质．
【分析】影响溶解性的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，而外因是温度．所以温度是影响溶解度大小的重要因素．
11．【答案】（1）920g；18.4g
（2）880g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）浓硫酸中溶液的质量是 ，浓硫酸中溶质的质量为 ，浓硫酸中溶剂的质量是 （2）设质量分数为10%的硫酸的质量为x， 故100g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是
【分析】
12．【答案】（1）解：需要固体氯化钠质量为：50g×10%=5g
（2）解：设需要 20%的氯化钠溶液质量为x，根据题意有：50g×10%=x×20%，x=25g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数
（2）根据稀释前后通知的质量不变解答
13．【答案】（1）10%
（2）5；20
（3）40
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相等，仍是10%；（2）设使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体质量为x，则
x=20g
若蒸发水，设蒸发水的质量为y
y=20g；
（3）使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水质量为z
z=40g.
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
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