富集在海水中的元素──氯

课件19张PPT。课题1 富集在海水中的元素-氯第四单元 自然界中的非金属元素教学目标了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质；
理解氯气的特性及主要化学性质，并了解其在生产、生活中的应用和对生态环境的影响；
掌握氯水的消毒和漂白原理；
掌握氯离子的检验方法；
了解氟、碘元素与人体健康的关系。生活中的氯元素人体体液中含有多种离子，其中的Na+和Cl-对于保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。 粗盐常见金属物理性质对照表 生活中的氯元素氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 海洋中含盐约3%，主要为NaCl。氯及其化合物 瑞典化学家—舍勒从氯气的发现到被确认为是一种新的元素，时间长达30多年。舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的制药方法之一， 反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑氯气的物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易液化，密度比空气大 闻氯气时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。氯气的化学性质 氯原子的结构示意图氯原子具有强氧化性氯气是一种化学性质活泼的非金属单质氯气与金属反应 钠铜铁2Na+Cl2 2NaClCu+Cl2 CuCl22Fe+3Cl2 2FeCl3钠钠铜钠铜钠氯气与非金属反应 H2+Cl2 2HCl现象：
发出苍白色的火焰，同时 产生大量的热，瓶口有大量的雾产生反应方程式：氯气与生活 氯气是一种有毒气体，能对人的喉粘膜和肺造成伤害，严重时可致死。居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过0.1 mg /m3(空气)，日平均最高允许氯气含量不得超过0.03 mg /m3(空气)。氯气及其含氯化合物广泛应用于人们的生产和生活中。例如，含氯消毒剂在杀灭细菌和解决人们饮用水安全方面作出过巨大贡献，是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、药品的重要原料 。坏好氯水的杀菌作用 氯气的水溶液称为氯水Cl2+H2O HCl+HClO HClO（次氯酸）具有较强的氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水的成分研究 Cl2+H2O HCl+HClO 久置氯水 Cl- H+ ClO-H+ Cl- H2O 为什么用阳光晒或久置一段时间后的自来水就可以用来养鱼了？ 经阳光晒或久置一段时间后，由于HClO不稳定，发生分解，促进了Cl2和H2O的反应，最终去除了有毒的Cl2Cl2 H2O HClO 新制氯水漂白粉与漂粉精 游泳池的消毒Cl2+NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气的漂白作用 把干、湿两朵粉花分别放到盛满干燥氯气中，立即盖上玻璃片，观察现象。现象：干燥的氯气中，干的粉花不退色，湿的粉花褪色湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性。氯离子的检验 没有Cl-无现象无现象蒸馏水Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀不消失产生白色沉淀自来水2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑
+H2O白色沉淀消失产生白色沉淀Na2CO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀不消失产生白色沉淀NaCl
溶液Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀不消失产生白色沉淀稀盐酸加入稀硝酸后加入AgNO3溶液后解释或离子方程式实验现象试管中的溶液氯离子的检验 Cl-的检验：滴入少量稀硝酸酸化（排除干扰离子），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 合理控制食盐摄入量 世界卫生组织和中国营养学会推荐健康成年人每天摄入的食盐不应超过6 g。含有食盐的食品及调味品氟、碘与人体健康 氟是牙齿和骨骼的组成部分碘有“智力元素”之称，是人体甲状腺激素的必需组分，与人体的生长发育和新陈代谢关系密切，特别是对大脑的发育起着决定性作用。Thank you！