2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第三单元测试卷
一、单选题
1．（2018九上·黑龙江期中）下列物质的用途正确的是 （ ）
A． 石灰石做华表
B． 氢氧化钠改良土壤
C． 熟石灰做干燥剂
D． 碳酸钠制洗涤剂
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料。天安门前的华表是用大理石做的，不是石灰石，A不符合题意；
B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，B不符合题意；
C、熟石灰没有吸水性，不能用作干燥剂，C不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，能除去油污，可用纯碱制洗涤剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据做华表的材料是大理石解答
B根据氢氧化钠具有强腐蚀性解答
C根据熟石灰没有吸水性解答
D根据碳酸钠的性质分析解答
2．（2018·天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1
C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH值越小，酸性越强，
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
3．（2019九上·新平期末）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体（ ）
A．SO2、NO2 B．CO2、CO C．SO2、CO2 D．NO2、CO
【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】酸雨的形成是硫、氮的氧化物造成的；
故答案为：A。
【分析】根据酸雨的形成原因分析。
4．（2018九上·黑龙江期中）下列实验操作正确的是 （ ）
A． 蒸发
B． 稀释浓硫酸
C． 称量NaOH
D． 用pH试纸测酸碱度
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，B不符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据蒸发的操作及注意事项解答
B根据稀释浓硫酸是水中加酸解答
C根据天平称量腐蚀性药品的注意事项解答
D根据用pH试纸测量溶液pH的方法解答
5．（2019九上·广东月考）珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。据此推断，珍珠的主要成分可能是（ ）
A．K2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Ca(NO3)2
【答案】C
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】
盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。 说明有二氧化碳生成，即珍珠中含有碳酸根离子，由题意可知
其主要成分是一种含钙的化合物 ，故珍珠的成分可能是碳酸钙
故答案为：C
【分析】根据碳酸盐与稀盐酸能够生成使澄清石灰水变浑浊的气体，检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使i澄清石灰水变浑浊的气体生成。
6．（2018九上·深圳期中）下列说法错误的是（ ）
A．用熟石灰可以改良酸性土壤
B．pH＜7的雨水为酸雨
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、用熟石灰可以改良酸性土壤，不符合题意；
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，故符合题意；
C、氢氧化铝是弱碱，可以与胃液中的稀盐酸反应，故可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，故浓硫酸可以干燥氢气，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一是根据中和反应的用途分析；二是知道酸雨是指pH小于5.6的雨水；三是知道浓硫酸做干燥剂可以干燥中性或酸性气体。
7．（2019九上·南岗期末）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向氧化铜中滴入足量的稀盐酸:黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色
B．—氧化碳还原氧化铁:红棕色固体逐渐变为银白色
C．铝丝插入硫酸铜溶液中:银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，溶液由蓝色变无色
D．氢氧化镁加入到紫色的石蕊溶液中:紫色的石蕊溶液变红
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铜加入足量盐酸中生成氯化铜和水，会观察到黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色，A符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变成黑色，B不符合题意；
C、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸铝溶液是无色，所以现象是银白色固体表面附着紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。而银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，是结论，不是现象，C不符合题意；
D、氢氧化镁难溶于水，向氢氧化镁中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液不变色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水解答
B根据一氧化碳还原氧化铁的现象分析解答
C根据金属的化学性质进行分析解答
D根据氢氧化镁难溶于水解答
8．（2018九上·灌阳期中）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。下列说法错误的是（ ）
A．该反应有固体生成
B．浓氨水和浓盐酸都易挥发
C．氨分子和氯化氢分子的运动快慢相同
D．该反应说明化学变化前后分子种类改变
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该反应观察到管内有白烟产生，烟是固体颗粒分散在空气中形成的，实验过程中有固体生成，故A不符合题意；
B、根据实验现象可知，浓氨水和浓盐酸都易挥发，故B不符合题意；
C、由图示现象可知，变蓝的点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故C符合题意；
D、该反应过程中有新物质生成，说明化学变化前后分子种类改变，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】Ａ根据烟是固体颗粒分散在空气中形成的解答
Ｂ根据浓氨水和浓盐酸的物理性质解答
Ｃ根据实验现象分析解答
Ｄ根据化学变化中分子种类发生了变化解答
9．（2018九上·哈尔滨期中）对下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 亊实 解释
A 溶液导电的原因 溶液中有自由移动的粒子
B 酸有相似的化学性质 酸溶液中有相同的氢离子
C 硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同 溶液中的阳离子不同
D 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 碱溶液中含有氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氯化钠溶液可以导电，是因为氯化钠溶液中有自由移动的离子，A符合题意；
D、酸显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，所以有相似的化学性质，B不符合题意；
C、亚铁离子溶液为浅绿色，铁离子溶液为浅黄色，硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，C不符合题意；
D、碱溶液中含有氢氧根离子，所以碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A根据溶液中有大量能够自由移动的粒子进行解答
B根据酸能在溶液中解离出大量的氢离子和酸根离子解答
C根据硫酸亚铁中有硫酸根离子和亚铁离子，硫酸铁中有硫酸根离子和铁离子分析解答
D根据碱在水溶液中解离出氢氧根离子和金属离子解答
10．（2018·德阳）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液只含一种溶质 B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大 D．Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故符合题意；
B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
= ，解得x=100g
设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓
106 100
y 8g
= ，解得y=80g ，故共需碳酸钠的质量为100g+80g =180g，不符合题意；
C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，不符合题意；
D、0-P段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据图像分析可知：0P段是稀盐酸和碳酸钠反应，生成了4.4克二氧化碳，QR 段是碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀碳酸钙。
A、P点时的溶液中的溶质有生成的氯化钠和没有反应的氯化钙；
B、根据二氧化碳和碳酸钙的质量算出反应所需碳酸钠溶液的质量即可确定；
C、0至P过程中是把碳酸钠向稀盐酸中滴加，溶液由酸性变成中性，故pH增大；
D、Q至R段是碳酸钠和氯化钙反应，故为生成沉淀的过程。
11．（2018·达州）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
【答案】C
【知识点】药品的取用；测定空气中的氧气含量；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，不符合题意；
B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对应酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，不符合题意；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，符合题意；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、用量筒量取10mL水，仰视读数，使读数偏小，实际值偏大；
B、测定溶液的pH值时，用水湿润pH试纸，会使溶液的pH发生改变；
C、测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，则不能把空气中的氧气完全消耗，则会使氧气的体积分数偏小；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，则氯化钠的含量就小了，结果导致氯化钠的质量分数偏小。
12．（2018·烟台）根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；二氧化碳的用途；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，故选项实验得出的结论不符合题意。
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验得出的结论符合题意。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验得出的结论不符合题意。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，故选项实验得出的结论不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、控制变量，应该使用相同的酸；
B、根据二氧化碳的物理和化学性质分析；
C、根据铁锈蚀的条件分析；
D、饱和石灰水变浑浊，说明温度升高，但氢氧化钠溶于水和氢氧化钠与硫酸反应都要放出热量；
13．（2018·宜昌）用pH计测得一些物质的pH值如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法中正确的是（ ）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故A说法不符合题意；
B、牛奶、西瓜汁的pH都小于7，都显酸性，但西瓜汁的pH更小，酸性更强，故B说法不符合题意；
C、炉具清洁剂pH＞7，显碱性，不能与水垢反应，不可除去水垢，故C说法不符合题意；
D、因为苹果汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据pH小于7，显酸性，数值越小，酸性越强；pH大于7，显碱性，数值越大，碱性越强来判断。
14．（2018九上·黑龙江期中）柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其它的化学式是C6H7O8，关于柠檬酸的下列说法正确的是（ ）
A．柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为6：7：8
B．每个柠檬酸分子中质子数与中子数一定相等
C．柠檬酸分子中含有21个原子核
D．柠檬酸能与铁锈反应，因而能够去除铁制水壶里的锈迹
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素是只讲种类不论个数，根据柠檬酸的化学式可知，柠檬酸中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为6：7：8，A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，在原子中质子数不一定等于中子数，B不符合题意；
C、由柠檬酸化学式可知，每个柠檬酸分子（不是柠檬酸分子）是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共21个原子，每个原子中有一个原子核，所以柠檬酸的一个分子中含有21个原子核，C不符合题意；
D、柠檬酸是一种重要的有机酸，柠檬酸能与铁锈反应，能够去除铁制水壶里的锈迹，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据柠檬酸的化学式的分子构成分析解答
Ｂ根据氢原子内没有中子解答
Ｃ根据一个原子含有一个原子核解答
Ｄ根据酸和金属氧化物的反应原理分析解答
15．（2018九上·深圳期中）下列有关实验操作或物质用途的说法错误的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
B．用 pH 试纸测定出某酸性溶液的 pH 为 3.45
C．测定溶液的pH时，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
D．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌
【答案】B
【知识点】药品的取用；常见碱的特性和用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，要在烧杯中称量，故不符合题意；
B、pH试纸只能测定到小数点后的一位，故符合题意；
C、测定溶液的 pH 时，将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、任何药品都不能防止托盘里直接称量，氢氧化钠有腐蚀性和吸水性，徐放在玻璃器皿里称量；
B、pH测定的pH值只能为整数；
C、根据pH值的测定方法分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法分析。
二、填空题
16．（2018九下·东区期中）①KOH、②HCl、③CaCl2、④HNO3、⑤SO2、⑥BaSO4、⑦CuO、⑧Ca(OH)2、⑨Na2CO3、⑩NH3·H2O，属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
【答案】②④；①⑧⑩；③⑥⑨
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①KOH由金属离子和氢氧根离子构成，为碱；②HCl为酸，③CaCl2由金属离子和酸根离子构成，为盐；④HNO3为酸；⑤SO2为 氧化物；⑥BaSO4为盐；⑦CuO为氧化物；⑧Ca(OH)2为碱；⑨Na2CO3为盐；⑩NH3·H2O为碱。
【分析】根据离解时的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，阴离子全部是氢氧根离子的为碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物为盐，由两种元素组成，一种为氧元素的化合物为氧化物进行分析。
17．（2018·东城模拟）请从A、B两题中任选一个作答。若两题均答，按A计分。
题号 A B
实验装置
实验原理 ⑴化学方程式是 ⑴化学方程式是
实验现象 ⑵溶液由 色变为 色 ⑵溶液由 色变为 色
【答案】NaOH + HCl = NaCl + H2O；红；无；H2CO3 = H2O + CO2↑；红；紫
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑，碳酸能使石蕊试液变红色，实验过程如下所示：
题号
A
B
实验装置
实验原理
⑴化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑴化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑
实验现象
⑵溶液由红色变为无色
⑵溶液由红色变为紫色
【分析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
18．（2018九下·信阳模拟）Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式 ；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
【答案】Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、偏铝酸钠和水，化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O。
【分析】根据题干提供的信息结合化学反应方程式的书写方法解答
19．（2017·南宁模拟）填写实验报告。
实 验 内 容 实 验 现 象 分析、结论及解释
①测定碱溶液的pH
取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH。
若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH （填“＞”、“＝”或“＜” ）实际值。
②碱和指示剂作用 取两支洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。
两支试管中的酚酞溶液均变为 色。 稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈_ 性。
③碱和非金属氧化物的反应 用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象。 澄清石灰水变浑浊。 反应的化学方程式： 。
【答案】标准比色卡；<；碱性；CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】①根据pH的测定方法可以知道将待测液滴到pH试纸后，跟标准比色卡进行对照，然后读出pH值，如果用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，会使溶液的碱性变弱，则所测得的pH小于实际值；
②酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以可以观察到溶液变为红色，进而可以判断稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈碱性；
③呼出气体中含有二氧化碳较多，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O.
故答案为：①标准比色卡；＜；②碱性；③CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O.
【分析】①根据pH的测定方法进行解答；
②酚酞溶液遇碱性溶液变红，可以据此解答；
③呼出气体中含有二氧化碳较多，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以据此解答.
三、实验探究题
20．（2019九上·重庆期末）某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计了后续实验方案：
（1）氧化钙的俗称是 。
（2）A中发生的反应的化学方程式为 。
（3）在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作I”的名称是 。
（4）测得C中液体质量仍为100.00g，则其中溶质的质量分数为 （保留两位小数）。
（5）如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为
。
（6）如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是 （填序号）。
①氧化钙 ②冰块 ③氯化钠 ④氢氧化钠
【答案】（1）生石灰
（2）
（3）过滤
（4）0.18%
（5）
（6）①④
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙的俗称是生石灰，填生石灰
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，填
（3）分离出液体中的难溶性物质操作是过滤，填过滤
（4）设与氧化钙反应的水的质量为X
56 18
0.56g x
x=0.18g
测得C中液体质量仍为100.00g ，即所得溶液中氢氧化钙的质量为0.18g,则溶质的质量分数为
（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以通入二氧化碳后会变浑浊。填
（6）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， 如操作II为加入少量某固体后变浑浊，说明此物质溶于水或与水反应放热，
故答案为：（1） 生石灰 （2） （3） 过滤 （4） 0.18% （5） （6） ①④
【分析】（1）根据物质的俗称分析解答
（2）根据氧化钙的性质分析解答
（3）根据分离混合物的方法分析解答
（4）根据溶质质量分数的计算方法解答
（5）根据化学反应的原理分析解答
（6）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答
21．（2018九上·惠来期中）某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气
（1）【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是
甲烧杯 乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。
（2）【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】
①按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。
②实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。
（3）【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。
①按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ，该现象说明了 。
②图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：
【答案】（1）溶液变红；溶液未变红；对照；分子在不停地运动（合理即可）
（2）滤纸条由C向A依次变红；实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上
（3）棉纱布D比棉纱布B先变红；温度越高，分子运动速率越快；防止氨气污染空气；能验证温度对分子运动的影响
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氨水具有挥发性，氨分子运动到甲烧杯中，故甲烧杯变为红色，而乙烧杯不变红。此处烧杯乙的作用是与甲烧杯对照。由此实验可知，分子在做不停的运动。（2）C最靠近浓氨水，故最先变红，B次之，A最后变红。如果滤纸没有变红而棉花变化，可以是实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上。①左边装置中的温度高于右边装置，分子的运动速率随温度的升高而加快，故D出比B处先变红；该实验能说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快。②图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法的优点是防止氨气污染空气 、能验证温度对分子运动的影响
【分析】根据氨水的性质分析，氨气有挥发性，且能使酚酞试液变红；根据分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快分析。
22．（2018九上·深圳期中）耀华实验学校兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶敞口放置 的氢氧化钠溶液，为了弄清楚这瓶溶液是否有变质及成分，他们进行了如下探究：
〖提出猜想〗
（1）文熙同学猜想认为已经全部变质了，原因是氢氧化钠与空气中的 CO2 发生了化学反应， 反应的化学方程式为 。
（2）欣冉同学猜想认为，没有变质，该溶液的溶质就是 NaOH。
晨杰同学猜想认为还可能是部分变质了，是 （写化学式）的混合溶液。
（3）〖实验探究〗
为探究该溶液的溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
晨然同学取该溶液少量于试管中，滴入几滴无色的酚酞试液后溶液变成 色，于是他得出的结论是没有变质。思宇同学认为晨然同学的结论不严密，理由是氢氧化钠与空气中 二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，与氢氧化钠溶液一样也能使无色的酚酞试液变成同 样的颜色。
（4）云蔚同学设计了以下实验，取少量溶液于试管中滴加稀盐酸，有 产生， 反应方程式为 ，于是她得出的结论是氢氧化钠溶 液已经全部变质。
（5）章可同学认为也可能部分变质，于是他设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论及反应方程式
①取少量溶液于试管中，滴入 足量的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液中有变质为 Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②取①中反应后的上层清液， 滴加氯化铜溶液 溶液中含有没有变质的氢氧化钠，反应 方程式 从而得出氢氧化钠确实是部分变质。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH 和 Na2CO3
（3）红
（4）气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）产生蓝色沉淀；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠溶液部分变质后生成了碳酸钠，故部分变质的溶液是NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。
（3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故滴入酚酞后，溶液变为红色。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明变质了，故现象是有气泡冒出。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）实验结论为溶液中有没有变质的氢氧化钠，故加入氯化铜溶液后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故现象为有蓝色沉淀生成。氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，反应的方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
【分析】1、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据化学方程式的书写方法书写即可；
2、氢氧化钠变质生成碳酸钠，部分变质即有氢氧化钠和碳酸钠两种物质；
3、晨然同学是根据氢氧化钠呈碱性能使酚酞变为红色为依据来判断的；
4、如果氢氧化钠变质即一定有碳酸钠生成，加入稀盐酸则一定会有气泡产生，产生气泡是由于碳酸钠和稀盐酸的反应
5、如果部分变质则需要证明即有氢氧化钠，也有碳酸钠。先加入足量或过量的氯化钡证明并除去碳酸钠，在加入氯化铜证明有氢氧化钠的存在。
四、推断题
23．（2018·德阳）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是 。
（2）若B＋E＋F→C，则C是 (填名称或化学式)。
（3）反应④的化学方程式是 。
（4）反应⑤的化学方程式是 。
【答案】（1）H2O2
（2）Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)
（3）C+O2 CO2
（4）CaCO3 CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】氧气的实验室制法；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E ，且E是气体，故E是二氧化碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为H2O2； （2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2 CO2；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】根据题意先准确推断出其中的一种或几种物质，在猜测验证其他的物质；
F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙；碳酸钙在高温下或与稀盐酸反应可以生成气体E，则E为二氧化碳；AB组成元素相同，A能分解为B和D，则猜测A为过氧化氢，B为水，D为氧气；D和碳反应可以生成E（二氧化碳）；B（水）能够与氧化钙反应生成C，C又能生成碳酸钙，则B（水）可以和一个反应生成C（氢氧化钙），氢氧化钙能够与二氧化碳或可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙。
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第三单元测试卷
一、单选题
1．（2018九上·黑龙江期中）下列物质的用途正确的是 （ ）
A． 石灰石做华表
B． 氢氧化钠改良土壤
C． 熟石灰做干燥剂
D． 碳酸钠制洗涤剂
2．（2018·天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1
C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0
3．（2019九上·新平期末）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体（ ）
A．SO2、NO2 B．CO2、CO C．SO2、CO2 D．NO2、CO
4．（2018九上·黑龙江期中）下列实验操作正确的是 （ ）
A． 蒸发
B． 稀释浓硫酸
C． 称量NaOH
D． 用pH试纸测酸碱度
5．（2019九上·广东月考）珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。据此推断，珍珠的主要成分可能是（ ）
A．K2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Ca(NO3)2
6．（2018九上·深圳期中）下列说法错误的是（ ）
A．用熟石灰可以改良酸性土壤
B．pH＜7的雨水为酸雨
C．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．浓硫酸可用来干燥氢气
7．（2019九上·南岗期末）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向氧化铜中滴入足量的稀盐酸:黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色
B．—氧化碳还原氧化铁:红棕色固体逐渐变为银白色
C．铝丝插入硫酸铜溶液中:银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，溶液由蓝色变无色
D．氢氧化镁加入到紫色的石蕊溶液中:紫色的石蕊溶液变红
8．（2018九上·灌阳期中）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。下列说法错误的是（ ）
A．该反应有固体生成
B．浓氨水和浓盐酸都易挥发
C．氨分子和氯化氢分子的运动快慢相同
D．该反应说明化学变化前后分子种类改变
9．（2018九上·哈尔滨期中）对下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 亊实 解释
A 溶液导电的原因 溶液中有自由移动的粒子
B 酸有相似的化学性质 酸溶液中有相同的氢离子
C 硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同 溶液中的阳离子不同
D 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 碱溶液中含有氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
10．（2018·德阳）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液只含一种溶质 B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大 D．Q至R段表示生成沉淀的过程
11．（2018·达州）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（ ）
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
12．（2018·烟台）根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
13．（2018·宜昌）用pH计测得一些物质的pH值如下：
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
下列说法中正确的是（ ）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
14．（2018九上·黑龙江期中）柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其它的化学式是C6H7O8，关于柠檬酸的下列说法正确的是（ ）
A．柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为6：7：8
B．每个柠檬酸分子中质子数与中子数一定相等
C．柠檬酸分子中含有21个原子核
D．柠檬酸能与铁锈反应，因而能够去除铁制水壶里的锈迹
15．（2018九上·深圳期中）下列有关实验操作或物质用途的说法错误的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
B．用 pH 试纸测定出某酸性溶液的 pH 为 3.45
C．测定溶液的pH时，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
D．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌
二、填空题
16．（2018九下·东区期中）①KOH、②HCl、③CaCl2、④HNO3、⑤SO2、⑥BaSO4、⑦CuO、⑧Ca(OH)2、⑨Na2CO3、⑩NH3·H2O，属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
17．（2018·东城模拟）请从A、B两题中任选一个作答。若两题均答，按A计分。
题号 A B
实验装置
实验原理 ⑴化学方程式是 ⑴化学方程式是
实验现象 ⑵溶液由 色变为 色 ⑵溶液由 色变为 色
18．（2018九下·信阳模拟）Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式 ；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
19．（2017·南宁模拟）填写实验报告。
实 验 内 容 实 验 现 象 分析、结论及解释
①测定碱溶液的pH
取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与 比较，读出pH。
若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH （填“＞”、“＝”或“＜” ）实际值。
②碱和指示剂作用 取两支洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。
两支试管中的酚酞溶液均变为 色。 稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈_ 性。
③碱和非金属氧化物的反应 用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象。 澄清石灰水变浑浊。 反应的化学方程式： 。
三、实验探究题
20．（2019九上·重庆期末）某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计了后续实验方案：
（1）氧化钙的俗称是 。
（2）A中发生的反应的化学方程式为 。
（3）在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作I”的名称是 。
（4）测得C中液体质量仍为100.00g，则其中溶质的质量分数为 （保留两位小数）。
（5）如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为
。
（6）如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是 （填序号）。
①氧化钙 ②冰块 ③氯化钠 ④氢氧化钠
21．（2018九上·惠来期中）某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：
【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气
（1）【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是
甲烧杯 乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。
（2）【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
【分析讨论】
①按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。
②实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。
（3）【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。
在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。
①按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ，该现象说明了 。
②图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：
22．（2018九上·深圳期中）耀华实验学校兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶敞口放置 的氢氧化钠溶液，为了弄清楚这瓶溶液是否有变质及成分，他们进行了如下探究：
〖提出猜想〗
（1）文熙同学猜想认为已经全部变质了，原因是氢氧化钠与空气中的 CO2 发生了化学反应， 反应的化学方程式为 。
（2）欣冉同学猜想认为，没有变质，该溶液的溶质就是 NaOH。
晨杰同学猜想认为还可能是部分变质了，是 （写化学式）的混合溶液。
（3）〖实验探究〗
为探究该溶液的溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
晨然同学取该溶液少量于试管中，滴入几滴无色的酚酞试液后溶液变成 色，于是他得出的结论是没有变质。思宇同学认为晨然同学的结论不严密，理由是氢氧化钠与空气中 二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，与氢氧化钠溶液一样也能使无色的酚酞试液变成同 样的颜色。
（4）云蔚同学设计了以下实验，取少量溶液于试管中滴加稀盐酸，有 产生， 反应方程式为 ，于是她得出的结论是氢氧化钠溶 液已经全部变质。
（5）章可同学认为也可能部分变质，于是他设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论及反应方程式
①取少量溶液于试管中，滴入 足量的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液中有变质为 Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②取①中反应后的上层清液， 滴加氯化铜溶液 溶液中含有没有变质的氢氧化钠，反应 方程式 从而得出氢氧化钠确实是部分变质。
四、推断题
23．（2018·德阳）A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是 。
（2）若B＋E＋F→C，则C是 (填名称或化学式)。
（3）反应④的化学方程式是 。
（4）反应⑤的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料。天安门前的华表是用大理石做的，不是石灰石，A不符合题意；
B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，B不符合题意；
C、熟石灰没有吸水性，不能用作干燥剂，C不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，能除去油污，可用纯碱制洗涤剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据做华表的材料是大理石解答
B根据氢氧化钠具有强腐蚀性解答
C根据熟石灰没有吸水性解答
D根据碳酸钠的性质分析解答
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH值越小，酸性越强，
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
3．【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】酸雨的形成是硫、氮的氧化物造成的；
故答案为：A。
【分析】根据酸雨的形成原因分析。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，B不符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据蒸发的操作及注意事项解答
B根据稀释浓硫酸是水中加酸解答
C根据天平称量腐蚀性药品的注意事项解答
D根据用pH试纸测量溶液pH的方法解答
5．【答案】C
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】
盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。 说明有二氧化碳生成，即珍珠中含有碳酸根离子，由题意可知
其主要成分是一种含钙的化合物 ，故珍珠的成分可能是碳酸钙
故答案为：C
【分析】根据碳酸盐与稀盐酸能够生成使澄清石灰水变浑浊的气体，检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使i澄清石灰水变浑浊的气体生成。
6．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、用熟石灰可以改良酸性土壤，不符合题意；
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，故符合题意；
C、氢氧化铝是弱碱，可以与胃液中的稀盐酸反应，故可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，故浓硫酸可以干燥氢气，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一是根据中和反应的用途分析；二是知道酸雨是指pH小于5.6的雨水；三是知道浓硫酸做干燥剂可以干燥中性或酸性气体。
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铜加入足量盐酸中生成氯化铜和水，会观察到黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色，A符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变成黑色，B不符合题意；
C、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸铝溶液是无色，所以现象是银白色固体表面附着紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。而银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，是结论，不是现象，C不符合题意；
D、氢氧化镁难溶于水，向氢氧化镁中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液不变色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水解答
B根据一氧化碳还原氧化铁的现象分析解答
C根据金属的化学性质进行分析解答
D根据氢氧化镁难溶于水解答
8．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、该反应观察到管内有白烟产生，烟是固体颗粒分散在空气中形成的，实验过程中有固体生成，故A不符合题意；
B、根据实验现象可知，浓氨水和浓盐酸都易挥发，故B不符合题意；
C、由图示现象可知，变蓝的点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故C符合题意；
D、该反应过程中有新物质生成，说明化学变化前后分子种类改变，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】Ａ根据烟是固体颗粒分散在空气中形成的解答
Ｂ根据浓氨水和浓盐酸的物理性质解答
Ｃ根据实验现象分析解答
Ｄ根据化学变化中分子种类发生了变化解答
9．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氯化钠溶液可以导电，是因为氯化钠溶液中有自由移动的离子，A符合题意；
D、酸显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，所以有相似的化学性质，B不符合题意；
C、亚铁离子溶液为浅绿色，铁离子溶液为浅黄色，硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，C不符合题意；
D、碱溶液中含有氢氧根离子，所以碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A根据溶液中有大量能够自由移动的粒子进行解答
B根据酸能在溶液中解离出大量的氢离子和酸根离子解答
C根据硫酸亚铁中有硫酸根离子和亚铁离子，硫酸铁中有硫酸根离子和铁离子分析解答
D根据碱在水溶液中解离出氢氧根离子和金属离子解答
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故符合题意；
B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
= ，解得x=100g
设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓
106 100
y 8g
= ，解得y=80g ，故共需碳酸钠的质量为100g+80g =180g，不符合题意；
C、0-P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，不符合题意；
D、0-P段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据图像分析可知：0P段是稀盐酸和碳酸钠反应，生成了4.4克二氧化碳，QR 段是碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀碳酸钙。
A、P点时的溶液中的溶质有生成的氯化钠和没有反应的氯化钙；
B、根据二氧化碳和碳酸钙的质量算出反应所需碳酸钠溶液的质量即可确定；
C、0至P过程中是把碳酸钠向稀盐酸中滴加，溶液由酸性变成中性，故pH增大；
D、Q至R段是碳酸钠和氯化钙反应，故为生成沉淀的过程。
11．【答案】C
【知识点】药品的取用；测定空气中的氧气含量；溶液的酸碱度测定；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，不符合题意；
B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对应酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，不符合题意；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，符合题意；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、用量筒量取10mL水，仰视读数，使读数偏小，实际值偏大；
B、测定溶液的pH值时，用水湿润pH试纸，会使溶液的pH发生改变；
C、测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，则不能把空气中的氧气完全消耗，则会使氧气的体积分数偏小；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，则氯化钠的含量就小了，结果导致氯化钠的质量分数偏小。
12．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；二氧化碳的用途；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，故选项实验得出的结论不符合题意。
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验得出的结论符合题意。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，故选项实验得出的结论不符合题意。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，故选项实验得出的结论不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、控制变量，应该使用相同的酸；
B、根据二氧化碳的物理和化学性质分析；
C、根据铁锈蚀的条件分析；
D、饱和石灰水变浑浊，说明温度升高，但氢氧化钠溶于水和氢氧化钠与硫酸反应都要放出热量；
13．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故A说法不符合题意；
B、牛奶、西瓜汁的pH都小于7，都显酸性，但西瓜汁的pH更小，酸性更强，故B说法不符合题意；
C、炉具清洁剂pH＞7，显碱性，不能与水垢反应，不可除去水垢，故C说法不符合题意；
D、因为苹果汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据pH小于7，显酸性，数值越小，酸性越强；pH大于7，显碱性，数值越大，碱性越强来判断。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素是只讲种类不论个数，根据柠檬酸的化学式可知，柠檬酸中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为6：7：8，A不符合题意；
B、分子是由原子构成的，在原子中质子数不一定等于中子数，B不符合题意；
C、由柠檬酸化学式可知，每个柠檬酸分子（不是柠檬酸分子）是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，共21个原子，每个原子中有一个原子核，所以柠檬酸的一个分子中含有21个原子核，C不符合题意；
D、柠檬酸是一种重要的有机酸，柠檬酸能与铁锈反应，能够去除铁制水壶里的锈迹，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据柠檬酸的化学式的分子构成分析解答
Ｂ根据氢原子内没有中子解答
Ｃ根据一个原子含有一个原子核解答
Ｄ根据酸和金属氧化物的反应原理分析解答
15．【答案】B
【知识点】药品的取用；常见碱的特性和用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解，要在烧杯中称量，故不符合题意；
B、pH试纸只能测定到小数点后的一位，故符合题意；
C、测定溶液的 pH 时，将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、任何药品都不能防止托盘里直接称量，氢氧化钠有腐蚀性和吸水性，徐放在玻璃器皿里称量；
B、pH测定的pH值只能为整数；
C、根据pH值的测定方法分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法分析。
16．【答案】②④；①⑧⑩；③⑥⑨
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①KOH由金属离子和氢氧根离子构成，为碱；②HCl为酸，③CaCl2由金属离子和酸根离子构成，为盐；④HNO3为酸；⑤SO2为 氧化物；⑥BaSO4为盐；⑦CuO为氧化物；⑧Ca(OH)2为碱；⑨Na2CO3为盐；⑩NH3·H2O为碱。
【分析】根据离解时的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，阴离子全部是氢氧根离子的为碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物为盐，由两种元素组成，一种为氧元素的化合物为氧化物进行分析。
17．【答案】NaOH + HCl = NaCl + H2O；红；无；H2CO3 = H2O + CO2↑；红；紫
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑，碳酸能使石蕊试液变红色，实验过程如下所示：
题号
A
B
实验装置
实验原理
⑴化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑴化学方程式是H2CO3=H2O+CO2↑
实验现象
⑵溶液由红色变为无色
⑵溶液由红色变为紫色
【分析】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
18．【答案】Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、偏铝酸钠和水，化学方程式为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O。
【分析】根据题干提供的信息结合化学反应方程式的书写方法解答
19．【答案】标准比色卡；<；碱性；CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】①根据pH的测定方法可以知道将待测液滴到pH试纸后，跟标准比色卡进行对照，然后读出pH值，如果用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，会使溶液的碱性变弱，则所测得的pH小于实际值；
②酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以可以观察到溶液变为红色，进而可以判断稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈碱性；
③呼出气体中含有二氧化碳较多，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O.
故答案为：①标准比色卡；＜；②碱性；③CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O.
【分析】①根据pH的测定方法进行解答；
②酚酞溶液遇碱性溶液变红，可以据此解答；
③呼出气体中含有二氧化碳较多，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以据此解答.
20．【答案】（1）生石灰
（2）
（3）过滤
（4）0.18%
（5）
（6）①④
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙的俗称是生石灰，填生石灰
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，填
（3）分离出液体中的难溶性物质操作是过滤，填过滤
（4）设与氧化钙反应的水的质量为X
56 18
0.56g x
x=0.18g
测得C中液体质量仍为100.00g ，即所得溶液中氢氧化钙的质量为0.18g,则溶质的质量分数为
（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以通入二氧化碳后会变浑浊。填
（6）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， 如操作II为加入少量某固体后变浑浊，说明此物质溶于水或与水反应放热，
故答案为：（1） 生石灰 （2） （3） 过滤 （4） 0.18% （5） （6） ①④
【分析】（1）根据物质的俗称分析解答
（2）根据氧化钙的性质分析解答
（3）根据分离混合物的方法分析解答
（4）根据溶质质量分数的计算方法解答
（5）根据化学反应的原理分析解答
（6）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答
21．【答案】（1）溶液变红；溶液未变红；对照；分子在不停地运动（合理即可）
（2）滤纸条由C向A依次变红；实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上
（3）棉纱布D比棉纱布B先变红；温度越高，分子运动速率越快；防止氨气污染空气；能验证温度对分子运动的影响
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）氨水具有挥发性，氨分子运动到甲烧杯中，故甲烧杯变为红色，而乙烧杯不变红。此处烧杯乙的作用是与甲烧杯对照。由此实验可知，分子在做不停的运动。（2）C最靠近浓氨水，故最先变红，B次之，A最后变红。如果滤纸没有变红而棉花变化，可以是实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上。①左边装置中的温度高于右边装置，分子的运动速率随温度的升高而加快，故D出比B处先变红；该实验能说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快。②图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法的优点是防止氨气污染空气 、能验证温度对分子运动的影响
【分析】根据氨水的性质分析，氨气有挥发性，且能使酚酞试液变红；根据分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快分析。
22．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH 和 Na2CO3
（3）红
（4）气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）产生蓝色沉淀；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠溶液部分变质后生成了碳酸钠，故部分变质的溶液是NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。
（3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，故滴入酚酞后，溶液变为红色。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明变质了，故现象是有气泡冒出。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）实验结论为溶液中有没有变质的氢氧化钠，故加入氯化铜溶液后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故现象为有蓝色沉淀生成。氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，反应的方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
【分析】1、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据化学方程式的书写方法书写即可；
2、氢氧化钠变质生成碳酸钠，部分变质即有氢氧化钠和碳酸钠两种物质；
3、晨然同学是根据氢氧化钠呈碱性能使酚酞变为红色为依据来判断的；
4、如果氢氧化钠变质即一定有碳酸钠生成，加入稀盐酸则一定会有气泡产生，产生气泡是由于碳酸钠和稀盐酸的反应
5、如果部分变质则需要证明即有氢氧化钠，也有碳酸钠。先加入足量或过量的氯化钡证明并除去碳酸钠，在加入氯化铜证明有氢氧化钠的存在。
23．【答案】（1）H2O2
（2）Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)
（3）C+O2 CO2
（4）CaCO3 CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】氧气的实验室制法；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1）F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙，F能生成E ，且E是气体，故E是二氧化碳，A与B的组成元素相同，D是气体，则A是过氧化氢，D是氧气，B是水，故A的化学式为H2O2； （2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2 CO2；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】根据题意先准确推断出其中的一种或几种物质，在猜测验证其他的物质；
F是大理石的主要成分，故F是碳酸钙；碳酸钙在高温下或与稀盐酸反应可以生成气体E，则E为二氧化碳；AB组成元素相同，A能分解为B和D，则猜测A为过氧化氢，B为水，D为氧气；D和碳反应可以生成E（二氧化碳）；B（水）能够与氧化钙反应生成C，C又能生成碳酸钙，则B（水）可以和一个反应生成C（氢氧化钙），氢氧化钙能够与二氧化碳或可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙。
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