2018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第三单元课题3 元素 同步训练
一、单选题
1．（2018九上·嘉定期末）有关元素的说法正确的是（ ）
A．单质不一定只含有一种元素
B．混合物一定含有两种或两种以上的元素
C．在化学变化中元素的种类一定不变
D．含氧元素的化合物一定是氧元素
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，A不符合题意；
B、混合物中不一定含有两种或两种以上的元素，例如：由O2和O3组成混合物中只有一种元素，B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，在化学变化中，元素种类不变，C符合题意；
D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；
B、混合物可以由一种元素组成也可以由多种元素组成；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
D、含氧元素的化合物指的是含有氧元素的化合物．
2．（2018·桂林）下列元素符号正确的是（ ）
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、金的元素符号为：Au，不符合题意；
B、锰的元素符号为：Mn，符合题意；
C、氦的元素符号为：He，不符合题意；
D、银的元素符号为：Ag，不符合题意；
故答案为B
【分析】元素符号的书写，一个字母的元素符号大写即可；两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
3．（2018·桂林）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．钙 D．铁
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、氧元素既是地壳中含量最多的元素，符合题意；
B、硅是地壳中含量仅比氧少的元素，不符合题意；
C、钙是地壳中第五多的元素，不符合题意；
D、铁是地壳中含量第四多的元素，不符合题意；
故答案为A
【分析】根据地壳中元素含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，分析回答。
4．（2018·青海）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A符合题意；B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B不符合题意；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C不符合题意；
D、钙、铁等不存在分子，故D不符合题意；
【分析】元素的概念的理解。元素属于宏观概念，一般叙述时说物质由某元素组成，至于微观的构成粒子的构成则需要根据实际的情况来判断。
5．（2018·陇南）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都是成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，A不符合题意；
B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，B符合题意；
C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，C不符合题意；
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A组成物质的最小微粒可以是原子、分子、离子。
B原子核内质子数与中子数不一定相等，
C原子序数等于核外电子数，也等于质子数，
D化学变化中，原子与元素种类皆不变。
6．（2018·泰州）芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.硅元素属于非金属元素，A不符合题意；
B.硅元素的原子序数为14，B符合题意；
C.相对原子质量单位为1，不是g，C不符合题意；
D.硅元素是地壳中含量占第二位的元素，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
7．（2018·烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法不符合题意。
B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法不符合题意。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法不符合题意。
D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，故选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、质子数相同飞单核原子属于同种元素；
B、②是钠元素，属于金属元素；⑤是氟元素，属于非金属元素；
C、最外层是8电子的属于稳定结构，一个电子层的2个电子则属于稳定结构；
D、①得到一个电子，为负一价的氯元素，③失去2个电子为正二价的镁元素，故形成化合物的化学式为：MgCl2
8．（2018·重庆）“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．元素符号SI
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．单质硅由原子构成
【答案】D
【知识点】元素的概念；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 由所学知识可知，硅属于非金属元素 ，不符合题意；
B. 元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，硅的元素符号为Si，不符合题意；
C. 氧是地壳中含量最多的元素，不符合题意；
D. 单质硅由原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.根据名称中“石”旁的为非金属元素进行分析；
B.根据元素符号要遵循“一大二小”进行分析。
C.根据地壳中含量最高的元素为氧元素进行分析；
9．（2016九上·娄底期中）元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【答案】C
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．所以选项正确．
B、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，故B正确；
C、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，故正确；
故选C
【分析】A、根据元素的定义进行判断．
B、依据元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数即可．
C、根据同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等进行分析．
D、根据在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变判断．
10．构成药物吗丁啉的分子中含有22个碳原子、24个氢原子、5个氮原子、2个氧原子、1个氯原子。由此可知构成吗叮啉的元素种类是（ ）
A．54种 B．1种 C．5种 D．24种
【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】不同种类的元素在宏观上即表示一种元素，故组成吗丁啉的元素有5种。
故答案为C
【分析】根据元素的概念分析。
11．（2017九上·吉林期中）受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（ ）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素符号为Mg
C．该元素的原子结构示意图为
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据残留信息知道元素的原子序数是11，则该元素是钠元素，属于金属元素，正确，A不符合题意；
B、钠的元素符号是Na，错误，B符合题意；
C、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，正确，C不符合题意；
D、最外层是1个电子的原子易失去电子，正确，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表中的信息来分析解答，根据元素名称的偏旁判断元素是金属元素，根据核外电子数=质子数结合原子结构示意图的表示分析，根据最外层一个电子易失去来解答。
12．（2018·大连模拟）氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同。
故答案为：A。
【分析】根据不同种元素质子数不同进行分析。
二、填空题
13．写出下列元素符号：6号元素 ，17号元素 ，锰元素 ，钡元素 。
【答案】C；Cl；Mn；Ba
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】六号元素即原子序数为六的元素，故为碳元素；17号元素即原子序数为17的元素，故为氯元素；锰和钡元素的元素符号都是两个字母，第一个大写，第二个小写，故分别为：Mn和Ba
【分析】根据原子序数1至20的元素填空；根据元素符号的书写规则“一大二小”书写。
14．（2017·巴中）物质由分子、原子、离子等基本粒子构成．如食盐中的氯化钠是由 构成．
【答案】钠离子和氯离子
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：钠离子和氯离子．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．
15．物质可以是 元素组成，也可以是 元素组成．（填相同或不同）
【答案】相同；不同
【知识点】物质的元素组成；单质和化合物
【解析】【解答】解：物质可以是相同元素组成，也可以是不同元素组成，相同元素组成的纯净物就是单质，不同元素组成的纯净物就是化合物．
故答案为：相同 不同
【分析】物质的组成元素可以相同，也可以不同．
16．（2017九上·吉安期中）下列物质中：①氯化钠；②水；③氮气；④铁；⑤氩气；⑥氧化镁；其中由分子构成的是 (填序号，下同)，由原子直接构成的是 ，由离子构成的是 ．
【答案】②③；④⑤；①⑥
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】①氯化钠、⑥氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、镁离子和氧离子构成；②水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；③氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；④铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；⑤氩气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的.
故答案为：②③；④⑤；①⑥.
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠.
17．（2016九上·毕节期中）某元素A的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为 ，原子的最外层电子数是 ，A属 元素．（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是 ．
【答案】16；6；非金属；S2﹣
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】解：圆内数值为16，表示原子中核电荷数为16，为硫元素，符号为S；
核外电子分三层分布，最外层上数值为6即最外层有6个电子；
最外层电子数为6大于4，元素为非金属元素；
最外层6个电子，易得2个电子形成8电子稳定结构，得2个电子形成带2单位负电荷的阴离子，写作S2﹣；
故答：16，6，非金属，S2﹣．
【分析】粒子结构示意图中，
圆表示原子核，圆内数值为质子数即核电荷数；
距核最远的称为最外层，最外层上电子数大于等于4为非金属元素，易得电子形成8电子稳定结构；
小于4为金属元素，易失电子形成8电子稳定结构．
18．（2018·达州）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正 ；
（2）铝原子的相对原子质量 ；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是 (填序号，下同)；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 。
【答案】（1）Al
（2）26.98
（3）AD
（4）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）铝元素的符号是Al；（2）铝原子的相对原子质量是26.98；（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，
故答案为：AD；（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，
故答案为：A。
【分析】（1）两个字母的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即Al；
（2）根据元素周期表中的信息，铝的相对原子质量为：26.98
（3）最外层有八个电子的属于稳定结构，如果只有一个电子层，则两个电子属于稳定结构；
（4）根据元素周期表中元素的排布规律知道，A是第一周期的元素，铝是第三周期的元素。
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第三单元课题3 元素 同步训练
一、单选题
1．（2018九上·嘉定期末）有关元素的说法正确的是（ ）
A．单质不一定只含有一种元素
B．混合物一定含有两种或两种以上的元素
C．在化学变化中元素的种类一定不变
D．含氧元素的化合物一定是氧元素
2．（2018·桂林）下列元素符号正确的是（ ）
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG
3．（2018·桂林）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．钙 D．铁
4．（2018·青海）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
5．（2018·陇南）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都是成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
6．（2018·泰州）芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
7．（2018·烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
8．（2018·重庆）“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．元素符号SI
C．硅是地壳中含量最多的元素
D．单质硅由原子构成
9．（2016九上·娄底期中）元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
10．构成药物吗丁啉的分子中含有22个碳原子、24个氢原子、5个氮原子、2个氧原子、1个氯原子。由此可知构成吗叮啉的元素种类是（ ）
A．54种 B．1种 C．5种 D．24种
11．（2017九上·吉林期中）受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（ ）
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素符号为Mg
C．该元素的原子结构示意图为
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
12．（2018·大连模拟）氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
二、填空题
13．写出下列元素符号：6号元素 ，17号元素 ，锰元素 ，钡元素 。
14．（2017·巴中）物质由分子、原子、离子等基本粒子构成．如食盐中的氯化钠是由 构成．
15．物质可以是 元素组成，也可以是 元素组成．（填相同或不同）
16．（2017九上·吉安期中）下列物质中：①氯化钠；②水；③氮气；④铁；⑤氩气；⑥氧化镁；其中由分子构成的是 (填序号，下同)，由原子直接构成的是 ，由离子构成的是 ．
17．（2016九上·毕节期中）某元素A的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为 ，原子的最外层电子数是 ，A属 元素．（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是 ．
18．（2018·达州）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正 ；
（2）铝原子的相对原子质量 ；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是 (填序号，下同)；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，A不符合题意；
B、混合物中不一定含有两种或两种以上的元素，例如：由O2和O3组成混合物中只有一种元素，B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，在化学变化中，元素种类不变，C符合题意；
D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；
B、混合物可以由一种元素组成也可以由多种元素组成；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
D、含氧元素的化合物指的是含有氧元素的化合物．
2．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、金的元素符号为：Au，不符合题意；
B、锰的元素符号为：Mn，符合题意；
C、氦的元素符号为：He，不符合题意；
D、银的元素符号为：Ag，不符合题意；
故答案为B
【分析】元素符号的书写，一个字母的元素符号大写即可；两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
3．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、氧元素既是地壳中含量最多的元素，符合题意；
B、硅是地壳中含量仅比氧少的元素，不符合题意；
C、钙是地壳中第五多的元素，不符合题意；
D、铁是地壳中含量第四多的元素，不符合题意；
故答案为A
【分析】根据地壳中元素含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，分析回答。
4．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A符合题意；B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B不符合题意；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C不符合题意；
D、钙、铁等不存在分子，故D不符合题意；
【分析】元素的概念的理解。元素属于宏观概念，一般叙述时说物质由某元素组成，至于微观的构成粒子的构成则需要根据实际的情况来判断。
5．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，A不符合题意；
B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，B符合题意；
C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，C不符合题意；
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A组成物质的最小微粒可以是原子、分子、离子。
B原子核内质子数与中子数不一定相等，
C原子序数等于核外电子数，也等于质子数，
D化学变化中，原子与元素种类皆不变。
6．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.硅元素属于非金属元素，A不符合题意；
B.硅元素的原子序数为14，B符合题意；
C.相对原子质量单位为1，不是g，C不符合题意；
D.硅元素是地壳中含量占第二位的元素，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
7．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法不符合题意。
B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法不符合题意。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法不符合题意。
D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，故选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、质子数相同飞单核原子属于同种元素；
B、②是钠元素，属于金属元素；⑤是氟元素，属于非金属元素；
C、最外层是8电子的属于稳定结构，一个电子层的2个电子则属于稳定结构；
D、①得到一个电子，为负一价的氯元素，③失去2个电子为正二价的镁元素，故形成化合物的化学式为：MgCl2
8．【答案】D
【知识点】元素的概念；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 由所学知识可知，硅属于非金属元素 ，不符合题意；
B. 元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，硅的元素符号为Si，不符合题意；
C. 氧是地壳中含量最多的元素，不符合题意；
D. 单质硅由原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.根据名称中“石”旁的为非金属元素进行分析；
B.根据元素符号要遵循“一大二小”进行分析。
C.根据地壳中含量最高的元素为氧元素进行分析；
9．【答案】C
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：A、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．所以选项正确．
B、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，故B正确；
C、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，故正确；
故选C
【分析】A、根据元素的定义进行判断．
B、依据元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数即可．
C、根据同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等进行分析．
D、根据在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变判断．
10．【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】不同种类的元素在宏观上即表示一种元素，故组成吗丁啉的元素有5种。
故答案为C
【分析】根据元素的概念分析。
11．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据残留信息知道元素的原子序数是11，则该元素是钠元素，属于金属元素，正确，A不符合题意；
B、钠的元素符号是Na，错误，B符合题意；
C、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，正确，C不符合题意；
D、最外层是1个电子的原子易失去电子，正确，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表中的信息来分析解答，根据元素名称的偏旁判断元素是金属元素，根据核外电子数=质子数结合原子结构示意图的表示分析，根据最外层一个电子易失去来解答。
12．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同。
故答案为：A。
【分析】根据不同种元素质子数不同进行分析。
13．【答案】C；Cl；Mn；Ba
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】六号元素即原子序数为六的元素，故为碳元素；17号元素即原子序数为17的元素，故为氯元素；锰和钡元素的元素符号都是两个字母，第一个大写，第二个小写，故分别为：Mn和Ba
【分析】根据原子序数1至20的元素填空；根据元素符号的书写规则“一大二小”书写。
14．【答案】钠离子和氯离子
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：钠离子和氯离子．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．
15．【答案】相同；不同
【知识点】物质的元素组成；单质和化合物
【解析】【解答】解：物质可以是相同元素组成，也可以是不同元素组成，相同元素组成的纯净物就是单质，不同元素组成的纯净物就是化合物．
故答案为：相同 不同
【分析】物质的组成元素可以相同，也可以不同．
16．【答案】②③；④⑤；①⑥
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】①氯化钠、⑥氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、镁离子和氧离子构成；②水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；③氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；④铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；⑤氩气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的.
故答案为：②③；④⑤；①⑥.
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠.
17．【答案】16；6；非金属；S2﹣
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】解：圆内数值为16，表示原子中核电荷数为16，为硫元素，符号为S；
核外电子分三层分布，最外层上数值为6即最外层有6个电子；
最外层电子数为6大于4，元素为非金属元素；
最外层6个电子，易得2个电子形成8电子稳定结构，得2个电子形成带2单位负电荷的阴离子，写作S2﹣；
故答：16，6，非金属，S2﹣．
【分析】粒子结构示意图中，
圆表示原子核，圆内数值为质子数即核电荷数；
距核最远的称为最外层，最外层上电子数大于等于4为非金属元素，易得电子形成8电子稳定结构；
小于4为金属元素，易失电子形成8电子稳定结构．
18．【答案】（1）Al
（2）26.98
（3）AD
（4）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）铝元素的符号是Al；（2）铝原子的相对原子质量是26.98；（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，
故答案为：AD；（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，
故答案为：A。
【分析】（1）两个字母的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即Al；
（2）根据元素周期表中的信息，铝的相对原子质量为：26.98
（3）最外层有八个电子的属于稳定结构，如果只有一个电子层，则两个电子属于稳定结构；
（4）根据元素周期表中元素的排布规律知道，A是第一周期的元素，铝是第三周期的元素。
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