2018-2019学年人教版化学九年级下册第八单元课题3 金属资源的利用和保护 同步训练
一、单选题
1．（2018·玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
2．下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉炼铁得到的产品是钢
④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
3．下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（ ）
A．黄铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．石灰石
4．铁是一种常见的金属．下列有关铁的叙述正确的是（ ）
A．生铁和钢的主要成分是碳
B．铁的冶炼是用一氧化碳将单质铁转化为铁的氧化物
C．焊接铁制品前常用稀盐酸清除表面的铁锈
D．防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法
5．（2017·长春模拟）下列说法中，不正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．不锈钢是一种混合物
C．铁制品表面刷漆能防锈 D．炼铁时CO发生还原反应
6．（2018·长宁模拟）在化学反应C+H2O H2+CO中，具有还原性的物质是（ ）
A．C B．H2O C．H2 D．CO
7．（2018·安徽）对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计 选项 实验目的 实验设计
A 探究温度对分子运动快慢的影响 B 探究水对铁钉锈蚀的影响
C 探究空气是燃烧的必要条件 D 探究CO2与水反生反应
A．A B．B C．C D．D
8．碳、一氧化碳分别与氧化铜反应的实验中，下列有关说法不正确的是（ ）
A．都发生了置换反应
B．黑色物质都变成了红色
C．氧化铜都被还原了
D．若要生成等质量的铜，则需要氧化铜的质量相等
9．（2018·贵港）某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法错误的是（ ）
A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
10．（2018·宿迁）下列说法不正确的是（ ）
A．铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B．葡萄糖(C6H12O6)中C，H，O元素的质量比为1：2：1
C．地壳中含量最多的金属元素是Al
D．分子都是由原子构成的
11．（2018·历下模拟）正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是（ ）。
A．稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，后注入水
B．制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热
D．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃
12．（2018九下·苏州开学考）探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（ ）
A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
13．（2018九上·宝鸡月考）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验可以说明分子在不停的运动着
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
14．（2018九上·武汉月考）下列图示关系正确的是（ ）
A． 加热氯酸钾制取氧气
B． 木炭还原氧化铜
C． 加热高锰酸钾制取氧气
D． 一氧化碳还原氧化铜
二、填空题
15．茶叶包装袋内有一小包铁粉，它可以吸收茶叶包装盒内的 ，以防止茶叶缓慢氧化而变质，同时还吸收 ，以防止茶叶发霉，这包铁粉最终将变成 ．我们可认为铁粉用作双吸剂．
16．地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质 ．工业上把能提炼金属的矿物叫做 ．填表：
铁矿的名称 主要成分的化学式
磁铁矿
黄铁矿
菱铁矿
以上三种铁矿石，从环境保护的角度， 矿石炼铁对环境有害．
三、实验探究题
17．已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为：C+2CuO 2Cu+CO2↑
某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如图．
（1）实验前要先进行的操作是 ．
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 原因是 ．
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
① ；
② ；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是： ．
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为 ．
18．（2018·桥西模拟）请根据图所示实验回答问题。
（1）甲实验中金属片a、b分别是纯铜片和黄铜片的一种，相互刻画后，只有a上留下划痕，则金属片b是 (选填“纯铜片”或“黄铜片”)。
（2）乙实验中仪器c的名称是 ，在通入一氧化碳前应先进行 操作，以确保实验安全。
（3）丙是实验室制取氢气的装置，有关反应的化学方程式为 。图中有一处错误，请指出 。
19．（2018·怀柔模拟）某研究小组为探究影响铁制品锈蚀及快慢的因素，设计了如下两个实验，依据实验回答下列问题。（已知：氯化钙可作干燥剂；稀氨水呈碱性）
实验一：探究铁制品生锈的条件
实验二：探究影响铁制品锈蚀快慢的因素（稀氨水和稀醋酸的质量分数相同）
实验序号 ① ② ③ ④
实验温度/℃ 25 25 70 70
试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸
出现铁锈 所需时间 1天 未见锈蚀 5分钟 1天 未见锈蚀 1分钟
（1）实验一的乙中植物油的作用是 。
（2）由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是 。
（3）实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号）。
（4）由实验二表中实验现象得出的结论是 。
四、综合题
20．（2018·广州）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn（OH）2 MnO（OH）2
颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色
溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
（1）KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
① ；② ；③ 。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2=2MnO（OH）2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 。
五、计算题
21．（2017·抚州模拟）某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000t生铁中含纯铁 t
（2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，不符合题意；
B、用替代品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，不符合题意；
C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，不符合题意；
D、禁止使用铁制品不现实，符合题意。
故答案为：D。
【分析】保护金属资源的主要措施有：合理开采矿物 ；寻找金属替代品；回收利用金属 ；防止金属锈蚀；
2．【答案】D
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】解：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是现转化为一氧化碳，然后再还原铁矿石．故焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳．③高炉炼铁得到的产品是生铁；④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等．
故选D．
【分析】可以根据物质的性质和用途及其炼铁原理等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
3．【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、黄铁矿的主要成分是FeS2，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，是由铁、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
D、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
故选B．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此结合常见矿石的主要成分进行分析解答．
4．【答案】C
【知识点】常见金属的冶炼方法；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，故选项说法错误．
B、铁的冶炼是用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来，故选项说法错误．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，焊接铁制品前可用稀盐酸清除表面的铁锈，故选项说法正确．
D、防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水，会加快铁制品的生锈，不能防止铁制品生锈，故选项说法错误．
故选C．
【分析】A、生铁和钢都是铁的合金，据此进行分析判断．
B、根据铁的冶炼的原理进行分析判断．
C、铁制品锈蚀后其表面有一层铁锈，铁锈能与酸反应．
D、根据防止铁制品锈蚀的措施进行分析判断．
5．【答案】D
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；还原反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，故正确；
B．不锈钢是一种合金，合金是由多种成分组成的混合物，故正确；
C．铁制品表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品生锈，故正确；
D．一氧化碳具有还原性，炼铁时，就是利用一氧化碳的还原性将铁元素从其矿物中还原出来，同时一氧化碳被氧化为二氧化碳，一氧化碳发生了氧化反应，故错误．
故选D．
【分析】A．根据铁矿石的主要成分来分析；
B．根据合金的组成来分析；
C．铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；
D．根据一氧化碳的化学性质来分析．
6．【答案】A
【知识点】还原反应及其应用
【解析】【解答】在化学反应 C+H2O H2+CO 中，碳化合价升高被氧化，具有还原性，氢化合价降低被还原，具有氧化性。
故答案为：A。
【分析】根据氧化还原反应的定义进行分析，得氧的物质发生氧化反应，具有还原性。
7．【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子随温度的升高而变快，故符合题意；
B、该实验中缺少铁与氧气和水同时接触的对比实验，故不符合题意；
C、该实验中缺少不与氧气接触的白磷的对比实验，故不符合题意；
D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的运动随温度升高而加快进行分析；根据铁生锈是铁与氧气和水反应进行分析；根据燃烧要同时满足氧气、温度、可燃物三个条件进行分析。
8．【答案】A
【知识点】反应类型的判定；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、铜和水，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜的反应，反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、木炭、一氧化碳均具有还原性，与黑色氧化铜反应均生成红色的铜．故选项说法正确；
C、氧化铜都被还原成铜，正确；
D、若要生成等质量的铜，则需要氧化铜的质量相等，正确；
故选A
【分析】根据木炭、一氧化碳分别与黑色氧化铜的类型、现象、反应条件等进行分析判断即可．
9．【答案】B
【知识点】水的性质和应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质
【解析】【解答】某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，可能是因为原气体中含有氯化氢气体，造成即使原气体中含有二氧化碳，前面的一瓶澄清石灰水也无明显变化；灼热的氧化铜变红色，说明含有具有还原性的气体，即含有一氧化碳或氢气；无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），说明生成了水，说明一定含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明生成了或原气体中含有二氧化碳，可能是一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，故原气体中可能含有一氧化碳；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，可能是氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳造成的，故不能确定原气体中是否含有一氧化碳。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊、一氧化碳和氢气具有还原性，能够还原氧化铜、无水硫酸铜与水变成蓝色，来判断气体组成，其中要注意后面的一瓶澄清石灰水变浑浊的二氧化碳的来源。
10．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、铁与氧气和水接触易生锈，不符合题意；
B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1：2：1，故质量比不可能是1：2：1，故符合题意；
C、地壳中含量最多的金属元素是Al，不符合题意；
D、分子都是由原子构成的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁锈蚀的条件分析；
B、化合物中元素的质量比：（化合物中各元素的原子个数相对原子质量）之比；
C、地壳中含量占前五位的元素：氧硅铝铁钙；
D、根据分子的构成分析。
11．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；一氧化碳还原氧化铁；酸碱溶液的稀释；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，先把水倒入烧杯中，后沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸并搅拌，故符合题意；
B、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故不符合题意；
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热，目的是防止加热时发生爆炸，故不符合题意；
D、点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃，目的是防止点燃时发生爆炸，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、稀释浓硫酸要把浓硫酸缓缓注入水中，不用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失；
B、制备气体时为了防止气体易散或收集的气体不纯，必须先检查装置的气密性；
C、一氧化碳还原氧化铁时要通入一氧化碳，排除玻璃管中的空气，避免加热时发生爆炸；
D、点燃任何可燃性的气体都必须检验纯度，避免加热时发生爆炸。
12．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，A不符合题意；
B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，B不符合题意；
C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，C不符合题意；
D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据炼铁原理及注意事项进行分析；根据高炉中的原料及反应进行分析；根据高炉中所得铁为生铁进行分析。
13．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大，不符合题意；
B.氨水能使酚酞变红，说明分子是运动的，不符合题意；
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳具有酸性，符合题意；
D.前一装置内证明的是还原性，后一装置证明的是可燃性，可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
【分析】根据合金的硬度比纯金属的大分析；根据分子是不断运动的分析；根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；根据一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
14．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、加热氯酸钾制取氧气时一开始不产生氧气，加热到一定温度时才开始产生氧气，A 不符合题意；
B、木炭还原氧化铜是生成了铜和二氧化碳，固体的质量不能为零，B 不符合题意；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，根据质量守恒定律，物质的总质量在反应前后保持不变，C 不符合题意；
D、一氧化碳还原氧化铜时，根据化学方程式：
CO+ CuO Cu + CO2
44 80 64 44
可知固体的质量减少，减少的质量少于剩余固体的质量，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】A 根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气解答
B根据木炭和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳解答
C根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答
D根据一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳解答
15．【答案】氧气；水；铁锈
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】解：铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故茶叶包装袋内有一小包铁粉，它可以吸收茶叶包装盒内的氧气，以防止茶叶缓慢氧化而变质，同时还吸收水，以防止茶叶发霉，这包铁粉最终将变成铁锈．
答案：氧气 水 铁锈．
【分析】根据题意，某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，则可作用“双吸剂”的物质必须具备：常温下能与空气中氧气、水分发生化学反应，反应的产物又易吸水．
16．【答案】比较活泼；矿石；黄铁
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：因为铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物的形式存在的，工业上把能提炼金属的矿物叫做矿石．磁铁矿的主要成分是Fe3O4；黄铁矿的主要成分是FeS2；菱铁矿的主要成分是FeCO3．黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁．
故答案为：比较活泼；矿石；Fe3O4；FeS2；FeCO3；黄铁．
【分析】从元素的存在形式与其化学性质间的联系角度回答；铁矿石的选择原则：含铁量高，不含有害元素，冶炼过程中不产生或少产生污染环境的物质，可以据此结合题给的选项进行解答．
17．【答案】（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）空气中含有CO2，会使生成沉淀的质量增加而导致实验结果不准确；空气中含有氧气，会使氧化铜的质量增加而导致实验结果不准确；用潮湿的氮气会使热的试管炸裂，同时在高温下水也能和碳反应，导致木炭不是和氧化铜反应，会导致测定的氧元素的质量分数偏大．
（4）20%
【知识点】检查装置的气密性；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）通入氮气，赶尽管内空气．故答案为：通入氮气，赶尽管内空气．（2）因为木炭粉和氧化铜反应后生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水的烧杯中，和石灰水发生反应，生成碳酸钙沉淀，所以澄清的石灰水变浑浊．
故答案为：澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）因为空气中含有二氧化碳和氧气，可能使反应物和生成物的质量增加而导致实验结果不准确．故答案为：①空气中含有CO2，会使生成沉淀的质量增加而导致实验结果不准确；②空气中含有氧气，会使氧化铜的质量增加而导致实验结果不准确．
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：用潮湿的氮气会使热的试管炸裂，同时在高温下水也能和碳反应，导致木炭不是和氧化碳反应，会导致测定的氧元素的质量分数偏大．故答案：用潮湿的氮气会使热的试管炸裂，同时在高温下水也能和碳反应，导致木炭不是和氧化铜反应，会导致测定的氧元素的质量分数偏大．（4）石灰水增加的质量即为生成的CO2的质量，由方程式C+2CuO=2Cu+CO2↑可知，氧化铜中氧元素的质量即为生成的CO2中氧元素的质量，CO2中氧元素的质量为 =0.8g，故氧化铜中氧元素的质量分数为 ×100%=20%．故答案为：20%．
【分析】（1）本题的要求要从实验目的考虑；（2）欲正确解答本题，须知二氧化碳和石灰水反应的情况，以及生成物的性质；（3）本题需从实验的要求和注意事项方面考虑；（4）根据元素的质量分数公式计算即可．
18．【答案】（1）黄铜片
（2）酒精灯；检验其纯度
（3）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；用向上排空法收集
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；氢气的制取和检验
【解析】【解答】(1)纯铜和黄铜相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，金属片b是黄铜片；(2)据图仪器c的名称是酒精灯；一氧化碳反应前要检验其纯度；(3)锌与盐酸生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；氢气密度比空气小，应用向下排空法收集。
【分析】根据合金的硬度比纯金属硬度大分析；根据一氧化碳还原氧化铁的操作步骤分析；根据氢气的实验室制取方法分析。
19．【答案】（1）隔绝氧气
（2）铁、氧、氢
（3）温度；①和②或③和④
（4）在稀醋酸质量分数相同时，温度越高，铁制品腐蚀越快
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；实验一的乙中植物油的作用是隔绝氧气；（2）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，由实验一探究铁制品生锈是铁、氧气、水三种物质间的作用，可知铁锈中含有的元素是铁、氧、氢；（3）实验②和④可探究温度对铁制品锈蚀快慢的因素；据控制变量原则，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①和②或③和④；（4）由实验二表中实验②和④所用稀醋酸一样，温度不同，铁制品腐蚀需要的时间不同，且温度越高，铁制品腐蚀越快。故由现象得出的结论是在稀醋酸质量分数相同时，温度越高，铁制品腐蚀越快。
【分析】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
20．【答案】（1）高锰酸钾
（2）； CO + MnO2 Mn + CO2
（3）产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【知识点】常见金属的冶炼方法；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）含氧酸盐一般读作“某酸某”，故读作高锰酸钾；
（2）反应 ①碳和氧气反应生成二氧化碳，②在高温下利用单质碳把二氧化碳还原成一氧化碳，作为还原二氧化锰的的还原剂。方程式为：C + CO2 高温2CO，③是一氧化碳在高温下还原二氧化锰，方程式为： CO + MnO2高温Mn + CO2。
（3）硫酸锰先与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化锰，还有硫酸钠，然后氢氧化锰再与空气中的氧气反应生成棕色的2MnO（OH）2，故现象为：产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【分析】（1）化学式的读法，主要要区分锰酸根和高锰酸根；
（2）可以依据高炉炼铁中发生的反应分析：首先碳与氧气反应生成二氧化碳，高温下二氧化碳被单质碳还原成一氧化碳作为还原二氧化锰的还原剂。
（3）根据表中的信息分析回答。
21．【答案】（1）2850
（2）解：含2850t铁的氧化铁的质量=2850t÷ ×100%≈4071.4t；
则赤铁矿石的质量=4071.4t÷85%≈4790t；
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：（1）3000tt生铁中含纯铁质量=3000t×（1﹣5%）=2850t；
答案：（1）2850，（2）每天需要赤铁矿石约4790吨．
【分析】赤铁矿石与生铁的关系为：生铁中的铁即赤铁矿石中的铁，赤铁矿石中的铁全部以氧化铁的形式存在，所以氧化铁中铁的质量也就是生铁中铁的质量．
1 / 12018-2019学年人教版化学九年级下册第八单元课题3 金属资源的利用和保护 同步训练
一、单选题
1．（2018·玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（ ）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
【答案】D
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，不符合题意；
B、用替代品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，不符合题意；
C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，不符合题意；
D、禁止使用铁制品不现实，符合题意。
故答案为：D。
【分析】保护金属资源的主要措施有：合理开采矿物 ；寻找金属替代品；回收利用金属 ；防止金属锈蚀；
2．下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉炼铁得到的产品是钢
④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
【答案】D
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】解：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是现转化为一氧化碳，然后再还原铁矿石．故焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳．③高炉炼铁得到的产品是生铁；④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等．
故选D．
【分析】可以根据物质的性质和用途及其炼铁原理等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
3．下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（ ）
A．黄铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．石灰石
【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、黄铁矿的主要成分是FeS2，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，是由铁、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
D、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
故选B．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此结合常见矿石的主要成分进行分析解答．
4．铁是一种常见的金属．下列有关铁的叙述正确的是（ ）
A．生铁和钢的主要成分是碳
B．铁的冶炼是用一氧化碳将单质铁转化为铁的氧化物
C．焊接铁制品前常用稀盐酸清除表面的铁锈
D．防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法
【答案】C
【知识点】常见金属的冶炼方法；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，故选项说法错误．
B、铁的冶炼是用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来，故选项说法错误．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，焊接铁制品前可用稀盐酸清除表面的铁锈，故选项说法正确．
D、防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水，会加快铁制品的生锈，不能防止铁制品生锈，故选项说法错误．
故选C．
【分析】A、生铁和钢都是铁的合金，据此进行分析判断．
B、根据铁的冶炼的原理进行分析判断．
C、铁制品锈蚀后其表面有一层铁锈，铁锈能与酸反应．
D、根据防止铁制品锈蚀的措施进行分析判断．
5．（2017·长春模拟）下列说法中，不正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．不锈钢是一种混合物
C．铁制品表面刷漆能防锈 D．炼铁时CO发生还原反应
【答案】D
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；还原反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】解：A．赤铁矿的主要成分是氧化铁，故正确；
B．不锈钢是一种合金，合金是由多种成分组成的混合物，故正确；
C．铁制品表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品生锈，故正确；
D．一氧化碳具有还原性，炼铁时，就是利用一氧化碳的还原性将铁元素从其矿物中还原出来，同时一氧化碳被氧化为二氧化碳，一氧化碳发生了氧化反应，故错误．
故选D．
【分析】A．根据铁矿石的主要成分来分析；
B．根据合金的组成来分析；
C．铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；
D．根据一氧化碳的化学性质来分析．
6．（2018·长宁模拟）在化学反应C+H2O H2+CO中，具有还原性的物质是（ ）
A．C B．H2O C．H2 D．CO
【答案】A
【知识点】还原反应及其应用
【解析】【解答】在化学反应 C+H2O H2+CO 中，碳化合价升高被氧化，具有还原性，氢化合价降低被还原，具有氧化性。
故答案为：A。
【分析】根据氧化还原反应的定义进行分析，得氧的物质发生氧化反应，具有还原性。
7．（2018·安徽）对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计 选项 实验目的 实验设计
A 探究温度对分子运动快慢的影响 B 探究水对铁钉锈蚀的影响
C 探究空气是燃烧的必要条件 D 探究CO2与水反生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子随温度的升高而变快，故符合题意；
B、该实验中缺少铁与氧气和水同时接触的对比实验，故不符合题意；
C、该实验中缺少不与氧气接触的白磷的对比实验，故不符合题意；
D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的运动随温度升高而加快进行分析；根据铁生锈是铁与氧气和水反应进行分析；根据燃烧要同时满足氧气、温度、可燃物三个条件进行分析。
8．碳、一氧化碳分别与氧化铜反应的实验中，下列有关说法不正确的是（ ）
A．都发生了置换反应
B．黑色物质都变成了红色
C．氧化铜都被还原了
D．若要生成等质量的铜，则需要氧化铜的质量相等
【答案】A
【知识点】反应类型的判定；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、铜和水，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜的反应，反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、木炭、一氧化碳均具有还原性，与黑色氧化铜反应均生成红色的铜．故选项说法正确；
C、氧化铜都被还原成铜，正确；
D、若要生成等质量的铜，则需要氧化铜的质量相等，正确；
故选A
【分析】根据木炭、一氧化碳分别与黑色氧化铜的类型、现象、反应条件等进行分析判断即可．
9．（2018·贵港）某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法错误的是（ ）
A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
【答案】B
【知识点】水的性质和应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质
【解析】【解答】某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，可能是因为原气体中含有氯化氢气体，造成即使原气体中含有二氧化碳，前面的一瓶澄清石灰水也无明显变化；灼热的氧化铜变红色，说明含有具有还原性的气体，即含有一氧化碳或氢气；无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），说明生成了水，说明一定含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明生成了或原气体中含有二氧化碳，可能是一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，故原气体中可能含有一氧化碳；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，可能是氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳造成的，故不能确定原气体中是否含有一氧化碳。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊、一氧化碳和氢气具有还原性，能够还原氧化铜、无水硫酸铜与水变成蓝色，来判断气体组成，其中要注意后面的一瓶澄清石灰水变浑浊的二氧化碳的来源。
10．（2018·宿迁）下列说法不正确的是（ ）
A．铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B．葡萄糖(C6H12O6)中C，H，O元素的质量比为1：2：1
C．地壳中含量最多的金属元素是Al
D．分子都是由原子构成的
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、铁与氧气和水接触易生锈，不符合题意；
B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1：2：1，故质量比不可能是1：2：1，故符合题意；
C、地壳中含量最多的金属元素是Al，不符合题意；
D、分子都是由原子构成的，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁锈蚀的条件分析；
B、化合物中元素的质量比：（化合物中各元素的原子个数相对原子质量）之比；
C、地壳中含量占前五位的元素：氧硅铝铁钙；
D、根据分子的构成分析。
11．（2018·历下模拟）正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是（ ）。
A．稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入浓硫酸，后注入水
B．制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热
D．点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；一氧化碳还原氧化铁；酸碱溶液的稀释；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，先把水倒入烧杯中，后沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸并搅拌，故符合题意；
B、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故不符合题意；
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热，目的是防止加热时发生爆炸，故不符合题意；
D、点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度，后点燃，目的是防止点燃时发生爆炸，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、稀释浓硫酸要把浓硫酸缓缓注入水中，不用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失；
B、制备气体时为了防止气体易散或收集的气体不纯，必须先检查装置的气密性；
C、一氧化碳还原氧化铁时要通入一氧化碳，排除玻璃管中的空气，避免加热时发生爆炸；
D、点燃任何可燃性的气体都必须检验纯度，避免加热时发生爆炸。
12．（2018九下·苏州开学考）探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（ ）
A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，A不符合题意；
B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，B不符合题意；
C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，C不符合题意；
D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据炼铁原理及注意事项进行分析；根据高炉中的原料及反应进行分析；根据高炉中所得铁为生铁进行分析。
13．（2018九上·宝鸡月考）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验可以说明分子在不停的运动着
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大，不符合题意；
B.氨水能使酚酞变红，说明分子是运动的，不符合题意；
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳具有酸性，符合题意；
D.前一装置内证明的是还原性，后一装置证明的是可燃性，可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
【分析】根据合金的硬度比纯金属的大分析；根据分子是不断运动的分析；根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；根据一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
14．（2018九上·武汉月考）下列图示关系正确的是（ ）
A． 加热氯酸钾制取氧气
B． 木炭还原氧化铜
C． 加热高锰酸钾制取氧气
D． 一氧化碳还原氧化铜
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、加热氯酸钾制取氧气时一开始不产生氧气，加热到一定温度时才开始产生氧气，A 不符合题意；
B、木炭还原氧化铜是生成了铜和二氧化碳，固体的质量不能为零，B 不符合题意；
C、加热高锰酸钾制取氧气时，根据质量守恒定律，物质的总质量在反应前后保持不变，C 不符合题意；
D、一氧化碳还原氧化铜时，根据化学方程式：
CO+ CuO Cu + CO2
44 80 64 44
可知固体的质量减少，减少的质量少于剩余固体的质量，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】A 根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气解答
B根据木炭和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳解答
C根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答
D根据一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳解答
二、填空题
15．茶叶包装袋内有一小包铁粉，它可以吸收茶叶包装盒内的 ，以防止茶叶缓慢氧化而变质，同时还吸收 ，以防止茶叶发霉，这包铁粉最终将变成 ．我们可认为铁粉用作双吸剂．
【答案】氧气；水；铁锈
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究
【解析】【解答】解：铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故茶叶包装袋内有一小包铁粉，它可以吸收茶叶包装盒内的氧气，以防止茶叶缓慢氧化而变质，同时还吸收水，以防止茶叶发霉，这包铁粉最终将变成铁锈．
答案：氧气 水 铁锈．
【分析】根据题意，某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，则可作用“双吸剂”的物质必须具备：常温下能与空气中氧气、水分发生化学反应，反应的产物又易吸水．
16．地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质 ．工业上把能提炼金属的矿物叫做 ．填表：
铁矿的名称 主要成分的化学式
磁铁矿
黄铁矿
菱铁矿
以上三种铁矿石，从环境保护的角度， 矿石炼铁对环境有害．
【答案】比较活泼；矿石；黄铁
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；化学式的书写及意义
【解析】【解答】解：因为铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物的形式存在的，工业上把能提炼金属的矿物叫做矿石．磁铁矿的主要成分是Fe3O4；黄铁矿的主要成分是FeS2；菱铁矿的主要成分是FeCO3．黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁．
故答案为：比较活泼；矿石；Fe3O4；FeS2；FeCO3；黄铁．
【分析】从元素的存在形式与其化学性质间的联系角度回答；铁矿石的选择原则：含铁量高，不含有害元素，冶炼过程中不产生或少产生污染环境的物质，可以据此结合题给的选项进行解答．
三、实验探究题
17．已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为：C+2CuO 2Cu+CO2↑
某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如图．
（1）实验前要先进行的操作是 ．
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 原因是 ．
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：
① ；
② ；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是： ．
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为 ．
【答案】（1）通入氮气，赶尽管内空气
（2）澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）空气中含有CO2，会使生成沉淀的质量增加而导致实验结果不准确；空气中含有氧气，会使氧化铜的质量增加而导致实验结果不准确；用潮湿的氮气会使热的试管炸裂，同时在高温下水也能和碳反应，导致木炭不是和氧化铜反应，会导致测定的氧元素的质量分数偏大．
（4）20%
【知识点】检查装置的气密性；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：（1）通入氮气，赶尽管内空气．故答案为：通入氮气，赶尽管内空气．（2）因为木炭粉和氧化铜反应后生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水的烧杯中，和石灰水发生反应，生成碳酸钙沉淀，所以澄清的石灰水变浑浊．
故答案为：澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）因为空气中含有二氧化碳和氧气，可能使反应物和生成物的质量增加而导致实验结果不准确．故答案为：①空气中含有CO2，会使生成沉淀的质量增加而导致实验结果不准确；②空气中含有氧气，会使氧化铜的质量增加而导致实验结果不准确．
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：用潮湿的氮气会使热的试管炸裂，同时在高温下水也能和碳反应，导致木炭不是和氧化碳反应，会导致测定的氧元素的质量分数偏大．故答案：用潮湿的氮气会使热的试管炸裂，同时在高温下水也能和碳反应，导致木炭不是和氧化铜反应，会导致测定的氧元素的质量分数偏大．（4）石灰水增加的质量即为生成的CO2的质量，由方程式C+2CuO=2Cu+CO2↑可知，氧化铜中氧元素的质量即为生成的CO2中氧元素的质量，CO2中氧元素的质量为 =0.8g，故氧化铜中氧元素的质量分数为 ×100%=20%．故答案为：20%．
【分析】（1）本题的要求要从实验目的考虑；（2）欲正确解答本题，须知二氧化碳和石灰水反应的情况，以及生成物的性质；（3）本题需从实验的要求和注意事项方面考虑；（4）根据元素的质量分数公式计算即可．
18．（2018·桥西模拟）请根据图所示实验回答问题。
（1）甲实验中金属片a、b分别是纯铜片和黄铜片的一种，相互刻画后，只有a上留下划痕，则金属片b是 (选填“纯铜片”或“黄铜片”)。
（2）乙实验中仪器c的名称是 ，在通入一氧化碳前应先进行 操作，以确保实验安全。
（3）丙是实验室制取氢气的装置，有关反应的化学方程式为 。图中有一处错误，请指出 。
【答案】（1）黄铜片
（2）酒精灯；检验其纯度
（3）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；用向上排空法收集
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；氢气的制取和检验
【解析】【解答】(1)纯铜和黄铜相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，金属片b是黄铜片；(2)据图仪器c的名称是酒精灯；一氧化碳反应前要检验其纯度；(3)锌与盐酸生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；氢气密度比空气小，应用向下排空法收集。
【分析】根据合金的硬度比纯金属硬度大分析；根据一氧化碳还原氧化铁的操作步骤分析；根据氢气的实验室制取方法分析。
19．（2018·怀柔模拟）某研究小组为探究影响铁制品锈蚀及快慢的因素，设计了如下两个实验，依据实验回答下列问题。（已知：氯化钙可作干燥剂；稀氨水呈碱性）
实验一：探究铁制品生锈的条件
实验二：探究影响铁制品锈蚀快慢的因素（稀氨水和稀醋酸的质量分数相同）
实验序号 ① ② ③ ④
实验温度/℃ 25 25 70 70
试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸
出现铁锈 所需时间 1天 未见锈蚀 5分钟 1天 未见锈蚀 1分钟
（1）实验一的乙中植物油的作用是 。
（2）由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是 。
（3）实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号）。
（4）由实验二表中实验现象得出的结论是 。
【答案】（1）隔绝氧气
（2）铁、氧、氢
（3）温度；①和②或③和④
（4）在稀醋酸质量分数相同时，温度越高，铁制品腐蚀越快
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；实验一的乙中植物油的作用是隔绝氧气；（2）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，由实验一探究铁制品生锈是铁、氧气、水三种物质间的作用，可知铁锈中含有的元素是铁、氧、氢；（3）实验②和④可探究温度对铁制品锈蚀快慢的因素；据控制变量原则，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①和②或③和④；（4）由实验二表中实验②和④所用稀醋酸一样，温度不同，铁制品腐蚀需要的时间不同，且温度越高，铁制品腐蚀越快。故由现象得出的结论是在稀醋酸质量分数相同时，温度越高，铁制品腐蚀越快。
【分析】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
四、综合题
20．（2018·广州）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn（OH）2 MnO（OH）2
颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色
溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
（1）KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
① ；② ；③ 。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4；②2Mn(OH)2+O2=2MnO（OH）2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 。
【答案】（1）高锰酸钾
（2）； CO + MnO2 Mn + CO2
（3）产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【知识点】常见金属的冶炼方法；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）含氧酸盐一般读作“某酸某”，故读作高锰酸钾；
（2）反应 ①碳和氧气反应生成二氧化碳，②在高温下利用单质碳把二氧化碳还原成一氧化碳，作为还原二氧化锰的的还原剂。方程式为：C + CO2 高温2CO，③是一氧化碳在高温下还原二氧化锰，方程式为： CO + MnO2高温Mn + CO2。
（3）硫酸锰先与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化锰，还有硫酸钠，然后氢氧化锰再与空气中的氧气反应生成棕色的2MnO（OH）2，故现象为：产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【分析】（1）化学式的读法，主要要区分锰酸根和高锰酸根；
（2）可以依据高炉炼铁中发生的反应分析：首先碳与氧气反应生成二氧化碳，高温下二氧化碳被单质碳还原成一氧化碳作为还原二氧化锰的还原剂。
（3）根据表中的信息分析回答。
五、计算题
21．（2017·抚州模拟）某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000t生铁中含纯铁 t
（2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
【答案】（1）2850
（2）解：含2850t铁的氧化铁的质量=2850t÷ ×100%≈4071.4t；
则赤铁矿石的质量=4071.4t÷85%≈4790t；
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：（1）3000tt生铁中含纯铁质量=3000t×（1﹣5%）=2850t；
答案：（1）2850，（2）每天需要赤铁矿石约4790吨．
【分析】赤铁矿石与生铁的关系为：生铁中的铁即赤铁矿石中的铁，赤铁矿石中的铁全部以氧化铁的形式存在，所以氧化铁中铁的质量也就是生铁中铁的质量．
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