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2018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第三单元测试卷
一、单选题
1．（2018九上·龙江期中）下列物质是由原子构成的是（ ）
A．铁 B．氮气
C．二氧化碳 D．水
2．（2018九上·江门期中）某学生早餐奶的营养成分如图所示，其中的“钙、钠”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
3．（2018·普陀模拟）有关“原子”说法错误的是（ ）
A．是化学变化中最小的微粒
B．是自然界中最小的微粒
C．是保持物质化学性质的一种微粒
D．是可以直接构成物质的一种微粒
4．（2018九上·金山期中）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释错误的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
C．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
5．（2018九上·定州期中）决定元素种类的是原子的（ ）
A．电子数 B．中子数
C．质子数 D．最外层电子数
6．（2018·烟台）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
7．（2018九上·广东期中）下列物质中存在氧分子的是 （ ）
A．二氧化碳 B．过氧化氢
C．空气 D．高锰酸钾
8．（2018九上·江门期中）如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素
B．③是阴离子，④是阳离子
C．⑤易失去电子成为阳离子
D．①属于非金属元素
9．（2018九上·商河期中）下列归纳和推理正确的是（ ）
A．含同种元素的物质一定是单质
B．所有的原子都有质子、中子和电子构成
C．含氧元素的化合物都是氧化物
D．物质和氧气的反应都是氧化反应
10．（2018·贺州）下列说法错误的是（ ）
A．分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分
B．决定元素种类的是质子数
C．同种原子可以构成不同的分子
D．原子的质量主要集中在原子核上
11．（2018九上·临城期中）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表又迎来新成员，原子数为113 118的元素被正式提名为新的化学元素，希望不久的将来在元素周期表上也能出现“中国制造”．已知原子序数等于核电荷数，请判断下列说法正确的是（ ）
A．118号元素的相对原子质量为118g
B．118号元素的原子核内一定有118个中子
C．118号元素的某微粒原子核外一定有118个电子
D．118号元素的原子核内一定有118个质子
12．（2018九上·北京期中）下列说法正确的是（ ）
A．分子可以分，原子不可分
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．相对于整个原子而言，原子核体积小、质量轻
D．Na和Na+属于同种元素
13．（2018·聊城）如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是（ ）
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
二、填空题
14．（2017九上·点军期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子，比如过氧化氢是由 （填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由 构成的，图中B处应填入 （填“原子”、“分子”或“离子”）。
15．苍蝇体内能分泌具有杀菌作用的过氧化氢而免受细菌感染，过氧化氢和水从组成上看 相同，但是由于构成它们的 不同，因此化学性质不同．
16．（2018·达州）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正 ；
（2）铝原子的相对原子质量 ；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是 (填序号，下同)；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 。
17．（2018九上·台儿庄期末）经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量 ．
18．（2018·嫩江模拟）铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的
19．（2018·信阳模拟）某元素是人体中的常见元素，其原子结构示意图如图所示。
则该元素的原子序数为 ；该元素位于元素周期表的 填“左侧”、“ 中 间”或“右侧”）；该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 。（用离 子符号表示）。
三、综合题
20．（2018·郧阳模拟）图a 是铯元素在元素周期表中的信息，图b 是铝原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素。
（1）由图a 可知，铯元素的相对原子质量为 ；
（2）图b 方框内的数字是 ；该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为 ；
（3）有关图C 的说法，正确的是___________________(填序号)。
A．原子序数：Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y 和Z 同处于第二周期
21．（2018·蒙阴模拟）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ；
（2）A，B，C中属于同种元素的粒子是 (填字母编号)；
（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们有相似的化学性质；
（4）C所表示的粒子是 (填“原子”或“离子”)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，A符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，B不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，C不符合题意；
D、水是由水分子构成的，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】一般情况下，金属、固态非金属、稀有气体元素形成的单质都是由原子构成的，据此分析解答
2．【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】物质是由元素组成的，属于宏观概念，元素也属于宏观概念，所以该物质中含有的钙、镁、钾、钠指的是含的这种元素。
故答案为：C。
【分析】根据物质是元素组成的分析解答
3．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、原子是化学变化中的最小微粒，符合题意；
B、根据A的分析可知，不符合题意；
C、由原子构成的物质原子能保持物质的化学性质，符合题意；
D、是可以直接构成物质的一种微粒，符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、原子在化学反应中不能再被分成更小的粒子。它是化学变化中的最小粒子；
B、原子通过非化学方法还可以分为质子、中子，电子等，
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如金属单质、稀有气体、非金属固体单质都有原子直接构成。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度越高分子运动越剧烈，故湿衣服晾在太阳底下干得快，不符合题意；
B、水沸腾时，掀起壶盖，是由于分子间的间隔变大了，符合题意；
C、成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动，不符合题意；
D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】分子的特性：分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子总在不断地运动.
5．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。所以决定元素种类的是原子的质子数。电子总数决定原子的体积；中子数决定原子的质量；最外层电子数决定原子的化学性质。
故答案为：C。
【分析】具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称称为元素，据此分析解答
6．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，不符合题意；
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，不符合题意；
C、原子的质量主要集中在原子核上，符合题意；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分；
B、分子构成的物质，则保持物质化学性质的是分子，原子构成的物质，则保持化学性质的是原子，离子构成的物质则保持物质化学性质的是离子，即分子、原子、离子都能保持物质的化学性质；
C、原子的质量约等于质子的质量和中子的质量之和；
D、离子间有相互作用，分子和原子间也有相互作用。
7．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】二氧化碳、过氧化氢、高锰酸钾都是纯净物，其中含有氧元素，但是不存在氧分子，而空气是混合物，其中存在多种分子，也包括氧分子。
故答案为：C。
【分析】氧气和含有氧气的混合物中含有氧分子，据此解答
8．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的简单分类
【解析】【解答】A、由粒子结构示意图可知，①④元素的质子数相同，属于同种元素；A不符合题意；
B、由粒子结构示意图可知：③核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；④核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；B符合题意；
C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此⑤易失去电子成为阳离子；C不符合题意；
D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；由粒子结构示意图可知①属于非金属元素；D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据同种元素的质子数相同解答
B根据阳离子质子数>核外电子数，阴离子质子数<核外电子数解答
C根据原子最外层电子数大于4得电子，小于4失电子解答
D氟元素是非金属元素
9．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；氧化反应及其应用；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含同种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，该选项说法不符合题意；
B、一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不符合题意；
C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氧气中含有高锰酸钾是含有氧元素的化合物，不属于氧化物，该选项说法不符合题意；
D、物质和氧气的反应都是氧化反应，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的分类、原子的结构、氧化物的概念、氧化反应等知识解题；
10．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故A说法符合题意；
B、决定元素种类的是质子数或核电荷数，故B说法不符合题意；
C、分子由原子构成，同种原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故C说法不符合题意；
D、原子的质量主要集中在原子核上，故D说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子与原子的本质区别是在化学变化中能否再分分析；根据质子数决定元素种类分析；根据分子是原子构成，同种原子可构成不同种分子分析；根据原子质量由原子核决定分析。
11．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】Ａ118号元素的原子序数为118所以其核内质子数=核外电子数=118；相对原子质量应大于118；Ａ不符合题意
B. 中子数和质子数直接没有必然的数量关系；Ｂ不符合题意
C. 118号元素的离子原子核外不一定有118个电子；Ｃ不符合题意
D. 118号元素的原子核内一定有118个质子，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。据此分析解答
12．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，该选项说法不符合题意；
B、氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不符合题意；
C、相对于整个原子而言，原子核体积小，但决定原子质量大小的主要是原子核，该选项说法不符合题意；
D、Na和Na+因为质子数相同，则属于同种元素，该选项说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子和原子的主要区别是化学变化是能否再分分析；根据氢原子不含中子分析；根据原子质量主要集中在原子核上分析；根据钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同分析。
13．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，不符合题意；
D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溴元素最外层有7个电子，容易得到电子，金属元素最外层电子数一般收四个，同时根据溴的名称，可知溴是一种非金属液体；
B溴元素易得到一个电子，为负一价，钠元素易失去一个电子，为正一价，则可以根据化合价写出化学式；
C、乙的原子序数为11，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数；
D、甲原子核外只有四个电子层。
14．【答案】过氧化氢分子；钠离子和氯离子（或符号）；原子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，比如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中原子构成分子，原子得失电子形成离子．
故答案为：二氧化碳分子；钠离子和氯离子；原子．
【分析】金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠.
15．【答案】组成元素；分子
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】过氧化氢的化学式是H2O2，水的化学式是H2O，显然他们组成元素相同，而分子构成不同，所以化学性质不同．故答为：组成元素；分子．
【分析】根据题目信息结合已学知识通过比较得出答案，过氧化氢的化学式是H2O2，水的化学式是H2O，显然他们组成元素相同，而分子构成不同，所以化学性质不同．
16．【答案】（1）Al
（2）26.98
（3）AD
（4）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）铝元素的符号是Al；（2）铝原子的相对原子质量是26.98；（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，
故答案为：AD；（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，
故答案为：A。
【分析】（1）两个字母的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即Al；
（2）根据元素周期表中的信息，铝的相对原子质量为：26.98
（3）最外层有八个电子的属于稳定结构，如果只有一个电子层，则两个电子属于稳定结构；
（4）根据元素周期表中元素的排布规律知道，A是第一周期的元素，铝是第三周期的元素。
17．【答案】17
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子中质子带正电，电子带负电，中子不带电，故中子数是9，故质子和电子的和为16，故质子数为8，相对原子质量=质子数+中子数=8+9=17；
【分析】在原子中质子带正电，电子带负电，中子不带电，在原子中存在以下关系：相对原子质量=质子数+中子数；原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
18．【答案】质子数（或核电荷数）
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】根据同种元素质子数相同解答。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，Fe，Fe2+，Fe3+都属于铁元素，所以三种粒子具有相同的质子数（或核电荷数）。
【分析】根据铁原子在一定条件下失去2个、3个电子形成亚铁离子和铁离子进行分析解答
19．【答案】20；左侧；Ca2+
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，该元素的原子序数为2＋8＋8＋2＝20；该元素位于元素周期表的左侧；该元素原子最外层只有两个电子，易失去最外层电子，所形成的离子为 Ca2+。
【分析】在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
电子层数决定周期数，同一周期中的元素最外层电子数从左到右依次从1递增至8
最外层电子数少于4个的容易失去电子，形成离子所带电荷数等于原子得失电子的数目，
20．【答案】（1）132.9
（2）3；Al3+
（3）A
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)由图a 可知，铯元素的相对原子质量为132.9。(2)原子中质子数=核外电子数，故图b 方框内的数字是13-2-8=3，该原子在化学反应中容易失3个电子，形成稳定结构，其离子符号为Al3+；
(3)A.同一周期，由左至右，原子序数依次递增，故原子序数：Z＞Y ，A符合题意；
B.原子中质子数=核外电子数，X属于第二周期，Y属于第三周期，故核外电子数：XC.Y 和Z 同处于第三周期，C不符合题意。
故答案为：（1）132.9（2）3；Al3+（3）A
【分析】（1）根据元素周期表中一格所表示的含义解答
（2）根据原子中质子数=核外电子数，当最外层电子数小于4时失电子，形成阳离子，离子所带的电荷写在元素符号的右上角，数字在前，符号在后
（3）在元素周期表中，同一周期原子序数依次增加，原子序数依次增加，周期数越大，原子序数越大
21．【答案】（1）11
（2）BC
（3）最外层电子数
（4）离子
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；（4）C中核内质子数＜核外电子数，是离子。
【分析】（1）元素周期表“方块”的信息包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
（2）单核粒子中质子数相等的为同种元素；
（3）AB属于同一族的元素，故最外层电子数相同；
（4）C中质子数小于电子数，故属于阴离子。
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一、单选题
1．（2018九上·龙江期中）下列物质是由原子构成的是（ ）
A．铁 B．氮气
C．二氧化碳 D．水
【答案】A
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，A符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，B不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，C不符合题意；
D、水是由水分子构成的，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】一般情况下，金属、固态非金属、稀有气体元素形成的单质都是由原子构成的，据此分析解答
2．（2018九上·江门期中）某学生早餐奶的营养成分如图所示，其中的“钙、钠”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【答案】C
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】物质是由元素组成的，属于宏观概念，元素也属于宏观概念，所以该物质中含有的钙、镁、钾、钠指的是含的这种元素。
故答案为：C。
【分析】根据物质是元素组成的分析解答
3．（2018·普陀模拟）有关“原子”说法错误的是（ ）
A．是化学变化中最小的微粒
B．是自然界中最小的微粒
C．是保持物质化学性质的一种微粒
D．是可以直接构成物质的一种微粒
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、原子是化学变化中的最小微粒，符合题意；
B、根据A的分析可知，不符合题意；
C、由原子构成的物质原子能保持物质的化学性质，符合题意；
D、是可以直接构成物质的一种微粒，符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、原子在化学反应中不能再被分成更小的粒子。它是化学变化中的最小粒子；
B、原子通过非化学方法还可以分为质子、中子，电子等，
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如金属单质、稀有气体、非金属固体单质都有原子直接构成。
4．（2018九上·金山期中）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释错误的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
C．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度越高分子运动越剧烈，故湿衣服晾在太阳底下干得快，不符合题意；
B、水沸腾时，掀起壶盖，是由于分子间的间隔变大了，符合题意；
C、成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动，不符合题意；
D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】分子的特性：分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子总在不断地运动.
5．（2018九上·定州期中）决定元素种类的是原子的（ ）
A．电子数 B．中子数
C．质子数 D．最外层电子数
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。所以决定元素种类的是原子的质子数。电子总数决定原子的体积；中子数决定原子的质量；最外层电子数决定原子的化学性质。
故答案为：C。
【分析】具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称称为元素，据此分析解答
6．（2018·烟台）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，不符合题意；
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，不符合题意；
C、原子的质量主要集中在原子核上，符合题意；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分；
B、分子构成的物质，则保持物质化学性质的是分子，原子构成的物质，则保持化学性质的是原子，离子构成的物质则保持物质化学性质的是离子，即分子、原子、离子都能保持物质的化学性质；
C、原子的质量约等于质子的质量和中子的质量之和；
D、离子间有相互作用，分子和原子间也有相互作用。
7．（2018九上·广东期中）下列物质中存在氧分子的是 （ ）
A．二氧化碳 B．过氧化氢
C．空气 D．高锰酸钾
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】二氧化碳、过氧化氢、高锰酸钾都是纯净物，其中含有氧元素，但是不存在氧分子，而空气是混合物，其中存在多种分子，也包括氧分子。
故答案为：C。
【分析】氧气和含有氧气的混合物中含有氧分子，据此解答
8．（2018九上·江门期中）如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素
B．③是阴离子，④是阳离子
C．⑤易失去电子成为阳离子
D．①属于非金属元素
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的简单分类
【解析】【解答】A、由粒子结构示意图可知，①④元素的质子数相同，属于同种元素；A不符合题意；
B、由粒子结构示意图可知：③核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；④核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；B符合题意；
C、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此⑤易失去电子成为阳离子；C不符合题意；
D、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；由粒子结构示意图可知①属于非金属元素；D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据同种元素的质子数相同解答
B根据阳离子质子数>核外电子数，阴离子质子数<核外电子数解答
C根据原子最外层电子数大于4得电子，小于4失电子解答
D氟元素是非金属元素
9．（2018九上·商河期中）下列归纳和推理正确的是（ ）
A．含同种元素的物质一定是单质
B．所有的原子都有质子、中子和电子构成
C．含氧元素的化合物都是氧化物
D．物质和氧气的反应都是氧化反应
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；氧化反应及其应用；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含同种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，该选项说法不符合题意；
B、一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不符合题意；
C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氧气中含有高锰酸钾是含有氧元素的化合物，不属于氧化物，该选项说法不符合题意；
D、物质和氧气的反应都是氧化反应，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的分类、原子的结构、氧化物的概念、氧化反应等知识解题；
10．（2018·贺州）下列说法错误的是（ ）
A．分子和原子的本质区别是：分子可分，原子不可分
B．决定元素种类的是质子数
C．同种原子可以构成不同的分子
D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故A说法符合题意；
B、决定元素种类的是质子数或核电荷数，故B说法不符合题意；
C、分子由原子构成，同种原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故C说法不符合题意；
D、原子的质量主要集中在原子核上，故D说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子与原子的本质区别是在化学变化中能否再分分析；根据质子数决定元素种类分析；根据分子是原子构成，同种原子可构成不同种分子分析；根据原子质量由原子核决定分析。
11．（2018九上·临城期中）2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表又迎来新成员，原子数为113 118的元素被正式提名为新的化学元素，希望不久的将来在元素周期表上也能出现“中国制造”．已知原子序数等于核电荷数，请判断下列说法正确的是（ ）
A．118号元素的相对原子质量为118g
B．118号元素的原子核内一定有118个中子
C．118号元素的某微粒原子核外一定有118个电子
D．118号元素的原子核内一定有118个质子
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】Ａ118号元素的原子序数为118所以其核内质子数=核外电子数=118；相对原子质量应大于118；Ａ不符合题意
B. 中子数和质子数直接没有必然的数量关系；Ｂ不符合题意
C. 118号元素的离子原子核外不一定有118个电子；Ｃ不符合题意
D. 118号元素的原子核内一定有118个质子，Ｄ符合题意。
故答案为：D。
【分析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。据此分析解答
12．（2018九上·北京期中）下列说法正确的是（ ）
A．分子可以分，原子不可分
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．相对于整个原子而言，原子核体积小、质量轻
D．Na和Na+属于同种元素
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，该选项说法不符合题意；
B、氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不符合题意；
C、相对于整个原子而言，原子核体积小，但决定原子质量大小的主要是原子核，该选项说法不符合题意；
D、Na和Na+因为质子数相同，则属于同种元素，该选项说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子和原子的主要区别是化学变化是能否再分分析；根据氢原子不含中子分析；根据原子质量主要集中在原子核上分析；根据钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同分析。
13．（2018·聊城）如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是（ ）
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，不符合题意；
D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溴元素最外层有7个电子，容易得到电子，金属元素最外层电子数一般收四个，同时根据溴的名称，可知溴是一种非金属液体；
B溴元素易得到一个电子，为负一价，钠元素易失去一个电子，为正一价，则可以根据化合价写出化学式；
C、乙的原子序数为11，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数；
D、甲原子核外只有四个电子层。
二、填空题
14．（2017九上·点军期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子，比如过氧化氢是由 （填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由 构成的，图中B处应填入 （填“原子”、“分子”或“离子”）。
【答案】过氧化氢分子；钠离子和氯离子（或符号）；原子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，比如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中原子构成分子，原子得失电子形成离子．
故答案为：二氧化碳分子；钠离子和氯离子；原子．
【分析】金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠.
15．苍蝇体内能分泌具有杀菌作用的过氧化氢而免受细菌感染，过氧化氢和水从组成上看 相同，但是由于构成它们的 不同，因此化学性质不同．
【答案】组成元素；分子
【知识点】物质的元素组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】过氧化氢的化学式是H2O2，水的化学式是H2O，显然他们组成元素相同，而分子构成不同，所以化学性质不同．故答为：组成元素；分子．
【分析】根据题目信息结合已学知识通过比较得出答案，过氧化氢的化学式是H2O2，水的化学式是H2O，显然他们组成元素相同，而分子构成不同，所以化学性质不同．
16．（2018·达州）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正 ；
（2）铝原子的相对原子质量 ；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是 (填序号，下同)；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 。
【答案】（1）Al
（2）26.98
（3）AD
（4）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）铝元素的符号是Al；（2）铝原子的相对原子质量是26.98；（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，
故答案为：AD；（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，
故答案为：A。
【分析】（1）两个字母的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即Al；
（2）根据元素周期表中的信息，铝的相对原子质量为：26.98
（3）最外层有八个电子的属于稳定结构，如果只有一个电子层，则两个电子属于稳定结构；
（4）根据元素周期表中元素的排布规律知道，A是第一周期的元素，铝是第三周期的元素。
17．（2018九上·台儿庄期末）经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量 ．
【答案】17
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子中质子带正电，电子带负电，中子不带电，故中子数是9，故质子和电子的和为16，故质子数为8，相对原子质量=质子数+中子数=8+9=17；
【分析】在原子中质子带正电，电子带负电，中子不带电，在原子中存在以下关系：相对原子质量=质子数+中子数；原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
18．（2018·嫩江模拟）铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的
【答案】质子数（或核电荷数）
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】根据同种元素质子数相同解答。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，Fe，Fe2+，Fe3+都属于铁元素，所以三种粒子具有相同的质子数（或核电荷数）。
【分析】根据铁原子在一定条件下失去2个、3个电子形成亚铁离子和铁离子进行分析解答
19．（2018·信阳模拟）某元素是人体中的常见元素，其原子结构示意图如图所示。
则该元素的原子序数为 ；该元素位于元素周期表的 填“左侧”、“ 中 间”或“右侧”）；该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 。（用离 子符号表示）。
【答案】20；左侧；Ca2+
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，该元素的原子序数为2＋8＋8＋2＝20；该元素位于元素周期表的左侧；该元素原子最外层只有两个电子，易失去最外层电子，所形成的离子为 Ca2+。
【分析】在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
电子层数决定周期数，同一周期中的元素最外层电子数从左到右依次从1递增至8
最外层电子数少于4个的容易失去电子，形成离子所带电荷数等于原子得失电子的数目，
三、综合题
20．（2018·郧阳模拟）图a 是铯元素在元素周期表中的信息，图b 是铝原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素。
（1）由图a 可知，铯元素的相对原子质量为 ；
（2）图b 方框内的数字是 ；该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为 ；
（3）有关图C 的说法，正确的是___________________(填序号)。
A．原子序数：Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y 和Z 同处于第二周期
【答案】（1）132.9
（2）3；Al3+
（3）A
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)由图a 可知，铯元素的相对原子质量为132.9。(2)原子中质子数=核外电子数，故图b 方框内的数字是13-2-8=3，该原子在化学反应中容易失3个电子，形成稳定结构，其离子符号为Al3+；
(3)A.同一周期，由左至右，原子序数依次递增，故原子序数：Z＞Y ，A符合题意；
B.原子中质子数=核外电子数，X属于第二周期，Y属于第三周期，故核外电子数：XC.Y 和Z 同处于第三周期，C不符合题意。
故答案为：（1）132.9（2）3；Al3+（3）A
【分析】（1）根据元素周期表中一格所表示的含义解答
（2）根据原子中质子数=核外电子数，当最外层电子数小于4时失电子，形成阳离子，离子所带的电荷写在元素符号的右上角，数字在前，符号在后
（3）在元素周期表中，同一周期原子序数依次增加，原子序数依次增加，周期数越大，原子序数越大
21．（2018·蒙阴模拟）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ；
（2）A，B，C中属于同种元素的粒子是 (填字母编号)；
（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们有相似的化学性质；
（4）C所表示的粒子是 (填“原子”或“离子”)。
【答案】（1）11
（2）BC
（3）最外层电子数
（4）离子
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；（4）C中核内质子数＜核外电子数，是离子。
【分析】（1）元素周期表“方块”的信息包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
（2）单核粒子中质子数相等的为同种元素；
（3）AB属于同一族的元素，故最外层电子数相同；
（4）C中质子数小于电子数，故属于阴离子。
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