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2018-2019学年粤教版化学九年级下册7.2物质溶解的量 同步训练
一、单选题
1．符合如图所示从属关系的是( )
选项 A B C D
X 金属 溶液 浓溶液 氧化物
Y 单质 乳浊液 饱和溶液 空气
A．A B．B C．C D．D
2．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，所表示溶液一定是不饱和溶液的是( )
A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁
3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
4．周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )
A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜
5．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液(已知生石灰能与水发生反应产生氢氧化钙)，小明选择了如下方法。
①加入生石灰②加入Ca(OH)2
③升高温度④降低温度
其中可行的是( )
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
6．（2018·淮安）如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等
7．（2018·恩施）A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．t2℃时，A和C的溶解度相等
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．A，B，C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
8．（2018九上·青岛月考）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为（ ）
A．1：1：2 B．1：5：6
C．9：16：25 D．9：25：34
9．（2018九上·常熟期中）常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡冒出，这是因为（ ）
A．温度降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
B．温度升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
C．压强降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
D．压强升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
二、填空题
10．（2018九上·商水期末）某温度下，有一种接近饱和的硝酸钾溶液，可以用 ； ； 的方法使之成为饱和溶液。
11．（2018九上·临沂期末）已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。现在20℃下用蔗糖进行如下图所示的实验，该蔗糖溶液 （填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是 （填序号）。
①试管内加入适量水 ②烧杯内加入适量氢氧化钠固体
③烧杯内加入适量生石灰 ④烧杯内加入适量硝酸铵固体
12．（2018九上·金山期末）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：
①甲和乙的溶解度相等时，温度为 ℃；
② 40 ℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是 ；
③ 40℃时，要完全溶解60 g乙得到饱和溶液，需要水 g；
④ A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是 。
13．（2018·郴州）甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
（1）25℃时，甲物质中的溶解度为 g（答案保留一位小数）；
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
三、综合题
14．（2018九上·吉林月考）根据下表数据，回答下列问题．
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202
（1）KCl 和
KNO 3 中，溶解度受温度影响较小的是 ；
（2）30℃时，KCl
饱和溶液中，KCl
和
H 2 O 的质量比为 ；
（3）将200gKNO
3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至
20℃，析出晶体的化学式为 ．
15．（2019九上·大庆期中）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A B（填“＜”或“＞”）。
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”） 。
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/%
a 30 60 86.8
b 30 120 X
c 35 60 89.4
d 35 120 92.5
e 40 60 85.3
f 40 120 85.6
①实验c和d的目的是 。
②表格中X的数值可能为 。
A．85.8
B.86.8
C.92.1
D.93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；物质的简单分类
【解析】【解答】A.金属属于单质，符合题意；
B.溶液与乳浊液是并列的概念，不符合题意；
C.有的浓溶液是饱和溶液，有的是不饱和溶液，二者为交叉关系，不符合题意；
D.氧化物不属于空气，二者并列关系，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的简单分类及浓溶液与饱和溶液的关系、溶液与乳浊液的关系进行分析。
2．【答案】A
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】海水晒盐原理是通过水分蒸发使氯化钠析出，甲蒸发水后形成乙，没有固体析出，则甲为不饱和溶液，乙蒸发水后形成丙有固体析出，乙可能是饱和溶液可能是不饱和溶液，丙、丁溶液有固体析出，则丙丁为饱和溶液；
故答案为：A。
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液定义分析。
3．【答案】D
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓，如氢氧化钙的饱和溶液与硝酸钾的不饱和溶液相比，硝酸钾的不饱和溶液浓度大，不符合题意；
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，不符合题意；
C.任何饱和溶液升温后不一定会变成不饱和溶液，如氢氧化钙的不饱和溶液升温后变成饱和溶液，不符合题意；
D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液、不饱和溶液的转化方法分析。
4．【答案】C
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A.泡糖水时进行了充分搅拌不能改变饱和溶液的状态，不符合题意；
B.糖水热的时候白糖全部溶解可能是刚好饱和，也可能仍是不饱和溶液，不符合题意；
C.有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，符合题意；
D.喝糖水时感到很甜是因为糖溶解在水里了，只能由甜的程度判断浓稀，不能判断饱和与否，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义与判断方法分析。
5．【答案】C
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】①加入生石灰，生石灰与水化合可生成氢氧化钙，可使石灰水的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；②加入Ca(OH)2溶质可使石灰水的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；③升高温度可使石灰水的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；④降低温度有使石灰水的饱和溶液变成不饱和溶液，错误；
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，接近饱和的石灰水变成饱和溶液，可通过加溶质或降低温度实现分析。
6．【答案】D
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为20g，向50g水中加入10g甲，恰好前部溶解，故所得溶液可以达到饱和状态，不符合题意；
B、采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
D、要比较析出晶体的质量，需要知道溶液的质量，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即100克水中可以溶解20克甲物质刚好饱和，则50克水中溶解10克物质刚好饱和；
B、乙物质的溶解随温度升高而增大，故升高温度可以使乙的饱和溶液变成不饱和溶液；
C、溶解受温度影响大的物质，采用降温结晶的方法提纯，反之则用蒸发结晶的方法提纯；
D、无法确定t2℃时甲乙溶液是否饱和，故无法判断。
7．【答案】B
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，说法不符合题意；
B、t2℃时，A和C的溶解度曲线相交，表示A和C在该温度下的溶解度相等，符合题意；
C、B物质的溶解度随着温度的升高而逐渐降低，所以将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降低温度的方法，说法不符合题意；
D、A和C的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，B的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；
B、t2℃时，A和C的溶解度曲线有一交点，则该温度下AC的溶解度相等；
C、由于B的溶解度是随温度升高而减小的，故将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降低温度的方法；
D、根据溶解度曲线可知，B的溶解度随温度升高而减小。
8．【答案】D
【考点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。所以饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36g：100g:（36g+ 100g）=9:25:34，D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在10g水中溶解达到饱和状态是所溶解度 溶质的质量，据此分析解答
9．【答案】C
【考点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】气体的溶解度随压强的减小而减小，常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出。
故答案为：C。
【分析】气体的溶解度度收受压强和温度影响，压强越大，溶解度越大，温度越高，溶解度越小，据此分析解答
10．【答案】蒸发溶剂；增加溶质；降低温度
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：加入溶质；蒸发溶剂；降低温度。
故答案为蒸发溶剂；增加溶质；降低温度。
【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液相互转化方法分析，一般的固体不饱和溶液变饱和的方法是蒸发溶剂、加溶质、降温，饱和溶液变不饱和溶液加水或升高温度。
11．【答案】一定；④
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】由图示可知，有未溶解的蔗糖，该蔗糖溶液一定是饱和溶液；①试管内加入适量水，能溶解蔗糖，故可行；②烧杯内加入适量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，能溶解蔗糖，故可行；③烧杯内加入适量生石灰，生石灰与水反应放出大量的热，能溶解蔗糖，故可行；④烧杯内加入适量硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，会析出的蔗糖，故不可行。
【分析】根据饱和溶液为一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某种物质的溶液，能继续溶解的为不饱和溶液分析。
12．【答案】20；甲；150；升温并加溶剂(或加溶剂并升温)
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】①溶解度曲线中两条曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，所以由图象可知20℃时甲物质的溶解度等于于乙物质的溶解度；
②从40℃到20℃时甲、乙两种物质的溶解度变化程度不一样，甲变化的更明显一些，所以将40℃时甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到20℃，析出晶体最多的是甲；
③40℃时，乙物质的溶解度为40g，40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，设需要水的质量为x，＝，x=150g；
④要实现A到B的转化方法是：升温并加溶剂(或加溶剂并升温).
故答案为：20；甲；150；升温并加溶剂(或加溶剂并升温).
【分析】①找出溶解度曲线交点处对于的横坐标即可；
②哪个的溶解度受温度的影响大，哪个降温析出的晶体就多；
③找出40℃时，乙物质的溶解度，然后列比例式计算即可；
④溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示该温度下的溶液为不饱和溶液；曲线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液.
13．【答案】（1）42.9
（2）蒸发结晶
（3）饱和溶液
（4）丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）25℃时，甲溶液的饱和溶液的溶质的质量分数为30%，故 =30%，故S=42.9g；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶；（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为饱和溶液；（4）气体物质的溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故与丙物质相似；
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】（1）KCl
（2）37：100
（3）KNO3
【考点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl；（2）30℃时，KCl的溶解度为37g，即：30℃时，37gKCl 溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl 和 H
2 O 的质量比为37：100；故填：37：100；（3）由题目信息可知，90℃时，KCl 的溶解度为54g，KNO
3的溶解度为202g，20℃时，KCl 的溶解度为34g，KNO
3的溶解度为31.6g，所以将 200gKNO
3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO
3。
故答案为：（1） KCl （2） 37：100 （3） KNO3
【分析】根据溶解度曲线纵横坐标表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点及其他位置上的点的含义，结合设置的问题进行分析解答
15．【答案】（1）＞；B
（2）探究反应时间对产物产率的影响；C；在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①观察图中 35℃时物质A的溶解度曲线在物质B的上方，35℃时，A的溶解度大于B的溶解度；②由NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，图中表示NaHCO3溶解度曲线的是B；（2）①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响； ②由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解），因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5，C符合要求；③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
【分析】（1）根据溶解度曲线的含义分析；
（2）根据表中所给数据结合对比实验的变量控制要求进行分析。
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2018-2019学年粤教版化学九年级下册7.2物质溶解的量 同步训练
一、单选题
1．符合如图所示从属关系的是( )
选项 A B C D
X 金属 溶液 浓溶液 氧化物
Y 单质 乳浊液 饱和溶液 空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；物质的简单分类
【解析】【解答】A.金属属于单质，符合题意；
B.溶液与乳浊液是并列的概念，不符合题意；
C.有的浓溶液是饱和溶液，有的是不饱和溶液，二者为交叉关系，不符合题意；
D.氧化物不属于空气，二者并列关系，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的简单分类及浓溶液与饱和溶液的关系、溶液与乳浊液的关系进行分析。
2．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，所表示溶液一定是不饱和溶液的是( )
A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁
【答案】A
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】海水晒盐原理是通过水分蒸发使氯化钠析出，甲蒸发水后形成乙，没有固体析出，则甲为不饱和溶液，乙蒸发水后形成丙有固体析出，乙可能是饱和溶液可能是不饱和溶液，丙、丁溶液有固体析出，则丙丁为饱和溶液；
故答案为：A。
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液定义分析。
3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
【答案】D
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓，如氢氧化钙的饱和溶液与硝酸钾的不饱和溶液相比，硝酸钾的不饱和溶液浓度大，不符合题意；
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，不符合题意；
C.任何饱和溶液升温后不一定会变成不饱和溶液，如氢氧化钙的不饱和溶液升温后变成饱和溶液，不符合题意；
D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液、不饱和溶液的转化方法分析。
4．周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )
A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜
【答案】C
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A.泡糖水时进行了充分搅拌不能改变饱和溶液的状态，不符合题意；
B.糖水热的时候白糖全部溶解可能是刚好饱和，也可能仍是不饱和溶液，不符合题意；
C.有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，符合题意；
D.喝糖水时感到很甜是因为糖溶解在水里了，只能由甜的程度判断浓稀，不能判断饱和与否，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义与判断方法分析。
5．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液(已知生石灰能与水发生反应产生氢氧化钙)，小明选择了如下方法。
①加入生石灰②加入Ca(OH)2
③升高温度④降低温度
其中可行的是( )
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
【答案】C
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】①加入生石灰，生石灰与水化合可生成氢氧化钙，可使石灰水的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；②加入Ca(OH)2溶质可使石灰水的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；③升高温度可使石灰水的不饱和溶液变成饱和溶液，正确；④降低温度有使石灰水的饱和溶液变成不饱和溶液，错误；
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，接近饱和的石灰水变成饱和溶液，可通过加溶质或降低温度实现分析。
6．（2018·淮安）如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等
【答案】D
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为20g，向50g水中加入10g甲，恰好前部溶解，故所得溶液可以达到饱和状态，不符合题意；
B、采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
D、要比较析出晶体的质量，需要知道溶液的质量，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，即100克水中可以溶解20克甲物质刚好饱和，则50克水中溶解10克物质刚好饱和；
B、乙物质的溶解随温度升高而增大，故升高温度可以使乙的饱和溶液变成不饱和溶液；
C、溶解受温度影响大的物质，采用降温结晶的方法提纯，反之则用蒸发结晶的方法提纯；
D、无法确定t2℃时甲乙溶液是否饱和，故无法判断。
7．（2018·恩施）A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．t2℃时，A和C的溶解度相等
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．A，B，C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
【答案】B
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，说法不符合题意；
B、t2℃时，A和C的溶解度曲线相交，表示A和C在该温度下的溶解度相等，符合题意；
C、B物质的溶解度随着温度的升高而逐渐降低，所以将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降低温度的方法，说法不符合题意；
D、A和C的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，B的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；
B、t2℃时，A和C的溶解度曲线有一交点，则该温度下AC的溶解度相等；
C、由于B的溶解度是随温度升高而减小的，故将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降低温度的方法；
D、根据溶解度曲线可知，B的溶解度随温度升高而减小。
8．（2018九上·青岛月考）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为（ ）
A．1：1：2 B．1：5：6
C．9：16：25 D．9：25：34
【答案】D
【考点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。所以饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36g：100g:（36g+ 100g）=9:25:34，D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在10g水中溶解达到饱和状态是所溶解度 溶质的质量，据此分析解答
9．（2018九上·常熟期中）常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡冒出，这是因为（ ）
A．温度降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
B．温度升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
C．压强降低，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
D．压强升高，二氧化碳在水中的溶解能力减弱
【答案】C
【考点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】气体的溶解度随压强的减小而减小，常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出。
故答案为：C。
【分析】气体的溶解度度收受压强和温度影响，压强越大，溶解度越大，温度越高，溶解度越小，据此分析解答
二、填空题
10．（2018九上·商水期末）某温度下，有一种接近饱和的硝酸钾溶液，可以用 ； ； 的方法使之成为饱和溶液。
【答案】蒸发溶剂；增加溶质；降低温度
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：加入溶质；蒸发溶剂；降低温度。
故答案为蒸发溶剂；增加溶质；降低温度。
【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液相互转化方法分析，一般的固体不饱和溶液变饱和的方法是蒸发溶剂、加溶质、降温，饱和溶液变不饱和溶液加水或升高温度。
11．（2018九上·临沂期末）已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。现在20℃下用蔗糖进行如下图所示的实验，该蔗糖溶液 （填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是 （填序号）。
①试管内加入适量水 ②烧杯内加入适量氢氧化钠固体
③烧杯内加入适量生石灰 ④烧杯内加入适量硝酸铵固体
【答案】一定；④
【考点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】由图示可知，有未溶解的蔗糖，该蔗糖溶液一定是饱和溶液；①试管内加入适量水，能溶解蔗糖，故可行；②烧杯内加入适量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，能溶解蔗糖，故可行；③烧杯内加入适量生石灰，生石灰与水反应放出大量的热，能溶解蔗糖，故可行；④烧杯内加入适量硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，会析出的蔗糖，故不可行。
【分析】根据饱和溶液为一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某种物质的溶液，能继续溶解的为不饱和溶液分析。
12．（2018九上·金山期末）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：
①甲和乙的溶解度相等时，温度为 ℃；
② 40 ℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是 ；
③ 40℃时，要完全溶解60 g乙得到饱和溶液，需要水 g；
④ A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是 。
【答案】20；甲；150；升温并加溶剂(或加溶剂并升温)
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】①溶解度曲线中两条曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，所以由图象可知20℃时甲物质的溶解度等于于乙物质的溶解度；
②从40℃到20℃时甲、乙两种物质的溶解度变化程度不一样，甲变化的更明显一些，所以将40℃时甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到20℃，析出晶体最多的是甲；
③40℃时，乙物质的溶解度为40g，40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，设需要水的质量为x，＝，x=150g；
④要实现A到B的转化方法是：升温并加溶剂(或加溶剂并升温).
故答案为：20；甲；150；升温并加溶剂(或加溶剂并升温).
【分析】①找出溶解度曲线交点处对于的横坐标即可；
②哪个的溶解度受温度的影响大，哪个降温析出的晶体就多；
③找出40℃时，乙物质的溶解度，然后列比例式计算即可；
④溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示该温度下的溶液为不饱和溶液；曲线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液.
13．（2018·郴州）甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
（1）25℃时，甲物质中的溶解度为 g（答案保留一位小数）；
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
【答案】（1）42.9
（2）蒸发结晶
（3）饱和溶液
（4）丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）25℃时，甲溶液的饱和溶液的溶质的质量分数为30%，故 =30%，故S=42.9g；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶；（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为饱和溶液；（4）气体物质的溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故与丙物质相似；
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、综合题
14．（2018九上·吉林月考）根据下表数据，回答下列问题．
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202
（1）KCl 和
KNO 3 中，溶解度受温度影响较小的是 ；
（2）30℃时，KCl
饱和溶液中，KCl
和
H 2 O 的质量比为 ；
（3）将200gKNO
3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至
20℃，析出晶体的化学式为 ．
【答案】（1）KCl
（2）37：100
（3）KNO3
【考点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl；（2）30℃时，KCl的溶解度为37g，即：30℃时，37gKCl 溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl 和 H
2 O 的质量比为37：100；故填：37：100；（3）由题目信息可知，90℃时，KCl 的溶解度为54g，KNO
3的溶解度为202g，20℃时，KCl 的溶解度为34g，KNO
3的溶解度为31.6g，所以将 200gKNO
3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO
3。
故答案为：（1） KCl （2） 37：100 （3） KNO3
【分析】根据溶解度曲线纵横坐标表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点及其他位置上的点的含义，结合设置的问题进行分析解答
15．（2019九上·大庆期中）以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A B（填“＜”或“＞”）。
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”） 。
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/%
a 30 60 86.8
b 30 120 X
c 35 60 89.4
d 35 120 92.5
e 40 60 85.3
f 40 120 85.6
①实验c和d的目的是 。
②表格中X的数值可能为 。
A．85.8
B.86.8
C.92.1
D.93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是 。
【答案】（1）＞；B
（2）探究反应时间对产物产率的影响；C；在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①观察图中 35℃时物质A的溶解度曲线在物质B的上方，35℃时，A的溶解度大于B的溶解度；②由NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，图中表示NaHCO3溶解度曲线的是B；（2）①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响； ②由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解），因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5，C符合要求；③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
【分析】（1）根据溶解度曲线的含义分析；
（2）根据表中所给数据结合对比实验的变量控制要求进行分析。
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