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浙教版八上第一章：水和水的溶液4～5节测试卷
总分：100分 姓名： 班级： 得分： .
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（▲）
A.蔗糖 B.麻油 C.食盐 D.白醋
【答案】B
【解析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握溶液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
2.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（▲）
A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙
【答案】C
【解析】根据饱和溶液的定义分析判断，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液。
【分析】本题较为简单，了解饱和溶液、不饱和溶液的判定方法即可分析判断。
【详解】由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。
故选：C。
3.下列有关溶液的说法正确的是（▲）
A.溶液的上层浓度小，下层浓度大
B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D.物质在溶解得到溶液的过程中，可能会有放热或吸热的现象出现
【答案】D
【解析】【分析】【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均一的、稳定的、混合物，所以溶液中各部分成分完全相同，A错误；溶质可以是固体、液体、气体，所以蒸干后，不一定都能得到固体溶质，B错误；溶液的成分包括溶剂和溶质两部分，为混合物，C错误；物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现，D正确。故选D。
4.将一定质量的食盐溶解在10毫升水中，下列等式中，一定成立的是（▲）
A.食盐密度十水的密度＝溶液的密度 B.溶质质量十水的质量＝溶液的质量
C.食盐体积十水的体积＝溶液的体积 D.食盐质量十水的质量＝溶液的质量
【答案】B
【解析】A、根据饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的关系解答；
B、由于食盐和水的密度不同，所以它们的体积不能相加；
C、溶液是由溶质和溶剂组成；
D、两种不同密度的物质混合后，混合物的密度不能是这两种物质密度的和．
【分析】本题考查溶液、溶质以及溶剂的相互关系与判断．熟悉溶液与饱和溶液的联系是解答该题的关键。
【详解】A、溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加；故本选项错误；
B、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故本选项正确；
C、密度不同的两种物质混合后，体积不能相加，所以，食盐体积+水的体积≠溶液的体积，故本选项错误
D、若食盐水不是饱和溶液的话，食盐质量+水的质量≠溶液的质量；故本选项错误；
故选：B。
5.下列有关溶液的说法正确的是（▲）
A.面粉与水的混合物可以形成溶液 B.溶液可以含有多种溶质
C.溶液中的溶质都是固体 D.无色透明的液体都是溶液
【答案】B
【解析】根据溶液的概念和特征进行分析。溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
【分析】【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、溶液中可以含有多种溶质，只有一种溶剂，故B正确；
C、溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；
D、无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，故D错误。
故选B。
6.20℃时，将36克氯化钠完全溶解在100克水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（▲）
A.20℃时氯化钠的溶解度为36
B.该溶液的质量为100克
C.向该溶液中再加入2克固体氯化钠，则溶液的质量为138克
D.向该溶液中加入10克水，则该溶液变成不饱和溶液
【答案】D
【解析】【分析】【详解】A、溶解的单位是克，20℃时氯化钠的溶解度为36g,不是36,故选项说法错误。
B、20℃时，将36g氯化钠完全溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，则该溶液的质量为100g+36g=136g,故选项说法错误。
向该溶液中再加入2g固体氯化钠，不能继续溶解，则溶液的质量仍为136g,故选项说法错误。
D、向该溶液中加入10g水，则该溶液能继续溶解氯化钠，溶液变成不饱和溶液，故选项说法正确。故选：D。
7.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：
①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（▲）
A.①②③④ B.⑤②④①
C.①③⑤②① D.①③⑥⑤②④①
【答案】B
【解析】根据配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的实际实验步骤来选择答案。
【分析】通过做本题可知配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解配制。
【详解】配制100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100 g×20%=20g，需要水：100g-20g=80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液。所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
故选：B。
8.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示，则下列说法正确的是（▲）
温度／℃ 10 30 50 70 90
溶解度／g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断；
B、根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断；
C、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断；
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数=×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
【详解】A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误；
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误；
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g:100g=49:100，故选项说法正确；
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误；
故选：C。
9.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（▲）
A.操作I一定是加溶质 B.整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
C.①与②的溶质质量可能相等 D.②与③的溶质质量分数可能相等
【答案】C
【解析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
根据操作Ⅰ若采用的是降低温度的方法，进行分析判断。
根据操作Ⅰ若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，进行分析判断。
D、根据②与③均为相同温度下的饱和溶液，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
【详解】A、操作I不一定是加溶质，也可能是降低温度或蒸发溶剂，故选项说法错误。
操作I若采用的是降低温度的方法，整个实验过程中硝酸钾的溶解度会发生改变，故选项说法错误。
操作I若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶质的质量不变，则①与②的溶质质量可能相等，故选项说法正确。
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，不是可能相等，故选项说法错误。故选：C。
10.制作“叶脉书签”需要配制100g12%的氢氧化钠溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（▲）
A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B.用天平称取12.0g氢氧化钠固体
C.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒人装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取100mL的水
【答案】B
【解析】【分析】【详解】略
11.下列关于溶液的说法正确的是（▲）
A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克
C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
【答案】B
【解析】A、根据溶质的质量分数分析解答；
B、根据溶质的质量分数 = ×100%分析解答；
C、恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，溶质的质量分数不变；
D、据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答。
【分析】【详解】A、溶质的质量分数=×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，可能溶解度不同，等量的水溶解等量的溶质造成，若是饱和溶液，则该说法成立，但不知溶液是否饱和，故错误；
B、溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质200毫升×1.2克/厘米3×10%=24克，正确；
C、若恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，则饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，故错误；
D、不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温，若采取降温恰好饱和的方法，溶质、溶剂不变，则溶质的质量发生不变，故错误；
故选：B。
12.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（▲）
A.A的溶解度大于B的溶解度
B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃,所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D.M点表示30℃时A、B两种物质的容解度相间
【答案】D
【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；
A的溶解度大于B的溶解度错误；
将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃,所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B错误：
降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误：
D、M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同正确。
【分析】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息：还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误：
将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃,所得溶液的溶质质量分数：A=B＞C,C＞A=B错误；故选项错误；
降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误：
D、M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确：
故选：D。
13.小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（▲）
A.4℃时，溶液A一定是饱和溶液
B.溶液A的质量分数大于溶液B的质量分数
C.室温下，溶液B一定是饱和溶液
D.蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低
【答案】A
【解析】5℃拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液A，因为蔗糖未全部溶解，所以A在5℃时，溶液A一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液A的质量分数小于溶液B的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而升高，室温下溶液B不一定是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和。
【分析】此题是对溶液变化的状态的考核，解题的关键是能够对溶液的各步的变化有较深入的认识，分清溶液是否在变化后处于饱和状态，是一道能训练学生思维的综合题。
【详解】在整个变化过程中A溶液在4℃时，因存在不溶的晶体，所以溶液A一定是饱和溶液。放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，溶液是否饱和无法判断，但溶质质量分数会变大，由4℃变到20℃时物质的溶解度变大，也就是随温度的升高而增大。
故选：A。
14.用下列实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（▲）
A.甲实验的步骤是①④⑤,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【答案】C
【解析】A.粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，据此进行分析判断；
B.根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断；
C.量取的水为42g；
D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会造成溶剂的质量偏大。
【分析】本题考查化学实验基本操作，难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键。
【详解】A.粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故A错误；
B.甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故B错误；
C.量取的水为42g，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏大，故C正确；
D.乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故D错误；
故选：C。
15.20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。氯化钠、硝酸钾在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（▲）
温度（℃) 20 50
溶解度（g） 氯化钠 36.0 37.0.0
硝酸钾 31.6 85.5
A.图甲烧杯①中的溶液为20℃时氯化钠的饱和溶液
B.图乙烧杯①中的溶液为50℃时硝酸钾的饱和溶液
C.图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D.图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的是硝酸钾；并据氯化钠的溶解度随温度变化情况分析判断。
【分析】解答本题关键是要知道溶解度的四要素，并能灵活运用解决实际问题，熟悉溶质质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义及其应用，能灵活运用相关知识解答相关问题。
【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以充分搅拌后有剩余固体的烧杯①中是硝酸钾，故错误；
图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO3全部溶解，无法判断溶液是否饱和，故错误；
将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，图甲烧杯①中的溶液中固体没有完全溶解，图乙烧杯②中的溶液中固体全部溶解，溶质质量分数：图甲烧杯①＜图乙烧杯②,故错误；D、将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液中固体全部溶解，溶质质量分数相等，故正确；
故选：D。
二、填空题（除注明外，每空2分，共43分）
16.（3分）下列混合物中，属于悬浊液的是 ▲ ，属于乳浊液的是 ▲ ，属于溶液的是 ▲ 。
①牛奶 ②黄河水 ③高锰酸钾溶于水 ④矿泉水 ⑤碘酒
⑥色拉油混合水 ⑦面粉混合水 ⑧冰水混合物
【答案】②⑦； ①⑥； ③④⑤
【解析】根据悬浊液、乳浊液、溶液的含义进行解答，不溶性的固体小颗粒悬浮到液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物是溶液。
【分析】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液以及乳浊液的本质特征的知识是解答本题的关键。溶液是均一稳定的混合物，悬浊液、乳浊液不均一、不稳定。掌握它们之间的区别和联系。
【详解】悬浊液是固体颗粒悬浮于液体中形成不均一、不稳定的混合物，黄河水、面粉混合水都属于悬浊液；乳浊液是液体小液滴分散到另一种物质中形成不均一、不稳定的混合物，牛奶、色拉油混合水都属于乳浊液；溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物。具有三个特点：均一、稳定、混合物，E属于纯净物不属于溶液，所以高锰酸钾溶于水、矿泉水、碘酒符合溶液的特点，属于溶液；
故答案为：②⑦； ①⑥； ③④⑤。
17.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶剂是 ▲ （填名称）。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。根据你的经验，你认为 ▲ （填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实，你的理由是 ▲ 。
【答案】（1）汽油； （2）甲； 因为溶液具有均一性和稳定性
【解析】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油；
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）根据我的经验，我认为甲的示意图符合事实；因为溶液具有均一性和稳定性。
【分析】本考点考查了溶液、溶质、溶剂的关系，还考查了微观图示的辨别等，基础性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用。
【详解】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油；故答案为：汽油；
甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）根据我的经验，我认为甲的示意图符合事实；因为溶液具有均一性和稳定性；故答案为：甲；因为溶液具有均一性和稳定性；
故答案为:（1）汽油； （2）甲； 因为溶液具有均一性和稳定性
18.甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 ▲ （填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 ▲ ％（结果保留一位小数）。
【答案】（1）不是； （2）23.8
【解析】由题目的信息可知，（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；（2）丙中溶液的溶质质量分数=≈23.8%。
【分析】本考点考查了饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数的有关计算等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是；
（2）丙中溶液的溶质质量分数=≈23.8%； 故答案为：23.8%；
故答案为：（1）不是； （2）23.8%
19.如图是某同学配制质量分数为10%的食盐溶液的操作示意图，请据图回答：
（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码刚好位于标尺零刻度线处，则配得的溶液质量为 ▲ g；需要水的体积为 ▲ mL。
（2）配制溶液的步骤为②→ ▲ →③（用序号表示）。
（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 ▲ 。
A.称取的食盐不纯，有杂质
B.在量取水时，俯视液面读数
C.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D.配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶中保存
【答案】（1）150； 135； （2）⑤→①→④； （3）A、D
【解析】【分析】【详解】略
20.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）0.9%的医用生理盐水可归于图中 ▲ 区域（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“IV”）。现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 ▲ 或 ▲ 。
（2）生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸 ▲ g（计算结果保留小数点后一位）。
【答案】（1）Ⅲ； 加入氯化钠； 蒸发溶剂； （2）1315.8
【解析】【分析】【详解】略
21.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。
（1）实验③所得溶液的质量分数是 ▲ 。3次实验所得溶液质量分数由小到大的关系是 ▲ 。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液？ ▲ （填“是”“不是”或“无法判断”）。
【答案】（1）28.6％； ①＜②＝③； （2）是
【解析】（1）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑；（2）根据是否能继续溶解溶质考虑。
【分析】解答本题关键是要知道溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量。
【详解】（1）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g,说明只溶解了40g,所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为×100%≈28.6%；实验①中只溶解了20g氯化钾，实验②、③中都溶解了40g氯化钾，溶剂都是100g,所以①质量分数最小，实验②③质量分数相等。 故答案为：28.6%； ①＜②＝③；
（2）实验①中只溶解了20g氯化钾，实验②、③中都溶解了40g氯化钾，溶剂都是100g,所以实验①是不饱和溶液，实验②、③的溶液是饱和溶液； 故填：是。
故答案为：（1）28.6％； ①＜②＝③； （2）是。
22.氯化钾在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度／g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
（1）60℃时，100g水中最多可溶解氯化钾 ▲ g。
（2）90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量（填“＞”“＜”或“＝”） ▲ 100g。
（3）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为 ▲ ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 ▲ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】（1）45.5； （2）＜； （3）28.6％； 不饱和
【解析】（1）根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；
（2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答；
（3）根据40℃时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析．
【分析】做好该题的关键是注意概念与图表结合，利用好溶解度和温度及二者的关系。
【详解】（1）由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态；故填：45.5；
（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小； 故填： ＜；
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：×100％≈28.6%； 故填： 28.6%；
氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，转化为了不饱和溶液； 故填：不饱和。
故答案为：（1）45.5； （2）＜； （3）28.6％； 不饱和
三、实验探究题（每空2分，共14分）
23.某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如下表。
甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度／℃ 25 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
溶剂质量／g 10 20 30 20 20 20 10
溶质质量／g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量／g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）试验后后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是 ▲ 。
（2）乙同学定成实验操作后结合数据得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但是这一结论与事实不符，那么他该如何改进实验： ▲ 。
（3）丙同学所做实验可以和第 ▲ 组形成对照，所探究的问题是 ▲ ？
【答案】（1）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，容剂质量对溶解性无影响；
（2）物质的质量太小，应该加入过量的该物质；
（3）1； 探究此物质在不同溶剂中的溶解性是否相同
【解析】【分析】【详解】（1）从实验的数据可以看出，溶剂的质量翻倍，被溶解的溶质的质量也翻倍，而溶解性是物质的固有性质，溶解性大小与溶剂的多少有关；故答案为：溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响；
（2）从实验的数据可以看出，实验中所取得溶质的质量都是5g,且全部溶解，因此无法比较物质的溶解能力与温度的关系，因此物质的质量太小，应该加入过量的该物质；故答案为：物质的质量太小，应该加入过量的该物质；
（3）从实验的数据可以看出，丙同学所做的实验和第1组只在溶剂种类上不同，因此可以和第1组形成对照，所探究的问题是此物质在不同溶剂中的溶解性的大小；故答案为：1； 探究此物质在不同溶剂中的溶解性是否相同。
故答案为：（1）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，容剂质量对溶解性无影响；
（2）物质的质量太小，应该加入过量的该物质；
（3）1； 探究此物质在不同溶剂中的溶解性是否相同。
24.某化学探究小组的同学在学习“溶液”这一部分知识时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液”进行探究。选取如下用品：①氯化钠：②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选。
通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中 ▲ 放入水中就能形成溶液（填序号）
（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其实验用品和操作示意图如下：
实验目的 探究下列物质溶解前后温度变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程 ①加适量水②加适量溶质③搅拌至完全溶解④测溶液的温度
图示③中的操作存在一处错误，应改正为 ▲ 。
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 ▲ 。
【答案】（1）①⑤； （2）用玻璃棒搅拌； （3）氢氧化钠溶于水，温度升高
【解析】【活动一】（1）物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液；
【活动二】（2）根据搅拌要用玻璃棒；（3）根据三种物质溶于水，有的放热，有的吸热，有的温度不变考虑。
【分析】解答本题关键是熟悉玻璃棒的作用，物质溶于水能量的变化，知道溶液的判断方法，浓硫酸的稀释方法，溶液配制的基本步骤，物质的溶解性影响因素，考查比较全面。
【详解】
【活动一】（1）根据题意可知，氯化钠、蔗糖溶于水都能形成溶液，所以本题答案为：①⑤；
【活动二】（2）用玻璃棒搅拌不能用温度计搅拌；
（3）氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度不变，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以物质溶于水能吸热或放热。
故答案为：（1）①⑤； （2）用玻璃棒搅拌； （3）氢氧化钠溶于水，使温度升高。
四、计算分析题（25题6分，26题7分，共13分）
25.预防水痘常用84消毒水，它是一种高效、无毒、去污力强的含氯剂，其中有效氯一般为1%∽5%,是一种外用洗液，高浓度时对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀脱色的作用。
（1）在稀释84消毒水时应注意的问题有 ▲ （写出一条即可）。
（2）100g这种84消毒水中的有效氯最多是 ▲ g。
（3）现有100g5%的84消毒水，要将其配制成1%的消毒水，需加水多少克？
【答案】（1）不要滴在皮肤上（合理即可）； （2）5； （3）400g
【解析】【分析】本题主要考查溶质质量分数的计算，难度较小。
【详解】（1）在稀释84消毒水时应注意不要滴在皮肤上（合理即可）；
（2）100g这种84消毒水中的有效氯最多为100g×5%=5g；
设需加水的质量为x
100g×5%=（100g+x）×1%
解得x=400g 答：需加水400g，
故答案为：（1）不要滴在皮肤上（合理即可）； （2）5； （3）400g。
26.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度／℃ 0 10 20 30 40
溶解度／克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 ▲ 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 ▲ 。
（3）要实现如图所示硝酸钾溶液的变化情况，可采用的操作方法有 ▲ 或 ▲ ，请采用其中一种方法进行计算，并写出计算过程。
【答案】（1）20.9； （2）20%；
（3）加入硝酸钾、恒温蒸发溶剂
方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x,则：
×100 x=20g
方法二：设需要蒸发水的质量为y,则：
×100 y=60g 故答案为：加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水
【解析】（1）根据题干数据来分析；（2）根据硝酸钾的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
【分析】本题考查了溶质的质量分数和溶解度以及溶液的稀释问题，需要同学们熟练掌握相应的知识才能正确解答。
【详解】（1）由题干表格中的数据可知，10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g；故答案为：20.9；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，所以该溶液中溶质质量分数为：×100；故答案为：20%；（3）在温度不变的情况，可以采用：加入硝酸钾、恒温蒸发溶剂两种方法增大溶液的溶质质量分数。
方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x,则：
×100 x=20g
方法二：设需要蒸发水的质量为y,则：
×100 y=60g 故答案为：加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水。
故答案为：（1）20.9； （2）20%；
（3）加入硝酸钾、恒温蒸发溶剂
方法一：设需要加入硝酸钾的质量为x,则：
×100 x=20g
方法二：设需要蒸发水的质量为y,则：
×100 y=60g 故答案为：加入20g硝酸钾或恒温蒸发60g水。
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浙教版八上第一章：水和水的溶液4～5节测试卷
总分：100分 姓名： 班级： 得分： .
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.下列物质放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ）
A.蔗糖 B.麻油 C.食盐 D.白醋
2.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙
3.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液的上层浓度小，下层浓度大
B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D.物质在溶解得到溶液的过程中，可能会有放热或吸热的现象出现
4.将一定质量的食盐溶解在10毫升水中，下列等式中，一定成立的是（ ）
A.食盐密度十水的密度＝溶液的密度 B.溶质质量十水的质量＝溶液的质量
C.食盐体积十水的体积＝溶液的体积 D.食盐质量十水的质量＝溶液的质量
5.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.面粉与水的混合物可以形成溶液 B.溶液可以含有多种溶质
C.溶液中的溶质都是固体 D.无色透明的液体都是溶液
6.20℃时，将36克氯化钠完全溶解在100克水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（ ）
A.20℃时氯化钠的溶解度为36
B.该溶液的质量为100克
C.向该溶液中再加入2克固体氯化钠，则溶液的质量为138克
D.向该溶液中加入10克水，则该溶液变成不饱和溶液
7.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：
①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④ B.⑤②④①
C.①③⑤②① D.①③⑥⑤②④①
8.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示，则下列说法正确的是（ ）
温度／℃ 10 30 50 70 90
溶解度／g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大
9.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A.操作I一定是加溶质 B.整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
C.①与②的溶质质量可能相等 D.②与③的溶质质量分数可能相等
10.制作“叶脉书签”需要配制100g12%的氢氧化钠溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ）
A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B.用天平称取12.0g氢氧化钠固体
C.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒人装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取100mL的水
11.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克
C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
12.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.A的溶解度大于B的溶解度
B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃,所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B
C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D.M点表示30℃时A、B两种物质的容解度相间
13.小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（ ）
A.4℃时，溶液A一定是饱和溶液
B.溶液A的质量分数大于溶液B的质量分数
C.室温下，溶液B一定是饱和溶液
D.蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低
14.用下列实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.甲实验的步骤是①④⑤,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
15.20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。氯化钠、硝酸钾在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则（ ）
温度（℃) 20 50
溶解度（g） 氯化钠 36.0 37.0.0
硝酸钾 31.6 85.5
A.图甲烧杯①中的溶液为20℃时氯化钠的饱和溶液
B.图乙烧杯①中的溶液为50℃时硝酸钾的饱和溶液
C.图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D.图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
二、填空题（除注明外，每空2分，共43分）
16.（3分）下列混合物中，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 ，属于溶液的是 。
①牛奶 ②黄河水 ③高锰酸钾溶于水 ④矿泉水 ⑤碘酒
⑥色拉油混合水 ⑦面粉混合水 ⑧冰水混合物
17.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶剂是 （填名称）。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。根据你的经验，你认为 （填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实，你的理由是 。
18.甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 ％（结果保留一位小数）。
19.如图是某同学配制质量分数为10%的食盐溶液的操作示意图，请据图回答：
（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码刚好位于标尺零刻度线处，则配得的溶液质量为 g；需要水的体积为 mL。
（2）配制溶液的步骤为②→ →③（用序号表示）。
（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 。
A.称取的食盐不纯，有杂质
B.在量取水时，俯视液面读数
C.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D.配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶中保存
20.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“IV”）。现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
（2）生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸 g（计算结果保留小数点后一位）。
21.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。
（1）实验③所得溶液的质量分数是 。3次实验所得溶液质量分数由小到大的关系是 。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液？ （填“是”“不是”或“无法判断”）。
22.氯化钾在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度／g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
（1）60℃时，100g水中最多可溶解氯化钾 g。
（2）90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量（填“＞”“＜”或“＝”） 100g。
（3）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
三、实验探究题（每空2分，共14分）
23.某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如下表。
甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度／℃ 25 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
溶剂质量／g 10 20 30 20 20 20 10
溶质质量／g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量／g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）试验后后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是 。
（2）乙同学定成实验操作后结合数据得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但是这一结论与事实不符，那么他该如何改进实验： 。
（3）丙同学所做实验可以和第 组形成对照，所探究的问题是 ？
24.某化学探究小组的同学在学习“溶液”这一部分知识时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
（1）【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液”进行探究。选取如下用品：①氯化钠：②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；仪器任选。
通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中 放入水中就能形成溶液（填序号）
（2）【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其实验用品和操作示意图如下：
实验目的 探究下列物质溶解前后温度变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程 ①加适量水②加适量溶质③搅拌至完全溶解④测溶液的温度
图示③中的操作存在一处错误，应改正为 。
（3）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 。
四、计算分析题（25题6分，26题7分，共13分）
25.预防水痘常用84消毒水，它是一种高效、无毒、去污力强的含氯剂，其中有效氯一般为1%∽5%,是一种外用洗液，高浓度时对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀脱色的作用。
（1）在稀释84消毒水时应注意的问题有 （写出一条即可）。
（2）100g这种84消毒水中的有效氯最多是 g。
（3）现有100g5%的84消毒水，要将其配制成1%的消毒水，需加水多少克？
26.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度／℃ 0 10 20 30 40
溶解度／克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。
（3）要实现如图所示硝酸钾溶液的变化情况，可采用的操作方法有 或 ，请采用其中一种方法进行计算，并写出计算过程。
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