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2018年高考化学真题分类汇编专题11：元素周期表及元素周期律
一、单选题
1．（2018·江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
2．（2018·全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
3．（2018·全国Ⅲ卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
4．（2018·全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
二、综合题
5．（2018·海南）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第 周期、第 族，其原子结构示意图为 Y与Z之间形成的化学键属于 。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为 (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为 。
（3）Z最高价氧化物的电子式为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W），A项不符合题意；
B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项不符合题意；
C.金属性：Na（Y） Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项不符合题意；
D.非金属性：O（X） S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】地壳中含量由高到低的是氧、硅、铝、铁、钙，根据题目信息推出各个元素，然后判断性质，注意元素周期表中有个特点，左下边是金属，右上边是非金属，根据该特点可以很容易的判断金属与非金属性的强弱变化规律。
2．【答案】A
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据题意W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素，且W X生成一种红棕色有刺激性气味的气体说明W是N元素、X是O元素（高中阶段学到的红棕色气体只有NO2）；又Y的周期数是族序数的3倍，所以Y为Na元素；最后Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，所以Z为Cl元素，故W X Y Z分别为N O Na Cl元素，A.氧元素与其他元素均可以形成两种或两种以上的二元化合物，故A符合题意
B.Na元素与其他元素组成的化合物中过氧化钠既有离子键又有共价键，故B不符合题意
C.N O Na的简单离子核外有两个电子层而Cl的简单离子核外有三个电子层，故C不符合题意
D.N的氧化物对应的水化物除了硝酸为强酸其余均为弱酸，故D不符合题意
故答案为:A
【分析】该题考查元素周期表与元素周期律的相关知识，学生应掌握①元素周期表的大概结构尤其是短周期元素必须掌握；②红棕色且有刺激性气味的气体只有NO2一种；③周期数是族序数的关系再结合短周期元素可以推出Y；④元素周期律相关内容（最高价氧化物对应水化物的酸性强弱）；⑤离子键和共价键
3．【答案】D
【考点】氨的性质及用途；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由题意可知，YZW为NaClO，因此Y为Na、Z为Cl、W为O，又因为X与Z同族，所以X为F。
A.原子半径：Y＞Z＞W＞X；
B.HF溶液的酸性弱于盐酸；
C.ClO2中Cl与O以极性共价键向结合，无非极性键；
D.O和F形成的单质标准状况下均为气态，
故答案为：D。
【分析】本题考查元素周期表和元素周期律、氯及其化合物的性质
4．【答案】B
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W为F，Z为Ca，又因为W、X、Z最外层电子数之和为10，可知X为Na，W与Y同主族，所以Y为Cl。
A常温常压下X的单质Na为固态，A项不符合题意；
B中Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B项符合题意；
C中，Y与Z形成的化合物为CaCl2,水溶液呈中性，C项不符合题意；
D中F元素没有最高正化合价，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】本题考查元素周期表、元素周期律、元素化合物的性质
5．【答案】（1）二；VA；；（极性）共价键
（2）Al；H2；
（3）
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】非金属Z的一种固体单质可导电，Z为C，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，则可推出Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为Al
（1）Y为N，位于元素周期表中第二周期第VA族，其原子结构示意图为，与C形成的键，不同的非金属非金属元素之间的键为极性共价键
（2）比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电荷数（核电荷数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al，铝与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体是氢气，分子式为H2，与氮气的反应方程式为N2+3H2→2NH3（条件：高温高压催化剂，可逆反应）
（3）Z是C，最高价氧化物为二氧化碳，因此电子式为
【分析】易错点：Y原子核外有3个未成对电子，很容易推成B元素，元素的核外电子排布是先排满单个电子，再排成对电子。
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2018年高考化学真题分类汇编专题11：元素周期表及元素周期律
一、单选题
1．（2018·江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W），A项不符合题意；
B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项不符合题意；
C.金属性：Na（Y） Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项不符合题意；
D.非金属性：O（X） S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】地壳中含量由高到低的是氧、硅、铝、铁、钙，根据题目信息推出各个元素，然后判断性质，注意元素周期表中有个特点，左下边是金属，右上边是非金属，根据该特点可以很容易的判断金属与非金属性的强弱变化规律。
2．（2018·全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据题意W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素，且W X生成一种红棕色有刺激性气味的气体说明W是N元素、X是O元素（高中阶段学到的红棕色气体只有NO2）；又Y的周期数是族序数的3倍，所以Y为Na元素；最后Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，所以Z为Cl元素，故W X Y Z分别为N O Na Cl元素，A.氧元素与其他元素均可以形成两种或两种以上的二元化合物，故A符合题意
B.Na元素与其他元素组成的化合物中过氧化钠既有离子键又有共价键，故B不符合题意
C.N O Na的简单离子核外有两个电子层而Cl的简单离子核外有三个电子层，故C不符合题意
D.N的氧化物对应的水化物除了硝酸为强酸其余均为弱酸，故D不符合题意
故答案为:A
【分析】该题考查元素周期表与元素周期律的相关知识，学生应掌握①元素周期表的大概结构尤其是短周期元素必须掌握；②红棕色且有刺激性气味的气体只有NO2一种；③周期数是族序数的关系再结合短周期元素可以推出Y；④元素周期律相关内容（最高价氧化物对应水化物的酸性强弱）；⑤离子键和共价键
3．（2018·全国Ⅲ卷）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【考点】氨的性质及用途；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由题意可知，YZW为NaClO，因此Y为Na、Z为Cl、W为O，又因为X与Z同族，所以X为F。
A.原子半径：Y＞Z＞W＞X；
B.HF溶液的酸性弱于盐酸；
C.ClO2中Cl与O以极性共价键向结合，无非极性键；
D.O和F形成的单质标准状况下均为气态，
故答案为：D。
【分析】本题考查元素周期表和元素周期律、氯及其化合物的性质
4．（2018·全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
【答案】B
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W为F，Z为Ca，又因为W、X、Z最外层电子数之和为10，可知X为Na，W与Y同主族，所以Y为Cl。
A常温常压下X的单质Na为固态，A项不符合题意；
B中Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B项符合题意；
C中，Y与Z形成的化合物为CaCl2,水溶液呈中性，C项不符合题意；
D中F元素没有最高正化合价，D项不符合题意。
故答案为：B
【分析】本题考查元素周期表、元素周期律、元素化合物的性质
二、综合题
5．（2018·海南）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第 周期、第 族，其原子结构示意图为 Y与Z之间形成的化学键属于 。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为 (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为 。
（3）Z最高价氧化物的电子式为 。
【答案】（1）二；VA；；（极性）共价键
（2）Al；H2；
（3）
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】非金属Z的一种固体单质可导电，Z为C，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，则可推出Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为Al
（1）Y为N，位于元素周期表中第二周期第VA族，其原子结构示意图为，与C形成的键，不同的非金属非金属元素之间的键为极性共价键
（2）比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电荷数（核电荷数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al，铝与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体是氢气，分子式为H2，与氮气的反应方程式为N2+3H2→2NH3（条件：高温高压催化剂，可逆反应）
（3）Z是C，最高价氧化物为二氧化碳，因此电子式为
【分析】易错点：Y原子核外有3个未成对电子，很容易推成B元素，元素的核外电子排布是先排满单个电子，再排成对电子。
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