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2018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第二单元测试卷
一、单选题
1．（2018九上·桑植期中）空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是：（ ）
A．空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气
B．空气是混合物
C．稀有气体的化学性质不活泼
D．氧气具有可燃性
2．（2018·天津）右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（2018·德州）下列有关氧气的描述正确的是（ ）
A．氧气参与燃烧是高能燃料
B．氧气能使带火星木条复燃
C．红磷与氧气反应产生浓厚白雾
D．低温下氧气可以变成无色液体
4．（2018九上·金山期中）下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化氮
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
5．（2018九上·商河期中）加热一定质量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，如图各图中与该反应事实最吻合的是（ ）
A． B．
C． D．
6．如图所示，下列关于氧气制取、收集、验证方法正确的是( )
A．加热高锰酸钾 B．收集氧气
C．收集氧气 D．氧气的验满
7．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热
8．（2018九上·抚宁期中）下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．催化剂可改变化学反应速率
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
9．（2018九上·商河期中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实 验 装 置
硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水： 吸收放出的热量 集气瓶中的水： 更快的吸收白烟 量筒中的水： 通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是( )
A．氧化反应一定是化合反应
B．化合反应一定是氧化反应
C．有的氧化反应属于化合反应
D．凡是氧化反应一定不属于化合反应
二、填空题
11．（2018八上·巴彦期中）阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：
、 、 ；
12．（2017九上·商水期中）将装满氧气的集气瓶如图方式放置(固定装置略去)，并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈．由此可说明氧气具有的性质是：
① ；
② ．
13．稀有气体包括 、 、 、 、 等气体，化学性质 。
14．实验室常采用分解 、加热 或 的方法制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是 变化。工业上采取 制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是 变化。
15．（2018九上·满洲里期末）现有①木炭 ②硫粉 ③红磷 ④镁带 ⑤铁丝，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 ；
（2）产生大量白烟的是 ；
（3）放出大量热，发出耀眼白光的是 ；
（4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ；
（5）生成的气体会污染空气的是
（6）火星四射，生成一种黑色固体的是 。
16．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 ．
（2）步骤②集气瓶中的现象是 ，其反应的文字表达式为 ；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 ．
（3）该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？ 成功，原因是 ．
三、实验探究题
17．（2018九上·宁津期末）某学习小组用下图做镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）瓶底铺细沙的原因是 ；
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成推测原因可能是 。
18．如图所示，老师在演示用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行。小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费。
为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应。(你可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器)
请你至少写出两种方案：
方案一： 。
方案二： 。
19．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题。
，甲) ，乙)
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是 。
（2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→ 。
（3）下列关于硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有 (填序号)。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
20．（2018九上·商河期中）回答实验室制取氧气的相关问题。
（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ；进行实验时，在装药品之前应该 。用排水法收集氧气时。实验完毕后应先 。再熄灭酒精灯，防止 。
（2）如图1所示，发生装置应选用 （填编号，下同），图中气体收集装置不能采用的是 ；试管口塞棉花目的是 ，试管口略向下倾斜是为了 ；
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置 （填编号）；
（4）小雨利用双氧水和二氧化锰制氧气。若达到可随时控制反应的发生与停止目的，应选择的发生装置是 （填序号，下同）。收集装置最好用 ，若用D装置收集氧气则气体应该从 端进入。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气，不符合题意；
B、空气中有氮气、氧气等，是混合物，不符合题意；
C、稀有气体的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，说明不符合题意，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分分析；根据空气由多种物质组成属于混合物分析；根据稀有气体的性质分析；根据氧气有助燃性分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气是混合物，主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，故a表示氮气，
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分进行分析。
3．【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂，不具有可燃性，不可作燃料，故A说法不符合题意
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，故C说法不符合题意；
D、低温下氧气可以变成淡蓝色液体，故D说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氧气具有氧化性，可以支持燃烧，本身不具有可溶性，不能燃烧；
B、氧气具有氧化性，能支持燃烧，故可以使带火星的木条复燃；
C、红磷在氧气中燃烧才能产生大量的白烟；
D、氧气有气态变为液态和固态都成淡蓝色。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物包括有害气体和粉尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫。
故答案为：A。
【分析】目前计入空气污染指数的有：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫和可吸入颗粒物.
5．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】根据用氯酸钾和二氧化锰固体来制取氧气时，需要加热一段时间才会产生气体，当一定质量的氯酸钾反应完毕后，氧气的质量不再增加为一定值，及催化剂的性质进行分析解答。加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取得氧气时，生成氯化钾和氧气，氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，可知：A、图象符合氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，故A符合题意；
B、氧气不是从刚开始加热就生成的，故不符合题意；
C、氧气一开始没有，当产生后越来越多直至反应结束，故C不符合题意；
D、生成氧气的量不是越来越少的直至不变的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下制取氧气，重点关注氧气在什么时候开始生成和反应结束后生成了多少氧气来解题；
6．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室用高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，A符合题意；
B、氧气不易溶于水，密度比水小，应该是短进长出，B不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，应该从长管进，短管出；C不符合题意；
D、氧气验满是将带火星的木条放在集气瓶口，而不是瓶中；D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查的是高锰酸钾受热分解制取氧气的实验装置的分析和氧气的收集与验满；牢记排水法和排空气法收集氧气的原理。
7．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；A不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，B符合题意；
C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，C不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
8．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A. 催化剂是改变其它物质的反应速率，可能加快，也可能减慢反应速率；
B. 反应前后催化剂的化学性质不会发生改变；
C. 催化剂一定能改变化学反应速率；
D. 催化剂不改变生成物的质量，用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的速率加快，质量不变。
故答案为：C
【分析】能改变物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂，据此分析 解答
9．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境，故A符合题意；
B、测定空气中氧气的含量实验，集气瓶中的水：吸收放出的热量，故B不符合题意；
C、测定空气中氧气的含量实验，量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积，故C不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见的几种不同反应装置中，水的作用来解题。
10．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A 蜡烛的燃烧属于氧化反应但不是化合反应，A不符合题意
B氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应但不是氧化反应，B不符合题意
C氢气的点燃既是化合反应也是氧化反应，C符合题意
D氢气的点燃既是化合反应也是氧化反应，D不符合题意
故答案为：C
【分析】氧化反应：物质与氧气发生的反应；化合反应：两种以上的物质反应生成一种物质的反应就是化合反应，据此分析解答
11．【答案】21％；氮气；0.03％
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%．
【分析】根据空气中各成分的体积分数解答
12．【答案】氧气具有助燃性；氧气的密度比空气大
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】甲、乙两瓶木条都能复燃，说明氧气能助燃；甲中燃烧的旺说明其内氧气量大，乙中燃烧的不旺说明其内氧气量少，因此可判定乙瓶氧气有损失，由于瓶口向下，说明了氧气的密度比空气大．
故答案为：氧气具有助燃性，氧气的密度比空气大．
【分析】复燃说明氧气有助燃性；集气瓶放置的方法不同，其剧烈程度不同，说明氧气的密度比空气大．
13．【答案】氦气；氖气；氩气；氪气；氙气；很不活泼
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】稀有气体包括，氦气，氖气、氩气、氪气、氙气和氡气；稀有气体曾叫惰性气体，化学性质温度；
【分析】根据稀有气体的种类和性质回答。
14．【答案】过氧化氢溶液；高锰酸钾；氯酸钾；化学；分离液态空气；物理变化
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室常采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是化学变化。工业上采取分离液态空气制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是物理变化。
【分析】根据氧气的实验室及工业制取原理分析。
15．【答案】（1）②
（2）③
（3）④
（4）①
（5）②
（6）⑤
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰；磷燃烧时产生大量白烟；镁燃烧放出大量热，发出耀眼白光；使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，木炭燃烧会生成二氧化碳；硫燃烧生成的二氧化硫是大气污染物；铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【分析】根据硫、碳、铁丝、磷、镁分别在空气中或在氧气中燃烧的现象分析，注意描述现象时不涉及到生成物的名称，否则为结论的描述，在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同。
16．【答案】确保将集气瓶内的氧气消耗尽；红磷燃烧，生成大量的白烟；红磷+氧气 五氧化二磷；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；五分之一；难；不活泼；不能；因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流
【知识点】测定空气中的氧气含量；文字表达式
【解析】【解答】（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟．红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）水进入瓶内占五分之一．不再继续进入说明氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应化学性质不活泼；
（4）若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
故答案为：（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）红磷燃烧，生成大量的白烟；红磷+氧气五氧化二磷；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；五分之一；
（3）难；不活泼；
（4）不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
【分析】（1）根据该实验注意事项分析；
（2）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（3）氮气难溶于水，也不能与水发生反应；
（4）根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析．
17．【答案】（1）防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）
（2）21；瓶中的氮气与镁条发生了反应
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）镁条燃烧放出大量的热。瓶底铺细沙的原因是防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）；（2）氧气约占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，水进入集气瓶的体积不会超过21%，而题中的实验结果为进入了约70%，结合空气的成分可以知道镁条可能是与氮气也发生了反应。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。
18．【答案】将长颈漏斗改用分液漏斗或注射器；选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）将长颈漏斗改用分液漏斗，分液漏斗可以随时添加液体药品，从而能够控制过氧化氢的分解；
（2）选用盛装二氧化锰的小布袋和盛装适量过氧化氢溶液的锥形瓶，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞，通过铁丝上下抽动使小布袋伸入过氧化氢溶液和拿出过氧化氢溶液来控制反应的发生和停止。
【分析】为了控制过氧化氢的分解，需要将过氧化氢溶液和二氧化锰分开放置，可以将二氧化锰放在反应容器中，将过氧化氢溶液放在长颈漏斗或注射器中；也可以将过氧化氢溶液放在反应容器中，将二氧化锰装在细密的网兜中，通过将网兜放入过氧化氢溶液和拿出过氧化氢溶液来控制反应的发生和停止。
19．【答案】（1）催化作用
（2）d→e→b→c
（3）①②④
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气的原理可知，装置中二氧化锰的作用是催化作用；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，要想获得一瓶干燥的氧气，要先将产生的氧气干燥后，再用向上排空气法收集，干燥时洗气瓶应该长进短出也就是气体必须从浓硫酸中通过，所以收集图甲装置中导管的连接顺序为：d→e→b→c；
（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧时蓝紫色火焰。符合题意；
②由于燃烧都是剧烈的氧化现象，所以硫燃烧是剧烈氧化的现象。符合题意；
③硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物相同，都是生成二氧化硫。不符合题意；
④由于生成的二氧化硫有毒能污染大气，同时二氧化硫能溶解于水，所以集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染。符合题意；
【分析】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置。
20．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；先检查装置的气密性；移出导管；水倒流试管炸裂
（2）A；E；防止高锰酸钾粉末进入导管；防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂
（3）丙
（4）B；E；a
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】(1)进行实验时，在装药品之前应该：先检查装置的气密性；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；试管口稍向下倾斜原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置丙；(4)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，注射器可以控制反应的速率；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；若用D装置收集氧气则气体应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大。
【分析】根据高锰酸钾制取氧气的原理、注意事项、实验发生装置、收集装置的选择等知识解题。
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2018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第二单元测试卷
一、单选题
1．（2018九上·桑植期中）空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是：（ ）
A．空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气
B．空气是混合物
C．稀有气体的化学性质不活泼
D．氧气具有可燃性
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气，不符合题意；
B、空气中有氮气、氧气等，是混合物，不符合题意；
C、稀有气体的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，说明不符合题意，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分分析；根据空气由多种物质组成属于混合物分析；根据稀有气体的性质分析；根据氧气有助燃性分析。
2．（2018·天津）右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气是混合物，主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，故a表示氮气，
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分进行分析。
3．（2018·德州）下列有关氧气的描述正确的是（ ）
A．氧气参与燃烧是高能燃料
B．氧气能使带火星木条复燃
C．红磷与氧气反应产生浓厚白雾
D．低温下氧气可以变成无色液体
【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂，不具有可燃性，不可作燃料，故A说法不符合题意
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，故C说法不符合题意；
D、低温下氧气可以变成淡蓝色液体，故D说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氧气具有氧化性，可以支持燃烧，本身不具有可溶性，不能燃烧；
B、氧气具有氧化性，能支持燃烧，故可以使带火星的木条复燃；
C、红磷在氧气中燃烧才能产生大量的白烟；
D、氧气有气态变为液态和固态都成淡蓝色。
4．（2018九上·金山期中）下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化氮
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物包括有害气体和粉尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫。
故答案为：A。
【分析】目前计入空气污染指数的有：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫和可吸入颗粒物.
5．（2018九上·商河期中）加热一定质量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，如图各图中与该反应事实最吻合的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】根据用氯酸钾和二氧化锰固体来制取氧气时，需要加热一段时间才会产生气体，当一定质量的氯酸钾反应完毕后，氧气的质量不再增加为一定值，及催化剂的性质进行分析解答。加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取得氧气时，生成氯化钾和氧气，氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，可知：A、图象符合氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，故A符合题意；
B、氧气不是从刚开始加热就生成的，故不符合题意；
C、氧气一开始没有，当产生后越来越多直至反应结束，故C不符合题意；
D、生成氧气的量不是越来越少的直至不变的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下制取氧气，重点关注氧气在什么时候开始生成和反应结束后生成了多少氧气来解题；
6．如图所示，下列关于氧气制取、收集、验证方法正确的是( )
A．加热高锰酸钾 B．收集氧气
C．收集氧气 D．氧气的验满
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室用高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，A符合题意；
B、氧气不易溶于水，密度比水小，应该是短进长出，B不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，应该从长管进，短管出；C不符合题意；
D、氧气验满是将带火星的木条放在集气瓶口，而不是瓶中；D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查的是高锰酸钾受热分解制取氧气的实验装置的分析和氧气的收集与验满；牢记排水法和排空气法收集氧气的原理。
7．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；A不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，B符合题意；
C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，C不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
8．（2018九上·抚宁期中）下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．催化剂可改变化学反应速率
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A. 催化剂是改变其它物质的反应速率，可能加快，也可能减慢反应速率；
B. 反应前后催化剂的化学性质不会发生改变；
C. 催化剂一定能改变化学反应速率；
D. 催化剂不改变生成物的质量，用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的速率加快，质量不变。
故答案为：C
【分析】能改变物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂，据此分析 解答
9．（2018九上·商河期中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实 验 装 置
硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水： 吸收放出的热量 集气瓶中的水： 更快的吸收白烟 量筒中的水： 通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境，故A符合题意；
B、测定空气中氧气的含量实验，集气瓶中的水：吸收放出的热量，故B不符合题意；
C、测定空气中氧气的含量实验，量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积，故C不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见的几种不同反应装置中，水的作用来解题。
10．下列说法正确的是( )
A．氧化反应一定是化合反应
B．化合反应一定是氧化反应
C．有的氧化反应属于化合反应
D．凡是氧化反应一定不属于化合反应
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A 蜡烛的燃烧属于氧化反应但不是化合反应，A不符合题意
B氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应但不是氧化反应，B不符合题意
C氢气的点燃既是化合反应也是氧化反应，C符合题意
D氢气的点燃既是化合反应也是氧化反应，D不符合题意
故答案为：C
【分析】氧化反应：物质与氧气发生的反应；化合反应：两种以上的物质反应生成一种物质的反应就是化合反应，据此分析解答
二、填空题
11．（2018八上·巴彦期中）阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：
、 、 ；
【答案】21％；氮气；0.03％
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%．
【分析】根据空气中各成分的体积分数解答
12．（2017九上·商水期中）将装满氧气的集气瓶如图方式放置(固定装置略去)，并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈．由此可说明氧气具有的性质是：
① ；
② ．
【答案】氧气具有助燃性；氧气的密度比空气大
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】甲、乙两瓶木条都能复燃，说明氧气能助燃；甲中燃烧的旺说明其内氧气量大，乙中燃烧的不旺说明其内氧气量少，因此可判定乙瓶氧气有损失，由于瓶口向下，说明了氧气的密度比空气大．
故答案为：氧气具有助燃性，氧气的密度比空气大．
【分析】复燃说明氧气有助燃性；集气瓶放置的方法不同，其剧烈程度不同，说明氧气的密度比空气大．
13．稀有气体包括 、 、 、 、 等气体，化学性质 。
【答案】氦气；氖气；氩气；氪气；氙气；很不活泼
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】稀有气体包括，氦气，氖气、氩气、氪气、氙气和氡气；稀有气体曾叫惰性气体，化学性质温度；
【分析】根据稀有气体的种类和性质回答。
14．实验室常采用分解 、加热 或 的方法制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是 变化。工业上采取 制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是 变化。
【答案】过氧化氢溶液；高锰酸钾；氯酸钾；化学；分离液态空气；物理变化
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】实验室常采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是化学变化。工业上采取分离液态空气制取氧气，这些制取氧气的方法发生的是物理变化。
【分析】根据氧气的实验室及工业制取原理分析。
15．（2018九上·满洲里期末）现有①木炭 ②硫粉 ③红磷 ④镁带 ⑤铁丝，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 ；
（2）产生大量白烟的是 ；
（3）放出大量热，发出耀眼白光的是 ；
（4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ；
（5）生成的气体会污染空气的是
（6）火星四射，生成一种黑色固体的是 。
【答案】（1）②
（2）③
（3）④
（4）①
（5）②
（6）⑤
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰；磷燃烧时产生大量白烟；镁燃烧放出大量热，发出耀眼白光；使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，木炭燃烧会生成二氧化碳；硫燃烧生成的二氧化硫是大气污染物；铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【分析】根据硫、碳、铁丝、磷、镁分别在空气中或在氧气中燃烧的现象分析，注意描述现象时不涉及到生成物的名称，否则为结论的描述，在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象不同。
16．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 ．
（2）步骤②集气瓶中的现象是 ，其反应的文字表达式为 ；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 ．
（3）该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？ 成功，原因是 ．
【答案】确保将集气瓶内的氧气消耗尽；红磷燃烧，生成大量的白烟；红磷+氧气 五氧化二磷；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；五分之一；难；不活泼；不能；因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流
【知识点】测定空气中的氧气含量；文字表达式
【解析】【解答】（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟．红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；
（3）水进入瓶内占五分之一．不再继续进入说明氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应化学性质不活泼；
（4）若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
故答案为：（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）红磷燃烧，生成大量的白烟；红磷+氧气五氧化二磷；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；五分之一；
（3）难；不活泼；
（4）不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
【分析】（1）根据该实验注意事项分析；
（2）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（3）氮气难溶于水，也不能与水发生反应；
（4）根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析．
三、实验探究题
17．（2018九上·宁津期末）某学习小组用下图做镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）瓶底铺细沙的原因是 ；
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成推测原因可能是 。
【答案】（1）防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）
（2）21；瓶中的氮气与镁条发生了反应
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）镁条燃烧放出大量的热。瓶底铺细沙的原因是防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）；（2）氧气约占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，水进入集气瓶的体积不会超过21%，而题中的实验结果为进入了约70%，结合空气的成分可以知道镁条可能是与氮气也发生了反应。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。
18．如图所示，老师在演示用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行。小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费。
为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应。(你可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器)
请你至少写出两种方案：
方案一： 。
方案二： 。
【答案】将长颈漏斗改用分液漏斗或注射器；选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）将长颈漏斗改用分液漏斗，分液漏斗可以随时添加液体药品，从而能够控制过氧化氢的分解；
（2）选用盛装二氧化锰的小布袋和盛装适量过氧化氢溶液的锥形瓶，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞，通过铁丝上下抽动使小布袋伸入过氧化氢溶液和拿出过氧化氢溶液来控制反应的发生和停止。
【分析】为了控制过氧化氢的分解，需要将过氧化氢溶液和二氧化锰分开放置，可以将二氧化锰放在反应容器中，将过氧化氢溶液放在长颈漏斗或注射器中；也可以将过氧化氢溶液放在反应容器中，将二氧化锰装在细密的网兜中，通过将网兜放入过氧化氢溶液和拿出过氧化氢溶液来控制反应的发生和停止。
19．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题。
，甲) ，乙)
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是 。
（2）要获得一瓶干操的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→ 。
（3）下列关于硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有 (填序号)。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
【答案】（1）催化作用
（2）d→e→b→c
（3）①②④
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气的原理可知，装置中二氧化锰的作用是催化作用；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，要想获得一瓶干燥的氧气，要先将产生的氧气干燥后，再用向上排空气法收集，干燥时洗气瓶应该长进短出也就是气体必须从浓硫酸中通过，所以收集图甲装置中导管的连接顺序为：d→e→b→c；
（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧时蓝紫色火焰。符合题意；
②由于燃烧都是剧烈的氧化现象，所以硫燃烧是剧烈氧化的现象。符合题意；
③硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物相同，都是生成二氧化硫。不符合题意；
④由于生成的二氧化硫有毒能污染大气，同时二氧化硫能溶解于水，所以集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染。符合题意；
【分析】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置。
20．（2018九上·商河期中）回答实验室制取氧气的相关问题。
（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ；进行实验时，在装药品之前应该 。用排水法收集氧气时。实验完毕后应先 。再熄灭酒精灯，防止 。
（2）如图1所示，发生装置应选用 （填编号，下同），图中气体收集装置不能采用的是 ；试管口塞棉花目的是 ，试管口略向下倾斜是为了 ；
（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置 （填编号）；
（4）小雨利用双氧水和二氧化锰制氧气。若达到可随时控制反应的发生与停止目的，应选择的发生装置是 （填序号，下同）。收集装置最好用 ，若用D装置收集氧气则气体应该从 端进入。
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；先检查装置的气密性；移出导管；水倒流试管炸裂
（2）A；E；防止高锰酸钾粉末进入导管；防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂
（3）丙
（4）B；E；a
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】(1)进行实验时，在装药品之前应该：先检查装置的气密性；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；试管口稍向下倾斜原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置丙；(4)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，注射器可以控制反应的速率；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；若用D装置收集氧气则气体应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大。
【分析】根据高锰酸钾制取氧气的原理、注意事项、实验发生装置、收集装置的选择等知识解题。
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