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浙教版八上第一章：《水和水的溶液》补充作业3
溶解度、溶解度曲线及其应用
1．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的（ ）
A．Y的溶解度为50g
B．T2℃时，X、Y两种物质溶解度相等
C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D．T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
2．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 。
（2）将20℃时34g氯化钠饱和溶液蒸干，得 g固体氯化钠。
3．已知20℃氯化钠的溶解度为36g，现把20g的氯化钠投入到50g的水中，可得到氯化钠溶液的质量为 g。
4．学校科技节活动中，小科同学利用樟脑和酒精自制了“天气瓶”，甲、乙、丙分别是在室温25℃、27℃、30℃拍摄的实验现象，可知樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而 。
5．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度／℃ 10 30 50 60
溶解度／g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）30℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。
（3）30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是 （填字母序号）。
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶解度
6．某温度时，将21克硝酸钾投入50克水中，搅拌后仍有6克硝酸钾不再溶解，则该温度时，硝酸钾的溶解度为 克，若不改变温度，使这6克硝酸钾全部溶解应至少加水 克。
7．如表是氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度／℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度／g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 克。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 （填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
溶质质量分数及其与溶解度的综合
8．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中溶质质量分数不变 B.溶液质量减少
C.溶液中溶质的溶解度减小 D.溶液仍为饱和溶液
9.20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl的溶解度为36g）（ ）
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
10．下图是20℃时，一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（ ）
A.n的数值为12
B.蒸发前原溶液是饱和溶液
C.甲的溶解度随温度升高一定增大
D.20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数约为33.3％
11．已知某物质的溶解度随温度的升高而增大。现往80克该物质中加人50克水，充分溶解，测得其溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）若B点为对应温度下的饱和溶液，则C点是对应温度下的 溶液。
（3）在40℃时，100克水里最多能溶解该物质为 克。
12.60℃时硝酸钾的溶解度是110g。
（1）60℃时，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，求该溶液中溶质的质量分数。
（2）当对上述所得溶液分别采取下列措施时，求出两种情况下，所得溶液中溶质的质量分数。
①倒出一半溶液。
②加入20g硝酸钾晶体。
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浙教版八上第一章：《水和水的溶液》补充作业3
溶解度、溶解度曲线及其应用
1．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的（▲）
A．Y的溶解度为50g
B．T2℃时，X、Y两种物质溶解度相等
C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D．T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
B、T2℃时，X、Y两种物质的溶解度，进行分析判断。
C、根据T1℃时，三种物质的相对位置关系，进行分析判断。
D、根据T2℃时，X的溶解度为50g,进行分析判断。
【分析】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、选项说法没有指明温度，无法确定Y的溶解度，故选项说法错误。
B、T2℃时，X、Y两种物质的溶解度均为50g,溶解度相等，故选项说法正确。
C、T1℃时，X、Y、Z三种物质中，图中Y在曲线上位置最高，X、Z相等，故T1℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小顺序是Y＞X=Z,故选项说法错误。
D、T2℃时，X的溶解度为50g,T℃时，50gH2O与50gX混合，最多只能溶解25g,则可得到75gX的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
2．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g。
（1）20℃饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 ▲ 。
（2）将20℃时34g氯化钠饱和溶液蒸干，得 ▲ g固体氯化钠。
【答案】（1）9:25:34； （2）9
【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
【详解】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36g,其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为36g: 100g: 136g =9: 25: 34。
溶质、溶剂、溶液的质量比为36g:100g:136g=9:25:34,将20℃时34g氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体氯化钠的质量为9g。
故答案为：（1）9:25:34； （2）9。
3．已知20℃氯化钠的溶解度为36g，现把20g的氯化钠投入到50g的水中，可得到氯化钠溶液的质量为 ▲ g。
【答案】68
【解析】根据溶解度的含义进行解答。
【分析】将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶解的不能算溶液质量。
【详解】20℃时，氯化钠的溶解度为36g,即20℃时，在100g水中最多溶解36g氯化钠，所以在20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50g+18g=68g。
故答案为：68。
4．学校科技节活动中，小科同学利用樟脑和酒精自制了“天气瓶”，甲、乙、丙分别是在室温25℃、27℃、30℃拍摄的实验现象，可知樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而 ▲ 。
【答案】降低
【解析】根据甲、乙、丙分别是在室温25℃、27℃、30℃拍摄的试验现象，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
【详解】由甲、乙、丙分别是在室温25℃、27℃、30℃拍摄的试验现象，温度升高，有晶体析出，且温度越高，析出的晶体越多，可知樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而减小。
故答案为：降低。
5．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度／℃ 10 30 50 60
溶解度／g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）30℃时，氯化钠的溶解度 ▲ 硝酸钾的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 ▲ （填“A”或“B”）。
（3）30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是 ▲ 溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是 ▲ （填字母序号）。
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶解度
【答案】（1）小于；（2）A；（3）饱和；AC
【解析】【分析】【详解】略
6．某温度时，将21克硝酸钾投入50克水中，搅拌后仍有6克硝酸钾不再溶解，则该温度时，硝酸钾的溶解度为 ▲ 克，若不改变温度，使这6克硝酸钾全部溶解应至少加水 ▲ 克。
【答案】30；20
【解析】【分析】【详解】设该温度时硝酸钾的溶解度为x
x=30g
答：该温度时硝酸钾的溶解度为30g。设硝酸钾固体全部溶解需要水的质量为y
=70g
需要加入水的质量＝70g-50g=20g 答：需要加入水的质量为20g。
故答案为：30；20
7．如表是氯化钠（NaCl）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度／℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度／g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ▲ 。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶液是 ▲ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 ▲ 克。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 ▲ （填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
【答案】（1）KNO3； （2）不饱和； 167.6； （3）大于
【解析】（1）根据NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度分析溶解度受温度影响变化较大物质；
（2）根据60℃、20℃时NaCl和KNO3的溶解度的含义分析判断回答；
（3）根据在50℃时NaCl和KNO3溶解度的含义分析判断。
【分析】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】（1）由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3。
（2）由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；
（3）由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液。
故答案为：（1）KNO3； （2）不饱和； 167.6g； （3）大于。
溶质质量分数及其与溶解度的综合
8．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（▲）
A.溶液中溶质质量分数不变 B.溶液质量减少
C.溶液中溶质的溶解度减小 D.溶液仍为饱和溶液
【答案】A
【解析】将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到80℃时，由于温度的升高，硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大；但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质、溶液、溶质的质量分数均可能不变，而溶剂的质量不变。
【分析】主要考查了对固体溶解度的概念的理解，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力。
【详解】温度升高，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液，此时无晶体析出，溶剂的质量也无变化，当然溶解度是升高，但是却没有变成饱和溶液。
A、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成不变，故溶质的质量分数不变；
B、升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变；
C、溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大；
D、升温后溶解度增大，故溶液变为不饱和溶液；
故选：A。
9.20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl的溶解度为36g）（▲）
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
【答案】D
【解析】由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g,判断100g水中最多能够溶解36gNaCl；利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，计算溶液的溶质质量分数。
【分析】某温度下的溶解度即该温度下100g水所能溶解该溶质质量的最大值，因此利用物质的溶解度可判断一定量溶剂中溶解一定溶质后所得溶液是否达到饱和。
【详解】由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g,判断100g水中最多能够溶解36gNaCl,所以加入40g氯化钠不能完全溶解，即得饱和溶液，故其溶液中溶质的质量分数为：×100g。
故选：D。
10．下图是20℃时，一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（▲）
A.n的数值为12
B.蒸发前原溶液是饱和溶液
C.甲的溶解度随温度升高一定增大
D.20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数约为33.3％
【答案】D
【解析】如图20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出6g甲，说明原溶液是不饱和溶液，共7g甲；升温到30℃,由于不知道30℃的溶解度，再蒸发10g水，析出甲的质量无法确定。
【分析】【详解】A、20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出6g甲，共7g甲；升温到30℃由于不知道30℃的溶解度，再蒸发10g水，析出甲的质量无法确定，故选项错误：
B、20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出5g甲，说明原溶液是不饱和溶液，饱和错误，故选项错误：
C、0℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出6g甲，共7g甲；升温到30℃由于不知道30℃的溶解度，再蒸发10g水，析出甲的质量无法确定，所以甲的溶解度随温度升高一定增大错误，应该是可能增大，故选项错误：
D、20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出6g甲，所以20℃时，10g水最多溶解5g甲，则甲饱和溶液的溶质质量分数×100%=33.3%,故选项正确。
故选：D。
11．已知某物质的溶解度随温度的升高而增大。现往80克该物质中加人50克水，充分溶解，测得其溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 ▲ 。
（2）若B点为对应温度下的饱和溶液，则C点是对应温度下的 ▲ 溶液。
（3）在40℃时，100克水里最多能溶解该物质为 ▲ 克。
【答案】（1）50％； （2）不饱和； （3）160
【解析】【分析】【详解】略
12.60℃时硝酸钾的溶解度是110g。
（1）60℃时，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，求该溶液中溶质的质量分数。
（2）当对上述所得溶液分别采取下列措施时，求出两种情况下，所得溶液中溶质的质量分数。
①倒出一半溶液。
②加入20g硝酸钾晶体。
【答案】（1）50％； （2）①50％； ②52.4％
【解析】根据溶解度在一定温度下某物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量进行分析解答；此外还熟悉溶液的均一、稳定的混合物特点及溶质质量分数计算公式；
溶液的溶质质量分数＝ ×100％。
【分析】本题考查了溶质质量分数和溶解度的关系，需同学们掌握。
【详解】（1）60℃时硝酸钾的溶解度为110g,在此温度下，100g水中溶解100g硝酸钾能形成200g硝酸钾溶液；根据题意所得溶液的溶质质量分数=×100%=50%；
（2）①根据溶液的均一性特点，倒出一半的溶液，其溶质的质量分数仍为50%。
②当往此溶液中加入20g硝酸钾晶体时，根据60℃时硝酸钾的溶解度是110g,此溶液饱和且有10g未溶，根据所得溶液的溶质质量分数＝×100%=52.4%；
故答案为：（1）50％； （2）①50％； ②52.4％。
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