2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第一单元课题2 金属的化学性质 同步训练
一、单选题
1．（2018·陇南）2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法错误的是（ ）
A． 金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
2．（2018·娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
3．（2018·赤峰）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
4．（2016九上·腾冲期中）下列叙述正确的是（ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
5．（2018·德阳）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g
D．滤出的固体中含有铜6.4g
6．（2018·广东）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ）
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸
C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
7．（2018·广州）有X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
8．（2018·枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
9．（2018·滨州）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X
C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
10．（2018·河北）下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
11．（2018·成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同
B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫
D．活动性Cu>Zn>Mg
12．（2018·孝感）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C． 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
二、综合题
13．（2018·宿迁）联系已学的化学知识，回答下列问题。
（1）空气中能供给呼吸的气体是 ；
（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是 。
（3）标出水中氢元素的化合价 。
（4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因 (用化学方程式表示)。
14．（2018·桂林）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
15．（2017九上·凉州期末）置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 ．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2 由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
②下列化学方程式书写错误的是
（A）Cl2+2NaI═2NaCl+I2 （B）I2+2KBr═2KI+Br2
（C）Br2+Na2S═2NaBr+S↓ （D）Cl2+K2S═2KCl+S↓
16．（2018·天津）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t(结果精确到0.1)。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。
三、推断题
17．（2018九上·秦淮期末）已知 A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应物、反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：B 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
18．（2017九上·苏州月考）某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)，工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下：
试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是相对分子质量最小的氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（3）溶液B中的溶质为： ；
（4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为 ，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，不符合题意；
B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，不符合题意；
C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序表进行分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应。
2．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】解：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R；
A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故符合题意；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，不符合题意；
C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，不符合题意；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应、排在氢前的金属能与酸反应分析，在书写方程式时要先判断反应是否发生，再正确书写出化学方程式。
3．【答案】B
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A符合题意；
B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B不符合题意；
C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水实验的结论分析；
B、铝的金属活动性比铁强，但铝表面能够形成一层致密的氧化膜，能阻止铝进一步被氧化；
C、碳单质由于碳原子排列方式的不同，故物理性质不同；
D、根据化合物的概念分析。
4．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】解：A、酸跟活泼金属反应不一定生成盐和氢气，例如稀硝酸和锌反应能生成硝酸锌、水和一氧化氮，不能生成氢气．错误；
B、金属活动顺序中，排在前面的金属不一定能置换后面的金属，例如铁不能把氯化银中的银置换出来．错误；
C、单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气反应能生成水和二氧化碳，不属于置换反应．错误；
D、置换反应不一定要在溶液中进行．正确．
故选D．
【分析】A、酸跟活泼金属反应不一定生成盐和氢气；
B、金属活动顺序中，排在前面的金属不一定能置换后面的金属；
C、单质和化合物的反应不一定是置换反应；
D、置换反应不一定要在溶液中进行．
5．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量
56 160
5.6g x
= 解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A符合题意；
B.经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B不符合题意；
C.若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5.6g，故C不符合题意；
D.经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、.向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，根据铁和硝酸银反应的方程式可知：如果铁全部与硝酸银反应，最终固体的质量应该为16克，但固体只是增加了14克，说明铁粉还与硝酸铜反应，则一定没有硝酸银；
B、滤液中可能含有硫酸铜；
C、若滤出的固体中银的质量为7.6克，则铜的质量为6.4克，那么生成5.6克铁则不能生成7.6克银和6.4克铜。
D、通过以上分析D是错误的。
6．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】铁与盐酸反应可证明铁在氢前，铜与盐酸不反应可证明铜在氢后，银与盐酸不反应，可证明银在氢后，铜与硝酸银反应可证明铜在银前，所以银与盐酸反应不需要验证；
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明在金属活动顺序中X、Z是排在氢前面的金属，则XY，ZY，Y是排在氢后面的金属；则XY，ZY，X放入ZCln溶液，没有明显现象说明ZX，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。
故答案为：B
【分析】根据常见金属活动性顺序和金属的化学性质分析。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不符合题意；
B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不符合题意；
C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不符合题意；
D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，如果剩余的有锌粉则再与硝酸亚铁反应，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定有一种活泼金属，可能是铁，也可能是锌和铁的混合物。也就是说加入的锌粉一定使硝酸银完全反应，而且和硝酸亚铁发生了反应，根据加入锌粉的多少，要么把硝酸亚铁反应了一部分，要么刚好把硝酸亚铁刚好完全反应，要么把硝酸亚铁反应完后还有剩余。
A、滤液中一定含有Zn2+，可能有Fe2+，一定没有Ag+；
B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有Ag+，可能含有Fe2+；
C、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌；
9．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。由图甲可知，Z、X能与酸反应，且X比Z反应快，故X的活动性大于Z，都比Y，M的活动性强；由图乙可知，M能将Y从其盐溶液中置换出来，所以M的活动性比Y强，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是：X>Z>M>Y。
故答案为：A。
【分析】一是能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼，如果反应越剧烈，则活动性越强；二是一种金属如果能把另一种金属从他们化合物的溶液中置换出则该金属活动性强。
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，不符合题意；
B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，不符合题意；
C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，符合题意；
D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序中活动性越强，与酸反应速率越快进行分析；根据常见金属等质量与酸反应时产生氢气的质量多少进行分析。
11．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要求盐酸的浓度必须一样，故不符合题意；
B、铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
C、镁和盐酸反应放出热量，故试管表面发烫，符合题意；
D、锌、铜、镁的活动性为：Mg>Zn>Cu，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、要控制变量；
B、只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应；
C、根据化学反应中的能量变化分析；
D、根据常见金属活动性顺序分析判断
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；置换反应及其应用
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，A不符合题意；
B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，B不符合题意；
C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，C符合题意；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、铁粉过量，硝酸铜完全反应，直至为0。
B、胃液主要成分是盐酸，pH不可能大于7。
C、氧化铜是固定质量的，直至完全溶解。
D、二氧化锰是催化剂质量不变。
13．【答案】（1）O2
（2）隔绝氧气
（3）
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】氧气的用途；金属活动性顺序及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点；灭火的原理和方法
【解析】【解答】(1)空气中能供给呼吸的气体是O2；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。 (3)标出水中氢元素的化合价 ；(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因铁与硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】（1）根据空气成分的用途分析：能供给呼吸的是氧气；
（2）根据灭火的原理分析；
（3）化合价的表示方法，是在元素符号的正上方先写符号，再写数字；
（4）根据单质金属与盐溶液的反应分析：即铁可以和硫酸铜发生置换反应。
14．【答案】（1）大；硅
（2）熔点高
（3）晚
（4）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；元素的简单分类
【解析】【解答】（1）合金的硬度比纯金属大，故硬铝的硬度大于铝；硬铝由铝、铜、镁、硅组成，其中属于非金属的是硅；
（2）根据提上提供的信息可知，硬铝的熔点高，故可以做耐火砖等高温材料；
（3）铝的活动性比铁强，故冶炼困难，所以使用年代较晚；
（4）氢氧化铝是碱，能与胃液中的盐酸翻身中和反应。生成盐和水，方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【分析】（1）合金具有广泛的用途一是硬度比纯金属大，二是熔点比纯金属低；硅是固体非金属；
（2）物质是性质决定用途，根据氧化铝的性质回答；
（3）金属使用的早晚与金属活动性有关，活动性越弱的金属，人们使用越早，反之则越晚；
（4）氢氧化铝和胃液中的岩石上发生中和反应，根据复分解反应方程式的写法书写即可。
15．【答案】（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
（2）Cl2＞Br2＞I2＞S；B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【解答】解：（1）由于铜的金属活动性大于银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；（2）①因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．②由上述分析可知，I2的活泼性不如Br2的强，则反应I2+2KBr=2KI+Br2不会发生，故B错误．
故答为：（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；（2）①是Cl2＞Br2＞I2＞S．②B．
【分析】（1）根据铜的金属活动性大于银分析回答；（2）根据非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律分析非金属的活动性的强弱并进行应用．
16．【答案】（1）汞
（2）Al2O3
（3）ZnCl2和FeCl2
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；1714.3
（5）0.5
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe +2HCl= FeCl2+H2↑。金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应，Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
232 168
2900t×80% x×(1-2%)
= ，解得x= 1714.3 t。(5)金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g，参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉1.8g，6.5g锌粉与盐酸反应生成0.1g氢气、2.8g铁粉与盐酸反应生成0.1g氢气、1.8g铝粉与盐酸反应生成0.2g氢气，所以生成氢气的总质量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。
【分析】根据常见金属的物理性质进行分析；根据铝化学性质活泼，但常温可形成致密氧化膜，有抗腐蚀性能分析；根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与后面金属的盐溶液进行反应分析；根据方程式计算的步骤进行分析。
17．【答案】（1）H2SO4
（2）置换反应
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；科学探究的基本方法与意义；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】由题中信息知，A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。A是氧化铜，B是硫酸，C是硫酸铜，D是铁，E是氢气，F是铜。（1）物质的化学式：B是H2SO4。（2）反应①的基本反应类型为置换反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（3）反应②的化学方程式是Fe+ CuSO4＝Cu + FeSO4。
【分析】根据题意找到题眼，准确推断出其中的一种或几种物质，在猜测和验证其他的物质：据题意可知B 为硫酸，C为硫酸铜，则A为氧化铜；氧化铜和硫酸反应生成C（硫酸铜）；D能够与C（硫酸铜）反应生成一种单质，则应该发生的在置换反应，推测D为铁，则F为铜，D（铁）和B（硫酸）反应生成E（氢气），E（氢气）和氧化铜（A）反应生成F（铜）
18．【答案】（1）
（2）漏斗
（3） 和
（4）； ，
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】（1）相对分子质量最小的氧化物是水，则氧化铜与硫酸反应生成物为硫酸铜和水；（2）过滤要用到的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中铁架台不是玻璃仪器；（3）溶液B中溶质除生成的硫酸铜外，还有剩余的硫酸；（4）D是一种浅绿色溶液，则为亚铁离子溶液，C为最轻气体，即为氢气，则X为铁，在溶液B中加入铁时铁与硫酸铜溶液和硫酸溶液都发生反应。
【分析】根据相对分子质量最小的氧化物是水书写反应方程式，根据过滤所用仪器分析；根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第一单元课题2 金属的化学性质 同步训练
一、单选题
1．（2018·陇南）2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法错误的是（ ）
A． 金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，不符合题意；
B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，不符合题意；
C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序表进行分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应。
2．（2018·娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】解：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R；
A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故符合题意；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，不符合题意；
C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，不符合题意；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应、排在氢前的金属能与酸反应分析，在书写方程式时要先判断反应是否发生，再正确书写出化学方程式。
3．（2018·赤峰）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】B
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A符合题意；
B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B不符合题意；
C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水实验的结论分析；
B、铝的金属活动性比铁强，但铝表面能够形成一层致密的氧化膜，能阻止铝进一步被氧化；
C、碳单质由于碳原子排列方式的不同，故物理性质不同；
D、根据化合物的概念分析。
4．（2016九上·腾冲期中）下列叙述正确的是（ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】解：A、酸跟活泼金属反应不一定生成盐和氢气，例如稀硝酸和锌反应能生成硝酸锌、水和一氧化氮，不能生成氢气．错误；
B、金属活动顺序中，排在前面的金属不一定能置换后面的金属，例如铁不能把氯化银中的银置换出来．错误；
C、单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气反应能生成水和二氧化碳，不属于置换反应．错误；
D、置换反应不一定要在溶液中进行．正确．
故选D．
【分析】A、酸跟活泼金属反应不一定生成盐和氢气；
B、金属活动顺序中，排在前面的金属不一定能置换后面的金属；
C、单质和化合物的反应不一定是置换反应；
D、置换反应不一定要在溶液中进行．
5．（2018·德阳）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g
D．滤出的固体中含有铜6.4g
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5.6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量
56 160
5.6g x
= 解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A符合题意；
B.经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B不符合题意；
C.若固体中含有银7.6g，则含有铜的质量为6.4g，生成6.4g的铜需要5.6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5.6g，故C不符合题意；
D.经上分析滤出的固体中不可能含有6.4g的铜，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、.向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，根据铁和硝酸银反应的方程式可知：如果铁全部与硝酸银反应，最终固体的质量应该为16克，但固体只是增加了14克，说明铁粉还与硝酸铜反应，则一定没有硝酸银；
B、滤液中可能含有硫酸铜；
C、若滤出的固体中银的质量为7.6克，则铜的质量为6.4克，那么生成5.6克铁则不能生成7.6克银和6.4克铜。
D、通过以上分析D是错误的。
6．（2018·广东）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ）
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸
C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】铁与盐酸反应可证明铁在氢前，铜与盐酸不反应可证明铜在氢后，银与盐酸不反应，可证明银在氢后，铜与硝酸银反应可证明铜在银前，所以银与盐酸反应不需要验证；
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
7．（2018·广州）有X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】X，Y，Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X，Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明在金属活动顺序中X、Z是排在氢前面的金属，则XY，ZY，Y是排在氢后面的金属；则XY，ZY，X放入ZCln溶液，没有明显现象说明ZX，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。
故答案为：B
【分析】根据常见金属活动性顺序和金属的化学性质分析。
8．（2018·枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不符合题意；
B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不符合题意；
C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不符合题意；
D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，如果剩余的有锌粉则再与硝酸亚铁反应，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定有一种活泼金属，可能是铁，也可能是锌和铁的混合物。也就是说加入的锌粉一定使硝酸银完全反应，而且和硝酸亚铁发生了反应，根据加入锌粉的多少，要么把硝酸亚铁反应了一部分，要么刚好把硝酸亚铁刚好完全反应，要么把硝酸亚铁反应完后还有剩余。
A、滤液中一定含有Zn2+，可能有Fe2+，一定没有Ag+；
B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有Ag+，可能含有Fe2+；
C、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌；
9．（2018·滨州）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X
C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。由图甲可知，Z、X能与酸反应，且X比Z反应快，故X的活动性大于Z，都比Y，M的活动性强；由图乙可知，M能将Y从其盐溶液中置换出来，所以M的活动性比Y强，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是：X>Z>M>Y。
故答案为：A。
【分析】一是能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼，如果反应越剧烈，则活动性越强；二是一种金属如果能把另一种金属从他们化合物的溶液中置换出则该金属活动性强。
10．（2018·河北）下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，不符合题意；
B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，不符合题意；
C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，符合题意；
D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序中活动性越强，与酸反应速率越快进行分析；根据常见金属等质量与酸反应时产生氢气的质量多少进行分析。
11．（2018·成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同
B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫
D．活动性Cu>Zn>Mg
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要求盐酸的浓度必须一样，故不符合题意；
B、铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，不符合题意；
C、镁和盐酸反应放出热量，故试管表面发烫，符合题意；
D、锌、铜、镁的活动性为：Mg>Zn>Cu，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、要控制变量；
B、只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应；
C、根据化学反应中的能量变化分析；
D、根据常见金属活动性顺序分析判断
12．（2018·孝感）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C． 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；置换反应及其应用
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，A不符合题意；
B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，B不符合题意；
C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，C符合题意；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、铁粉过量，硝酸铜完全反应，直至为0。
B、胃液主要成分是盐酸，pH不可能大于7。
C、氧化铜是固定质量的，直至完全溶解。
D、二氧化锰是催化剂质量不变。
二、综合题
13．（2018·宿迁）联系已学的化学知识，回答下列问题。
（1）空气中能供给呼吸的气体是 ；
（2）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是 。
（3）标出水中氢元素的化合价 。
（4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）O2
（2）隔绝氧气
（3）
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】氧气的用途；金属活动性顺序及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点；灭火的原理和方法
【解析】【解答】(1)空气中能供给呼吸的气体是O2；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。 (3)标出水中氢元素的化合价 ；(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因铁与硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】（1）根据空气成分的用途分析：能供给呼吸的是氧气；
（2）根据灭火的原理分析；
（3）化合价的表示方法，是在元素符号的正上方先写符号，再写数字；
（4）根据单质金属与盐溶液的反应分析：即铁可以和硫酸铜发生置换反应。
14．（2018·桂林）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
【答案】（1）大；硅
（2）熔点高
（3）晚
（4）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；元素的简单分类
【解析】【解答】（1）合金的硬度比纯金属大，故硬铝的硬度大于铝；硬铝由铝、铜、镁、硅组成，其中属于非金属的是硅；
（2）根据提上提供的信息可知，硬铝的熔点高，故可以做耐火砖等高温材料；
（3）铝的活动性比铁强，故冶炼困难，所以使用年代较晚；
（4）氢氧化铝是碱，能与胃液中的盐酸翻身中和反应。生成盐和水，方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【分析】（1）合金具有广泛的用途一是硬度比纯金属大，二是熔点比纯金属低；硅是固体非金属；
（2）物质是性质决定用途，根据氧化铝的性质回答；
（3）金属使用的早晚与金属活动性有关，活动性越弱的金属，人们使用越早，反之则越晚；
（4）氢氧化铝和胃液中的岩石上发生中和反应，根据复分解反应方程式的写法书写即可。
15．（2017九上·凉州期末）置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 ．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2 由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ．
②下列化学方程式书写错误的是
（A）Cl2+2NaI═2NaCl+I2 （B）I2+2KBr═2KI+Br2
（C）Br2+Na2S═2NaBr+S↓ （D）Cl2+K2S═2KCl+S↓
【答案】（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
（2）Cl2＞Br2＞I2＞S；B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【解答】解：（1）由于铜的金属活动性大于银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；（2）①因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．②由上述分析可知，I2的活泼性不如Br2的强，则反应I2+2KBr=2KI+Br2不会发生，故B错误．
故答为：（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；（2）①是Cl2＞Br2＞I2＞S．②B．
【分析】（1）根据铜的金属活动性大于银分析回答；（2）根据非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律分析非金属的活动性的强弱并进行应用．
16．（2018·天津）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t(结果精确到0.1)。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 g。
【答案】（1）汞
（2）Al2O3
（3）ZnCl2和FeCl2
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；1714.3
（5）0.5
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe +2HCl= FeCl2+H2↑。金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应，Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
232 168
2900t×80% x×(1-2%)
= ，解得x= 1714.3 t。(5)金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g，参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉1.8g，6.5g锌粉与盐酸反应生成0.1g氢气、2.8g铁粉与盐酸反应生成0.1g氢气、1.8g铝粉与盐酸反应生成0.2g氢气，所以生成氢气的总质量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。
【分析】根据常见金属的物理性质进行分析；根据铝化学性质活泼，但常温可形成致密氧化膜，有抗腐蚀性能分析；根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与后面金属的盐溶液进行反应分析；根据方程式计算的步骤进行分析。
三、推断题
17．（2018九上·秦淮期末）已知 A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应物、反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：B 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
【答案】（1）H2SO4
（2）置换反应
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；科学探究的基本方法与意义；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】由题中信息知，A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。A是氧化铜，B是硫酸，C是硫酸铜，D是铁，E是氢气，F是铜。（1）物质的化学式：B是H2SO4。（2）反应①的基本反应类型为置换反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（3）反应②的化学方程式是Fe+ CuSO4＝Cu + FeSO4。
【分析】根据题意找到题眼，准确推断出其中的一种或几种物质，在猜测和验证其他的物质：据题意可知B 为硫酸，C为硫酸铜，则A为氧化铜；氧化铜和硫酸反应生成C（硫酸铜）；D能够与C（硫酸铜）反应生成一种单质，则应该发生的在置换反应，推测D为铁，则F为铜，D（铁）和B（硫酸）反应生成E（氢气），E（氢气）和氧化铜（A）反应生成F（铜）
18．（2017九上·苏州月考）某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)，工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下：
试回答下列有关问题：
（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是相对分子质量最小的氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（3）溶液B中的溶质为： ；
（4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为 ，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为
【答案】（1）
（2）漏斗
（3） 和
（4）； ，
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】（1）相对分子质量最小的氧化物是水，则氧化铜与硫酸反应生成物为硫酸铜和水；（2）过滤要用到的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中铁架台不是玻璃仪器；（3）溶液B中溶质除生成的硫酸铜外，还有剩余的硫酸；（4）D是一种浅绿色溶液，则为亚铁离子溶液，C为最轻气体，即为氢气，则X为铁，在溶液B中加入铁时铁与硫酸铜溶液和硫酸溶液都发生反应。
【分析】根据相对分子质量最小的氧化物是水书写反应方程式，根据过滤所用仪器分析；根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
1 / 1
