2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第四单元测试卷
一、单选题
1．（2018·丹东）下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2中只有一种营养元素磷元素，不属于复合肥属于磷肥，不符合题意；
B、NH4Cl中只有一种营养元素氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、K2SO4中只有一种营养元素钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
2．（2018·天津）下列有关农药的叙述中错误的是（ ）
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药本身有毒，应该禁止使用农药
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 施用农药是最重要的作物保护手段，不符合题意；
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，不符合题意；
C. 农药本身有毒，应该合理使用农药，符合题意；
D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥农药能造成水污染进行分析。
3．（2018九上·长沙月考）鉴别下列物质时，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．氮气和氧气（带火星的木条）
B．白酒和白醋（闻气味）
C．碳粉和二氧化锰（在空气中加热）
D．黄金和黄铜（观察颜色）
【答案】D
【知识点】常见气体的检验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氮气没有助燃性，氧气有助燃性，带火星的木条可以检验，A不符合题意；
B、白酒具有芳香气味，白醋有酸味，闻气味的方法可以鉴别，B不符合题意；
C、取样品，在空气中加热，固体减少的是碳粉，固体不变的是二氧化锰，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D、黄金和黄铜都是金黄色的固体，观察颜色的方法不能鉴别，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据氧气能使带火星的木条复燃，氮气不行解答
B 根据白酒和白醋的气味不同分析解答
C根据在空气中加热碳粉会和氧气反应解答
D根据黄金和黄铜都是金黄色解答
4．（2018·泰州）下列做法正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用活性炭净化水就可以得到纯水
C．用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D．用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
【答案】A
【知识点】硬水与软水；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】用肥皂水通过观察泡沫的多少可以区分硬水和软水，A符合题意；
B.用活性炭净化水只能除去异味和色素，不能得到纯水，B不符合题意；
C.二氧化碳与水反应生成碳酸，氯化氢溶于水为盐酸，碳酸和盐酸都不能使酚酞变色，所以用酚酞试液无法区分二氧化碳气体和氯化氢气体，C不符合题意；
D.用pH试纸测定溶液pH时，不能先用蒸馏水将试纸润湿，会使结果不准确，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据硬水和软水的鉴别方法进行分析；根据活性炭的吸附性进行分析；根据酸不能使酚酞变色进行分析；根据pH试纸的使用方法进行分析。
5．（2018·上海）关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、酸碱盐之间发生复分解反应，不符合题意；
B、有的复分解反应没有明显的现象，不符合题意；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，不符合题意；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据复分解反应定义分析，酸碱盐之间的反应都属于复分解反应。
6．（2019九上·新平期末）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选 项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的CO 点燃
B 检验氢气纯度 点燃没有听到任何响声
C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入瓶内
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.大量的二氧化碳中少量一氧化碳不能点燃，不符合题意；
B.点燃氢气纯度，若纯净氢气应有轻微的声响，没有任何响声有可能没有氢气，不符合题意；
C. 铁丝浸入CuSO4溶液，能证明铁比铜的活动性强，铜丝浸入AgNO3溶液中可证明铜的活动性比银强，所以可以比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性 ，符合题意；
D.氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂的原则分析；
B、根据氢气的性质分析；
C、根据金属活动性顺序的验证分析；
D、根据物质鉴别要借助不同现象完成分析。
7．（2018九上·新吴期中）已知物质A、B的组成元素相同，E是一种有刺激性气味的气体。下列推断错误的是 （ ）
A．物质C具有可燃性
B．反应②生成的C和D的体积比是1：2
C．反应③会放出大量的热
D．反应①可以用硫酸铜溶液做催化剂
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据以上分析可知：
A、物质C是氢气，具有可燃性，故A不符合题意；
B、反应②是水通电时分解生成氧气和氢气，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故B符合题意；
C、反应③是硫在氧气燃烧生成二氧化硫，会放出大量的热，故C不符合题意；
D、反应①是过氧化氢能分解生成水和氧气，可以用硫酸铜溶液做催化剂，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
8．（2018九上·双城期中）除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂试剂 提纯方法
A CO2 O2 Ca(OH)2溶液 过滤
B KCl
KClO3 MnO2 加热
C CaO CaCO3 H2O 过滤
D FeSO4 CuSO4溶液 Fe 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与Ca（OH）2溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A不符合题意；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，B不符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，C不符合题意；
D、Fe能与CuSO4溶液溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂时，所选除杂剂符合以下要求方可除杂：一不与主要成分反应，二，除杂时不能产生新的杂质，据此分析解答
9．（2018·丹东）某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；
B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；
C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；
D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
10．（2018·湘西）为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上符合题意的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀(3)B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（ ）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由题意，（1）A与B混合无明显现象；（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；氯化钙溶液与稀盐酸不反应，无现象。则C为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，A为氯化钙溶液。
故答案为：C。
【分析】根据所给物质间的反应现象进行推断，掌握酸碱盐复分解反应的实质是解题关键。
11．（2018·贺州）有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象)根据上述现象，下列推断正确的是（ ）
A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸
C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由它们两两混合得到的现象，乙丙反应生成气体，则乙丙是碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁是硫酸钾溶液。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给定物质两两反应的现象进行分析，先确定两两是否反应及反应现象，再根据所给出的现象确定具体物质。
12．（2018·泰安）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A不符合题意；
B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为： MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故B不符合题意；
C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C不符合题意；
D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】向盐酸和氯化镁的混合物中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应，a点酸过量，加入紫色石蕊试液会变成红色，bd段是氢氧化钠和氯化镁发生反应，点反应完全，生成的沉淀达到最大量，d点的溶质只有氯化钠
13．（2018·南充）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾、硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有 CuSO4和KCl，不符合题意；
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl，符合题意；
C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4 ， 不符合题意；
D、步骤②中所加BaCl2溶液过量，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，过量的BaCl2溶液会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原固体中是否一定含有KCl，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质不同碱性鉴别，当物质的性质不同时，相互之间的反应现象就会不一样。因此可以通过实验学校判断物质的组成。
14．（2018·烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4
【答案】C
【知识点】酸碱盐的溶解性；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故答案为：C。
【分析】物质的鉴别主要根据物质不同的物理性质和化学性质进行鉴别。一是根据物质不同的物理性（如物质的颜色）质鉴别出其中的一种，再根据剩余物质不同的化学性质依次鉴别；二是根据组内物质两两之间能够发生的反应和反应发生的不同现象，鉴别出其中的一种或几种物质，再依次鉴别其他物质。
15．（2018·南京）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A.玻璃棒不能用于研磨粗盐，A符合题意；
B.溶解时玻璃棒搅拌，可加速溶解，B不符合题意；
C.称量精盐前，用玻璃棒转移固体，C不符合题意；
D.蒸发时玻璃棒搅拌防止液体局部受热飞溅，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发中玻璃棒的用途进行分析。
16．（2018·上海）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（ ）
A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，符合题意；
B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银（微溶）白色沉淀，不能鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
17．（2018·玉林）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3 H2O
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种物质之间不会结合生成沉淀、气体或水，可以共存，符合题意；
B、氯化铵和氢氧化钾反应生成氨气，不能共存，不符合题意；
C、碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳，不能共存，不符合题意；
D、盐酸和一水合铵反应生成氯化铵，不能共存，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】只要相互之间不反应生成水、气体、沉淀即不发生复分解反应，则为合理，反之为不合理。
18．（2018·南通）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、离子可以直接构成物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，不符合题意；
B、碳酸氢钠可以和胃酸的主要成分盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意；
C、反应①中二氧化碳是反应物，反应②中二氧化碳是生成物，所以二氧化碳可以循环利用，不符合题意；
D、铵态氮肥与碱性物质可以反应生成氨气，降低肥效，所以氯化铵作氮肥时不能与碱性物质混用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钠的构成分析；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据反应的原理分析；
D、根据铵态氮肥的使用要求分析。
二、填空题
19．（2018九上·阿荣旗月考）有A，B，C，D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A， B，C，D各是什么物质 从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。
①空气 ②氮气 ③硫黄 ④木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．
A是 B是 C是 D是
【答案】⑤；③；⑨；⑥
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是无色无气味的气体．B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，且C能造成大气污染，所以可以判断C为二氧化硫，B为硫黄，A为氧气，D不能支持燃烧，且可以溶于水，所以可以判断D为二氧化碳，即A是⑤，B是③，C是⑨，D是⑥。
【分析】根据物质的性质特点寻找突破口，B在A中燃烧很旺盛，生成一种能污染大气的C，得出A是氧气，C为二氧化硫，B为硫磺，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以D是二氧化碳
20．（2018·广州）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到 ，则预测成立
②能够与 （填物质类别）反应
，如果观察到 ，则预测成立。
③能够与 （填物质类别）反应
，如果观察到 ，则预测成立。
【答案】NaHSO4电离出SO42-；有白色沉淀产生；碳酸盐；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液；有气泡产生；指示剂；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液；石蕊溶液变红色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】①硫酸氢钠在水溶液中可以解离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合成白色沉淀硫酸钡，故判断的依据是：NaHSO4电离出SO42—，现象为：产生白色沉淀；②硫酸氢钠在水溶液中可以解离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子能够与碳酸根离子结合成生成水和二氧化碳，故能够反应的物质是：碳酸盐；预测依据：硫酸氢钠能解离出氢离子；操作和现象为：取少量硫酸氢钠溶液与试管中，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生；③硫酸氢钠溶液中含有氢离子，溶液呈酸性，故能够与指示剂石蕊反应，使石蕊变为红色；故能够反应的物质是：指示剂、预测依据为：硫酸氢钠能解离出氢离子；操作和现象为：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色。
【分析】一是要理解硫酸氢钠溶液可以离解出钠离子、氢离子和硫酸根离子；二是依据氢离子的性质，即使溶液呈酸性分析；三是根据硫酸根离子能够与钡离子结合成白色的硫酸钡沉淀分析。
21．（2018·常德）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
【答案】分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，固体溶解后分别滴加无色酚酞溶液；其中一个试管中溶液颜色变红，另一个试管中溶液颜色仍为无色透明；能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题目中信息，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，此为两种物质性质上的区别，鉴别物质酸碱性可利用酸碱指示剂进行鉴别，故实验过程为，实验步骤：分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，固体溶解后分别滴加无色酚酞溶液；实验现象：其中一个试管中溶液颜色变红，另一个试管中溶液颜色仍为无色透明；实验结论：能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
22．2015年8月12日晚11时许，天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸．在仓库内的危险品主要是三大类，一是具氧化性物质，是硝酸铵、硝酸钾；二是易燃物体，主要是金属钠和金属镁；三是剧毒物质，以氰化钠为主．
（1）题中涉及到的物质中可做复合肥的是 （填化学式）．
（2）金属钠燃烧不能用水灭火，因为金属钠会跟水反应生成氢氧化钠和氢气，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）爆炸是可燃物在有限的空间燃烧造成的，关于燃烧的有关说法错误的是 （填序号）．
①可燃物温度达到着火点，就会发生燃烧 ②燃烧一定是化学变化
③沙土扑灭金属燃烧的原理是使可燃物隔绝空气 ④燃烧一定会引起爆炸．
【答案】KNO3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；①④
【知识点】常见化肥的种类和作用；文字表达式；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量较大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：KNO3；
（2）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）可燃物的温度达到着火点，但是若不与氧气接触就不会发生燃烧；燃烧一定属于化学变化；沙土覆盖在可燃物的表面隔绝了氧气，达到了灭火的目的；只有急速的燃烧发生在有限的空间内，热量来不及散失，才可能会引发爆炸．
故填：①④．
【分析】（1）根据复合肥的概念来分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的原则，写出正确的化学方程式；
（3）燃烧通常是指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应；
发生燃烧必须具备三个基本条件：要有可燃物；（2）要有氧气；（3）可燃物的温度必需达到其自身的着火点．
三、计算题
23．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
【答案】（1）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
=
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）= ×100%=89.8%.
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%．
（2）设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O
106 2×36.5
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y= =73.0g
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，结合碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠质量，进而可计算出碳酸钠的质量分数；
（2）根据上一问中计算的碳酸钠的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式即可求出计算所需要盐酸的质量．
四、综合题
24．（2018·常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量
优等品 ≥99.0% ≤0.5%
一等品 ≥98.5% ≤0.8%
合格品 ≥98.0% ≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。
a．酚酞
b.稀盐酸
c.澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。
【答案】（1）玻璃棒
（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH
（4）部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc；一等品
【知识点】碱的化学性质；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；（2）“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；（3）“电解槽“中氯化钠化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循环使用的物质是NaOH；（4）①碱样品中含有Na2CO3的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能选，因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；
b.稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体，可以选用；
c.澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以选用，
故答案为：bc；②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为x
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
365g×5% x
x=20g
氢氧化钠的质量分数为： ≈98.5%
该碱样品的等级是是一等品。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发中玻璃棒的作用进行分析；根据粗盐提纯的步骤及要求分析；根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析；根据方程式计算的步骤要求分析。
五、推断题
25．（2018九上·康巴什期中）现有A-F六种常见的化学物质，其中A、C都是白色固体，D是常见的气体，E是固体火柴头的万分之一，E在D中燃烧会产生大量白烟F，B是黑色固体，它们的转化关系如图（部分反应的条件省略，“→”代表转化），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B F
（2）写出反应①的文字表达式
（3）反应②的基本反应类型为
【答案】（1）MnO2；P2O5
（2）氯酸钾 氯化钾+氧气
（3）化合反应（写氧化反应不得分）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A～F六种九年级化学常见物质，E是固体火柴头的成分之一，E在D中燃烧会产生大量白烟F，所以D有助燃性，D是氧气，E是红磷，F是五氧化二磷；A+B可以生成白色固体和氧气且B是黑色固体，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是MnO2，F是P2O5；（2）①是氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式：氯酸钾
氯化钾+氧气；（3）②是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，属于化合反应。
故答案为：（1）MnO2；P2O5（2）氯酸钾
氯化钾+氧气（3）化合反应（写氧化反应不得分）
【分析】根据现有A-F六种常见的化学物质，E是固体火柴头的成分之一，E在D中燃烧会产生大量白烟F，所以D有助燃性，D是氧气，E是红磷，A是黑色固体，且和B能生成白色固体和氧气，结合实验室制氧气氧气的方法可知，A为二氧化锰，B为氯酸钾，C为氯化钾，据此分析 解答
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第四单元测试卷
一、单选题
1．（2018·丹东）下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4
2．（2018·天津）下列有关农药的叙述中错误的是（ ）
A．施用农药是最重要的作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药本身有毒，应该禁止使用农药
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
3．（2018九上·长沙月考）鉴别下列物质时，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．氮气和氧气（带火星的木条）
B．白酒和白醋（闻气味）
C．碳粉和二氧化锰（在空气中加热）
D．黄金和黄铜（观察颜色）
4．（2018·泰州）下列做法正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用活性炭净化水就可以得到纯水
C．用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D．用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
5．（2018·上海）关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
6．（2019九上·新平期末）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选 项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的CO 点燃
B 检验氢气纯度 点燃没有听到任何响声
C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
D 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入瓶内
A．A B．B C．C D．D
7．（2018九上·新吴期中）已知物质A、B的组成元素相同，E是一种有刺激性气味的气体。下列推断错误的是 （ ）
A．物质C具有可燃性
B．反应②生成的C和D的体积比是1：2
C．反应③会放出大量的热
D．反应①可以用硫酸铜溶液做催化剂
8．（2018九上·双城期中）除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂试剂 提纯方法
A CO2 O2 Ca(OH)2溶液 过滤
B KCl
KClO3 MnO2 加热
C CaO CaCO3 H2O 过滤
D FeSO4 CuSO4溶液 Fe 过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2018·丹东）某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
10．（2018·湘西）为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上符合题意的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：(1)A与B混合无明显现象；(2)A与C混合后产生白色沉淀(3)B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（ ）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
11．（2018·贺州）有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象)根据上述现象，下列推断正确的是（ ）
A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸
C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾
12．（2018·泰安）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
13．（2018·南充）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（ ）
A．原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
14．（2018·烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4
15．（2018·南京）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅
16．（2018·上海）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（ ）
A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4
17．（2018·玉林）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3 H2O
18．（2018·南通）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
二、填空题
19．（2018九上·阿荣旗月考）有A，B，C，D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A， B，C，D各是什么物质 从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。
①空气 ②氮气 ③硫黄 ④木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．
A是 B是 C是 D是
20．（2018·广州）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到 ，则预测成立
②能够与 （填物质类别）反应
，如果观察到 ，则预测成立。
③能够与 （填物质类别）反应
，如果观察到 ，则预测成立。
21．（2018·常德）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
22．2015年8月12日晚11时许，天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸．在仓库内的危险品主要是三大类，一是具氧化性物质，是硝酸铵、硝酸钾；二是易燃物体，主要是金属钠和金属镁；三是剧毒物质，以氰化钠为主．
（1）题中涉及到的物质中可做复合肥的是 （填化学式）．
（2）金属钠燃烧不能用水灭火，因为金属钠会跟水反应生成氢氧化钠和氢气，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）爆炸是可燃物在有限的空间燃烧造成的，关于燃烧的有关说法错误的是 （填序号）．
①可燃物温度达到着火点，就会发生燃烧 ②燃烧一定是化学变化
③沙土扑灭金属燃烧的原理是使可燃物隔绝空气 ④燃烧一定会引起爆炸．
三、计算题
23．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
四、综合题
24．（2018·常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量
优等品 ≥99.0% ≤0.5%
一等品 ≥98.5% ≤0.8%
合格品 ≥98.0% ≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。
a．酚酞
b.稀盐酸
c.澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。
五、推断题
25．（2018九上·康巴什期中）现有A-F六种常见的化学物质，其中A、C都是白色固体，D是常见的气体，E是固体火柴头的万分之一，E在D中燃烧会产生大量白烟F，B是黑色固体，它们的转化关系如图（部分反应的条件省略，“→”代表转化），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B F
（2）写出反应①的文字表达式
（3）反应②的基本反应类型为
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2中只有一种营养元素磷元素，不属于复合肥属于磷肥，不符合题意；
B、NH4Cl中只有一种营养元素氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、K2SO4中只有一种营养元素钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
2．【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A. 施用农药是最重要的作物保护手段，不符合题意；
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，不符合题意；
C. 农药本身有毒，应该合理使用农药，符合题意；
D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化肥农药能造成水污染进行分析。
3．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氮气没有助燃性，氧气有助燃性，带火星的木条可以检验，A不符合题意；
B、白酒具有芳香气味，白醋有酸味，闻气味的方法可以鉴别，B不符合题意；
C、取样品，在空气中加热，固体减少的是碳粉，固体不变的是二氧化锰，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D、黄金和黄铜都是金黄色的固体，观察颜色的方法不能鉴别，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据氧气能使带火星的木条复燃，氮气不行解答
B 根据白酒和白醋的气味不同分析解答
C根据在空气中加热碳粉会和氧气反应解答
D根据黄金和黄铜都是金黄色解答
4．【答案】A
【知识点】硬水与软水；酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】用肥皂水通过观察泡沫的多少可以区分硬水和软水，A符合题意；
B.用活性炭净化水只能除去异味和色素，不能得到纯水，B不符合题意；
C.二氧化碳与水反应生成碳酸，氯化氢溶于水为盐酸，碳酸和盐酸都不能使酚酞变色，所以用酚酞试液无法区分二氧化碳气体和氯化氢气体，C不符合题意；
D.用pH试纸测定溶液pH时，不能先用蒸馏水将试纸润湿，会使结果不准确，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据硬水和软水的鉴别方法进行分析；根据活性炭的吸附性进行分析；根据酸不能使酚酞变色进行分析；根据pH试纸的使用方法进行分析。
5．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、酸碱盐之间发生复分解反应，不符合题意；
B、有的复分解反应没有明显的现象，不符合题意；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，不符合题意；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据复分解反应定义分析，酸碱盐之间的反应都属于复分解反应。
6．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.大量的二氧化碳中少量一氧化碳不能点燃，不符合题意；
B.点燃氢气纯度，若纯净氢气应有轻微的声响，没有任何响声有可能没有氢气，不符合题意；
C. 铁丝浸入CuSO4溶液，能证明铁比铜的活动性强，铜丝浸入AgNO3溶液中可证明铜的活动性比银强，所以可以比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性 ，符合题意；
D.氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂的原则分析；
B、根据氢气的性质分析；
C、根据金属活动性顺序的验证分析；
D、根据物质鉴别要借助不同现象完成分析。
7．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据以上分析可知：
A、物质C是氢气，具有可燃性，故A不符合题意；
B、反应②是水通电时分解生成氧气和氢气，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故B符合题意；
C、反应③是硫在氧气燃烧生成二氧化硫，会放出大量的热，故C不符合题意；
D、反应①是过氧化氢能分解生成水和氧气，可以用硫酸铜溶液做催化剂，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
8．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与Ca（OH）2溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A不符合题意；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，B不符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，C不符合题意；
D、Fe能与CuSO4溶液溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂时，所选除杂剂符合以下要求方可除杂：一不与主要成分反应，二，除杂时不能产生新的杂质，据此分析解答
9．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；
B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；
C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；
D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由题意，（1）A与B混合无明显现象；（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；氯化钙溶液与稀盐酸不反应，无现象。则C为碳酸钠溶液，B为稀盐酸，A为氯化钙溶液。
故答案为：C。
【分析】根据所给物质间的反应现象进行推断，掌握酸碱盐复分解反应的实质是解题关键。
11．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由它们两两混合得到的现象，乙丙反应生成气体，则乙丙是碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁是硫酸钾溶液。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给定物质两两反应的现象进行分析，先确定两两是否反应及反应现象，再根据所给出的现象确定具体物质。
12．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A不符合题意；
B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为： MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故B不符合题意；
C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C不符合题意；
D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】向盐酸和氯化镁的混合物中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应，a点酸过量，加入紫色石蕊试液会变成红色，bd段是氢氧化钠和氯化镁发生反应，点反应完全，生成的沉淀达到最大量，d点的溶质只有氯化钠
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明无硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，说明原固体中含有碳酸钾或硫酸钾或碳酸钾、硫酸钾；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明沉淀是碳酸钡，无硫酸钡，从而说明有碳酸钾，无硫酸钾；可能含有氯化钾。A、原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有 CuSO4和KCl，不符合题意；
B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4 ， 可能含有KCl，符合题意；
C、原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4 ， 不符合题意；
D、步骤②中所加BaCl2溶液过量，若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，过量的BaCl2溶液会与AgNO3溶液反应生成氯化银的白色沉淀，无法确定原固体中是否一定含有KCl，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质不同碱性鉴别，当物质的性质不同时，相互之间的反应现象就会不一样。因此可以通过实验学校判断物质的组成。
14．【答案】C
【知识点】酸碱盐的溶解性；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故答案为：C。
【分析】物质的鉴别主要根据物质不同的物理性质和化学性质进行鉴别。一是根据物质不同的物理性（如物质的颜色）质鉴别出其中的一种，再根据剩余物质不同的化学性质依次鉴别；二是根据组内物质两两之间能够发生的反应和反应发生的不同现象，鉴别出其中的一种或几种物质，再依次鉴别其他物质。
15．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A.玻璃棒不能用于研磨粗盐，A符合题意；
B.溶解时玻璃棒搅拌，可加速溶解，B不符合题意；
C.称量精盐前，用玻璃棒转移固体，C不符合题意；
D.蒸发时玻璃棒搅拌防止液体局部受热飞溅，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发中玻璃棒的用途进行分析。
16．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，符合题意；
B、AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
C、AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银（微溶）白色沉淀，不能鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
17．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种物质之间不会结合生成沉淀、气体或水，可以共存，符合题意；
B、氯化铵和氢氧化钾反应生成氨气，不能共存，不符合题意；
C、碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳，不能共存，不符合题意；
D、盐酸和一水合铵反应生成氯化铵，不能共存，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】只要相互之间不反应生成水、气体、沉淀即不发生复分解反应，则为合理，反之为不合理。
18．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、离子可以直接构成物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，不符合题意；
B、碳酸氢钠可以和胃酸的主要成分盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意；
C、反应①中二氧化碳是反应物，反应②中二氧化碳是生成物，所以二氧化碳可以循环利用，不符合题意；
D、铵态氮肥与碱性物质可以反应生成氨气，降低肥效，所以氯化铵作氮肥时不能与碱性物质混用，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钠的构成分析；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据反应的原理分析；
D、根据铵态氮肥的使用要求分析。
19．【答案】⑤；③；⑨；⑥
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是无色无气味的气体．B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，且C能造成大气污染，所以可以判断C为二氧化硫，B为硫黄，A为氧气，D不能支持燃烧，且可以溶于水，所以可以判断D为二氧化碳，即A是⑤，B是③，C是⑨，D是⑥。
【分析】根据物质的性质特点寻找突破口，B在A中燃烧很旺盛，生成一种能污染大气的C，得出A是氧气，C为二氧化硫，B为硫磺，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以D是二氧化碳
20．【答案】NaHSO4电离出SO42-；有白色沉淀产生；碳酸盐；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液；有气泡产生；指示剂；NaHSO4电离出H+；取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液；石蕊溶液变红色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】①硫酸氢钠在水溶液中可以解离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子结合成白色沉淀硫酸钡，故判断的依据是：NaHSO4电离出SO42—，现象为：产生白色沉淀；②硫酸氢钠在水溶液中可以解离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子能够与碳酸根离子结合成生成水和二氧化碳，故能够反应的物质是：碳酸盐；预测依据：硫酸氢钠能解离出氢离子；操作和现象为：取少量硫酸氢钠溶液与试管中，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生；③硫酸氢钠溶液中含有氢离子，溶液呈酸性，故能够与指示剂石蕊反应，使石蕊变为红色；故能够反应的物质是：指示剂、预测依据为：硫酸氢钠能解离出氢离子；操作和现象为：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色。
【分析】一是要理解硫酸氢钠溶液可以离解出钠离子、氢离子和硫酸根离子；二是依据氢离子的性质，即使溶液呈酸性分析；三是根据硫酸根离子能够与钡离子结合成白色的硫酸钡沉淀分析。
21．【答案】分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，固体溶解后分别滴加无色酚酞溶液；其中一个试管中溶液颜色变红，另一个试管中溶液颜色仍为无色透明；能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题目中信息，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，此为两种物质性质上的区别，鉴别物质酸碱性可利用酸碱指示剂进行鉴别，故实验过程为，实验步骤：分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，固体溶解后分别滴加无色酚酞溶液；实验现象：其中一个试管中溶液颜色变红，另一个试管中溶液颜色仍为无色透明；实验结论：能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
22．【答案】KNO3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；①④
【知识点】常见化肥的种类和作用；文字表达式；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量较大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：KNO3；
（2）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）可燃物的温度达到着火点，但是若不与氧气接触就不会发生燃烧；燃烧一定属于化学变化；沙土覆盖在可燃物的表面隔绝了氧气，达到了灭火的目的；只有急速的燃烧发生在有限的空间内，热量来不及散失，才可能会引发爆炸．
故填：①④．
【分析】（1）根据复合肥的概念来分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的原则，写出正确的化学方程式；
（3）燃烧通常是指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应；
发生燃烧必须具备三个基本条件：要有可燃物；（2）要有氧气；（3）可燃物的温度必需达到其自身的着火点．
23．【答案】（1）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
=
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）= ×100%=89.8%.
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%．
（2）设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O
106 2×36.5
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y= =73.0g
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，结合碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠质量，进而可计算出碳酸钠的质量分数；
（2）根据上一问中计算的碳酸钠的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式即可求出计算所需要盐酸的质量．
24．【答案】（1）玻璃棒
（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH
（4）部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc；一等品
【知识点】碱的化学性质；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；（2）“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；（3）“电解槽“中氯化钠化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循环使用的物质是NaOH；（4）①碱样品中含有Na2CO3的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能选，因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；
b.稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体，可以选用；
c.澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以选用，
故答案为：bc；②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为x
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
365g×5% x
x=20g
氢氧化钠的质量分数为： ≈98.5%
该碱样品的等级是是一等品。
【分析】根据溶解、过滤、蒸发中玻璃棒的作用进行分析；根据粗盐提纯的步骤及要求分析；根据氢氧化钠与二氧化碳反应分析；根据方程式计算的步骤要求分析。
25．【答案】（1）MnO2；P2O5
（2）氯酸钾 氯化钾+氧气
（3）化合反应（写氧化反应不得分）
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A～F六种九年级化学常见物质，E是固体火柴头的成分之一，E在D中燃烧会产生大量白烟F，所以D有助燃性，D是氧气，E是红磷，F是五氧化二磷；A+B可以生成白色固体和氧气且B是黑色固体，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是MnO2，F是P2O5；（2）①是氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式：氯酸钾
氯化钾+氧气；（3）②是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，属于化合反应。
故答案为：（1）MnO2；P2O5（2）氯酸钾
氯化钾+氧气（3）化合反应（写氧化反应不得分）
【分析】根据现有A-F六种常见的化学物质，E是固体火柴头的成分之一，E在D中燃烧会产生大量白烟F，所以D有助燃性，D是氧气，E是红磷，A是黑色固体，且和B能生成白色固体和氧气，结合实验室制氧气氧气的方法可知，A为二氧化锰，B为氯酸钾，C为氯化钾，据此分析 解答
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