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2018年高考化学真题分类汇编专题12：物质的分离、提纯和检验
一、单选题
1．（2018·海南）下列分离方法正确的是（ ）
A．回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
【答案】B
【考点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、乙酸能溶于水，故不能用分液除去，不符合题意
B、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意
C、五氧化二磷为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意
D、无水氯化钙只能用来检验少量水，不能用来吸收，应加氧化钙
故答案为：B
【分析】除杂、提纯要求：能除去杂质，不能与期望产物发生反应，不能引入新的杂质。
2．（2018·海南）下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（ ）
A．MgCl2 B．Ca(NO)3 C．FeSO4 D．AlCl3
【答案】D
【考点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.能生成碳酸镁沉淀，但碳酸镁不溶于氢氧化钠，则A不符合题意
B.能生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙不溶于氢氧化钠，则B不符合题意
C.能生成碳酸亚铁沉淀，但碳酸亚铁不溶于氢氧化钠，则C不符合题意
D.铝离子和碳酸根离子能发生双水解，可生成氢氧化铝沉淀，溶于氢氧化钠溶液中，故D选项符合题意
故答案为：D
【分析】解决此类问题，需要明白一些物质的特性，比如氢氧化铝是两性物质。
3．（2018·全国Ⅱ卷）下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.4000mol.L-1的溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【考点】化学反应速率的影响因素；物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.NaOH固体溶于水放热，温度升高会影响液体的体积，故需冷却至室温再转移，故A不符合题意
B.Fe3+在溶液中中显黄色、Fe2+在溶液中显浅绿色，Fe3+跟维生素C反应生成Fe2+ ， 溶液从黄色变到浅绿色，体现维生素C的还原性，故B符合题意
C.制取并纯化氢气，最后应通过浓硫酸吸水，否则气体中会混有水蒸气使氢气不纯，故C符合题意
D.亚硫酸氢钠和过氧化氢反应生成硫酸氢钠和水，看不到任何现象，无法比较反应速率，故D不符合题意
故答案为:B
【分析】该题重点考查①物质的浓度的概念：单位体积的溶液所包含溶质的物质的量称为物质的量浓度；②Fe3+和Fe2+在溶液中的颜色及氧化还原反应有关概念；③气体的干燥除杂过程应除杂在前干燥在后；④化学反应速率快慢的宏观表现应有颜色的变化、气泡产生、沉淀的产生等能观察到的现象，否则无法看出反应速率的大小
二、多选题
4．（2018·江苏）H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10 2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10 5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4 ) +c(C2O42 )。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L 1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．0.1000 mol·L 1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L 1+c(C2O42 )+c(OH ) c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L 1+ c(C2O42 ) c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH ) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4 )
【答案】A,D
【考点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】解：A.H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol·L 1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A项符合题意；
B.c（Na+）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数Kh= = = = =1.85 10-13 Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），B项不符合题意；
C.滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）＜0.1000mol/L，c（Na+）＜0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C项不符合题意；
D.c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=2[c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-）]，两式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D项符合题意；
故答案为：AD。
【分析】注意离子浓度大小比较常用方法是三守恒。而三守恒中物料守恒实质是原子守恒。利用原子跟踪法进行判断。
三、实验探究题
5．（2018·天津）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是 。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号） 。
a.碱石灰
b.无水CuSO4
c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是 。
（5）Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3 ，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L 1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L 1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
NO被H2O2氧化为NO3 的离子方程式是 。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3 +4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m 3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果 。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 。
【答案】（1）除尘
（2）c
（3）
（4）防止NOx溶于冷凝水
（5）2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O
（6）锥形瓶、酸式滴定管
（7）
（8）偏低；偏高
【考点】氮族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】解：（1）A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。（2）碱石灰是碱性干燥剂可能与NOX反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与NOX不反应，所以选项c正确。（3）实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与D相同应该在洗气瓶中加入强碱（氢氧化钠）溶液，所以答案为：
。（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOX溶于水中。（5）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管（本题中的试剂都只能使用酸式滴定管）和锥形瓶。（7）用c2 mol·L 1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ ， 终点时消耗V2 mL，此时加入的Cr2O72-为c2V2/1000 mol；所以过量的Fe2+为6c2V2/1000 mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为(c1V1/1000－6c2V2/1000) mol；所以硝酸根离子为(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NO2的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验，所以NO2为5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol，质量为46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 g，即230(c1V1－6c2V2)/3 mg。这些NO2是VL气体中含有的，所以含量为230(c1V1－6c2V2)/3V mg·L-1 ， 即为1000×230(c1V1－6c2V2)/3V mg·m-3 ， 所以答案为：
mg·m 3。（8）若缺少采样步骤③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOX的含量，测定结果必然偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。
【分析】该题考查化学反应的过程中操作及注意事项、干燥剂的选用、吸气装置的选用、滴定法测离子浓度大小及影响离子浓度测定的因素，该题重点掌握①质量守恒定律及元素守恒定律；②氧化还原滴定的原理及计算方法；③干燥剂的选择：酸性气体选酸性干燥剂或中性干燥剂、碱性气体选碱性干燥剂或中性干燥剂；④操作过程使用的仪器有哪些等知识点
6．（2018·江苏）3，4 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4 亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4 亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4 亚甲二氧基苯甲酸固体。
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液， 转化为 （填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是 。
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。
（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
【答案】（1）SO42 ；将反应生成的酸转化为可溶性的盐
（2）MnO2
（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀
（4）布氏漏斗
【考点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】解：（1）反应结束后，反应液呈紫红色，说明KMnO4过量，KMnO4具有强氧化性将HSO3-氧化成SO42-，反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-=2MnO2↓+3SO42-+H2O+H+。根据中和反应原理，加入KOH将 转化为可溶于水的 。
（2）MnO2难溶于水，步骤2中趁热过滤是减少 的溶解，步骤2中趁热过滤除去的物质是MnO2。
（3）步骤3中，合并后的滤液中主要成分为 ，为了制得 ，需要将合并后的溶液进行酸化；处理合并后溶液的实验操作为：向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。
（4）抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
【分析】本题主要考查物质分离常用方法，固液分离用过滤，液液分离有蒸馏，分液，根据物质具有不同性质选择不同的分离方法。
四、综合题
7．（2018·全国Ⅲ卷）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10 10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ④ ，有刺激性气体产生
⑤静置， ⑥
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。
②滴定：取0.00950 mol·L 1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72 +6I +14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 =S4O62 +2I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
【答案】（1）加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；取上层清液，滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成
（2）烧杯；容量瓶；凹液面与刻度线相平；溶液变为无色，且半分钟内不变色；95.0
【考点】含硫物质的性质及综合应用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】⑴中，检验硫酸根离子需先除去硫代硫酸根离子，故选择稀盐酸，再选用氯化钡溶液检验硫酸根离子。
⑵中，由题意可知，Cr2O72－~3I2~6S2O32－
n(Cr2O72－)=0.0095mol/L×0.02L=1.9×10－4mol
∴n(S2O32－)=6×1.9×10－4mol=1.14×10－3mol
此时硫代硫酸钠样品溶液的平均用量为24.80mL，所以100mL样品溶液中所含硫代硫酸钠的质量为： ×100mL×248g/mol=1.14g，所以样品纯度为 ×100%=95.0%
【分析】本题考查硫酸根离子的检验、配制一定物质的量浓度的溶液、滴定法测定物质的纯度，多步计算。
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2018年高考化学真题分类汇编专题12：物质的分离、提纯和检验
一、单选题
1．（2018·海南）下列分离方法正确的是（ ）
A．回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
2．（2018·海南）下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（ ）
A．MgCl2 B．Ca(NO)3 C．FeSO4 D．AlCl3
3．（2018·全国Ⅱ卷）下列实验过程可以达到实验目的的是( )
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.4000mol.L-1的溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
4．（2018·江苏）H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10 2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10 5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4 ) +c(C2O42 )。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L 1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．0.1000 mol·L 1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L 1+c(C2O42 )+c(OH ) c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L 1+ c(C2O42 ) c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH ) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4 )
三、实验探究题
5．（2018·天津）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是 。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号） 。
a.碱石灰
b.无水CuSO4
c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是 。
（5）Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3 ，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L 1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L 1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
NO被H2O2氧化为NO3 的离子方程式是 。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3 +4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m 3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果 。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 。
6．（2018·江苏）3，4 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4 亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4 亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4 亚甲二氧基苯甲酸固体。
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液， 转化为 （填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是 。
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。
（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
四、综合题
7．（2018·全国Ⅲ卷）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10 10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③ ④ ，有刺激性气体产生
⑤静置， ⑥
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。
②滴定：取0.00950 mol·L 1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72 +6I +14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 =S4O62 +2I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。
答案解析部分
1．【答案】B
【考点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、乙酸能溶于水，故不能用分液除去，不符合题意
B、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意
C、五氧化二磷为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意
D、无水氯化钙只能用来检验少量水，不能用来吸收，应加氧化钙
故答案为：B
【分析】除杂、提纯要求：能除去杂质，不能与期望产物发生反应，不能引入新的杂质。
2．【答案】D
【考点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.能生成碳酸镁沉淀，但碳酸镁不溶于氢氧化钠，则A不符合题意
B.能生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙不溶于氢氧化钠，则B不符合题意
C.能生成碳酸亚铁沉淀，但碳酸亚铁不溶于氢氧化钠，则C不符合题意
D.铝离子和碳酸根离子能发生双水解，可生成氢氧化铝沉淀，溶于氢氧化钠溶液中，故D选项符合题意
故答案为：D
【分析】解决此类问题，需要明白一些物质的特性，比如氢氧化铝是两性物质。
3．【答案】B
【考点】化学反应速率的影响因素；物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.NaOH固体溶于水放热，温度升高会影响液体的体积，故需冷却至室温再转移，故A不符合题意
B.Fe3+在溶液中中显黄色、Fe2+在溶液中显浅绿色，Fe3+跟维生素C反应生成Fe2+ ， 溶液从黄色变到浅绿色，体现维生素C的还原性，故B符合题意
C.制取并纯化氢气，最后应通过浓硫酸吸水，否则气体中会混有水蒸气使氢气不纯，故C符合题意
D.亚硫酸氢钠和过氧化氢反应生成硫酸氢钠和水，看不到任何现象，无法比较反应速率，故D不符合题意
故答案为:B
【分析】该题重点考查①物质的浓度的概念：单位体积的溶液所包含溶质的物质的量称为物质的量浓度；②Fe3+和Fe2+在溶液中的颜色及氧化还原反应有关概念；③气体的干燥除杂过程应除杂在前干燥在后；④化学反应速率快慢的宏观表现应有颜色的变化、气泡产生、沉淀的产生等能观察到的现象，否则无法看出反应速率的大小
4．【答案】A,D
【考点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】解：A.H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol·L 1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A项符合题意；
B.c（Na+）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数Kh= = = = =1.85 10-13 Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），B项不符合题意；
C.滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4），由于溶液体积变大，c（总）＜0.1000mol/L，c（Na+）＜0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C项不符合题意；
D.c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=2[c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-）]，两式整理得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D项符合题意；
故答案为：AD。
【分析】注意离子浓度大小比较常用方法是三守恒。而三守恒中物料守恒实质是原子守恒。利用原子跟踪法进行判断。
5．【答案】（1）除尘
（2）c
（3）
（4）防止NOx溶于冷凝水
（5）2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O
（6）锥形瓶、酸式滴定管
（7）
（8）偏低；偏高
【考点】氮族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】解：（1）A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。（2）碱石灰是碱性干燥剂可能与NOX反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与NOX不反应，所以选项c正确。（3）实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与D相同应该在洗气瓶中加入强碱（氢氧化钠）溶液，所以答案为：
。（4）加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NOX溶于水中。（5）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。（6）滴定中使用酸式滴定管（本题中的试剂都只能使用酸式滴定管）和锥形瓶。（7）用c2 mol·L 1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ ， 终点时消耗V2 mL，此时加入的Cr2O72-为c2V2/1000 mol；所以过量的Fe2+为6c2V2/1000 mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为(c1V1/1000－6c2V2/1000) mol；所以硝酸根离子为(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol；根据氮元素守恒，硝酸根与NO2的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验，所以NO2为5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 mol，质量为46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3 g，即230(c1V1－6c2V2)/3 mg。这些NO2是VL气体中含有的，所以含量为230(c1V1－6c2V2)/3V mg·L-1 ， 即为1000×230(c1V1－6c2V2)/3V mg·m-3 ， 所以答案为：
mg·m 3。（8）若缺少采样步骤③，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOX的含量，测定结果必然偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。
【分析】该题考查化学反应的过程中操作及注意事项、干燥剂的选用、吸气装置的选用、滴定法测离子浓度大小及影响离子浓度测定的因素，该题重点掌握①质量守恒定律及元素守恒定律；②氧化还原滴定的原理及计算方法；③干燥剂的选择：酸性气体选酸性干燥剂或中性干燥剂、碱性气体选碱性干燥剂或中性干燥剂；④操作过程使用的仪器有哪些等知识点
6．【答案】（1）SO42 ；将反应生成的酸转化为可溶性的盐
（2）MnO2
（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀
（4）布氏漏斗
【考点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】解：（1）反应结束后，反应液呈紫红色，说明KMnO4过量，KMnO4具有强氧化性将HSO3-氧化成SO42-，反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-=2MnO2↓+3SO42-+H2O+H+。根据中和反应原理，加入KOH将 转化为可溶于水的 。
（2）MnO2难溶于水，步骤2中趁热过滤是减少 的溶解，步骤2中趁热过滤除去的物质是MnO2。
（3）步骤3中，合并后的滤液中主要成分为 ，为了制得 ，需要将合并后的溶液进行酸化；处理合并后溶液的实验操作为：向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。
（4）抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
【分析】本题主要考查物质分离常用方法，固液分离用过滤，液液分离有蒸馏，分液，根据物质具有不同性质选择不同的分离方法。
7．【答案】（1）加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；取上层清液，滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成
（2）烧杯；容量瓶；凹液面与刻度线相平；溶液变为无色，且半分钟内不变色；95.0
【考点】含硫物质的性质及综合应用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】⑴中，检验硫酸根离子需先除去硫代硫酸根离子，故选择稀盐酸，再选用氯化钡溶液检验硫酸根离子。
⑵中，由题意可知，Cr2O72－~3I2~6S2O32－
n(Cr2O72－)=0.0095mol/L×0.02L=1.9×10－4mol
∴n(S2O32－)=6×1.9×10－4mol=1.14×10－3mol
此时硫代硫酸钠样品溶液的平均用量为24.80mL，所以100mL样品溶液中所含硫代硫酸钠的质量为： ×100mL×248g/mol=1.14g，所以样品纯度为 ×100%=95.0%
【分析】本题考查硫酸根离子的检验、配制一定物质的量浓度的溶液、滴定法测定物质的纯度，多步计算。
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