登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第三单元课题1 常见的酸和碱 同步训练
一、单选题
1．（2018·聊城）下列物质的主要成分与化学式相符的是（ ）
A．干冰CO2 B．苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO D．纯碱NaOH
2．（2018九上·哈尔滨期中）下列叙述正确的是（ ）
A．某无色溶液中加入几滴无色酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液
B．取牵牛花在研钵中捣烂，加入水浸泡，可制得指示剂
C．硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药等
D．同一种溶质的饱和溶液，其溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
3．（2018九上·哈尔滨期中）对下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 亊实 解释
A 溶液导电的原因 溶液中有自由移动的粒子
B 酸有相似的化学性质 酸溶液中有相同的氢离子
C 硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同 溶液中的阳离子不同
D 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 碱溶液中含有氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
4．（2018·河西模拟）用如图所示装置进行实验，下列各组物质中，能使 U 型管内 a 端液面上升的是（ ）
A．硝酸铵和水 B．生石灰和水
C．镁条和稀盐酸 D．氢氧化钠和水
5．（2018·郴州）下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（ ）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
6．（2018·苏州）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Cu CuSO4 Cu（OH）2
B．S SO2 H2SO4
C．Fe FeCl3 AgCl
D．C CO2 CaCO3
7．（2018·呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
8．（2018九上·哈尔滨期中）下列生活中的做法正确的是（ ）
A．如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液
B．向鱼缸中通入空气，可以增加水中含氧量
C．用硫酸铜和氢氧化钠加水配制农业上的杀菌剂波尔多液
D．用硫酸长时间浸泡生锈的铁制品，从而达到较好的除锈效果
9．（2018·葫芦岛）下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．石灰石 D．浓硫酸
10．（2018·新疆）如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是( )
A．浓盐酸具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变
11．（2018·沈阳）下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（ ）
A．白色固体 B．微溶于水
C．溶液有滑腻感 D．能与CO2反应
12．（2018·常州）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
13．（2018九下·东台月考）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其总质量增加的是（ ）
A．食盐水 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
14．（2018·郴州）“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
A．食盐水 B．白醋
C．料酒 D．酱油
15．（2018·常州）下列实验操作错误的是 （ ）
A．量取液体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．稀释液体
16．（2018·江西）下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
17．（2018九上·哈尔滨期中）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用黄铜制作马踏飞燕
B．用钛合金制人造骨
C．用硫酸作汽车铅酸蓄电池
D．用盐酸制药
二、填空题
18．（2018·太仓模拟）左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。
19．（2018·上海）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈 色。
②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是 。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：
Ⅳ的操作名称是 ；C中一定含有的溶质是 。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。
20．（2017·河南）“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等．其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 ；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为 ．
21．雨落叶出红花开
现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)。设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验。先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同) 画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是 。
22．下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是 ；质量增加，且变质的是 。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁 D．碳粉 E．生石灰 F．熟石灰 G．烧碱固体
三、综合题
23．（2018·吉林模拟）准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
（1）以上四种碱具有的共同的化学性质是 ；
（2）不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是 ；
（3）同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是 。
24．（2018·衡阳）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
（1）B物质是 。
（2）A与B反应的实验现象是 。
（3）写出C与D反应的化学方程式 。
四、实验探究题
25．（2018·德州）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？
为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？
瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：
（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。
实验操作： ；
（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ① ；② 。
（3）以上两个化学反应都属于 反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为 价。
（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是 ；
（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是 (填序号)。
①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液
26．（2018·聊城）某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么
[查阅资料]①氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
②氢氧化钙的溶解度曲线如图：
（1）[猜想假设]猜想一：Ca(OH)2
猜想二：
猜想三：CaCO3
（2）[实验验证]
实验操作 实验现象 实验结论
①取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3
②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液
样品中含有Ca(OH)2
[得出结论]甲同学认为猜想二正确。
（3）[反思交流]
①乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想 也可能正确，原因是 。
②丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有 ，则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为 CO2，符合题意；
B、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A，干冰是二氧化碳的固体；
B、苏打是碳酸钠，碳酸氢钠俗称小苏打；
C、氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰；
D、碳酸钠的俗称是纯碱，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱或苛性钠。
2．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，遇碱性溶液变红，A不符合题意；
B、牵牛花的汁液不溶于水，溶于酒精，所以应加酒精浸泡，B不符合题意；
C、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药等，C符合题意；
D、没有指明温度，所以同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据无色酚酞与碱性溶液变红色，变红色的不一定是碱性溶液
B根据牵牛花汁液的性质进行分析解答
C根据硫酸的性质和用途进行分解答
D没有指明温度没有办法比较
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氯化钠溶液可以导电，是因为氯化钠溶液中有自由移动的离子，A符合题意；
D、酸显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，所以有相似的化学性质，B不符合题意；
C、亚铁离子溶液为浅绿色，铁离子溶液为浅黄色，硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，C不符合题意；
D、碱溶液中含有氢氧根离子，所以碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A根据溶液中有大量能够自由移动的粒子进行解答
B根据酸能在溶液中解离出大量的氢离子和酸根离子解答
C根据硫酸亚铁中有硫酸根离子和亚铁离子，硫酸铁中有硫酸根离子和铁离子分析解答
D根据碱在水溶液中解离出氢氧根离子和金属离子解答
4．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，A符合题意；
B. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，B不符合题意；
C. 镁条和稀盐酸反应生成氢气，并且放出大量热，C不符合题意；
D. 氢氧化钠和水溶于水放出大量热，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】U 型管内 a 端液面上升，说明集气瓶内气体减少或温度降低，使瓶内气体压强变小。据此分析解答
5．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，故不符合题意；
B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，故符合题意；
C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故不符合题意；
D、氢氧化钠是是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠的俗名分析；根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠易溶于水，溶解放热，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、铜是不活泼金属，不能与酸反应生成硫酸铜，二是铜不能和比它活动性更弱的硫酸盐发生置换反应，三硫酸铜能与可溶性的碱反应生成氢氧化铜，不符合题意；
B、硫燃烧可以生成二氧化硫，但二氧化硫需要先转化才三氧化硫，三氧化硫才能转化成硫酸，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能一步生成氯化铁，不符合题意；
D、单质碳通过燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、不能完成的反应是铜转化成硫酸铜，无论是与酸反应，还是与盐反应，都不能一步完成；
B、二氧化硫不能直接转化成硫酸；
C、铁与稀酸反应只能生成二价的铁盐。
D、二氧化碳能与碱反应生成沉淀。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法不符合题意。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法符合题意。
C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法不符合题意。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析；根据碳酸钠溶液呈碱性，能与氯化钙产生白色沉淀进行分析。
8．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，A不符合题意；
B、1L水中只能溶解30mL的氧气，所以向鱼缸中通空气，可以增加水中的含氧量，B符合题意；
C、杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，C不符合题意；
D、用硫酸长时间浸泡生锈的铁制品，硫酸将铁锈除去后会腐蚀铁制品，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A根据浓硫酸滴在皮肤或衣服上的应急措施解答
B根据氧气的性质解答
C根据泼尔多液的成分分析解答
D根据硫酸和金属氧化物可以反应解答
9．【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，发生的是物理变化，使得质量减小，A符合题意；
B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，发生的是化学变化，使得质量增加，B不符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，C不符合题意；
D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，发生的是物理变化，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】稀盐酸具有挥发性而质量减小，生石灰和水反应生成氢氧化钙质量增加，石灰石高温分解而质量减小，浓硫酸具有吸水性而质量增加，据此分析解答
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一段时间后乙烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，不符合题意；
B、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了分子在不断运动，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，不符合题意；
D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，丙烧杯内溶液没有与酸接触，颜色不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子是不断运动的分析；根据酚酞遇中性和酸性溶液呈无色，遇碱性溶液呈红色进行分析。
11．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、颜色是物理性质，A不符合题意；
B、溶解性是物质的物理性质，B不符合题意；
C、溶液有滑腻感不需要发生化学变化就可以体现出来，故是物理性质，C不符合题意；
D、氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故是化学性质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学性质是物质需要发生化学变化才能表现出来的性质，物质的颜色，状态、水溶性都属于物质的物理性质，据此分析解答
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故不符合题意；
B.稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故不符合题意；
C.稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故符合题意；
D.酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的化学性质分析，酸能使石蕊试液变红色，能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应，能与碱反应，能与碳酸盐发生反应。
13．【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、食盐溶液不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，A不符合题意；
B、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成可溶性的碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，B符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，发生的是物理变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，需要掌握两种酸在空气中质量的变化。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、食盐水不能喝锌与铜反应，故不能鉴别，故不符合题意；
B、白醋是酸，可以与药金中的锌反应冒出气泡，故可以鉴别，故符合题意；
C、料酒不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故不符合题意；
D、酱油不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应产生氢气分析。
15．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，不符合题意；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，不符合题意；
C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示符合题意。
D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据量筒读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平分析；根据取用液体药品的要求分析；根据给试管中液体加热时的注意事项分析；根据稀释浓硫酸要酸入水中分析。
16．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；
C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；
D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】酚酞在碱溶液或碱性溶液中由无色变为红色。氨水呈碱性。
17．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、马踏飞燕是由青铜制成的，A符合题意；
B、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可以用于制造人造骨，B不符合题意；
C、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸，C不符合题意；
D、盐酸可以用于生产药物，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A根据马踏飞燕的制作材料进行分析解答
B根据钛合金与人体有很好的相容性解答
C根据硫酸的用途进行分析解答
D根据盐酸的用途进行分析解答
18．【答案】
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】本题考查了物质之间的相互反应。熟悉物质的性质是解题的关键。
硝酸钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和硝酸钠，二氧化碳与水反应生成碳酸，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，氧气与红磷点燃时生成五氧化二磷，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。所以用线段连接如下图。
【分析】熟悉物质的化学性质是做题的关键，酸碱盐两两之间可以发生复分解反应，再次结合酸碱盐的化学性质解答
19．【答案】红；NaOH+HCl=NaCl+H2O2；NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；氯化钠；氧化钙、碳酸钙
【知识点】碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色；
②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，C中一定含有的溶质是氯化钠；
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。
【分析】根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氧化钙能与酸反应生成钙盐，钙盐和碳酸钠反应生成碳酸钙分析；根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
20．【答案】塑料；隔绝O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；文字表达式
【解析】【解答】解：塑料和橡胶属于有机合成材料，铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀是使铁与水和氧气隔绝的缘故，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：塑料；隔绝O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
【分析】根据已有的材料的类别、防锈的原理以及硫酸与氧化铁反应的化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
21．【答案】B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】石蕊溶液遇到酸变红，遇到碱变蓝，故先用稀硫酸在纸上画上花，后用酚酞画上叶，后用紫色石蕊溶液喷洒即可出现花朵，此实验的原理是紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝.
故答案为：B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝.
【分析】NaOH溶液呈碱性，硫酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色.
22．【答案】A；CEFG
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是A；质量增加，且变质的是CEFG。
【分析】A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分，暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成；
B、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，暴露在空气中质量会减少，无新物质生成；
C、铁暴露在空气中会生成铁锈，质量增加；
D、碳粉暴露在空气中质量不变，无新物质生成；
E、生石灰暴露在空气中质量会增加，吸收水分，生成氢氧化钙，有新物质氢氧化钙生成；
F、熟石灰暴露在空气中质量会增加，吸收二氧化碳，生成碳酸钙，有新物质碳酸钙生成；
G、烧碱固体暴露在空气中质量会增加，吸收水分，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠，有新物质碳酸钠生成。
故暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是A；质量增加，且变质的是CEFG。
23．【答案】（1）与酸反应
（2）氢氧化铜是蓝色的
（3）温度升高
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【解答】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是温度升高。
故答案为：（1）与酸反应（2）氢氧化铜是蓝色的（3）温度升高
【分析】（1）根据碱的化学性质解答
（2）根据氢氧化铜是蓝色絮状沉淀解答
（3）根据氢氧化钠溶解放热解答
24．【答案】（1）H2SO4
（2）红色固体溶解，生成淡黄色溶液
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【分析】根据题干提供的信息找到题眼，再根据物质的性质猜测和验证其他物质。
根据题干提供的信息，可知E为水；能与水反应的物质为二氧化碳，即D为二氧化碳；能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，则C为氢氧化钠；能与氢氧化钠反应的物质是稀硫酸，则B为稀硫酸；A则为氧化铁。
25．【答案】（1）将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内
（2）SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）化合；＋4
（4）溶液中都有H＋
（5）④
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；化合反应及其应用；文字表达式；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)验证二氧化硫不能使石蕊变红色的实验操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红；(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；(3) 以上两个化学反应的生成物只有一种，属于化合反应；H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以硫元素显+4价；(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都显酸性是因为它们的溶液中都含有氢离子；(5)①饱和氧氧化钙溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较小，效果不好，故不行；②饱和氯化钠溶液不和二氧化硫反应，故不行；③浓盐酸不和二氧化硫反应，故不行；④饱和氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较大，效果好，故可行。
【分析】(1)可以参照验证二氧化碳不能使石蕊变色的方法：即将用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，放入干燥的二氧化硫气体中，观察纸花是否变色；
（2）水和二氧化硫反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸继续与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）以上的反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应；亚硫酸中，轻微+1价。氧为2价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零计算硫元素的化合价。
（4）酸使指示剂变色，是由于和酸中的氢离子发生了反应；
（5）二氧化硫是一种酸性气体，故要选择碱性溶液来吸收，但相同温度下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，故选择氢氧化钠溶液，而不选择氢氧化钙溶液；
26．【答案】（1）Ca(OH)2和CaCO3
（2）溶液由无色变成红色
（3）一；氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；气泡产生；有剩余
【知识点】碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；药品是否变质的探究；科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca(OH)2，部分变质固体成分是 Ca(OH)2和CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是CaCO3，所以猜想二是 Ca(OH)2和CaCO3；实验验证：若样品中含有Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验（2）的现象是溶液由无色变成红色；
反思交流：①根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；②若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验①中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有气泡产生，则猜想二正确；拓展提升：根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。
【分析】(1)从氢氧化钙没有变质，部分变质，全部变质来考虑；
[实验验证]②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液，由于氢氧化钙呈碱性，能够使酚酞变为红色；
[反思交流]①乙同学认为甲同学的结论不合理，因为氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体还有可能是未溶解完的氢氧化钙，也有可能全部是氢氧化钙。即猜想一可能正确，也可能不正确；
②丙同学认为要想验证猜想二正确，则还需要证明有碳酸钙存在，即检验碳酸根离子，则需要加入稀盐酸，观察是否有气泡产生；
[拓展提升]除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有一种过量。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第三单元课题1 常见的酸和碱 同步训练
一、单选题
1．（2018·聊城）下列物质的主要成分与化学式相符的是（ ）
A．干冰CO2 B．苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO D．纯碱NaOH
【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，化学式为 CO2，符合题意；
B、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A，干冰是二氧化碳的固体；
B、苏打是碳酸钠，碳酸氢钠俗称小苏打；
C、氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰；
D、碳酸钠的俗称是纯碱，氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱或苛性钠。
2．（2018九上·哈尔滨期中）下列叙述正确的是（ ）
A．某无色溶液中加入几滴无色酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液
B．取牵牛花在研钵中捣烂，加入水浸泡，可制得指示剂
C．硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药等
D．同一种溶质的饱和溶液，其溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，遇碱性溶液变红，A不符合题意；
B、牵牛花的汁液不溶于水，溶于酒精，所以应加酒精浸泡，B不符合题意；
C、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药等，C符合题意；
D、没有指明温度，所以同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据无色酚酞与碱性溶液变红色，变红色的不一定是碱性溶液
B根据牵牛花汁液的性质进行分析解答
C根据硫酸的性质和用途进行分解答
D没有指明温度没有办法比较
3．（2018九上·哈尔滨期中）对下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 亊实 解释
A 溶液导电的原因 溶液中有自由移动的粒子
B 酸有相似的化学性质 酸溶液中有相同的氢离子
C 硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同 溶液中的阳离子不同
D 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 碱溶液中含有氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、氯化钠溶液可以导电，是因为氯化钠溶液中有自由移动的离子，A符合题意；
D、酸显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，所以有相似的化学性质，B不符合题意；
C、亚铁离子溶液为浅绿色，铁离子溶液为浅黄色，硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，C不符合题意；
D、碱溶液中含有氢氧根离子，所以碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A根据溶液中有大量能够自由移动的粒子进行解答
B根据酸能在溶液中解离出大量的氢离子和酸根离子解答
C根据硫酸亚铁中有硫酸根离子和亚铁离子，硫酸铁中有硫酸根离子和铁离子分析解答
D根据碱在水溶液中解离出氢氧根离子和金属离子解答
4．（2018·河西模拟）用如图所示装置进行实验，下列各组物质中，能使 U 型管内 a 端液面上升的是（ ）
A．硝酸铵和水 B．生石灰和水
C．镁条和稀盐酸 D．氢氧化钠和水
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，A符合题意；
B. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，B不符合题意；
C. 镁条和稀盐酸反应生成氢气，并且放出大量热，C不符合题意；
D. 氢氧化钠和水溶于水放出大量热，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】U 型管内 a 端液面上升，说明集气瓶内气体减少或温度降低，使瓶内气体压强变小。据此分析解答
5．（2018·郴州）下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（ ）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，故不符合题意；
B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，故符合题意；
C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故不符合题意；
D、氢氧化钠是是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠的俗名分析；根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠易溶于水，溶解放热，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
6．（2018·苏州）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Cu CuSO4 Cu（OH）2
B．S SO2 H2SO4
C．Fe FeCl3 AgCl
D．C CO2 CaCO3
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、铜是不活泼金属，不能与酸反应生成硫酸铜，二是铜不能和比它活动性更弱的硫酸盐发生置换反应，三硫酸铜能与可溶性的碱反应生成氢氧化铜，不符合题意；
B、硫燃烧可以生成二氧化硫，但二氧化硫需要先转化才三氧化硫，三氧化硫才能转化成硫酸，不符合题意；
C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能一步生成氯化铁，不符合题意；
D、单质碳通过燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、不能完成的反应是铜转化成硫酸铜，无论是与酸反应，还是与盐反应，都不能一步完成；
B、二氧化硫不能直接转化成硫酸；
C、铁与稀酸反应只能生成二价的铁盐。
D、二氧化碳能与碱反应生成沉淀。
7．（2018·呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法不符合题意。
B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法符合题意。
C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法不符合题意。
D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析；根据碳酸钠溶液呈碱性，能与氯化钙产生白色沉淀进行分析。
8．（2018九上·哈尔滨期中）下列生活中的做法正确的是（ ）
A．如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液
B．向鱼缸中通入空气，可以增加水中含氧量
C．用硫酸铜和氢氧化钠加水配制农业上的杀菌剂波尔多液
D．用硫酸长时间浸泡生锈的铁制品，从而达到较好的除锈效果
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；酸的化学性质；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，A不符合题意；
B、1L水中只能溶解30mL的氧气，所以向鱼缸中通空气，可以增加水中的含氧量，B符合题意；
C、杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，C不符合题意；
D、用硫酸长时间浸泡生锈的铁制品，硫酸将铁锈除去后会腐蚀铁制品，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A根据浓硫酸滴在皮肤或衣服上的应急措施解答
B根据氧气的性质解答
C根据泼尔多液的成分分析解答
D根据硫酸和金属氧化物可以反应解答
9．（2018·葫芦岛）下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．石灰石 D．浓硫酸
【答案】A
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，发生的是物理变化，使得质量减小，A符合题意；
B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，发生的是化学变化，使得质量增加，B不符合题意；
C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，C不符合题意；
D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，发生的是物理变化，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】稀盐酸具有挥发性而质量减小，生石灰和水反应生成氢氧化钙质量增加，石灰石高温分解而质量减小，浓硫酸具有吸水性而质量增加，据此分析解答
10．（2018·新疆）如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是( )
A．浓盐酸具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一段时间后乙烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，不符合题意；
B、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了分子在不断运动，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，不符合题意；
D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，丙烧杯内溶液没有与酸接触，颜色不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子是不断运动的分析；根据酚酞遇中性和酸性溶液呈无色，遇碱性溶液呈红色进行分析。
11．（2018·沈阳）下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（ ）
A．白色固体 B．微溶于水
C．溶液有滑腻感 D．能与CO2反应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、颜色是物理性质，A不符合题意；
B、溶解性是物质的物理性质，B不符合题意；
C、溶液有滑腻感不需要发生化学变化就可以体现出来，故是物理性质，C不符合题意；
D、氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故是化学性质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学性质是物质需要发生化学变化才能表现出来的性质，物质的颜色，状态、水溶性都属于物质的物理性质，据此分析解答
12．（2018·常州）利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故不符合题意；
B.稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故不符合题意；
C.稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故符合题意；
D.酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的化学性质分析，酸能使石蕊试液变红色，能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应，能与碱反应，能与碳酸盐发生反应。
13．（2018九下·东台月考）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其总质量增加的是（ ）
A．食盐水 B．烧碱溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、食盐溶液不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，A不符合题意；
B、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成可溶性的碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，B符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，发生的是物理变化，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，需要掌握两种酸在空气中质量的变化。
14．（2018·郴州）“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
A．食盐水 B．白醋
C．料酒 D．酱油
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、食盐水不能喝锌与铜反应，故不能鉴别，故不符合题意；
B、白醋是酸，可以与药金中的锌反应冒出气泡，故可以鉴别，故符合题意；
C、料酒不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故不符合题意；
D、酱油不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应产生氢气分析。
15．（2018·常州）下列实验操作错误的是 （ ）
A．量取液体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．稀释液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，不符合题意；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，不符合题意；
C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示符合题意。
D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据量筒读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平分析；根据取用液体药品的要求分析；根据给试管中液体加热时的注意事项分析；根据稀释浓硫酸要酸入水中分析。
16．（2018·江西）下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合题意；
B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；
C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；
D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】酚酞在碱溶液或碱性溶液中由无色变为红色。氨水呈碱性。
17．（2018九上·哈尔滨期中）下列物质的用途错误的是（ ）
A．用黄铜制作马踏飞燕
B．用钛合金制人造骨
C．用硫酸作汽车铅酸蓄电池
D．用盐酸制药
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、马踏飞燕是由青铜制成的，A符合题意；
B、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可以用于制造人造骨，B不符合题意；
C、硫酸是铅蓄电池中的主要的酸，C不符合题意；
D、盐酸可以用于生产药物，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A根据马踏飞燕的制作材料进行分析解答
B根据钛合金与人体有很好的相容性解答
C根据硫酸的用途进行分析解答
D根据盐酸的用途进行分析解答
二、填空题
18．（2018·太仓模拟）左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。
【答案】
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】本题考查了物质之间的相互反应。熟悉物质的性质是解题的关键。
硝酸钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和硝酸钠，二氧化碳与水反应生成碳酸，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，氧气与红磷点燃时生成五氧化二磷，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。所以用线段连接如下图。
【分析】熟悉物质的化学性质是做题的关键，酸碱盐两两之间可以发生复分解反应，再次结合酸碱盐的化学性质解答
19．（2018·上海）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈 色。
②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是 。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：
Ⅳ的操作名称是 ；C中一定含有的溶质是 。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。
【答案】红；NaOH+HCl=NaCl+H2O2；NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；氯化钠；氧化钙、碳酸钙
【知识点】碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色；
②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，C中一定含有的溶质是氯化钠；
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。
【分析】根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氧化钙能与酸反应生成钙盐，钙盐和碳酸钠反应生成碳酸钙分析；根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
20．（2017·河南）“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等．其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 ；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为 ．
【答案】塑料；隔绝O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；文字表达式
【解析】【解答】解：塑料和橡胶属于有机合成材料，铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀是使铁与水和氧气隔绝的缘故，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：塑料；隔绝O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
【分析】根据已有的材料的类别、防锈的原理以及硫酸与氧化铁反应的化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
21．雨落叶出红花开
现有白纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)。设计出《雨落叶出红花开》的趣味实验。先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同) 画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是 。
【答案】B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】石蕊溶液遇到酸变红，遇到碱变蓝，故先用稀硫酸在纸上画上花，后用酚酞画上叶，后用紫色石蕊溶液喷洒即可出现花朵，此实验的原理是紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝.
故答案为：B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝.
【分析】NaOH溶液呈碱性，硫酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色.
22．下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是 ；质量增加，且变质的是 。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁 D．碳粉 E．生石灰 F．熟石灰 G．烧碱固体
【答案】A；CEFG
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是A；质量增加，且变质的是CEFG。
【分析】A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分，暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成；
B、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，暴露在空气中质量会减少，无新物质生成；
C、铁暴露在空气中会生成铁锈，质量增加；
D、碳粉暴露在空气中质量不变，无新物质生成；
E、生石灰暴露在空气中质量会增加，吸收水分，生成氢氧化钙，有新物质氢氧化钙生成；
F、熟石灰暴露在空气中质量会增加，吸收二氧化碳，生成碳酸钙，有新物质碳酸钙生成；
G、烧碱固体暴露在空气中质量会增加，吸收水分，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠，有新物质碳酸钠生成。
故暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是A；质量增加，且变质的是CEFG。
三、综合题
23．（2018·吉林模拟）准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
（1）以上四种碱具有的共同的化学性质是 ；
（2）不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是 ；
（3）同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是 。
【答案】（1）与酸反应
（2）氢氧化铜是蓝色的
（3）温度升高
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【解答】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是温度升高。
故答案为：（1）与酸反应（2）氢氧化铜是蓝色的（3）温度升高
【分析】（1）根据碱的化学性质解答
（2）根据氢氧化铜是蓝色絮状沉淀解答
（3）根据氢氧化钠溶解放热解答
24．（2018·衡阳）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
（1）B物质是 。
（2）A与B反应的实验现象是 。
（3）写出C与D反应的化学方程式 。
【答案】（1）H2SO4
（2）红色固体溶解，生成淡黄色溶液
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，据此解答。（1）B是硫酸（或H2SO4）；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【分析】根据题干提供的信息找到题眼，再根据物质的性质猜测和验证其他物质。
根据题干提供的信息，可知E为水；能与水反应的物质为二氧化碳，即D为二氧化碳；能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，则C为氢氧化钠；能与氢氧化钠反应的物质是稀硫酸，则B为稀硫酸；A则为氧化铁。
四、实验探究题
25．（2018·德州）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？
为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？
瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：
（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。
实验操作： ；
（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ① ；② 。
（3）以上两个化学反应都属于 反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为 价。
（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是 ；
（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是 (填序号)。
①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液
【答案】（1）将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内
（2）SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）化合；＋4
（4）溶液中都有H＋
（5）④
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；化合反应及其应用；文字表达式；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)验证二氧化硫不能使石蕊变红色的实验操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红；(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；(3) 以上两个化学反应的生成物只有一种，属于化合反应；H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以硫元素显+4价；(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都显酸性是因为它们的溶液中都含有氢离子；(5)①饱和氧氧化钙溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较小，效果不好，故不行；②饱和氯化钠溶液不和二氧化硫反应，故不行；③浓盐酸不和二氧化硫反应，故不行；④饱和氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应，但溶液浓度较大，效果好，故可行。
【分析】(1)可以参照验证二氧化碳不能使石蕊变色的方法：即将用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，放入干燥的二氧化硫气体中，观察纸花是否变色；
（2）水和二氧化硫反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸继续与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）以上的反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应；亚硫酸中，轻微+1价。氧为2价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零计算硫元素的化合价。
（4）酸使指示剂变色，是由于和酸中的氢离子发生了反应；
（5）二氧化硫是一种酸性气体，故要选择碱性溶液来吸收，但相同温度下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，故选择氢氧化钠溶液，而不选择氢氧化钙溶液；
26．（2018·聊城）某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么
[查阅资料]①氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
②氢氧化钙的溶解度曲线如图：
（1）[猜想假设]猜想一：Ca(OH)2
猜想二：
猜想三：CaCO3
（2）[实验验证]
实验操作 实验现象 实验结论
①取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3
②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液
样品中含有Ca(OH)2
[得出结论]甲同学认为猜想二正确。
（3）[反思交流]
①乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想 也可能正确，原因是 。
②丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有 ，则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否 。
【答案】（1）Ca(OH)2和CaCO3
（2）溶液由无色变成红色
（3）一；氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；气泡产生；有剩余
【知识点】碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；药品是否变质的探究；科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】猜想假设：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。若没有变质，则固体成分是Ca(OH)2，部分变质固体成分是 Ca(OH)2和CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是CaCO3，所以猜想二是 Ca(OH)2和CaCO3；实验验证：若样品中含有Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验（2）的现象是溶液由无色变成红色；
反思交流：①根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；②若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验①中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有气泡产生，则猜想二正确；拓展提升：根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。
【分析】(1)从氢氧化钙没有变质，部分变质，全部变质来考虑；
[实验验证]②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液，由于氢氧化钙呈碱性，能够使酚酞变为红色；
[反思交流]①乙同学认为甲同学的结论不合理，因为氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体还有可能是未溶解完的氢氧化钙，也有可能全部是氢氧化钙。即猜想一可能正确，也可能不正确；
②丙同学认为要想验证猜想二正确，则还需要证明有碳酸钙存在，即检验碳酸根离子，则需要加入稀盐酸，观察是否有气泡产生；
[拓展提升]除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有一种过量。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
