2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第二单元测试卷
一、单选题
1．（2018·玉林）下列饮品中，属于溶液的是（ ）
A．纯净水 B．玉米汁
C．糖水 D．豆浆
2．（2019九上·重庆期末）下列有关溶液的认识，不正确的是（ ）
A．水是最常见的溶剂
B．汽油可以溶解油污
C．有些反应必须要在溶液中才能进行
D．温度升高，气体的溶解度增大
3．某物质的饱和溶液一定是 ( )
A．浓溶液
B．稀溶液
C．含100克水的溶液
D．在一定条件下，不能再溶解该物质的溶液
4．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，下列做法不正确的是( )
A．称量：用天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
5．要使氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化钠晶体
6．现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法不正确的是( )
A．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
B．该20%稀硫酸中，溶质质量为100g
C．实验中不需要使用托盘天平
D．该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
7．（2018九上·深圳月考）喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（ ）
A．温度升高 B．温度降低
C．压强增大 D．压强减小
8．（2019九上·重庆期末）如图表示X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t3℃时，X的饱和溶液一定比Y的不饱和溶液浓
B．t2℃时，等质量的X、Y的溶液中，含有相同质量的溶质
C．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
D．将t3℃时的X的不饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数可能变小
9．（2018九上·市北区期中）同学们在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下。根据数据分析，下列叙述正确的是（ ）
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量（g） 100 100 100 100
加入KNO3的质量（g） 80 100 120 140
溶液质量（g） 180 200 210 210
A．实验1所得溶液的溶质质量分数=
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质最分数比实验3大
D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数=
10．（2018九上·槐荫期中）把400g20％的氯化钠溶液稀释成10％的溶液，需加水的质量为（ ）
A．100g B．200g C．400g D．800g
11．（2018九上·鱼台期中）如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，装置的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，U形管中红墨水液面左高右低的是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．氯化钠固体
C．浓硫酸(溶于水后放热) D．硝酸铵固体
12．现有含金属元素的质量分数为75%的氧化铁和氧化铜组成的混合物6.4g，与200g硫酸溶液恰好完全反应，则所用硫酸溶液的溶质质量分数为（ ）
A．9.8% B．4.9%
C．19.6% D．10%
13．（2018九上·南岗期中）如图是甲、乙两种固体物质（甲、乙均不含结晶水）的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ )
A．t1℃时，乙溶液中溶质质量分数大于甲溶液中溶质质量分数
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质质量相等
C．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t3℃时，分別将等质量的甲、乙饱和溶液降温t2℃所得溶液中溶质质量甲
14．如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是( )
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
15．（2018·淄博）在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化（ ）
下列说法你认为正确的是（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
16．（2018·眉山）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
17．（2018九上·深圳月考）把200 g 质量分数为20%的食盐溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
A．100g B．200g C．400g D．800g
18．（2018·河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
二、填空题
19．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。
20．将溶质和溶剂的名称填入下表相应的空格内。
溶液 75%的医用酒精
碘酒 稀盐酸
溶质
溶剂 水
21．（2018·宝山模拟）某小组同学利用下图溶解度曲线和下图进行实验，并完成下列问题
①20℃时，氯化钠的溶解度为 。
②40℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（用“>”“<”“=”填空）
③A中溶液为60℃硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
④B中溶液的质量为 克
⑤将D过滤，下列有关所得晶体和溶液说法正确的是 （填字母）。
Ⅰ.析出的晶体中可能含有氯化钠 Ⅱ.所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠
Ⅲ .C→D过程可以完全分离硝酸钾和氯化钠 Ⅳ.所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
三、计算题
22．（2019九上·南岗期末）张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中
碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式 ；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式 ；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为 ；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为 ；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为 。
23．（2018·德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为多少。
四、实验探究题
24．（2019九上·重庆期末）回答下列与基本实验有关的问题。
【实验一】用氯化钠固体和水配制一定质量分数的氯化钠溶液。
实验步骤为：①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶贴标签
（1）步骤②中，如称量时只在天平左盘放了纸，则所得溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
（2）步骤③中，需要用到的仪器有 。
（3）步骤④中，玻璃棒的作用是 。
（4）实验室用右图所示的装置制取某种气体。下列说法中，一定正确的是 （填序号）。
A．该气体难溶于水 B．该反应需要催化剂
C．该气体密度比空气大 D．反应物都是固体
（5）晓辉同学打算在实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，但他发现锌粒用完了，只找到了镁条。小跃同学提出只要选用合适的发生装置，用镁条代替也能顺利完成。下列发生装置中，应选用的是 （填序号）。
五、综合题
25．50℃时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。
（1）取第一份溶液，使其温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数为 。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g，或者蒸发 g的水。
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。
26．（2018九上·市北区期中）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 (填字母)。
（3）将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 (填一种即可)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、纯净水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须属于混合物，不符合题意；
B、玉米汁不均一不稳定属于悬浊液，不符合题意；
C、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是一种稳定均一的混合物，纯净水是纯净物；豆浆和玉米汁是不均一和不稳定的混合物；糖水是均一温度的混合物，故属于溶液。
2．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A.
水是最常见的溶剂 ，A不符合题意
B.汽油具有溶解油污的能力，B不符合题意
C. 有些反应必须要在溶液中才能进行 ，C不符合题意
D.气体的溶解度受温度和压强影响，温度越高气体的溶解度越小，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据已有的溶液的知识结合溶解度的影响因素进行分析解答
3．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液的质量可以是任意值，溶剂也可是任意质量，但饱和溶液在一定条件下，不能再溶解该物质的溶液；
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义及与稀溶液浓溶液的关系分析。
4．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶液不能在量筒中进行，应在烧杯中配制，C做法不正确；
故答案为：C。
【分析】根据量筒的使用要求分析。
5．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】加水、升高温度能使氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，搅拌不能改变溶液的状态，加氯化钠晶体可使氯化钠的不饱和溶液变饱和；
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液、不饱和溶液的转化方法分析。
6．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，不符合题意；
B.该20%稀硫酸中，溶质质量为5001.1420%=114g，符合题意；
C.该实验为溶液稀释，实验中不需要使用托盘天平，不符合题意；
D.该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝100g：80g＝5∶4，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据浓溶液配制一定质量分数的稀溶液的操作步骤分析；根据溶质质量分数的含义进行分析。
7．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】喝了汽水以后常常会打嗝，是由于人体内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，
故答案为：A。
【分析】根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析解答
8．【答案】B
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.在
t3℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，所以X饱和溶液一定比Y的不饱和溶液浓，A不符合题意
B.在 t2℃ 时，X和Y的溶解度相等，所以等质量的X和Y的饱和溶液中，含有相同质量的溶质，B不符合题意
C.在 t1℃时 Y的溶解度最大，X和Z的溶解度相等，升高温度，Z的溶解度减小，X和Y的溶解度增大，所以 将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z ，C不符合题意
D. 将t3℃时的X的不饱和溶液降温至t1℃ ，溶液可能会析出晶体， 其溶质的质量分数可能变小 ，D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据固体的溶解度曲线可以查出，某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，查出不同物质在同一温度的溶解度，从而比较饱和溶液的溶质质量分数；查出物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定提纯方法。
9．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶质质量分数═ ，100g为水的质量，实验1所得溶液的溶质质量分数= =44.4%， A不符合题意；
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，根据实验3可知，实验2所得溶液还能溶解溶质是不饱和溶液；B不符合题意；
C、该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，溶液的质量相等，溶质质量分数相等，C不符合题意；
D、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液。故实验4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，饱和溶液溶质质量分数计算时应溶质质量110g，溶液质量为210g，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，溶液质量等于溶质加溶剂解答
B根据饱和溶液的概念分析解答
C根据溶质质量分数的计算结合图中数据分析解答
D根据当向水中加入固体时，所得溶液的质量小于二者之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液为该温度下的饱和溶液，在根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法解答
10．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设：要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则400g×20%=（400g+x）×10%，x=400g。
故答案为：C。
【分析】根据稀释前后溶质的质量不变分析解答
11．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】U形管中液面左高右低，则说明左边容器中压强小于外界大气压，所以向试管中加入的物质遇水有吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时放热，氯化钠固体溶解温度不变，硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低；
故答案为：D。
【分析】根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠、浓硫酸溶解放热分析。
12．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再根据氧元素的质量守恒进行分析解答。由于氧化铁和氧化铜的混合物与200g硫酸溶液恰好完全反应，分析化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，生成水中氢元素全部来自硫酸；氧化铁、氧化铜组成的混合物中氧元素的质量=6.4g×（1-75%）=1.6g，设：硫酸溶液中硫酸的质量为x，由化学方程式可以得到氧化铁、氧化铜组成的混合物中氧元素、水、硫酸的关系如下：
O~H2O~ H2SO4
16 98
1.6g x
x=9.8g
则该硫酸溶液中氢元素的质量分数= =4.9%。
故答案为：B。
【分析】根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在根据氧元素的质量守恒分析解答
13．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以乙的溶液溶质质量分数不一定大于甲的溶液溶质质量分数，A不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，B不符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，C不符合题意；
D、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，所得溶液中溶质质量甲<乙，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】通过溶解度曲线图可以得到，某物质在一定温度下的溶解度，从而确定其溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定其溶质的质量分数大小，可以得到物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定提纯方法，据此分析解答
14．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A硝酸铵溶解时吸收热量使温度降低到着火点以下，不能燃烧，A不符合题意
B氢氧化钠溶解放热，使温度达到着火点，且试管中白磷和氧气接触，B符合题意
C蔗糖溶解时温度不变，不能使白磷达到着火点，C不符合题意
D食盐溶解时温度几乎不变，不能使白磷达到着火点，D不符合题意
故答案为：B
【分析】燃烧必须同时具备以下三个条件：可燃物；氧气或空气，使温度达到着火点以上，据此分析解答
15．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10g的水析出4g的晶体，二溶液甲蒸发10g 的水只析出2g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，故不符合题意；
B、20℃时，10g水中最多能溶解4g的该物质，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故符合题意；
C、溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故不符合题意；
D、溶液乙和丙是同温度下的同种物质的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据饱和溶液改变条件可析出晶体，且析出晶体后的溶液仍是饱和溶液分析；根据溶解度定义分析；根据饱和溶液中溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
16．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A不符合题意；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=33.3%，故B符合题意；
C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C不符合题意；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：（1）看出某种物质在一定温度下的溶解度，进而判断它的日你个解性；（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，进而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小；（3）判断物质的溶解度随温度的变化情况，进而判断是降温结晶还是升温结晶的方法来提纯。
17．【答案】B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设需要加水x克，溶质的质量 = 20%×200 g= 40g，稀释前后溶质质量不变，则： ×100%= 10%，解得x = 200g，所以需加水200g。
故答案为：B。
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答
18．【答案】A
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质会使得溶液中溶质质量偏小，质量分数偏小，正确； ②用量筒量取水时仰视读数则水的实际体积会偏大，溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水洒出会使得溶液中溶剂偏小，则溶质质量分数偏大，错误； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不会影响溶质质量分数，错误；
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液时溶质质量小或溶剂质量大都会造成溶质质量分数偏小进行分析。
19．【答案】90
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】配制100kg10%的氯化钙溶液需要氯化钙质量为100kg10%=10kg，则需水的质量为100kg-10kg=90kg；
【分析】根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析；根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
20．【答案】酒精；碘；氯化氢；水；酒精
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】75%的医用酒精溶质是酒精，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂为酒精，稀盐酸溶质是氯化氢，溶剂是水；
【分析】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；有水的溶液中水是溶剂，其他物质是溶质。
21．【答案】36g；>；不饱和；21；Ⅱ、Ⅳ
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】①由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
②由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
③60℃硝酸钾的溶解度为110g，故该温度下10g的水中可溶解11g 的硝酸钾，故A中溶液为60℃硝酸钾的不饱和溶液；
④由③可知，60℃时，再加入6g的硝酸钾，不能完全溶解，可以溶解11g 的硝酸钾，故B中溶液的质量为21克；
⑤Ⅰ.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故10g的水中可溶解3.6g 的氯化钠，故析出的晶体中不可能含有氯化钠，不符合题意；
Ⅱ. 所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠，符合题意；
Ⅲ. C→D过程的过程中氯化钠和硝酸钾都没有完全结晶，不符合题意；
Ⅳ.整个过程中共加入12g的硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故10g的水中最多能溶解11g的硝酸钾，故该溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；符合题意.
故答案为：36；＞；不饱和；21；Ⅱ、Ⅳ.
【分析】①根据溶解度曲线可知20℃时氯化钠的溶解度；
②40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
③60℃时硝酸钾的溶解度是110g；
④B中溶液的质量=10g+6g+5g；
⑤Ⅰ.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，据此可判断析出的晶体中是否含有氯化钠；
Ⅲ. C→D过程的过程中氯化钠和硝酸钾都没有完全结晶；
Ⅱ．所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠；
Ⅳ.20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，据此可判断所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液.
22．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）53％
（4）6.7％
（5）20g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】生成二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；
设反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，消耗盐酸的质量为m。
x=11.7g
y=10.6g
m=7.3g（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）列出求解反应中生成氯化钠的质量(x)的比例式为： ；（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为： ×100％=53％；（4）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+（20g-10.6g-1g）=20.1g。若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为： ×100％=6.7％；（5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为A，36.5%×A=7.3，A=20g。故需浓盐酸的质量为20g。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合反应的方程式可以求算参加反应的氯化氢和 碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而计算对应的溶质质量分数
23．【答案】解：设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=
FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
= ，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为 =20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据铁和稀硫酸反应的方程式，利用生成的硫酸亚铁的质量，既可以计算4.9吨废硫酸中H2SO4的质量，再根据溶质质量分数的计算方法则可以计算废硫酸中H2SO4的质量分数。
24．【答案】（1）偏小
（2）量筒、胶头滴管
（3）搅拌，加快溶解的速率 【实验二】实验室制取气体
（4）D
（5）C
【知识点】制取气体的反应原理的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）
步骤②中，如称量时只在天平左盘放了纸，根据左物右码的原则，称取的氯化钠的质量会偏小，则所得溶液的溶质质量分数会
（2）
步骤③中，要量取一定体积的液体，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管
（3） 步骤④中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率
（4）A该装置不能判断气体的溶解性，A不符合题意
B该装置不能判断是否需要催化剂，B不符合题意
C该装置利用向下排空气法收集气体，说明气体的密度小于空气密度，C不符合题意
D该装置能判断反应物都是固体，D符合题意
（5）由于镁与稀硫酸反应速度较快，若用镁和稀硫酸制取氢气，应选择装置c ，通过分液漏斗添加硫酸控制反应速率
故答案为：（1） 偏小 （2） 量筒、胶头滴管 （3） 搅拌，加快溶解的速率 （4）D（5） C
【分析】（1）根据托盘天平的使用方法及溶质质量分数的计算方法解答
（2）根据量取一定量液体的操作方法分析解答
（3）根据溶解中玻璃棒的作用分析解答
（4）根据制取装置的特点分析有关说法
（5）根据镁和稀硫酸反应速率快分析解答
25．【答案】（1）10%
（2）5；20
（3）40
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相等，仍是10%；（2）设使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体质量为x，则
x=20g
若蒸发水，设蒸发水的质量为y
y=20g；
（3）使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水质量为z
z=40g.
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
26．【答案】（1）50%
（2）C
（3）增加溶质（合理即可）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A点时，该溶液的溶质质量的质量为100g，说明M溶解了50g，该溶液的质量分数= =50%；（2）根据图示可知，在A点时，该溶液的溶质质量的质量为100g，说明M溶解了50g，溶质没有完全溶解，溶液属于饱和溶液，B点时，该溶液的溶质质量的质量为130g，说明M溶解了80g，溶质恰好完全溶解，溶液属于饱和溶液，C点时，溶液的温度升高到60℃，M全部溶解，升高温度的过程中溶液的质量没有增加，属于不饱和溶液；（3）通过分析溶解度曲线可知，将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质。
故答案为：（1） 5 0% （2）Ｃ（3） 增加溶质（合理即可）
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算方法解答
（2）ＡＢＣ三点对应的溶液，属于不饱和溶液的是Ｃ，因为温度升高，溶解度增大，但是没有固体了
（3）根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法分析解答
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第二单元测试卷
一、单选题
1．（2018·玉林）下列饮品中，属于溶液的是（ ）
A．纯净水 B．玉米汁
C．糖水 D．豆浆
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、纯净水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须属于混合物，不符合题意；
B、玉米汁不均一不稳定属于悬浊液，不符合题意；
C、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是一种稳定均一的混合物，纯净水是纯净物；豆浆和玉米汁是不均一和不稳定的混合物；糖水是均一温度的混合物，故属于溶液。
2．（2019九上·重庆期末）下列有关溶液的认识，不正确的是（ ）
A．水是最常见的溶剂
B．汽油可以溶解油污
C．有些反应必须要在溶液中才能进行
D．温度升高，气体的溶解度增大
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A.
水是最常见的溶剂 ，A不符合题意
B.汽油具有溶解油污的能力，B不符合题意
C. 有些反应必须要在溶液中才能进行 ，C不符合题意
D.气体的溶解度受温度和压强影响，温度越高气体的溶解度越小，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据已有的溶液的知识结合溶解度的影响因素进行分析解答
3．某物质的饱和溶液一定是 ( )
A．浓溶液
B．稀溶液
C．含100克水的溶液
D．在一定条件下，不能再溶解该物质的溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液的质量可以是任意值，溶剂也可是任意质量，但饱和溶液在一定条件下，不能再溶解该物质的溶液；
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义及与稀溶液浓溶液的关系分析。
4．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，下列做法不正确的是( )
A．称量：用天平称量硝酸钾5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶液不能在量筒中进行，应在烧杯中配制，C做法不正确；
故答案为：C。
【分析】根据量筒的使用要求分析。
5．要使氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化钠晶体
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】加水、升高温度能使氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，搅拌不能改变溶液的状态，加氯化钠晶体可使氯化钠的不饱和溶液变饱和；
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液、不饱和溶液的转化方法分析。
6．现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法不正确的是( )
A．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
B．该20%稀硫酸中，溶质质量为100g
C．实验中不需要使用托盘天平
D．该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，不符合题意；
B.该20%稀硫酸中，溶质质量为5001.1420%=114g，符合题意；
C.该实验为溶液稀释，实验中不需要使用托盘天平，不符合题意；
D.该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝100g：80g＝5∶4，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据浓溶液配制一定质量分数的稀溶液的操作步骤分析；根据溶质质量分数的含义进行分析。
7．（2018九上·深圳月考）喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（ ）
A．温度升高 B．温度降低
C．压强增大 D．压强减小
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】喝了汽水以后常常会打嗝，是由于人体内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，
故答案为：A。
【分析】根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析解答
8．（2019九上·重庆期末）如图表示X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t3℃时，X的饱和溶液一定比Y的不饱和溶液浓
B．t2℃时，等质量的X、Y的溶液中，含有相同质量的溶质
C．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
D．将t3℃时的X的不饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数可能变小
【答案】B
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A.在
t3℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，所以X饱和溶液一定比Y的不饱和溶液浓，A不符合题意
B.在 t2℃ 时，X和Y的溶解度相等，所以等质量的X和Y的饱和溶液中，含有相同质量的溶质，B不符合题意
C.在 t1℃时 Y的溶解度最大，X和Z的溶解度相等，升高温度，Z的溶解度减小，X和Y的溶解度增大，所以 将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z ，C不符合题意
D. 将t3℃时的X的不饱和溶液降温至t1℃ ，溶液可能会析出晶体， 其溶质的质量分数可能变小 ，D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据固体的溶解度曲线可以查出，某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，查出不同物质在同一温度的溶解度，从而比较饱和溶液的溶质质量分数；查出物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定提纯方法。
9．（2018九上·市北区期中）同学们在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下。根据数据分析，下列叙述正确的是（ ）
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量（g） 100 100 100 100
加入KNO3的质量（g） 80 100 120 140
溶液质量（g） 180 200 210 210
A．实验1所得溶液的溶质质量分数=
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质最分数比实验3大
D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数=
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶质质量分数═ ，100g为水的质量，实验1所得溶液的溶质质量分数= =44.4%， A不符合题意；
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，根据实验3可知，实验2所得溶液还能溶解溶质是不饱和溶液；B不符合题意；
C、该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，溶液的质量相等，溶质质量分数相等，C不符合题意；
D、当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液。故实验4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g水中最多能够溶解110g硝酸钾，饱和溶液溶质质量分数计算时应溶质质量110g，溶液质量为210g，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，溶液质量等于溶质加溶剂解答
B根据饱和溶液的概念分析解答
C根据溶质质量分数的计算结合图中数据分析解答
D根据当向水中加入固体时，所得溶液的质量小于二者之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液为该温度下的饱和溶液，在根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法解答
10．（2018九上·槐荫期中）把400g20％的氯化钠溶液稀释成10％的溶液，需加水的质量为（ ）
A．100g B．200g C．400g D．800g
【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设：要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则400g×20%=（400g+x）×10%，x=400g。
故答案为：C。
【分析】根据稀释前后溶质的质量不变分析解答
11．（2018九上·鱼台期中）如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，装置的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，U形管中红墨水液面左高右低的是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．氯化钠固体
C．浓硫酸(溶于水后放热) D．硝酸铵固体
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】U形管中液面左高右低，则说明左边容器中压强小于外界大气压，所以向试管中加入的物质遇水有吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水时放热，氯化钠固体溶解温度不变，硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低；
故答案为：D。
【分析】根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠、浓硫酸溶解放热分析。
12．现有含金属元素的质量分数为75%的氧化铁和氧化铜组成的混合物6.4g，与200g硫酸溶液恰好完全反应，则所用硫酸溶液的溶质质量分数为（ ）
A．9.8% B．4.9%
C．19.6% D．10%
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再根据氧元素的质量守恒进行分析解答。由于氧化铁和氧化铜的混合物与200g硫酸溶液恰好完全反应，分析化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，生成水中氢元素全部来自硫酸；氧化铁、氧化铜组成的混合物中氧元素的质量=6.4g×（1-75%）=1.6g，设：硫酸溶液中硫酸的质量为x，由化学方程式可以得到氧化铁、氧化铜组成的混合物中氧元素、水、硫酸的关系如下：
O~H2O~ H2SO4
16 98
1.6g x
x=9.8g
则该硫酸溶液中氢元素的质量分数= =4.9%。
故答案为：B。
【分析】根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在根据氧元素的质量守恒分析解答
13．（2018九上·南岗期中）如图是甲、乙两种固体物质（甲、乙均不含结晶水）的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（ )
A．t1℃时，乙溶液中溶质质量分数大于甲溶液中溶质质量分数
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质质量相等
C．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t3℃时，分別将等质量的甲、乙饱和溶液降温t2℃所得溶液中溶质质量甲
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以乙的溶液溶质质量分数不一定大于甲的溶液溶质质量分数，A不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，B不符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，C不符合题意；
D、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，所得溶液中溶质质量甲<乙，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】通过溶解度曲线图可以得到，某物质在一定温度下的溶解度，从而确定其溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定其溶质的质量分数大小，可以得到物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定提纯方法，据此分析解答
14．如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是( )
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．食盐
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A硝酸铵溶解时吸收热量使温度降低到着火点以下，不能燃烧，A不符合题意
B氢氧化钠溶解放热，使温度达到着火点，且试管中白磷和氧气接触，B符合题意
C蔗糖溶解时温度不变，不能使白磷达到着火点，C不符合题意
D食盐溶解时温度几乎不变，不能使白磷达到着火点，D不符合题意
故答案为：B
【分析】燃烧必须同时具备以下三个条件：可燃物；氧气或空气，使温度达到着火点以上，据此分析解答
15．（2018·淄博）在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化（ ）
下列说法你认为正确的是（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10g的水析出4g的晶体，二溶液甲蒸发10g 的水只析出2g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，故不符合题意；
B、20℃时，10g水中最多能溶解4g的该物质，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故符合题意；
C、溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故不符合题意；
D、溶液乙和丙是同温度下的同种物质的饱和溶液，故溶质的质量分数相同，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据饱和溶液改变条件可析出晶体，且析出晶体后的溶液仍是饱和溶液分析；根据溶解度定义分析；根据饱和溶液中溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。
16．（2018·眉山）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲
D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A不符合题意；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=33.3%，故B符合题意；
C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C不符合题意；
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：（1）看出某种物质在一定温度下的溶解度，进而判断它的日你个解性；（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，进而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小；（3）判断物质的溶解度随温度的变化情况，进而判断是降温结晶还是升温结晶的方法来提纯。
17．（2018九上·深圳月考）把200 g 质量分数为20%的食盐溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
A．100g B．200g C．400g D．800g
【答案】B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】设需要加水x克，溶质的质量 = 20%×200 g= 40g，稀释前后溶质质量不变，则： ×100%= 10%，解得x = 200g，所以需加水200g。
故答案为：B。
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答
18．（2018·河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【知识点】实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质会使得溶液中溶质质量偏小，质量分数偏小，正确； ②用量筒量取水时仰视读数则水的实际体积会偏大，溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水洒出会使得溶液中溶剂偏小，则溶质质量分数偏大，错误； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不会影响溶质质量分数，错误；
故答案为：A。
【分析】根据配制溶液时溶质质量小或溶剂质量大都会造成溶质质量分数偏小进行分析。
二、填空题
19．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配制100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。
【答案】90
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】配制100kg10%的氯化钙溶液需要氯化钙质量为100kg10%=10kg，则需水的质量为100kg-10kg=90kg；
【分析】根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析；根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
20．将溶质和溶剂的名称填入下表相应的空格内。
溶液 75%的医用酒精
碘酒 稀盐酸
溶质
溶剂 水
【答案】酒精；碘；氯化氢；水；酒精
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】75%的医用酒精溶质是酒精，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂为酒精，稀盐酸溶质是氯化氢，溶剂是水；
【分析】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；有水的溶液中水是溶剂，其他物质是溶质。
21．（2018·宝山模拟）某小组同学利用下图溶解度曲线和下图进行实验，并完成下列问题
①20℃时，氯化钠的溶解度为 。
②40℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（用“>”“<”“=”填空）
③A中溶液为60℃硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
④B中溶液的质量为 克
⑤将D过滤，下列有关所得晶体和溶液说法正确的是 （填字母）。
Ⅰ.析出的晶体中可能含有氯化钠 Ⅱ.所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠
Ⅲ .C→D过程可以完全分离硝酸钾和氯化钠 Ⅳ.所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
【答案】36g；>；不饱和；21；Ⅱ、Ⅳ
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】①由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
②由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
③60℃硝酸钾的溶解度为110g，故该温度下10g的水中可溶解11g 的硝酸钾，故A中溶液为60℃硝酸钾的不饱和溶液；
④由③可知，60℃时，再加入6g的硝酸钾，不能完全溶解，可以溶解11g 的硝酸钾，故B中溶液的质量为21克；
⑤Ⅰ.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故10g的水中可溶解3.6g 的氯化钠，故析出的晶体中不可能含有氯化钠，不符合题意；
Ⅱ. 所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠，符合题意；
Ⅲ. C→D过程的过程中氯化钠和硝酸钾都没有完全结晶，不符合题意；
Ⅳ.整个过程中共加入12g的硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故10g的水中最多能溶解11g的硝酸钾，故该溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；符合题意.
故答案为：36；＞；不饱和；21；Ⅱ、Ⅳ.
【分析】①根据溶解度曲线可知20℃时氯化钠的溶解度；
②40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
③60℃时硝酸钾的溶解度是110g；
④B中溶液的质量=10g+6g+5g；
⑤Ⅰ.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，据此可判断析出的晶体中是否含有氯化钠；
Ⅲ. C→D过程的过程中氯化钠和硝酸钾都没有完全结晶；
Ⅱ．所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠；
Ⅳ.20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，据此可判断所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液.
三、计算题
22．（2019九上·南岗期末）张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中
碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式 ；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式 ；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为 ；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为 ；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为 。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）53％
（4）6.7％
（5）20g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】生成二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；
设反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，消耗盐酸的质量为m。
x=11.7g
y=10.6g
m=7.3g（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）列出求解反应中生成氯化钠的质量(x)的比例式为： ；（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为： ×100％=53％；（4）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+（20g-10.6g-1g）=20.1g。若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为： ×100％=6.7％；（5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为A，36.5%×A=7.3，A=20g。故需浓盐酸的质量为20g。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合反应的方程式可以求算参加反应的氯化氢和 碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而计算对应的溶质质量分数
23．（2018·德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为多少。
【答案】解：设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=
FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
= ，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为 =20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据铁和稀硫酸反应的方程式，利用生成的硫酸亚铁的质量，既可以计算4.9吨废硫酸中H2SO4的质量，再根据溶质质量分数的计算方法则可以计算废硫酸中H2SO4的质量分数。
四、实验探究题
24．（2019九上·重庆期末）回答下列与基本实验有关的问题。
【实验一】用氯化钠固体和水配制一定质量分数的氯化钠溶液。
实验步骤为：①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤装瓶贴标签
（1）步骤②中，如称量时只在天平左盘放了纸，则所得溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
（2）步骤③中，需要用到的仪器有 。
（3）步骤④中，玻璃棒的作用是 。
（4）实验室用右图所示的装置制取某种气体。下列说法中，一定正确的是 （填序号）。
A．该气体难溶于水 B．该反应需要催化剂
C．该气体密度比空气大 D．反应物都是固体
（5）晓辉同学打算在实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，但他发现锌粒用完了，只找到了镁条。小跃同学提出只要选用合适的发生装置，用镁条代替也能顺利完成。下列发生装置中，应选用的是 （填序号）。
【答案】（1）偏小
（2）量筒、胶头滴管
（3）搅拌，加快溶解的速率 【实验二】实验室制取气体
（4）D
（5）C
【知识点】制取气体的反应原理的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）
步骤②中，如称量时只在天平左盘放了纸，根据左物右码的原则，称取的氯化钠的质量会偏小，则所得溶液的溶质质量分数会
（2）
步骤③中，要量取一定体积的液体，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管
（3） 步骤④中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率
（4）A该装置不能判断气体的溶解性，A不符合题意
B该装置不能判断是否需要催化剂，B不符合题意
C该装置利用向下排空气法收集气体，说明气体的密度小于空气密度，C不符合题意
D该装置能判断反应物都是固体，D符合题意
（5）由于镁与稀硫酸反应速度较快，若用镁和稀硫酸制取氢气，应选择装置c ，通过分液漏斗添加硫酸控制反应速率
故答案为：（1） 偏小 （2） 量筒、胶头滴管 （3） 搅拌，加快溶解的速率 （4）D（5） C
【分析】（1）根据托盘天平的使用方法及溶质质量分数的计算方法解答
（2）根据量取一定量液体的操作方法分析解答
（3）根据溶解中玻璃棒的作用分析解答
（4）根据制取装置的特点分析有关说法
（5）根据镁和稀硫酸反应速率快分析解答
五、综合题
25．50℃时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。
（1）取第一份溶液，使其温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数为 。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体 g，或者蒸发 g的水。
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水 g。
【答案】（1）10%
（2）5；20
（3）40
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相等，仍是10%；（2）设使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体质量为x，则
x=20g
若蒸发水，设蒸发水的质量为y
y=20g；
（3）使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水质量为z
z=40g.
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
26．（2018九上·市北区期中）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。
（2）A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 (填字母)。
（3）将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 (填一种即可)。
【答案】（1）50%
（2）C
（3）增加溶质（合理即可）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A点时，该溶液的溶质质量的质量为100g，说明M溶解了50g，该溶液的质量分数= =50%；（2）根据图示可知，在A点时，该溶液的溶质质量的质量为100g，说明M溶解了50g，溶质没有完全溶解，溶液属于饱和溶液，B点时，该溶液的溶质质量的质量为130g，说明M溶解了80g，溶质恰好完全溶解，溶液属于饱和溶液，C点时，溶液的温度升高到60℃，M全部溶解，升高温度的过程中溶液的质量没有增加，属于不饱和溶液；（3）通过分析溶解度曲线可知，将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质。
故答案为：（1） 5 0% （2）Ｃ（3） 增加溶质（合理即可）
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算方法解答
（2）ＡＢＣ三点对应的溶液，属于不饱和溶液的是Ｃ，因为温度升高，溶解度增大，但是没有固体了
（3）根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法分析解答
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