钠的重要化合物
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课件17张PPT。几种重要的金属化合物第一课时 钠的化合物铝土矿(Al2O3)赤铁矿(Fe2O3)铁红(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4) 自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的用途Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应碱性氧化物类别氧化钠名称常温与O2反应生成条件Na2O+H2O=2NaOH与水反应白色固体颜色状态Na2O（O为-2价）化学式供氧剂 、漂白剂 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化物(不属碱性氧化物)过氧化钠燃烧或加热时与O2反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑淡黄色固体Na2O2（O为-1价）呼吸面具发 酵 粉Na2CO3NaHCO31.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究]白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。部分 溶解振荡时间长可溶解 溶液呈红色溶液呈浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。石灰水不变浑浊稳定、受热不分解不稳定
受热易分解石灰水变浑浊后又变澄清2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑?（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O纯碱、苏打小苏打白色粉末
Na2CO3?10H2O为晶体细小白色晶体可溶于水
溶 解度小于碳酸钠稳定，受热难分解易溶于水不稳定，受热易分解碱性较强碱性较弱Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH不反应2NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+ 2NaClNa2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（?）、溶液（加NaOH）碳酸钠和碳酸氢钠有哪些用途？碳酸钠：用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 碳酸氢钠：发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶体
2、溶解量的多少： Na2CO3比NaHCO3易溶于水
3、温度变化： Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多
4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度
5、加热固体： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解
6、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3金属的焰色反应3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。
通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素焰色反应的颜色：
钠(Na):黄色 钾(K):紫色操作步骤：
铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色应用： 讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？结论：焰色反应是元素的性质， 因此，焰色反应属物理变化 化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在课堂小结注意重点:1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
3、焰色反应的本质及操作过程
难点:过氧化钠的性质。 焰色反应：洗、烧、蘸、烧、观
钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰
受热易分解石灰水变浑浊后又变澄清2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑?（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O纯碱、苏打小苏打白色粉末
Na2CO3?10H2O为晶体细小白色晶体可溶于水
溶 解度小于碳酸钠稳定，受热难分解易溶于水不稳定，受热易分解碱性较强碱性较弱Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH不反应2NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+ 2NaClNa2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（?）、溶液（加NaOH）碳酸钠和碳酸氢钠有哪些用途？碳酸钠：用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 碳酸氢钠：发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶体
2、溶解量的多少： Na2CO3比NaHCO3易溶于水
3、温度变化： Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多
4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度
5、加热固体： Na2CO3稳定 NaHCO3受热易分解
6、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3金属的焰色反应3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。
通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素焰色反应的颜色：
钠(Na):黄色 钾(K):紫色操作步骤：
铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色应用： 讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？结论：焰色反应是元素的性质， 因此，焰色反应属物理变化 化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在课堂小结注意重点:1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
3、焰色反应的本质及操作过程
难点:过氧化钠的性质。 焰色反应：洗、烧、蘸、烧、观
钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰