重庆市江北中学2012-2013学年高二上学期半期考试化学试题
文档属性
| 名称 | 重庆市江北中学2012-2013学年高二上学期半期考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 155.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-04-19 10:10:25 | ||
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文档简介
重庆市江北中学校2012-2013学年度（上）半期考试
高2014级化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
亲：1.请用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑；
2.答非选择题时, 请将答案书写在答题卡规定的位置上， 在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（共18小题。每小题只有一个正确选项，每小题3分）
1、.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2、下列属于电解质的是( )
A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氨气
3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
4、下列说法中，正确的是( )
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，共价化合物都是弱电解质
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质。
5、能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
6、对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min)
7、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
8、NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法都错误的是( )
①HSO的电离作用大于HSO的水解作用
②HSO的电离作用小于HSO的水解作用
③HCO的电离作用大于HCO的水解作用
④HCO的电离作用小于HCO的水解作用
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
9、对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
10、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
11、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2
D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2
12、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是( )
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
13、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 ( )
A．Na＋、K＋、Br－、NO3－ B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．NO3－、I－、H＋、Na＋ D．H＋、 K＋、 Cl－、 CO32－
14、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
16、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L
③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
17、在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d
C．z的体积分数增加 D．X的转化率下降
18、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、填空题
19、（6分）按要求完成下列问题
（1）NaHSO4在水中电离的方程式__________________________________
（2）H2CO3电离方程式____________________________（只写第一级电离）
（3）Al2(SO4)3 净水原理离子方程式 ___________________________
20、（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： ____________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝__ ____kJ·mol－1。
（2）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL。
（3）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L一1
21、（6分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
22、（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示化学反应进行越___________(填“彻底”、或“不彻底”)。已知反应A(g)＋3B(g) 2C(g)在一定温度下达到平衡，若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝____________。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝__________ mol／(L·min)
（3) t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
三、实验题：
23、（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为
C mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒和 _______ 。
（2）滴定时标准液是KMnO4溶液；若滴定时，没用对应的高锰酸钾溶液润洗滴定管，会引起草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管” ）中， 滴定终点的判断 。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 。
四、计算题：（4分）
24、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则
（1）平衡时氮气的体积分数为 ；（2）反应前后的压强之比为 。
亲：祝贺你已做完本套试题；请仔细检查。
重庆市江北中学2012-2013学年度（上）半期考试
高2014级化学答题卷
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
注意事项：1、请按题号顺序答题。2、保持答卷卷面整洁
3、请不要用铅笔答题。
二、填空题
19、（6分） （1）______________ ____________________
（2）_______________________________________
（3）____________ _______________
20、（10分）（1）__________ __ ________________；__ ___。
（2）______ ___； _____ __ __。
（3） 。
21、（6分）(1) ____ ____ 。 (2) ____ ____ (3) ____ ____
22、（10分）(1) ______ _____、 _____ _______。
（2）____ ______
(3)①____ _ ___ ；② ____ ____ 。
三、实验题：
23、（10分）（1） _______ 。
（2）_ _
（3） 、 。
（4） 。
四、计算题：（4分）
24、 ； 。
亲：祝贺你已做完本套试题；请仔细检查。
重庆市江北中学2012-2013学年度（上）半期考试
高2014级化学答题卷
第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
B
C
C
D
A
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
A
A
C
D
C
C
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
二、填空题
19、（6分） （1）NaHSO4==Na++H++SO42-- （2）H2CO3H++HCO3-
（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
20、（10分）（1）H2(g)+1/2O2(g)==H20(g) △H= -241.8kJ·mol－1； -571.6 kJ·mol－1。
（2）900mL； 1000mL。（3）1.1×l0—9。
21、（6分）(1) 小于 。 (2) ＞ (3)AD
22、（10分）(1) 彻底、 0.0625。（2）0.03 (3)① 平衡 ；② d 。
三、实验题：
23、（10分）（1）100mL容量瓶、胶头滴管。（2）偏高
（3）酸式滴定管 从无色突变为紫红色，振摇、半分钟不变色。
（4）0.1c(b-a)mol/L。
四、计算题：（4分）24、 15.4℅ 15:13
高2014级2012～2013年上半期化学（学科）试卷双向细目表
板块
题号
考点
分值
主、客观
识记
理解
应用
综合
化学反应与能量变化
1
认识化学反应中的能量转化的原因，吸热、放热反应等概念
3
客
√
3
中和热、燃烧热
3
客
√
5
能源
3
客
√
15
反应热的大小比较
3
客
√
化学反应速率和化学平衡
6
反应速率快慢比较
3
客
√
9
压强、温度对化学平衡的影响
3
客
√
11
化学平衡的判断标志
3
客
√
12
化学平衡图像题识别
3
客
√
7
化学反应进行的方向判断
3
客
√
17
浓度对化学平衡移动的影响
3
客
√
22
化学平衡的综合应用
10
主
√
24
化学平衡的计算
4
主
√
电解质溶液
2
认识电解质
3
客
√
4
强弱电解质结构和性质的关系
3
客
√
16
影响水的电离平衡移动的因素
3
客
√
8
弱酸酸式盐电离和水解程度大小比较
3
客
√
14
外界条件对电离平衡的影响
3
客
√
19
电离方程式、水解方程式的书写
6
主
√
20
pH值、溶度积的计算、热化学方程式的书写和利用盖斯定律计算
10
主
√
18
盐类水解的应用
3
客
√
10
电解质溶液守恒思想的应用
3
客
√
13
离子共存
3
客
21
盐类水解的应用
6
主
√
23
中和滴定的运用
10
主
√
各能力层级得分及所占比例
总分：100分 6个 主观题： 46 分，占 46% ； 18个 客观题：54 分，54%
题量： 24 个小题，客观题共 18 个小题，占总题量的 75%
高2014级化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
亲：1.请用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑；
2.答非选择题时, 请将答案书写在答题卡规定的位置上， 在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（共18小题。每小题只有一个正确选项，每小题3分）
1、.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2、下列属于电解质的是( )
A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氨气
3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
4、下列说法中，正确的是( )
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，共价化合物都是弱电解质
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质。
5、能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
6、对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min)
7、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
8、NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法都错误的是( )
①HSO的电离作用大于HSO的水解作用
②HSO的电离作用小于HSO的水解作用
③HCO的电离作用大于HCO的水解作用
④HCO的电离作用小于HCO的水解作用
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
9、对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
10、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
11、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2
D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2
12、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是( )
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
13、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 ( )
A．Na＋、K＋、Br－、NO3－ B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．NO3－、I－、H＋、Na＋ D．H＋、 K＋、 Cl－、 CO32－
14、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
16、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L
③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
17、在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d
C．z的体积分数增加 D．X的转化率下降
18、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、填空题
19、（6分）按要求完成下列问题
（1）NaHSO4在水中电离的方程式__________________________________
（2）H2CO3电离方程式____________________________（只写第一级电离）
（3）Al2(SO4)3 净水原理离子方程式 ___________________________
20、（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： ____________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝__ ____kJ·mol－1。
（2）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL。
（3）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃ 时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L一1
21、（6分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：
(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
22、（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示化学反应进行越___________(填“彻底”、或“不彻底”)。已知反应A(g)＋3B(g) 2C(g)在一定温度下达到平衡，若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝____________。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝__________ mol／(L·min)
（3) t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
三、实验题：
23、（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为
C mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒和 _______ 。
（2）滴定时标准液是KMnO4溶液；若滴定时，没用对应的高锰酸钾溶液润洗滴定管，会引起草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管” ）中， 滴定终点的判断 。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 。
四、计算题：（4分）
24、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则
（1）平衡时氮气的体积分数为 ；（2）反应前后的压强之比为 。
亲：祝贺你已做完本套试题；请仔细检查。
重庆市江北中学2012-2013学年度（上）半期考试
高2014级化学答题卷
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
注意事项：1、请按题号顺序答题。2、保持答卷卷面整洁
3、请不要用铅笔答题。
二、填空题
19、（6分） （1）______________ ____________________
（2）_______________________________________
（3）____________ _______________
20、（10分）（1）__________ __ ________________；__ ___。
（2）______ ___； _____ __ __。
（3） 。
21、（6分）(1) ____ ____ 。 (2) ____ ____ (3) ____ ____
22、（10分）(1) ______ _____、 _____ _______。
（2）____ ______
(3)①____ _ ___ ；② ____ ____ 。
三、实验题：
23、（10分）（1） _______ 。
（2）_ _
（3） 、 。
（4） 。
四、计算题：（4分）
24、 ； 。
亲：祝贺你已做完本套试题；请仔细检查。
重庆市江北中学2012-2013学年度（上）半期考试
高2014级化学答题卷
第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
B
C
C
D
A
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
D
A
A
C
D
C
C
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
二、填空题
19、（6分） （1）NaHSO4==Na++H++SO42-- （2）H2CO3H++HCO3-
（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
20、（10分）（1）H2(g)+1/2O2(g)==H20(g) △H= -241.8kJ·mol－1； -571.6 kJ·mol－1。
（2）900mL； 1000mL。（3）1.1×l0—9。
21、（6分）(1) 小于 。 (2) ＞ (3)AD
22、（10分）(1) 彻底、 0.0625。（2）0.03 (3)① 平衡 ；② d 。
三、实验题：
23、（10分）（1）100mL容量瓶、胶头滴管。（2）偏高
（3）酸式滴定管 从无色突变为紫红色，振摇、半分钟不变色。
（4）0.1c(b-a)mol/L。
四、计算题：（4分）24、 15.4℅ 15:13
高2014级2012～2013年上半期化学（学科）试卷双向细目表
板块
题号
考点
分值
主、客观
识记
理解
应用
综合
化学反应与能量变化
1
认识化学反应中的能量转化的原因，吸热、放热反应等概念
3
客
√
3
中和热、燃烧热
3
客
√
5
能源
3
客
√
15
反应热的大小比较
3
客
√
化学反应速率和化学平衡
6
反应速率快慢比较
3
客
√
9
压强、温度对化学平衡的影响
3
客
√
11
化学平衡的判断标志
3
客
√
12
化学平衡图像题识别
3
客
√
7
化学反应进行的方向判断
3
客
√
17
浓度对化学平衡移动的影响
3
客
√
22
化学平衡的综合应用
10
主
√
24
化学平衡的计算
4
主
√
电解质溶液
2
认识电解质
3
客
√
4
强弱电解质结构和性质的关系
3
客
√
16
影响水的电离平衡移动的因素
3
客
√
8
弱酸酸式盐电离和水解程度大小比较
3
客
√
14
外界条件对电离平衡的影响
3
客
√
19
电离方程式、水解方程式的书写
6
主
√
20
pH值、溶度积的计算、热化学方程式的书写和利用盖斯定律计算
10
主
√
18
盐类水解的应用
3
客
√
10
电解质溶液守恒思想的应用
3
客
√
13
离子共存
3
客
21
盐类水解的应用
6
主
√
23
中和滴定的运用
10
主
√
各能力层级得分及所占比例
总分：100分 6个 主观题： 46 分，占 46% ； 18个 客观题：54 分，54%
题量： 24 个小题，客观题共 18 个小题，占总题量的 75%
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