2019年初中化学知识点专练 18 推断、鉴别
一、单选题
1．（2019·云阳模拟）区分下列物质，所用的试剂或方法合理的是（）
选项 物质 试剂或方法
A 硬水和软水 加活性炭
B 稀盐酸和硫酸铜溶液 观察颜色
C 氮气和二氧化碳 将燃着的小木条伸入集气瓶
D 铁粉和氧化铜粉 加水，溶解
A．A B．B
C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、鉴别硬水和软水需要用肥皂水，活性炭不能鉴别，A不符合题意；
B、稀盐酸无色，而硫酸铜溶液为蓝色，所以观察颜色的方法可以鉴别，B符合题意；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，将燃着的木条伸入集气瓶中都会熄灭，C不符合题意；
D、铁粉和氧化铜粉均不溶于水，“加水，溶解”的方法不能鉴别，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据区分硬软水只能使用肥皂水分析
B、根据含有铜离子的溶液是蓝色的分析
C、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析
D、根据金属铁粉和氧化铜都不溶于水分析
2．（2019·长春模拟）下列实验方案设计，合理的是（）
A．除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：加入适量BaCl2溶液
B．分离CO和CO2两种气体：选用NaOH溶液和稀盐酸
C．制取KOH溶液：将NaOH溶液与KCl溶液混合后过滤
D．检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，取样，滴加BaCl2溶液，反应后过滤可以除去硫酸钾，但是带入新的杂质氯化钾，方案不合理，故不符合题意
B、二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳与氢氧化钠不反应，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，故可分离二氧化碳和一氧化碳，方案合理，故符合题意；
C、氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应，方案不合理；故不符合题意；
D、碳酸钠也是碱性，加入酚酞后也可以使其变红，无法鉴别是否含有氢氧化钠，再滴加盐酸，无论是否含有氢氧化钠都是先无气泡，后有气泡生成，无法鉴别。
故答案为：B。
【分析】A、根据不能引入新杂质分析，而硫酸钾和氯化钡反应会引入新杂质氯化钾分析；
B、根据氢氧化钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而分离出一氧化碳，再用稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
C、根据氢氧化钾和氯化钾不能发生复分解反应分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性来分析；
3．（2019·锡山模拟）有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，该溶液一定是碱溶液
D．某物质在氧气中燃烧能生成水，该物质中一定含有氢元素
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、碳酸盐和碳酸氢盐都可以和盐酸反应生成无色气体二氧化碳，A不符合题意．
B、不助燃的气体不只是二氧化碳，还有氮气等，B不符合题意．
C、碳酸钠也能使酚酞变红，C不符合题意
D、某物质氧气中燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，水中的氢元素来自于物质，所以物质中肯定含有氢元素．D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据活泼金属与酸反应也能产生气泡分析
B、根据氮气也不支持燃烧燃烧分析
C、根据碳酸钠溶液也是碱性的分析
D、根据化学反应前后元素种类不变分析
4．（2019·溧水模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物 质 杂 质 除杂所用试剂和方法
A NaOH溶液 Ca(OH) 2溶液 先加入适量的K2CO3溶液，再过滤
B CO2气体 CO气体 点燃
C CaO固体 CaCO3固体 加入适量的水，过滤
D H 2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】气体的净化；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、Ca（OH）2溶液能与适量的K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；所采取的方法不符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，H2不能与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂质不能引入新杂质，可以把杂质转化成沉淀或气体或主要成分即可；
A、加入是碳酸钾可以把氢氧化钙转化成沉淀碳酸钙和氢氧化钾，则引入了新杂质氢氧化钾；
B、二氧化碳中少量的一氧化碳不能点燃，因为二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧；
C、根据氧化钙能够与反应分析；
D、根据氯化氢气体能够与氢氧化钠反应和浓硫酸具有吸水性分析。
5．（2019·溧水模拟）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“—”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是（ ）
选项 A B C D
物 质 甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Mg
乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl
丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4
丁 BaCl2 K2CO3 HCl NaOH
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A符合题意；
B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B不符合题意；
C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物，故C不符合题意；
D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据复分解反应的条件判断，
B、根据复分解反应的条件，氢氧化钠和氯化钙不能反应；且二氧化碳和氯化钙不能反应；
C、根据氧气和氧化铜、氧气不能和氯化氢反应分析即可；
D、根据复分解反应的条件即氯化氢不能和硫酸铜反应分析即可。
6．（2019·信阳模拟）不用其他试剂鉴别，下列四种物质的溶液①MgCl2、②CuSO4、③NaOH、④NaCl，依次被鉴别出的顺序是（ ）
A．②①③④ B．②③①④ C．①③②④ D．②①④③
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】首先根据几种物质溶解后的颜色可以得到硫酸铜，硫酸铜是蓝色的，将硫酸铜滴入剩余溶液中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，将鉴别出的氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀出现的是氯化镁，无现象的是氯化钠，因此顺序为：
②③①④
故答案为：B
【分析】根据含有铜离子的溶液是蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀分析
7．（2019·镇江模拟）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba(NO3)2
C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、稀HCl
D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，但是不能鉴别出KCl和NaNO3，不用其它试剂不能鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2，与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，不加其它试剂可以鉴别。
故答案为：A。
【分析】不加试剂的物质鉴别，一种是先找出有特殊性质的物质直接鉴别，再利用该物质鉴别其他物质，另一种是各物质两两反应，通过现象不完全相同鉴别，注意鉴别题主要考查物质间反应的现象。
8．（2019·射阳模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有Na2CO3
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
A．①② B．①②③ C．②③ D．③④
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以：
步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，①符合题意；
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，②符合题意；
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，③不符合题意；
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，④不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸根离子和钡离子结合会生成不溶于水的白色沉淀硫酸钡分析
9．（2019·未央模拟）在C→CO2→CaCO3→CaO→CaxOH)2的转化过程中，下列说法正确的是( ）
A．C→CO2转化过程中只能体现C的可燃性
B．CaO→Ca（OH)2的过程吸收热量
C．在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变
D．如要实现由CaCO2→CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A.碳利用还原性与氧化铜反应也能生成二氧化碳，不符合题意；
B.氧化钙与水化合生成氢氧化钙，该反应放出大量热，不符合题意；
C.整个反应过程式钙元素质量没有发生改变，符合题意；
D. 如要实现由CaCO3→CO2除通过碳酸钙与稀盐酸反应 还可以高湿煅烧，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据碳的还原性分析；
B、根据氧化钙与水化合放热分析；
C、根据转化过程中钙元素守恒分析；
D、根据碳酸钙的性质分析。
10．（2019九上·偏关期末）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
C 除去二氧化碳中的氧气 通过炽热的炭层
D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量锌粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质除杂或净化的探究；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃，不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，选项不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下生成二氧化碳和氧化钙，高温煅烧可除去氧化钙中的碳酸钙，选项符合题意；
C、除去二氧化碳中的氧气 通过炽热的炭层，由于氧气不足，碳和氧气生成一氧化碳，会引入新的杂质，选项不符合题意；
D、锌的活动性比铁、铜都强，锌和氯化亚铁反应生氯化锌和铁，锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，充分反应后只有氯化锌溶液，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂质的原则是不能引入新杂质，可以把杂质转化成主要成分或气体沉淀而去除；
A，通过把一氧化碳转化成二氧化碳判断；
B、通过把碳酸钙转化成氧化钙判断；
C、通过把氧气转化成二氧化碳分析；
D、通过把氯化铜转化成氯化亚铁分析。
11．（2019九上·济宁期末）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3，和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明一定没有溶液呈蓝色的硫酸铜；②取适量上述溶液滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定没有硫酸钾，否则为产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，一定含有碳酸钾，与氯化钡产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，氯化钾可能含有。
A. 原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4可能含有KCl，不符合题意；
B. 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl ，符合题意；
C. 原固体中一定含有K2CO3，一定不含K2SO4和CuSO4，不符合题意；
D.因 步骤② 加入过量氯化钡引入了氯离子，所以 滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，也不能证明固体中一定含有KCl ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据各步的反应现象分析，结合硫酸根、碳酸根及氯离子的验证方法进行判断，解答时要注意在判断时加入物质是否对其他物质的验证有干扰。
12．（2018·贺州）有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象)根据上述现象，下列推断正确的是（ ）
A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸
C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由它们两两混合得到的现象，乙丙反应生成气体，则乙丙是碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁是硫酸钾溶液。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给定物质两两反应的现象进行分析，先确定两两是否反应及反应现象，再根据所给出的现象确定具体物质。
1 / 12019年初中化学知识点专练 18 推断、鉴别
一、单选题
1．（2019·云阳模拟）区分下列物质，所用的试剂或方法合理的是（）
选项 物质 试剂或方法
A 硬水和软水 加活性炭
B 稀盐酸和硫酸铜溶液 观察颜色
C 氮气和二氧化碳 将燃着的小木条伸入集气瓶
D 铁粉和氧化铜粉 加水，溶解
A．A B．B
C．C D．D
2．（2019·长春模拟）下列实验方案设计，合理的是（）
A．除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：加入适量BaCl2溶液
B．分离CO和CO2两种气体：选用NaOH溶液和稀盐酸
C．制取KOH溶液：将NaOH溶液与KCl溶液混合后过滤
D．检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸
3．（2019·锡山模拟）有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，该溶液一定是碱溶液
D．某物质在氧气中燃烧能生成水，该物质中一定含有氢元素
4．（2019·溧水模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物 质 杂 质 除杂所用试剂和方法
A NaOH溶液 Ca(OH) 2溶液 先加入适量的K2CO3溶液，再过滤
B CO2气体 CO气体 点燃
C CaO固体 CaCO3固体 加入适量的水，过滤
D H 2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2019·溧水模拟）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“—”表示相连的物质间能发生反应，下列符合对应反应关系的选项是（ ）
选项 A B C D
物 质 甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Mg
乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl
丙 H2SO4 CaCl2 CuO CuSO4
丁 BaCl2 K2CO3 HCl NaOH
A．A B．B C．C D．D
6．（2019·信阳模拟）不用其他试剂鉴别，下列四种物质的溶液①MgCl2、②CuSO4、③NaOH、④NaCl，依次被鉴别出的顺序是（ ）
A．②①③④ B．②③①④ C．①③②④ D．②①④③
7．（2019·镇江模拟）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba(NO3)2
C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、稀HCl
D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
8．（2019·射阳模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定没有Na2CO3
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
A．①② B．①②③ C．②③ D．③④
9．（2019·未央模拟）在C→CO2→CaCO3→CaO→CaxOH)2的转化过程中，下列说法正确的是( ）
A．C→CO2转化过程中只能体现C的可燃性
B．CaO→Ca（OH)2的过程吸收热量
C．在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变
D．如要实现由CaCO2→CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应
10．（2019九上·偏关期末）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
C 除去二氧化碳中的氧气 通过炽热的炭层
D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量锌粉
A．A B．B C．C D．D
11．（2019九上·济宁期末）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3，和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
12．（2018·贺州）有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象)根据上述现象，下列推断正确的是（ ）
A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸
C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、鉴别硬水和软水需要用肥皂水，活性炭不能鉴别，A不符合题意；
B、稀盐酸无色，而硫酸铜溶液为蓝色，所以观察颜色的方法可以鉴别，B符合题意；
C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，将燃着的木条伸入集气瓶中都会熄灭，C不符合题意；
D、铁粉和氧化铜粉均不溶于水，“加水，溶解”的方法不能鉴别，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据区分硬软水只能使用肥皂水分析
B、根据含有铜离子的溶液是蓝色的分析
C、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析
D、根据金属铁粉和氧化铜都不溶于水分析
2．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，取样，滴加BaCl2溶液，反应后过滤可以除去硫酸钾，但是带入新的杂质氯化钾，方案不合理，故不符合题意
B、二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，一氧化碳与氢氧化钠不反应，碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，故可分离二氧化碳和一氧化碳，方案合理，故符合题意；
C、氢氧化钠溶液与氯化钾溶液不反应，方案不合理；故不符合题意；
D、碳酸钠也是碱性，加入酚酞后也可以使其变红，无法鉴别是否含有氢氧化钠，再滴加盐酸，无论是否含有氢氧化钠都是先无气泡，后有气泡生成，无法鉴别。
故答案为：B。
【分析】A、根据不能引入新杂质分析，而硫酸钾和氯化钡反应会引入新杂质氯化钾分析；
B、根据氢氧化钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而分离出一氧化碳，再用稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
C、根据氢氧化钾和氯化钾不能发生复分解反应分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性来分析；
3．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、碳酸盐和碳酸氢盐都可以和盐酸反应生成无色气体二氧化碳，A不符合题意．
B、不助燃的气体不只是二氧化碳，还有氮气等，B不符合题意．
C、碳酸钠也能使酚酞变红，C不符合题意
D、某物质氧气中燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，水中的氢元素来自于物质，所以物质中肯定含有氢元素．D符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据活泼金属与酸反应也能产生气泡分析
B、根据氮气也不支持燃烧燃烧分析
C、根据碳酸钠溶液也是碱性的分析
D、根据化学反应前后元素种类不变分析
4．【答案】D
【知识点】气体的净化；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、Ca（OH）2溶液能与适量的K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；所采取的方法不符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，H2不能与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂质不能引入新杂质，可以把杂质转化成沉淀或气体或主要成分即可；
A、加入是碳酸钾可以把氢氧化钙转化成沉淀碳酸钙和氢氧化钾，则引入了新杂质氢氧化钾；
B、二氧化碳中少量的一氧化碳不能点燃，因为二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧；
C、根据氧化钙能够与反应分析；
D、根据氯化氢气体能够与氢氧化钠反应和浓硫酸具有吸水性分析。
5．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A符合题意；
B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B不符合题意；
C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物，故C不符合题意；
D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据复分解反应的条件判断，
B、根据复分解反应的条件，氢氧化钠和氯化钙不能反应；且二氧化碳和氯化钙不能反应；
C、根据氧气和氧化铜、氧气不能和氯化氢反应分析即可；
D、根据复分解反应的条件即氯化氢不能和硫酸铜反应分析即可。
6．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】首先根据几种物质溶解后的颜色可以得到硫酸铜，硫酸铜是蓝色的，将硫酸铜滴入剩余溶液中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，将鉴别出的氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀出现的是氯化镁，无现象的是氯化钠，因此顺序为：
②③①④
故答案为：B
【分析】根据含有铜离子的溶液是蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀分析
7．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，但是不能鉴别出KCl和NaNO3，不用其它试剂不能鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2，与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HCl，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，不加其它试剂可以鉴别。
故答案为：A。
【分析】不加试剂的物质鉴别，一种是先找出有特殊性质的物质直接鉴别，再利用该物质鉴别其他物质，另一种是各物质两两反应，通过现象不完全相同鉴别，注意鉴别题主要考查物质间反应的现象。
8．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以：
步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，①符合题意；
②步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，②符合题意；
③步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，③不符合题意；
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，④不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸根离子和钡离子结合会生成不溶于水的白色沉淀硫酸钡分析
9．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】A.碳利用还原性与氧化铜反应也能生成二氧化碳，不符合题意；
B.氧化钙与水化合生成氢氧化钙，该反应放出大量热，不符合题意；
C.整个反应过程式钙元素质量没有发生改变，符合题意；
D. 如要实现由CaCO3→CO2除通过碳酸钙与稀盐酸反应 还可以高湿煅烧，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据碳的还原性分析；
B、根据氧化钙与水化合放热分析；
C、根据转化过程中钙元素守恒分析；
D、根据碳酸钙的性质分析。
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质除杂或净化的探究；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃，不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，选项不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下生成二氧化碳和氧化钙，高温煅烧可除去氧化钙中的碳酸钙，选项符合题意；
C、除去二氧化碳中的氧气 通过炽热的炭层，由于氧气不足，碳和氧气生成一氧化碳，会引入新的杂质，选项不符合题意；
D、锌的活动性比铁、铜都强，锌和氯化亚铁反应生氯化锌和铁，锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，充分反应后只有氯化锌溶液，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂质的原则是不能引入新杂质，可以把杂质转化成主要成分或气体沉淀而去除；
A，通过把一氧化碳转化成二氧化碳判断；
B、通过把碳酸钙转化成氧化钙判断；
C、通过把氧气转化成二氧化碳分析；
D、通过把氯化铜转化成氯化亚铁分析。
11．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明一定没有溶液呈蓝色的硫酸铜；②取适量上述溶液滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定没有硫酸钾，否则为产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，一定含有碳酸钾，与氯化钡产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀，氯化钾可能含有。
A. 原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4可能含有KCl，不符合题意；
B. 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl ，符合题意；
C. 原固体中一定含有K2CO3，一定不含K2SO4和CuSO4，不符合题意；
D.因 步骤② 加入过量氯化钡引入了氯离子，所以 滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，也不能证明固体中一定含有KCl ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据各步的反应现象分析，结合硫酸根、碳酸根及氯离子的验证方法进行判断，解答时要注意在判断时加入物质是否对其他物质的验证有干扰。
12．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由它们两两混合得到的现象，乙丙反应生成气体，则乙丙是碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁是硫酸钾溶液。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给定物质两两反应的现象进行分析，先确定两两是否反应及反应现象，再根据所给出的现象确定具体物质。
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