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2018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 同步训练
一、单选题
1．（2018九上·赣州期中）某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（ ）
A．R中一定含有氮元素
B．R一定为化合物
C．R中一定含有水
D．R的化学性质不稳定
2．（2018九上·临城期中）根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（ ）
A．408 B．68 C．126 D．504
3．（2018九上·抚宁期中）质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（ ）
A．过氧化氢 B．高锰酸钾
C．氯酸钾 D．水
4．（2018九上·赣州期中）甲乙两份等质量的氯酸钾，其中甲中加入少量的高锰酸钾，乙不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。下列图像与实验相符的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2018·龙华模拟）已知碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物100g，加热到质量不再改变，剩余固体为69g。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成CO2的质量为31g
B．原混合物中Na2CO3的质量分数为84%
C．原混合物中NaHCO3的质量为42g
D．反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9
6．（2018·乌拉特前旗模拟）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中错误的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
7．（2018九上·惠安期中）下图表示某变量y随时间的变化趋势，下列四种说法正确的是（ ）
A．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系
B．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系
C．表示一定量KMnO4加热制取O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系
D．表示双氧水和二氧化锰制取氧气的反应过程中MnO2的质量与时间的关系
8．（2018·郴州）9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．11g B．22g C．25g D．33g
9．（2018·黄冈）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．x的值等于0.5
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8:1
D．该反应是化合反应
10．（2018九下·徐州期中）取一定量的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，充分反应后，下列图象表示的反应过程与事实一致的是（ ）
A． B．
C． D．
二、计算题
11．（2018·聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为 g。
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是
12．（2018九上·临城期中）化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为56.8g．将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为多少g．
（2）回收二氧化锰的质量是多少克？
13．（2018九上·临城期中）已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为多少克．
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数为多少(写出计算过程)．
答案解析部分
1．【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．
B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．
D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
2．【答案】C
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，
反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，
3A + 3B = C + 4D
408 4x
68g 84g
408/68g=4x/84g
x=126
故答案为：C。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和
3．【答案】B
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】四种物质分解生成氧气的方程式分别为： 过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢： ；
B. 高锰酸钾： ；
C. 氯酸钾 ： ；
D. 水： ；选B
【分析】设定四种物质的质量相同，利用化学反应方程式解出生成氧气的质量，据此分析解答
4．【答案】C
【考点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】甲中混入了高锰酸钾，因此生成的氧气较多，而且还生成了二氧化锰，加快了氯酸钾的分解速率，因此甲生成的氧气比乙多，且反应速率加快。
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾在较低温度即可受热分解，生成的二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂分析。
5．【答案】D
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳和水质量为100g－69g＝31g，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钠质量为 ＝ ，x＝84g。A、反应后生成CO2的质量为22g，A不符合题意；
B、原混合物中的NaHCO3质量分数为84%，B不符合题意；
C、原混合物中NaHCO3的质量为84g，C不符合题意；
D、反应后生成CO2和H2O的质量比为44∶18＝22:9，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据差量法求算各物质的质量，通过计算确定各物质中的质量关系
6．【答案】C
【考点】复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，不符合题意；
B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，不符合题意；
C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合题意；
D、设M、N的相对分子质量分别为x、y则
M+ 2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则反应的粒子数之比为：1:2=1:2，则反应前后粒子总数相等；
B、举出反应前后各物质中都含有同一种元素则可以证明此说法是否正确；
C、生成两种化合物的不一定是复分解反应，如碱与非金属氧化物的反应；
D、可以根据方程式计算的方法确定M、N的相对分子质量之比。
7．【答案】B
【考点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、起点：从图上看，当反应时间为0的时候，纵坐标（生成氧气的质量）已有一定的量，而事实上当反应时间为0的时候，产生氧气的质量也是0，故单从起点看，不符合题意；
B、起点：当反就时间为0的时候，纵坐标（溶液中水的质量）已有一定的量，而事实上也确实如此，反应还没开始的时候，过氧化氢溶液中就已有一定量的水存在，从起点看，满足要求；拐点：所谓拐点是指线条突然发生变化的点。结合变化趋势分析如下：随着反应的进行，生成水的量越来越多，图上表现为直线向上变化，但当反应进行到完成时，水的量就突然不再增多，而是保持原有的水的质量不变，图上表现为直线平行与横座标，从直线向上变化到直线平等与横座标，必然存在一个拐点，符合题意；
C、从起点看，该图不符合，因为反应时间为0的时候，残留固体中二氧化锰的质量也应该是0，不符合题意；
D、双氧水制取氧气时，二氧化锰作为催化剂来使用的，其质量并不发生改变，图上应体现为是从左到右的一条平行于横座标的直线，且起点不在直角坐标系的原点上，因为反应时间为0的时候，二氧化锰就已有一定的质量了，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。、
8．【答案】B
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C + O2 CO2
12 32
9g x
=
x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g，
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式中有关物质的量的关系进行计算。
9．【答案】D
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法不符合题意；
B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法不符合题意；
C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法不符合题意；
D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。
10．【答案】C
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.过氧化氢加入二氧化锰后，催化过氧化氢分解生成氧气，但过氧化氢消耗完后氧气质量不会再增加，A不符合题意；
B.二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后质量不变，B不符合题意；
C.过氧化氢分解放热，试管内液体温度升同，反应结束后又恢复到室温，C符合题意；
D.过氧化氢溶液中有水，所以试管内水的质量开始不为0，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解，水的质量会增加，二氧化锰质量不变，氧气质量会增加进行分析。
11．【答案】（1）质量和化学性质
（2）1.6
（3）5%
【考点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；（3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=5%。
【分析】（1）根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
（2）根据质量守恒定律，减少的质量即为氧气的质量：70g-68.4g=1.6g
（3）利用生成氧气的质量，根据化学方程式计算出过氧化氢的质量，再计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。
12．【答案】（1）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：63.2g-56.8g=6.4g；
（2）解：设生成二氧化锰的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
87 32
x 6.4g
87/x=32/6.4g x=17.4g
答：生成氧气质量为6.4g，生成二氧化锰的质量为17.4g。
【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应前后物质的质量利用质量守恒定律可知氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式可以得出生成二氧化锰的质量。
13．【答案】（1）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；
（2）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；设碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 44
x 22g
100/x=44/22g x=50g
该石灰石中含CaCO3的质量分数为50g÷80g×100%=62.5%。
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石中含CaCO3的质量分数
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2018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 同步训练
一、单选题
1．（2018九上·赣州期中）某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（ ）
A．R中一定含有氮元素
B．R一定为化合物
C．R中一定含有水
D．R的化学性质不稳定
【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．
B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．
D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
2．（2018九上·临城期中）根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（ ）
A．408 B．68 C．126 D．504
【答案】C
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，
反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，
3A + 3B = C + 4D
408 4x
68g 84g
408/68g=4x/84g
x=126
故答案为：C。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和
3．（2018九上·抚宁期中）质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（ ）
A．过氧化氢 B．高锰酸钾
C．氯酸钾 D．水
【答案】B
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】四种物质分解生成氧气的方程式分别为： 过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢： ；
B. 高锰酸钾： ；
C. 氯酸钾 ： ；
D. 水： ；选B
【分析】设定四种物质的质量相同，利用化学反应方程式解出生成氧气的质量，据此分析解答
4．（2018九上·赣州期中）甲乙两份等质量的氯酸钾，其中甲中加入少量的高锰酸钾，乙不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。下列图像与实验相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【考点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】甲中混入了高锰酸钾，因此生成的氧气较多，而且还生成了二氧化锰，加快了氯酸钾的分解速率，因此甲生成的氧气比乙多，且反应速率加快。
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾在较低温度即可受热分解，生成的二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂分析。
5．（2018·龙华模拟）已知碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物100g，加热到质量不再改变，剩余固体为69g。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成CO2的质量为31g
B．原混合物中Na2CO3的质量分数为84%
C．原混合物中NaHCO3的质量为42g
D．反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9
【答案】D
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳和水质量为100g－69g＝31g，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钠质量为 ＝ ，x＝84g。A、反应后生成CO2的质量为22g，A不符合题意；
B、原混合物中的NaHCO3质量分数为84%，B不符合题意；
C、原混合物中NaHCO3的质量为84g，C不符合题意；
D、反应后生成CO2和H2O的质量比为44∶18＝22:9，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据差量法求算各物质的质量，通过计算确定各物质中的质量关系
6．（2018·乌拉特前旗模拟）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中错误的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
【答案】C
【考点】复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，不符合题意；
B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，不符合题意；
C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合题意；
D、设M、N的相对分子质量分别为x、y则
M+ 2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则反应的粒子数之比为：1:2=1:2，则反应前后粒子总数相等；
B、举出反应前后各物质中都含有同一种元素则可以证明此说法是否正确；
C、生成两种化合物的不一定是复分解反应，如碱与非金属氧化物的反应；
D、可以根据方程式计算的方法确定M、N的相对分子质量之比。
7．（2018九上·惠安期中）下图表示某变量y随时间的变化趋势，下列四种说法正确的是（ ）
A．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系
B．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系
C．表示一定量KMnO4加热制取O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系
D．表示双氧水和二氧化锰制取氧气的反应过程中MnO2的质量与时间的关系
【答案】B
【考点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、起点：从图上看，当反应时间为0的时候，纵坐标（生成氧气的质量）已有一定的量，而事实上当反应时间为0的时候，产生氧气的质量也是0，故单从起点看，不符合题意；
B、起点：当反就时间为0的时候，纵坐标（溶液中水的质量）已有一定的量，而事实上也确实如此，反应还没开始的时候，过氧化氢溶液中就已有一定量的水存在，从起点看，满足要求；拐点：所谓拐点是指线条突然发生变化的点。结合变化趋势分析如下：随着反应的进行，生成水的量越来越多，图上表现为直线向上变化，但当反应进行到完成时，水的量就突然不再增多，而是保持原有的水的质量不变，图上表现为直线平行与横座标，从直线向上变化到直线平等与横座标，必然存在一个拐点，符合题意；
C、从起点看，该图不符合，因为反应时间为0的时候，残留固体中二氧化锰的质量也应该是0，不符合题意；
D、双氧水制取氧气时，二氧化锰作为催化剂来使用的，其质量并不发生改变，图上应体现为是从左到右的一条平行于横座标的直线，且起点不在直角坐标系的原点上，因为反应时间为0的时候，二氧化锰就已有一定的质量了，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。、
8．（2018·郴州）9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．11g B．22g C．25g D．33g
【答案】B
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应
C + O2 CO2
12 32
9g x
=
x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g，
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式中有关物质的量的关系进行计算。
9．（2018·黄冈）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．x的值等于0.5
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8:1
D．该反应是化合反应
【答案】D
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法不符合题意；
B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法不符合题意；
C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法不符合题意；
D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。
10．（2018九下·徐州期中）取一定量的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，充分反应后，下列图象表示的反应过程与事实一致的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.过氧化氢加入二氧化锰后，催化过氧化氢分解生成氧气，但过氧化氢消耗完后氧气质量不会再增加，A不符合题意；
B.二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后质量不变，B不符合题意；
C.过氧化氢分解放热，试管内液体温度升同，反应结束后又恢复到室温，C符合题意；
D.过氧化氢溶液中有水，所以试管内水的质量开始不为0，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解，水的质量会增加，二氧化锰质量不变，氧气质量会增加进行分析。
二、计算题
11．（2018·聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。
请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为 g。
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是
【答案】（1）质量和化学性质
（2）1.6
（3）5%
【考点】催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；（3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=5%。
【分析】（1）根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
（2）根据质量守恒定律，减少的质量即为氧气的质量：70g-68.4g=1.6g
（3）利用生成氧气的质量，根据化学方程式计算出过氧化氢的质量，再计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。
12．（2018九上·临城期中）化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为56.8g．将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为多少g．
（2）回收二氧化锰的质量是多少克？
【答案】（1）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：63.2g-56.8g=6.4g；
（2）解：设生成二氧化锰的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
87 32
x 6.4g
87/x=32/6.4g x=17.4g
答：生成氧气质量为6.4g，生成二氧化锰的质量为17.4g。
【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应前后物质的质量利用质量守恒定律可知氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式可以得出生成二氧化锰的质量。
13．（2018九上·临城期中）已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为多少克．
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数为多少(写出计算过程)．
【答案】（1）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；
（2）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；设碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 44
x 22g
100/x=44/22g x=50g
该石灰石中含CaCO3的质量分数为50g÷80g×100%=62.5%。
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石中含CaCO3的质量分数
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