2018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第五单元测试卷
一、单选题
1．（2018九上·金山期中）下列化学反应方程式书写正确的是（ ）
A．2P + 5O2 2P2O5 B．3Fe + 2O2Fe2O3
C．2H2 + O22H2O2 D．2Mg + O22MgO
2．（2018九上·金山期中）以“2H2+O2 2H2O”这一化学方程式为例，下列哪些信息是化学方程式能提供的（ ）
①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比 ③各物质的物质的量之比
④各物质的质量之比 ⑤化学反应速度是快是慢 ⑥化学反应的现象
A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②④⑥ D．①②③④
3．（2018九上·北京期中）下列关于S+O2 SO2的说法错误的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比为2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
4．（2018九上·商河期中）2008年9月25日。我国的“神舟七号”宇宙飞船发射升空。届时将有宇航员进行太空行走。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2+X═N2↑+4H2O，则肼的化学式为（ ）
A．N2 B．2NH2 C．NH2 D．N2H4
5．（2018九上·赣州期中）某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（ ）
A．R中一定含有氮元素
B．R一定为化合物
C．R中一定含有水
D．R的化学性质不稳定
6．（2018·天津）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
7．（2018·达州）一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是置换反应
B．化学反应前后元素的种类不变
C．化学反应前后分子的种类和数目都不变
D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4
8．（2018·河南）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A． 测定空气里氧气的含量
B． 检查装置的气密性
C． 验证质量守恒定律
D． 证明CO2密度比空气的大
9．（2018九上·江门期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量/g 86 108 22 a
A．表中“a”值为10
B．反应中乙、丙变化的质量比为15：1
C．该反应为化合反应
D．丁可能是该反应的催化剂
10．（2018九上·商河期中）密闭容器内甲、乙，丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量 70 15 6.25 8.75
反应后质量 35 7.5 48.75 X
A．X的值为5
B．该反应是化合反应
C．丁一定是这个反应的催化剂
D．甲一定是化合物，乙一定是单质
11．（2018九上·临城期中）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8： 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
二、填空题
12．书写化学方程式的原则：
（1）以 的事实为依据；
（2）以 为根据。
13．（2018九上·宝鸡期中）配平下列化学方程式： FeS+ O2 Fe2O3+ SO2．
14．配平下列方程式：（系数为1的不用填写）
① C2H6+ O2 CO2+ H2O
② Fe3O4+ Al Fe+ Al2O3
③ Al+ H2SO4= Al2（SO4）3+ H2
④ NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O．
15．（2018九上·汽开区期末）结合下图所示实验，请回答下列问题.
实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是 ；
实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别 ；
实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量 的质量.
16．（2018·河南）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
三、计算题
17．（2018九上·临城期中）化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为56.8g．将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为多少g．
（2）回收二氧化锰的质量是多少克？
18． 金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+SA2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：
A的质量/ g S的质量/ g A2S的质量/ g
甲 5 1 5
乙 4 2 5
丙 a b 3
根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为 。
（2）丙组实验中a∶b为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
19．（2018九上·东丽期末）某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：
①反应生成氧气的质量为 g．
②计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 g．
四、实验探究题
20．（2018·常州）利用如图所示装置进行如下实验探究。
在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
（1）实验时，气球的变化是 。
（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是 ；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 。
（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针 （填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）
（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。A、该化学方程式没有配平，不符合题意；
B、铁燃烧生成的是四氧化三铁，不符合题意；
D、氢气燃烧生成的水，不符合题意；
D、符合题意。
故答案为：D。
【分析】书写化学方程式的原则：一遵守质量守恒定律，二符合客观事实.书写步骤是：一写二配三标四查
2．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】根据氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 2H2O可知该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水；该反应中各粒子的个数比为2：1：2，质量比为1：8：9，物质的量之比是2：1：2 。
故答案为：D。
【分析】通过化学方程式可提供的信息有：该反应的反应物和生成物；反应中各物质的粒子个数比（等于化学方程式中的化学计量数之比）；各物质的质量比（等于各化学式的相对分子质量x化学计量数之比）；各物质的量之比（等于化学方程式中的化学计量数之比）；发生反应所需的条件。
3．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、化学方程式的宏观方面的意义是表示反应物、生成物、反应条件，S+O2 SO2表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；
B、由化学方程式可知，32份质量的硫与64份质量的氧气反应生成96份质量的二氧化硫，故硫与氧气的质量比为1：2，符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量都不变，不符合题意；
D、由化学方程式可得，氧气和二氧化硫的计量数都是1，故分子个数比为1：1，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式的定量与定性的含义及读法分析。
4．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；由2H2O2+X═N2↑+4H2O可知，反应前后氧原子都是4个，反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，其中4个包含在X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，因此肼的化学式为N2H4。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律的微观解释解题，化学变化前后，原子的种类和数量保持不变。
5．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．
B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．
D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
6．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则 = ，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，
故答案为：B。
【分析】根据化学反应各物质质量关系进行分析，相对质量比＝实际质量比。
7．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故是化合反应，故不符合题意；
B、任何化学反应反应前后的元素种类不变，符合题意；
C、化学反应前后分子的种类一定改变，不符合题意；
D、由图可知发生反应前，共有4个氧气分子和2个一氧化碳分子，故一氧化碳和氧气的质量比是（4 ）：（2 ）=16：7，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图可以写出该反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳。
A、该反应为化和反应；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不改变；
C、根据质量守恒定律：化学反应前后分子的种类一定改变，而分子的数目可能改变；
D、根据图示反应的分子个数计算物质的量或反应的方程式物之间的质量比计算即可；
8．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A.通过红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中进入水的体积即为消耗氧气的体积，A不符合题意；
B.检查装置气密性，将导管放入水中，手握试管，看导管口有无气泡，B不符合题意；
C.盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，敞口容器中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，C符合题意；
D.二氧化碳能倾倒入烧杯中，且下层蜡烛先熄灭，可以验证密度比空气大，C不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。根据质量守恒定律验证时有气体参与的要在密闭容器中进行分析。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】乙物质反应后质量增加了18g，是生成物；丙物质反应后质量增加了16g，是生成物；甲物质反应后质量减少了34g，是反应物；甲物质减少的质量等于乙、丙物质增加的质量和，说明甲物质分解生成了乙、丙两种物质，故丁物质质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；A、由分析可知，a的值是5，A不符合题意；
B、反应中乙、丙变化的质量比为18：16=9：8；B不符合题意；
C、该反应是分解反应不是化合反应，C不符合题意；
D、由分析可知，丁不一定是该反应的催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给物质反应前后的质量对比，得出反应物和生成物，利用质量守恒定律可知未知的质量，判断出它是反应物还是生成物，对于质量没有变化的，可能是催化剂也可能是没有参加反应，据此分析解答
10．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应后甲质量减小35g，是反应物，乙物质质量减小7.5g，是反应物，丙质量增加42.5g，是生成物，由质量守恒定律可知，X=70+15+6.25+8.75﹣35﹣7.5﹣48.75=8.75，即反应前后丁质量不变；
A、X的值为8.75，不符合题意；
B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，符合题意；
C、丁不一定是这个反应的催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，不符合题意；
D、甲不一定是化合物，乙不一定是单质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律知识解题，化学变化前后、参与反应的物质的质量之和等与生成物质质量之和。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A．丁发生分解反应，故丁一定是化合物，Ａ不符合题意；
B.乙可能是这个反应的催化剂，Ｂ不符合题意；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=2： 16=1：8，Ｃ符合题意；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，Ｄ不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。据此分析解答
12．【答案】（1）科学实验
（2）质量守恒定律
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】书写方程式的原则，以科学实验为基础，以质量守恒定律为根据。
【分析】根据书写化学方程式的原则回答。
13．【答案】4；7；2；4
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】配平时常用最小公倍数法，有时是多种方法结合运用。反应后有2Fe，故FeS前面加2，此时有2S，SO2前面加2，此时反应后有7O，O2前面加 ，但化学方程式中化学计量数不能是分数，化学计量数同时乘以2，所以化学计量数分别是4、7、2、4。
【分析】该方程式配平可以使用“分数化整法”，即确定最复杂的化学式为Fe2O3，把他计量数定位1 ，然后配平铁，则在FeS前配计量数2，SO2前配计量数2，则需要在氧气前配计量数 二分之七，然后同时对计量数乘以2，则各化学式前面的计量数依次为4、7、2、4。
14．【答案】2；7；4；6；3；8；9；4；2；3；1；3；2；1；1；2
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】解：①2C2H6+7O2 4CO2+6H2O②3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3③2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2④2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
故答案为：2，7，4，6；3，8，9，4；2，3，1，3；2，1，1，2．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
15．【答案】不断做无规则运动的；插入燃着的木条；生成气体
【知识点】分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，通过A烧杯中溶液变红验证分子是不断运动的；（2）氧气支持燃烧，实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃着的木条；（3）实验三中，盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，因此通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致。
【分析】（1）分子在不断运动，当B中氨气分子运动到A中酚酞溶液中，使酚酞变为红色。
（2）呼出气体中二氧化碳含量较高，不能支持木条燃烧，而空气中的氧气可以支持木条燃烧。
（3）用有气体生成和气体参加的反应验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行。
16．【答案】；6
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为Cu2 (OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；反应前后铜元素质量不变，质量分数不同是因为固体质量因生成水和二氧化碳减少，所以反应后生成水和二氧化碳的质量为24g-=6g。
【分析】根据反应前后元素质量不变进行分析。
17．【答案】（1）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：63.2g-56.8g=6.4g；
（2）解：设生成二氧化锰的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
87 32
x 6.4g
87/x=32/6.4g x=17.4g
答：生成氧气质量为6.4g，生成二氧化锰的质量为17.4g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应前后物质的质量利用质量守恒定律可知氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式可以得出生成二氧化锰的质量。
18．【答案】解：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成A2S的质量：同样生成5gA2S，甲实验中S的用量为1g、乙实验中S的用量为2g，则说明反应生成5g的A2S时，需要消耗S的质量为1g；利用质量守恒定律，可判断生成5g的A2B时，消耗A的质量为4g，即两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为4：1。
（1）设元素A的相对原子质量是x
2A + S═A2S
2x 32
4g 1g
2x：32 =4g：1g
解得，x=64
（2）由于丙同学实验中生成A2S的质量为3g，而反应中反应物A、S两物质的质量比为4：1，则参加反应的A的质量=3g×=2.4g，参加反应的S的质量=3g-2.4g=0.6g，则剩余物的质量为3g；若A剩余，则a∶b=（2.4g+3g）：0.6g=9：1；若S剩余，则a∶b=2.4g：（0.6g+3g）=2：3。
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力，解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要注意全面考虑可能存在的情况。
19．【答案】1.6g；3.4g
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故填：1.6；
②设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量为3.4g。
故答案为：1.6g；3.4g；
【分析】本题主要考查质量守恒定律和依据化学方程式的计算。即反应物质量总和等于新生成物质质量总和；在化学反应中，各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
20．【答案】（1）变小
（2）达到着火点；物质是可燃物
（3）向左偏
（4）P4+5O2 2P2O5
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。（4）白磷燃烧生成P2O5，该反应的化学方程式为：P4+5O2 2P2O5。
【分析】根据化学变化遵循质量守恒定律分析，在进行验证时若有气体参与则要选择密闭装置；根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第五单元测试卷
一、单选题
1．（2018九上·金山期中）下列化学反应方程式书写正确的是（ ）
A．2P + 5O2 2P2O5 B．3Fe + 2O2Fe2O3
C．2H2 + O22H2O2 D．2Mg + O22MgO
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。A、该化学方程式没有配平，不符合题意；
B、铁燃烧生成的是四氧化三铁，不符合题意；
D、氢气燃烧生成的水，不符合题意；
D、符合题意。
故答案为：D。
【分析】书写化学方程式的原则：一遵守质量守恒定律，二符合客观事实.书写步骤是：一写二配三标四查
2．（2018九上·金山期中）以“2H2+O2 2H2O”这一化学方程式为例，下列哪些信息是化学方程式能提供的（ ）
①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比 ③各物质的物质的量之比
④各物质的质量之比 ⑤化学反应速度是快是慢 ⑥化学反应的现象
A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②④⑥ D．①②③④
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】根据氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 2H2O可知该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水；该反应中各粒子的个数比为2：1：2，质量比为1：8：9，物质的量之比是2：1：2 。
故答案为：D。
【分析】通过化学方程式可提供的信息有：该反应的反应物和生成物；反应中各物质的粒子个数比（等于化学方程式中的化学计量数之比）；各物质的质量比（等于各化学式的相对分子质量x化学计量数之比）；各物质的量之比（等于化学方程式中的化学计量数之比）；发生反应所需的条件。
3．（2018九上·北京期中）下列关于S+O2 SO2的说法错误的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比为2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、化学方程式的宏观方面的意义是表示反应物、生成物、反应条件，S+O2 SO2表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；
B、由化学方程式可知，32份质量的硫与64份质量的氧气反应生成96份质量的二氧化硫，故硫与氧气的质量比为1：2，符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量都不变，不符合题意；
D、由化学方程式可得，氧气和二氧化硫的计量数都是1，故分子个数比为1：1，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式的定量与定性的含义及读法分析。
4．（2018九上·商河期中）2008年9月25日。我国的“神舟七号”宇宙飞船发射升空。届时将有宇航员进行太空行走。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2+X═N2↑+4H2O，则肼的化学式为（ ）
A．N2 B．2NH2 C．NH2 D．N2H4
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；由2H2O2+X═N2↑+4H2O可知，反应前后氧原子都是4个，反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，其中4个包含在X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，因此肼的化学式为N2H4。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律的微观解释解题，化学变化前后，原子的种类和数量保持不变。
5．（2018九上·赣州期中）某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（ ）
A．R中一定含有氮元素
B．R一定为化合物
C．R中一定含有水
D．R的化学性质不稳定
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．
B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．
D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
6．（2018·天津）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则 = ，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，
故答案为：B。
【分析】根据化学反应各物质质量关系进行分析，相对质量比＝实际质量比。
7．（2018·达州）一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是置换反应
B．化学反应前后元素的种类不变
C．化学反应前后分子的种类和数目都不变
D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；常见化学反应中的质量关系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故是化合反应，故不符合题意；
B、任何化学反应反应前后的元素种类不变，符合题意；
C、化学反应前后分子的种类一定改变，不符合题意；
D、由图可知发生反应前，共有4个氧气分子和2个一氧化碳分子，故一氧化碳和氧气的质量比是（4 ）：（2 ）=16：7，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图可以写出该反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳。
A、该反应为化和反应；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不改变；
C、根据质量守恒定律：化学反应前后分子的种类一定改变，而分子的数目可能改变；
D、根据图示反应的分子个数计算物质的量或反应的方程式物之间的质量比计算即可；
8．（2018·河南）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A． 测定空气里氧气的含量
B． 检查装置的气密性
C． 验证质量守恒定律
D． 证明CO2密度比空气的大
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A.通过红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中进入水的体积即为消耗氧气的体积，A不符合题意；
B.检查装置气密性，将导管放入水中，手握试管，看导管口有无气泡，B不符合题意；
C.盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，敞口容器中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，C符合题意；
D.二氧化碳能倾倒入烧杯中，且下层蜡烛先熄灭，可以验证密度比空气大，C不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可，装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。根据质量守恒定律验证时有气体参与的要在密闭容器中进行分析。
9．（2018九上·江门期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量/g 86 108 22 a
A．表中“a”值为10
B．反应中乙、丙变化的质量比为15：1
C．该反应为化合反应
D．丁可能是该反应的催化剂
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】乙物质反应后质量增加了18g，是生成物；丙物质反应后质量增加了16g，是生成物；甲物质反应后质量减少了34g，是反应物；甲物质减少的质量等于乙、丙物质增加的质量和，说明甲物质分解生成了乙、丙两种物质，故丁物质质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；A、由分析可知，a的值是5，A不符合题意；
B、反应中乙、丙变化的质量比为18：16=9：8；B不符合题意；
C、该反应是分解反应不是化合反应，C不符合题意；
D、由分析可知，丁不一定是该反应的催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给物质反应前后的质量对比，得出反应物和生成物，利用质量守恒定律可知未知的质量，判断出它是反应物还是生成物，对于质量没有变化的，可能是催化剂也可能是没有参加反应，据此分析解答
10．（2018九上·商河期中）密闭容器内甲、乙，丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量 70 15 6.25 8.75
反应后质量 35 7.5 48.75 X
A．X的值为5
B．该反应是化合反应
C．丁一定是这个反应的催化剂
D．甲一定是化合物，乙一定是单质
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应后甲质量减小35g，是反应物，乙物质质量减小7.5g，是反应物，丙质量增加42.5g，是生成物，由质量守恒定律可知，X=70+15+6.25+8.75﹣35﹣7.5﹣48.75=8.75，即反应前后丁质量不变；
A、X的值为8.75，不符合题意；
B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，符合题意；
C、丁不一定是这个反应的催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，不符合题意；
D、甲不一定是化合物，乙不一定是单质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律知识解题，化学变化前后、参与反应的物质的质量之和等与生成物质质量之和。
11．（2018九上·临城期中）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8： 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A．丁发生分解反应，故丁一定是化合物，Ａ不符合题意；
B.乙可能是这个反应的催化剂，Ｂ不符合题意；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=2： 16=1：8，Ｃ符合题意；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，Ｄ不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。据此分析解答
二、填空题
12．书写化学方程式的原则：
（1）以 的事实为依据；
（2）以 为根据。
【答案】（1）科学实验
（2）质量守恒定律
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】书写方程式的原则，以科学实验为基础，以质量守恒定律为根据。
【分析】根据书写化学方程式的原则回答。
13．（2018九上·宝鸡期中）配平下列化学方程式： FeS+ O2 Fe2O3+ SO2．
【答案】4；7；2；4
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】配平时常用最小公倍数法，有时是多种方法结合运用。反应后有2Fe，故FeS前面加2，此时有2S，SO2前面加2，此时反应后有7O，O2前面加 ，但化学方程式中化学计量数不能是分数，化学计量数同时乘以2，所以化学计量数分别是4、7、2、4。
【分析】该方程式配平可以使用“分数化整法”，即确定最复杂的化学式为Fe2O3，把他计量数定位1 ，然后配平铁，则在FeS前配计量数2，SO2前配计量数2，则需要在氧气前配计量数 二分之七，然后同时对计量数乘以2，则各化学式前面的计量数依次为4、7、2、4。
14．配平下列方程式：（系数为1的不用填写）
① C2H6+ O2 CO2+ H2O
② Fe3O4+ Al Fe+ Al2O3
③ Al+ H2SO4= Al2（SO4）3+ H2
④ NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O．
【答案】2；7；4；6；3；8；9；4；2；3；1；3；2；1；1；2
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】解：①2C2H6+7O2 4CO2+6H2O②3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3③2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2④2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
故答案为：2，7，4，6；3，8，9，4；2，3，1，3；2，1，1，2．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
15．（2018九上·汽开区期末）结合下图所示实验，请回答下列问题.
实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是 ；
实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别 ；
实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量 的质量.
【答案】不断做无规则运动的；插入燃着的木条；生成气体
【知识点】分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，通过A烧杯中溶液变红验证分子是不断运动的；（2）氧气支持燃烧，实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃着的木条；（3）实验三中，盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，因此通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致。
【分析】（1）分子在不断运动，当B中氨气分子运动到A中酚酞溶液中，使酚酞变为红色。
（2）呼出气体中二氧化碳含量较高，不能支持木条燃烧，而空气中的氧气可以支持木条燃烧。
（3）用有气体生成和气体参加的反应验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行。
16．（2018·河南）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
【答案】；6
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为Cu2 (OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；反应前后铜元素质量不变，质量分数不同是因为固体质量因生成水和二氧化碳减少，所以反应后生成水和二氧化碳的质量为24g-=6g。
【分析】根据反应前后元素质量不变进行分析。
三、计算题
17．（2018九上·临城期中）化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为56.8g．将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为多少g．
（2）回收二氧化锰的质量是多少克？
【答案】（1）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：63.2g-56.8g=6.4g；
（2）解：设生成二氧化锰的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
87 32
x 6.4g
87/x=32/6.4g x=17.4g
答：生成氧气质量为6.4g，生成二氧化锰的质量为17.4g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应前后物质的质量利用质量守恒定律可知氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式可以得出生成二氧化锰的质量。
18． 金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+SA2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：
A的质量/ g S的质量/ g A2S的质量/ g
甲 5 1 5
乙 4 2 5
丙 a b 3
根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为 。
（2）丙组实验中a∶b为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。
【答案】解：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成A2S的质量：同样生成5gA2S，甲实验中S的用量为1g、乙实验中S的用量为2g，则说明反应生成5g的A2S时，需要消耗S的质量为1g；利用质量守恒定律，可判断生成5g的A2B时，消耗A的质量为4g，即两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为4：1。
（1）设元素A的相对原子质量是x
2A + S═A2S
2x 32
4g 1g
2x：32 =4g：1g
解得，x=64
（2）由于丙同学实验中生成A2S的质量为3g，而反应中反应物A、S两物质的质量比为4：1，则参加反应的A的质量=3g×=2.4g，参加反应的S的质量=3g-2.4g=0.6g，则剩余物的质量为3g；若A剩余，则a∶b=（2.4g+3g）：0.6g=9：1；若S剩余，则a∶b=2.4g：（0.6g+3g）=2：3。
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力，解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要注意全面考虑可能存在的情况。
19．（2018九上·东丽期末）某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：
①反应生成氧气的质量为 g．
②计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 g．
【答案】1.6g；3.4g
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故填：1.6；
②设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量为3.4g。
故答案为：1.6g；3.4g；
【分析】本题主要考查质量守恒定律和依据化学方程式的计算。即反应物质量总和等于新生成物质质量总和；在化学反应中，各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
四、实验探究题
20．（2018·常州）利用如图所示装置进行如下实验探究。
在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
（1）实验时，气球的变化是 。
（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是 ；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 。
（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针 （填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）
（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）变小
（2）达到着火点；物质是可燃物
（3）向左偏
（4）P4+5O2 2P2O5
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。（4）白磷燃烧生成P2O5，该反应的化学方程式为：P4+5O2 2P2O5。
【分析】根据化学变化遵循质量守恒定律分析，在进行验证时若有气体参与则要选择密闭装置；根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
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