人教版九年级化学 第八单元 课题2 金属的化学性质 课时1 金属与氧气、酸的反应课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
课时1 金属与氧气、酸的反应
目录
01
课程要求
02
课前预习
03
知识点精讲
04
课堂检测
课程要求
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3. 认识常见的置换反应。
课前预习
为什么铝具有良好的抗腐蚀性能？
铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。
知识点精讲
知识点1
金属与氧气的反应
金属 反应条件 反应现象 化学方程式
镁 常温下能反应 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 ________________________
铝 常温下表面光泽变暗 ________________________
铁 点燃或加热时反应 铁再氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ________________________
铜 生成黑色固体 ________________________
金 高温也不反应 — —
阅读课本P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的反应。
2Mg＋O2 == 2MgO
4Al＋3O2 == 2Al2O3
3Fe＋2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Cu＋O2 === 2CuO
△
【结论】金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。从上表可知，________、________比较活泼，________、________次之，________最不活泼。
镁
铝
铁
铜
金
课堂练习
1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
C
2. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A. 各种金属在常温下都能与氧气反应
B. 在空气中，铝不易与空气中的氧气反应
C. 铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D
思路点拨
认识生活中常见的金属与氧气反应的剧烈程度不同，能写出镁、铝、锌、铁跟氧气反应的化学方程式并能对反应现象进行描述。
知识点2
金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 实验现象（填写反应的剧烈程度） 反应的化学方程式
镁 反应剧烈，产生_____________，镁条消失，试管外壁________，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 盐酸：___________________
稀硫酸：____________________
锌 反应比较剧烈，产生____________，锌逐渐溶解，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 盐酸：______________________
稀硫酸：___________________
完成课本P10“探究金属与盐酸、稀硫酸的反应”，记录实验现象并写出对应的反应化学方程式。
大量气泡
发烫
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑
大量气泡
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑
金属 实验现象（填写反应的剧烈程度） 反应的化学方程式
铁 反应较慢，有气泡产生，溶液由________色逐渐变为________色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 盐酸：_____________________
稀硫酸：___________________
铜 不反应 —
无
浅绿
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
【结论】（1）根据金属与酸反应的剧烈程度，判断以上四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________________________。
（2）镁、锌、铁与酸反应生成金属化合物和________。
镁、锌、铁、铜
氢气
课堂练习
3. 将黄铜（铜锌合金）和足量的稀硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）
A. 硫酸铜 B. 硫酸锌
C. 铜 D. 锌
4. 将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A. Fe B. Mg C. Zn D.Cu
C
D
思路点拨
认识生活中常见的金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应的剧烈程度不同，能写出镁、铝、锌、铁跟稀盐酸(或稀硫酸)反应的化学方程式并能对反应现象进行描述。注意：铁反应后生成的是亚铁离子，铜在常温下不与稀盐酸(或稀硫酸)反应。
【讨论】在镁、锌、铁与酸反应里，从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？
_______________________________________________________。
【归纳】由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应叫做置换反应。表达式为_____________________________。
知识点3
置换反应
反应物是单质与化合物，生成物也是单质与化合物
单质
化合物
单质
化合物
A＋BC == B＋AC
课堂练习
5. 下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O ==== 2H2↑+O2 ↑
B. CO+CuO ==== Cu+CO2
C. Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑
D. CaO＋H2O == Ca(OH)2
通电
高温
C
6. 下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定有单质生成
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．置换反应不会生成化合物
D．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应　
A
思路点拨
认识置换反应的特征(一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应)，注意与化合反应、分解反应区别。
课堂检测
1. 下列物质能用金属与酸反应制取的是（ ）
A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO4
2. 下列物质与氧气反应，能生成黑色固体物质的一组是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu
A. ①③ B. ③ C. ③⑤ D. ③④⑤
B
C
3. 下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 2H2+O2 ==== 2H2O
B. 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
C. ZnO＋2HCl == ZnCl2＋H2O
D. C+2CuO ==== 2Cu+CO2↑
点燃
MnO2
高温
D
4. 不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）当黄金蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是 （ ）
A. 加盐酸
B. 测密度
C. 加稀硫酸
D. 看颜色
D
5. 金属看似坚不可摧，但能溶于各种各样的溶液中。下列溶液（足量）中的金属材料能够完全消失，且没有固体存在的是（ ）
A．生铁与稀硫酸
B．铝与稀硫酸
C．黄金与稀盐酸
D．铜与稀硫酸
B
6. 一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验。
图8－2－1【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入
2 mL浓度相同的盐酸。
②分别将过量且等量的、颗粒大小
相同的镁、锌、铁三种金属粉末，
放入相同的气球中。
③小心地把三个气球分别套在各个试管口上，如图8－2－1所示。
④分别将三种金属粉末倒入试管中。
【实验预测与分析】
(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式：_____________________。
(2)气球膨胀得最快的是________(填“A”“B”或“C”)。
(3)铁粉与盐酸反应的现象是_____________________________
__________________________________________________。
(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是_______________________________________________________。
Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
A
黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
同时将三种金属粉末倒入试管中
（5）如果C试管的气球中盛放的是生铁则完全反应后试管底部有____________出现。请写出有关反应的化学方程式：________________________________。生铁中________(填“含”或“不含”)碳，碳与稀盐酸________(填“能”或“不能”)反应。
黑色固体
Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑
含
不能