2018-2019学年人教版化学九年级下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应 同步训练
一、单选题
1．（2019九上·南岗期末）下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处涂肥皂水
B．棉纤维具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能，用来做内衣材料
C．用加热方法给盛装食品的聚乙烯塑料袋封口
D．去除铝制器皿表面的污垢，用钢丝球反复擦洗表面，使其清洁
2．（2018九上·深圳期中）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2O D．CaO+H2O=Ca（OH）2
3．（2018九上·哈尔滨期中）下列实验基本操作正确的是（ ）
A． 用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度
B． 称量氢氧化钠固体
C． 滴加液体药品
D． 稀释浓硫酸
4．（2018·淄博）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
5．（2018·德州）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
6．（2018·益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
7．（2018·沈阳）测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（ ）
食品 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂
pH 0.8﹣15 7.35﹣7.45 10.2 12.2
A．人体血液呈酸性 B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
8．（2018·郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
9．（2018·南充）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B． 等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C． CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D． AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
10．某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的合适物质是（ ）
A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰
11．土壤的酸碱度影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性．参照以下提示，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
A．茶：最适宜的pH范围4.5﹣5.5 B．油菜：最适宜的pH范围5.8﹣6.7
C．西瓜：最适宜的pH范围6.0﹣7.0 D．甘草：最适宜的pH范围7.2﹣8.5
二、填空题
12．（2018·信阳模拟）人体胃液中的酸是 （写化学式，下同）；地壳中含量居前两位的元素所 形成化合物为 。
13．测定pH值最简单的方法是使用 ．测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤．
14．（2018·徐州模拟）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式 。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7。(填“>”、“<”或“=”)。
15．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀HCl，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 。
16．松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中共发生 个化学反应，写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式： ．
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是 ，写出这种成分与盐酸反应的化学方程式： ．
③食用劣质松花蛋时往往有涩味，食用时如何除去涩味？可以加 ．
④取制松花蛋的糊状物放入水中充分溶解后过滤得滤液甲，则滤液甲中一定含 ，可能含 ．
17．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
①该镇经常下酸雨，要粗略地测定酸雨的pH，通常用 ．
②请举一例酸雨的危害： ．
③用熟石灰处理该厂废水的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 ．
三、实验探究题
18．（2018九上·南岗期中）某兴趣小组的同学们围绕“酸碱中和反应”，将学生成分若干小组开探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
（1）（提出问题一）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应
（实验探究1）甲组同学在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞)的质量变化情况是 ；第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是 。由上述实验甲组同学得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。反应的化学方程为 。
（2）（提出问题二）是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？
（实验探究2）同学们想要利用找到的生锈的铁钉继续探究，并设计了如下实验方案。
乙组同学的实验过程如图所示：向a试管中滴加氢氧 化钠溶液时无明显现象，再将混合后的溶液倒入盛有生锈铁钉的另一试管中，观察到 的明显现象。
乙组结论：生锈的铁钉可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
丙组同学的实验过程与乙组相同，但是丙组同学却未观察到明显现象。
丙组结论：生锈的铁钉可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
（3）（交流讨论）你认为乙、丙两组中哪个小组由实验现象获得的结论是正确的，并说明理由 。
（4）（反思）若化学反应无明显现象时，可通过证明 来判断有化学反应发生。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；塑料的使用与发展；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、蚊虫叮咬会分泌出蚁酸，肥皂水显碱性，涂上肥皂水中和蚁酸，A不符合题意；
B、棉纤维具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能，可以用来做内衣材料，B不符合题意；
C、聚乙烯塑料具有热塑性，加热融化遇冷会冷凝在一起，C不符合题意；
D、铝制品表面会形成一层致密的氧化铝薄膜起到对内部铝的保护作用，如用用钢丝球刷擦洗铝制品，一会破坏氧化铝层而影响使用寿命；二会使铝过多地进入食物中，影响人们的身体健康，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.根据蚁酸呈酸性，肥皂水呈碱性，可以中和蚁酸解答
B.根据棉纤维的特性分析解答
C.根据热塑性塑料的性质解答
D.根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸可以反应解答
2．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】A、该反应不是酸与碱的反应，故不是中和反应，故不符合题意；
B、氧化钙不是碱，故不是中和反应，故不符合题意；
C、该反应是酸与碱反应生成盐和水，是中和反应，故符合题意；
D、该反应不是酸与碱反应，故不是中和反应，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据中和反应的概念：酸碱作用生成盐和水的反应为中和反应分析判断。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、pH试纸使用时应保持干燥，湿润的pH试纸会将待测液进行稀释，导致结果不准确，A不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者表面皿中进行称量，B不符合题意；
C、使用胶头滴管应将胶头滴管垂悬在容器口上方，避免污染试剂，C符合题意；
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止放热引起液体飞溅，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A根据用pH试纸测定溶液酸碱度的方法解答
B根据天平称量腐蚀性药品的方法解答
C根据胶头滴管的使用方法解答
D根据稀释浓硫酸的注意事项解答
4．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、根据反应后的容器中的离子种类可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子和水分子，没有氢氧根离子，故pH等于7， A不符合题意；
B、溶液导电是因为溶液中含有自由移动的带电的离子，反应后的溶液中存在自由移动的带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液依然能导电，不符合题意；
C、根据反应的微观示意图可知，反应后的溶液中除了含有钠离子和氯离子外，还有水分子，不符合题意；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1价，氯元素反应前后的化合价是-1价，氧元素反应前后的化合价是-2价，都没变，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应分析。氢氧化钠与盐酸恰好完全反应溶液pH＝7，溶液中只有氯化钠溶质，氢氧化钠与盐酸反应属于复分解反应，没有化合价的变化。
5．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A不符合题意；
B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C符合题意；
D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，原溶液呈酸性，当加入一种物质后，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，故应该加入的是一种碱性物质。
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，A不符合题意。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B符合题意。
C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由图可知，向氢氧化钠中加硫酸，pH=7以上的点对应的溶液显碱性，pH=7以下的点对应的溶液为酸性。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 血液中的pH大于7，故显碱性，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，C符合题意；
D、肥皂水显碱性，故能使石蕊变蓝，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸性溶液pH小于7，pH越小酸性越强，碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强，碱性溶液与紫色石蕊变蓝色，据此分析解答
8．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故不符合题意；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故符合题意；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故不符合题意；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱中和时溶液pH的变化规律分析；根据氢氧化钠溶液加水稀释时碱性变弱pH变小分析；根据盐酸加水稀释酸性变弱pH变大分析。
9．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、开始所加稀硫酸的质量相同时，产生氢气的质量应相等，不符合题意；
B、2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 2HCl+ CaO= CaCl2+ H2O
74 111 56 111
由反应的化学方程式可知，等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较多，符合题意；
C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，不符合题意；
D、AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量。锌先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量减小，后与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查在化学反应中各物质的变化，在化学反应中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加，反应物减少的质量等于新生成物质增加的质量。
10．【答案】D
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、氯化钾不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故错误；A不符合题意；
B、烧碱具有碱性，但是具有极强的腐蚀性，故错误；B不符合题意；
C、硝酸铵不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故错误；C不符合题意；
D、熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤，故正确。D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据物质的性质进行分析，土壤pH小于7，土壤呈酸性，应该弱碱性物质来改良酸性土壤，且不能具有极强的腐蚀性；氯化钾是盐，不具有碱性；烧碱是碱性物质，具有极强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；硝酸铵是盐，不具有碱性；熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤；
11．【答案】D
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】解：A、茶最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、油菜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、甘草最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
12．【答案】HCl；SiO2
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】人体胃液中的酸是HCl；地壳中含量居前两位的元素是氧和硅，其所形成化合物为SiO2。
【分析】人体胃液中含有少量的盐酸，以帮助消化，地壳中含量占前两位的元素是氧和硅，在根据化合价书写化学式即可。
13．【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；pH值小于5的溶液显酸性，这样的土壤可用加熟石灰的方法改良．
答案：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2
【分析】依据正确的测定溶液pH的方法解题；pH＜7溶液呈酸性，可用加弱碱性物质（如熟石灰）的方法改良．
14．【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；<
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应，所得溶液的pH=7。
Ca(OH)2＋ 2HCl=CaCl2＋2H2O ， NaOH + HCl = NaCl + H2O
74 73 40 36.5
若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应，则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。
【分析】氢氧化钙能与稀盐酸中和反应生成氯化钙和水；根据图像可知加入熟石灰m克时，溶液呈酸性，故溶质有生成的氯化钙和没有反应完的氯化氢；
根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系可知，等质量的盐酸与氢氧化钠反应，盐酸有剩余，故溶液呈酸性。
15．【答案】红；＞7；中；=7；无；＜7；中和；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式
【解析】【解答】酚酞遇碱变为红色，碱性溶液的pH大于7,；当加入稀盐酸，红色刚好消失时，说明酸与碱前后完全反应，此时溶液显中性，pH=7；如继续添加稀盐酸，溶液中盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，该反应是酸和碱的反应，是中和反应，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O.
故答案为：红；＞7，中；=7；无；＜7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【分析】碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水.
16．【答案】2；CaO+H2O═Ca（OH）2；CaCO3（碳酸钙）；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；加点食醋；氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钙或碳酸钠
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：①生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此反应为化合反应，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，所以本题答案为：2，CaO+H2O═Ca（OH）2；②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；所以本题答案为：CaCO3，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③氢氧化钠具有碱性，能用酸性物质中和，家庭中常用的调味品即食醋，所以本题答案为：加点食醋．④氯化钠始终不参加反应，所以一定含有；氢氧化钠是氢氧化钙能和碳酸钠反应产生的，不再和其他物质反应，所以一定有；可能含有的物质是看物质间反应的程度，可能氢氧化钙过量，也可能碳酸钙过量，但不可能同时纯在，所以可能是含有．故答案为：①2；CaO+H2O═Ca（OH）2；②CaCO3（碳酸钙），CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ③加点食醋；④氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钙或碳酸钠．
【分析】①水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；②碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，反应生成的白色固体碳酸钙附着在蛋壳上，会形成一些坚硬的白色斑点；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；③显碱性的物质往往有涩味，可加酸中和．④氯化钠不参加反应，一定含有；氢氧化钠是氢氧化钙能和碳酸钠反应产生的；可能含有的物质是看物质间反应的程度，可能氢氧化钙过量，也可能碳酸钙过量，但不可能同时纯在．
17．【答案】pH试纸；土壤酸化；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；中和反应
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨．
故填：pH＜5.6粗略地测定酸雨pH；（2）酸雨能腐蚀建筑物、毁坏树木、污染大气和水体以及土壤酸化等．
故填：土壤酸化．（3）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，该反应属于酸碱中和反应．
故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；中和反应．
【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据酸雨的pH范围和酸雨的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．
18．【答案】（1）硫酸逐渐减少，硫酸钠逐渐增多；溶液由无色变为红色；2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（2）红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色
（3）丙；加入生锈的铁钉无变化 ，说明溶液中没有稀硫酸，证明稀硫酸以被氢氧化钠消耗
（4）有新物质生成或反应物消失
【知识点】中和反应及其应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）随着硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水这一反应的进行，溶液中的溶质H
2SO
4逐渐减少，Na
2SO
4逐渐增多；酸和中性物质都不能使酚酞变色，所以开始溶液为酸性，溶液为无色；当滴加的氢氧化钠恰好和硫酸反应时溶液中性，也不变色；当第二次氢氧化钠过量后，溶液中除硫酸钠这种中性物质外还有氢氧化钠这种碱性物质，故溶液变红色；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程为：2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O；（2）铁锈中的氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，此反应的现象是：红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色；（3）因为铁锈中的氧化铁和硫酸反应，会出现红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色；丙组：加入生锈的铁钉无变化 ，说明溶液中没有稀硫酸，证明稀硫酸以被氢氧化钠消耗，故正确；（4）根据以上实验分析可知：化学反应无明显现象时，可通过证明有新物质生成或反应物消失来判断有化学反应发生。
故答案为：（1） 硫酸逐渐减少，硫酸钠逐渐增多 ； 溶液由无色变为红色 ； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （2） 红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色 ；（3） 丙；加入生锈的铁钉无变化 ，说明溶液中没有稀硫酸，证明稀硫酸以被氢氧化钠消耗 （4） 有新物质生成或反应物消失
【分析】 （实验探究1） 根据酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水解答
（实验探究2） 根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水解答
（交流讨论） 根据氢氧化钠、氧化铁都会与稀硫酸反应分析解答
（反思） 根据化学反应无现象时，可通过证明有新物质生成或反应物减少来判断是否化学变化
1 / 12018-2019学年人教版化学九年级下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应 同步训练
一、单选题
1．（2019九上·南岗期末）下列有关生活中的一些做法错误的是（ ）
A．被蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处涂肥皂水
B．棉纤维具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能，用来做内衣材料
C．用加热方法给盛装食品的聚乙烯塑料袋封口
D．去除铝制器皿表面的污垢，用钢丝球反复擦洗表面，使其清洁
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用；塑料的使用与发展；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、蚊虫叮咬会分泌出蚁酸，肥皂水显碱性，涂上肥皂水中和蚁酸，A不符合题意；
B、棉纤维具有很好的吸水性、透气性及柔软等性能，可以用来做内衣材料，B不符合题意；
C、聚乙烯塑料具有热塑性，加热融化遇冷会冷凝在一起，C不符合题意；
D、铝制品表面会形成一层致密的氧化铝薄膜起到对内部铝的保护作用，如用用钢丝球刷擦洗铝制品，一会破坏氧化铝层而影响使用寿命；二会使铝过多地进入食物中，影响人们的身体健康，D 符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.根据蚁酸呈酸性，肥皂水呈碱性，可以中和蚁酸解答
B.根据棉纤维的特性分析解答
C.根据热塑性塑料的性质解答
D.根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸可以反应解答
2．（2018九上·深圳期中）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2O D．CaO+H2O=Ca（OH）2
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】A、该反应不是酸与碱的反应，故不是中和反应，故不符合题意；
B、氧化钙不是碱，故不是中和反应，故不符合题意；
C、该反应是酸与碱反应生成盐和水，是中和反应，故符合题意；
D、该反应不是酸与碱反应，故不是中和反应，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据中和反应的概念：酸碱作用生成盐和水的反应为中和反应分析判断。
3．（2018九上·哈尔滨期中）下列实验基本操作正确的是（ ）
A． 用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度
B． 称量氢氧化钠固体
C． 滴加液体药品
D． 稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、pH试纸使用时应保持干燥，湿润的pH试纸会将待测液进行稀释，导致结果不准确，A不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者表面皿中进行称量，B不符合题意；
C、使用胶头滴管应将胶头滴管垂悬在容器口上方，避免污染试剂，C符合题意；
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止放热引起液体飞溅，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A根据用pH试纸测定溶液酸碱度的方法解答
B根据天平称量腐蚀性药品的方法解答
C根据胶头滴管的使用方法解答
D根据稀释浓硫酸的注意事项解答
4．（2018·淄博）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、根据反应后的容器中的离子种类可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子和水分子，没有氢氧根离子，故pH等于7， A不符合题意；
B、溶液导电是因为溶液中含有自由移动的带电的离子，反应后的溶液中存在自由移动的带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液依然能导电，不符合题意；
C、根据反应的微观示意图可知，反应后的溶液中除了含有钠离子和氯离子外，还有水分子，不符合题意；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1价，氯元素反应前后的化合价是-1价，氧元素反应前后的化合价是-2价，都没变，符合题意。
故答案为：D
【分析】根据氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应分析。氢氧化钠与盐酸恰好完全反应溶液pH＝7，溶液中只有氯化钠溶质，氢氧化钠与盐酸反应属于复分解反应，没有化合价的变化。
5．（2018·德州）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A不符合题意；
B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C符合题意；
D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，原溶液呈酸性，当加入一种物质后，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，故应该加入的是一种碱性物质。
6．（2018·益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，A不符合题意。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B符合题意。
C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由图可知，向氢氧化钠中加硫酸，pH=7以上的点对应的溶液显碱性，pH=7以下的点对应的溶液为酸性。
7．（2018·沈阳）测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（ ）
食品 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂
pH 0.8﹣15 7.35﹣7.45 10.2 12.2
A．人体血液呈酸性 B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 血液中的pH大于7，故显碱性，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，C符合题意；
D、肥皂水显碱性，故能使石蕊变蓝，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸性溶液pH小于7，pH越小酸性越强，碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强，碱性溶液与紫色石蕊变蓝色，据此分析解答
8．（2018·郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故不符合题意；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故符合题意；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故不符合题意；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱中和时溶液pH的变化规律分析；根据氢氧化钠溶液加水稀释时碱性变弱pH变小分析；根据盐酸加水稀释酸性变弱pH变大分析。
9．（2018·南充）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B． 等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C． CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D． AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、开始所加稀硫酸的质量相同时，产生氢气的质量应相等，不符合题意；
B、2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 2HCl+ CaO= CaCl2+ H2O
74 111 56 111
由反应的化学方程式可知，等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较多，符合题意；
C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，不符合题意；
D、AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量。锌先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量减小，后与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查在化学反应中各物质的变化，在化学反应中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加，反应物减少的质量等于新生成物质增加的质量。
10．某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的合适物质是（ ）
A．氯化钾 B．烧碱 C．硝酸铵 D．熟石灰
【答案】D
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】A、氯化钾不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故错误；A不符合题意；
B、烧碱具有碱性，但是具有极强的腐蚀性，故错误；B不符合题意；
C、硝酸铵不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故错误；C不符合题意；
D、熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤，故正确。D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据物质的性质进行分析，土壤pH小于7，土壤呈酸性，应该弱碱性物质来改良酸性土壤，且不能具有极强的腐蚀性；氯化钾是盐，不具有碱性；烧碱是碱性物质，具有极强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；硝酸铵是盐，不具有碱性；熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤；
11．土壤的酸碱度影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性．参照以下提示，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
A．茶：最适宜的pH范围4.5﹣5.5 B．油菜：最适宜的pH范围5.8﹣6.7
C．西瓜：最适宜的pH范围6.0﹣7.0 D．甘草：最适宜的pH范围7.2﹣8.5
【答案】D
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】解：A、茶最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植；故A不正确；
B、油菜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故B不正确；
C、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植；故C不正确；
D、甘草最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植；故D正确；
故选D．
【分析】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
二、填空题
12．（2018·信阳模拟）人体胃液中的酸是 （写化学式，下同）；地壳中含量居前两位的元素所 形成化合物为 。
【答案】HCl；SiO2
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】人体胃液中的酸是HCl；地壳中含量居前两位的元素是氧和硅，其所形成化合物为SiO2。
【分析】人体胃液中含有少量的盐酸，以帮助消化，地壳中含量占前两位的元素是氧和硅，在根据化合价书写化学式即可。
13．测定pH值最简单的方法是使用 ．测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤．
【答案】pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值；pH值小于5的溶液显酸性，这样的土壤可用加熟石灰的方法改良．
答案：pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰或消石灰Ca（OH）2
【分析】依据正确的测定溶液pH的方法解题；pH＜7溶液呈酸性，可用加弱碱性物质（如熟石灰）的方法改良．
14．（2018·徐州模拟）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式 。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7。(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；<
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应，所得溶液的pH=7。
Ca(OH)2＋ 2HCl=CaCl2＋2H2O ， NaOH + HCl = NaCl + H2O
74 73 40 36.5
若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应，则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。
【分析】氢氧化钙能与稀盐酸中和反应生成氯化钙和水；根据图像可知加入熟石灰m克时，溶液呈酸性，故溶质有生成的氯化钙和没有反应完的氯化氢；
根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系可知，等质量的盐酸与氢氧化钠反应，盐酸有剩余，故溶液呈酸性。
15．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀HCl，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 。
【答案】红；＞7；中；=7；无；＜7；中和；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式
【解析】【解答】酚酞遇碱变为红色，碱性溶液的pH大于7,；当加入稀盐酸，红色刚好消失时，说明酸与碱前后完全反应，此时溶液显中性，pH=7；如继续添加稀盐酸，溶液中盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，该反应是酸和碱的反应，是中和反应，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O.
故答案为：红；＞7，中；=7；无；＜7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【分析】碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水.
16．松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中共发生 个化学反应，写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式： ．
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是 ，写出这种成分与盐酸反应的化学方程式： ．
③食用劣质松花蛋时往往有涩味，食用时如何除去涩味？可以加 ．
④取制松花蛋的糊状物放入水中充分溶解后过滤得滤液甲，则滤液甲中一定含 ，可能含 ．
【答案】2；CaO+H2O═Ca（OH）2；CaCO3（碳酸钙）；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；加点食醋；氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钙或碳酸钠
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：①生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此反应为化合反应，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，所以本题答案为：2，CaO+H2O═Ca（OH）2；②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；所以本题答案为：CaCO3，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③氢氧化钠具有碱性，能用酸性物质中和，家庭中常用的调味品即食醋，所以本题答案为：加点食醋．④氯化钠始终不参加反应，所以一定含有；氢氧化钠是氢氧化钙能和碳酸钠反应产生的，不再和其他物质反应，所以一定有；可能含有的物质是看物质间反应的程度，可能氢氧化钙过量，也可能碳酸钙过量，但不可能同时纯在，所以可能是含有．故答案为：①2；CaO+H2O═Ca（OH）2；②CaCO3（碳酸钙），CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ③加点食醋；④氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钙或碳酸钠．
【分析】①水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；②碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，反应生成的白色固体碳酸钙附着在蛋壳上，会形成一些坚硬的白色斑点；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；③显碱性的物质往往有涩味，可加酸中和．④氯化钠不参加反应，一定含有；氢氧化钠是氢氧化钙能和碳酸钠反应产生的；可能含有的物质是看物质间反应的程度，可能氢氧化钙过量，也可能碳酸钙过量，但不可能同时纯在．
17．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
①该镇经常下酸雨，要粗略地测定酸雨的pH，通常用 ．
②请举一例酸雨的危害： ．
③用熟石灰处理该厂废水的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 ．
【答案】pH试纸；土壤酸化；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；中和反应
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨．
故填：pH＜5.6粗略地测定酸雨pH；（2）酸雨能腐蚀建筑物、毁坏树木、污染大气和水体以及土壤酸化等．
故填：土壤酸化．（3）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，该反应属于酸碱中和反应．
故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；中和反应．
【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据酸雨的pH范围和酸雨的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．
三、实验探究题
18．（2018九上·南岗期中）某兴趣小组的同学们围绕“酸碱中和反应”，将学生成分若干小组开探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
（1）（提出问题一）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应
（实验探究1）甲组同学在烧杯中加入10mL稀硫酸。滴入几滴酚酞试液，接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液。第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后，不断搅拌，第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量。则第一次滴加氢氧化钠溶液时，溶液中溶质（不考虑酚酞)的质量变化情况是 ；第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是 。由上述实验甲组同学得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论。反应的化学方程为 。
（2）（提出问题二）是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢？
（实验探究2）同学们想要利用找到的生锈的铁钉继续探究，并设计了如下实验方案。
乙组同学的实验过程如图所示：向a试管中滴加氢氧 化钠溶液时无明显现象，再将混合后的溶液倒入盛有生锈铁钉的另一试管中，观察到 的明显现象。
乙组结论：生锈的铁钉可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
丙组同学的实验过程与乙组相同，但是丙组同学却未观察到明显现象。
丙组结论：生锈的铁钉可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
（3）（交流讨论）你认为乙、丙两组中哪个小组由实验现象获得的结论是正确的，并说明理由 。
（4）（反思）若化学反应无明显现象时，可通过证明 来判断有化学反应发生。
【答案】（1）硫酸逐渐减少，硫酸钠逐渐增多；溶液由无色变为红色；2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（2）红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色
（3）丙；加入生锈的铁钉无变化 ，说明溶液中没有稀硫酸，证明稀硫酸以被氢氧化钠消耗
（4）有新物质生成或反应物消失
【知识点】中和反应及其应用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）随着硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水这一反应的进行，溶液中的溶质H
2SO
4逐渐减少，Na
2SO
4逐渐增多；酸和中性物质都不能使酚酞变色，所以开始溶液为酸性，溶液为无色；当滴加的氢氧化钠恰好和硫酸反应时溶液中性，也不变色；当第二次氢氧化钠过量后，溶液中除硫酸钠这种中性物质外还有氢氧化钠这种碱性物质，故溶液变红色；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程为：2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O；（2）铁锈中的氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，此反应的现象是：红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色；（3）因为铁锈中的氧化铁和硫酸反应，会出现红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色；丙组：加入生锈的铁钉无变化 ，说明溶液中没有稀硫酸，证明稀硫酸以被氢氧化钠消耗，故正确；（4）根据以上实验分析可知：化学反应无明显现象时，可通过证明有新物质生成或反应物消失来判断有化学反应发生。
故答案为：（1） 硫酸逐渐减少，硫酸钠逐渐增多 ； 溶液由无色变为红色 ； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O （2） 红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变黄色 ；（3） 丙；加入生锈的铁钉无变化 ，说明溶液中没有稀硫酸，证明稀硫酸以被氢氧化钠消耗 （4） 有新物质生成或反应物消失
【分析】 （实验探究1） 根据酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水解答
（实验探究2） 根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水解答
（交流讨论） 根据氢氧化钠、氧化铁都会与稀硫酸反应分析解答
（反思） 根据化学反应无现象时，可通过证明有新物质生成或反应物减少来判断是否化学变化
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