冲刺满分2022中考科学易错题精讲精练 10 带表格数据题化学分析题（含答案）
文档属性
| 名称 | 冲刺满分2022中考科学易错题精讲精练 10 带表格数据题化学分析题（含答案） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-25 00:00:00 | ||
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文档简介
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10 带表格数据题化学分析题
一、溶液与溶解
1．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50
溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5
乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4
丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0
A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
2．（2022七下·余姚期中）20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取食盐的质量/g 15 20 25 30
剩余食盐的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A． 20℃时，50g食盐饱和溶液中含有18g食盐
B．用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关
3．（2022·杭州模拟）下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
4．（2022九下·温州开学考）下表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体20克，分别加入到盛有20℃、100克水的烧杯中充分溶解后，其中有固体剩余的是( )
常见物质的溶解度(20° C)
物质名称 碳酸氢钠 食盐 碳酸钠 蔗糖
溶解度/克 9.7 36 21.5 203.9
A．碳酸氢钠 B．食盐 C．碳酸钠 D．蔗糖
5．（2021八上·杭州期中）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和
6．（2020八上·杭州月考）小孟在配置食盐水时，记录实验数据如下表：则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量(g) 加入食盐的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．②中所得溶液是不饱和溶液
C．实验中10g水最多能溶解4g食盐
D．溶质质量分数大小关系为④＞③＞②＞①
7．（2020八上·杭州月考）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
10 100 40 120.9
60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
二、概念关系
8．（2022九下·舟山月考）概念图可以有助于我们对科学知识的理解和掌握。例如：图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”，下列概念间的关系符合图3所示的是（ ）
X Y Z
A 脊髓 脑神经 周围神经系统
B 蒸馏 结晶 沉淀
C 生长激素 胰岛素 激素
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2022七下·浙江期中）我们可以从多个角度比较声音和光，以下选项中正确的是（ ）
选项 声音 光
A 声源：正在发声的物体。比如通电后
的电铃 光源：自身会发光的物体。比如正在放映电影的银幕
B 声音的速度比较：空气＞水＞玻璃 光的速度比较：玻璃＞水＞空气
C 声音在15
°C空气中的速度为340米/秒 光在空气中的速度约为3×105米/秒
D 声音不能在真空中传播 光能在真空中传播
A．A B．B C．C D．D
10．（2021七下·北仑期中）根据下表所提供的数据，在标准大气压下，下列判断正确的是（ ）
物质 熔点/℃ 沸点/℃
酒精 -117 78
水银 -39 357
铅 328 1740
A．80℃的酒精是液态
B．南极的最低气温—83°C，在南极考察时，应选用水银温度计来测量气温
C．－39℃的水银吸热，温度可能不变
D．拿铅锅来煮沸水银
11．中学生所穿的校服都是用化纤面料做成的，如果不小心沾上了油漆，在不弄坏衣服的前提下把衣服洗干净，请你根据表中的知识选用一种溶剂来进行洗涤( )
溶剂 对油漆 对化纤
甲 能溶解 能溶解
乙 能溶解 不能溶解
丙 不能溶解 能溶解
丁 不能溶解 不能溶解
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．根据水循环的观念，下列判断“黄河之水天上来，奔流到海不复回”的字面含义正确的是( )
选项 “黄河之水天上来” “奔流到海不复回”
A 正确 正确
B 正确 错误
C 错误 正确
D 错误 错误
A．A B．B C．C D．D
13．（2020七下·奉化期末）如图为某些科学概念间的关系，表中符合该关系的是( )
A B C D
Ⅰ 蒸发 燃烧 无性生殖 生态系统
Ⅱ 沸腾 缓慢氧化 有性生殖 群落
Ⅲ 凝固 铁生锈 扦插 种群
A．A B．B C．C D．D
14．表中列出了五种行星上“大气”(相当于地球上的空气)的主要成分。
行星名称 行星上“大气”的主要成分
木星 氨气、氦气、氢气、甲烷
水星 没有气体
冥王星 甲烷
火星 二氧化碳
金星 二氧化碳、二氧化硫
根据表中提供的信息和学过的有关知识，回答下列问题：
（1）表内5种行星的“大气”中，含有稀有气体的行星是 。
（2）试推测金星上“大气”层的温度比地球表面大气的温度 (选填“高”或“低”)，金星表面 (选填“有”或“没有”)液态水。
（3）甲烷是一种可燃性气体，但火箭喷出的火焰不能点燃冥王星上的甲烷，原因是 。
（4）近几年，“温室效应”使地球气候变暖。其主要原因是 。
三、质量守恒关系
15．（2022·宁海模拟）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1：1)，则下列说法正确的是( )
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 39 23
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙的质量比为3：1
D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1：2
16．（2021八下·下城期末）测得一密闭容器内的物质反应一段时间前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 4 10 15
反应后的质量/g x 4 25 20
A．x的值为15
B．乙在这个反应中可能是催化剂
C．该反应中生成的丙、丁的质量比为5:4
D．若充分反应，丙的质量应为30g
17．（2021·嵊州模拟）在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（ ）
物 质 A B C D
反应前的质量/g 1.4 7 31.6 0
反应后的质量/g 待测 26.7 0 3.2
A．反应后待测A的质量为8.7g
B．D可能是单质，C一定是化合物
C．组成物质C的元素种类一定比物质B多
D．反应过程中C剩余15.8g时，容器中B的质量为13.35g
（2020八下·台州月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是( )
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 A
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙
B．a等于15
C．b等于36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
四、物质转化关系
19．（2021九上·绍兴期中）烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示.则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D 稀NaOH H2O
A．A B．B C．C D．D
20．（2020九上·海曙期中）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
21． 下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（ ）
X Y Z
A Fe FeCl2 Fe2O3
B CO2 Na2CO3 CaCO3
C H2 H2O H2O2
D Ca（OH）2 NaOH NaCl
A．A B．B C．C D．D
22． 如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（ ）
甲 乙 丙 丁
A C O2 H2SO4 CuO
B Fe H2SO4 CuCl2 NaOH
C NaOH CO2 KOH CuCl2
D Na2SO4 Ba（OH）2 HCl Ba（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
23．（2020九上·慈溪月考）如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y 两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向左边，最后偏向右边，则 X、Y 可能是 （ ）
A B C D
X：Mg X：Fe X：Cu X：Mg
Y：Al Y：Zn Y：Fe Y：Fe
A．A B．B C．C D．D
24．（2019·杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的( )
加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液
实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀
A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸
25．（2018九上·天台期中）小黄同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂 后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中（ ）
A B C D
I CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4
Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2
A．A B．B C．C D．D
26． 在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：
选项 甲 乙 丙
A Na2CO3 CO2 CaCO3
B NaOH NaCl NaNO3
C CuO CuSO4 Cu（OH）2
（1）选项中符合转化关系的是 （填序号）．
（2）写出由乙生成甲的化学方程式 ，写出甲物质在生产或生活中的一种用途 ．
（3）由甲生成丙的反应现象是 ，基本反应类型是 ．
五、分离提纯除杂操作
27．（2020九上·杭州月考）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 出现白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
28．下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
B 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C 不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
29．下列除去杂质的方法中，正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
30． 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与食盐反应
B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体一定是H2
C 某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 溶液中一定含有硫酸根离子
D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一
A．A B．B C．C D．D
31． 下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH4中是否含有H2 将气体点燃
B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 分别向溶液中通入CO2
C 除去NaCl中的Na2CO3 向其中加入足量稀盐酸
D 比较铁和铜的活动顺序 将其分别加入ZnSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
32． 下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验内容 操作或所用试剂
A 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色
B 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰，混合研磨
C 除去铜中混有的氧化铜 加过量稀硫酸，过滤
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
33．为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：
步骤 实验方法 结果
1 取样品加入适量的水 难溶于水
2 取样品加入适量的盐酸 产生气泡
3 将步骤2产生的气体通入 澄清石灰水 石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为( )
A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钡
34． 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A O2 CO 点燃混合气体
B NaOH NaCl 加入适量的稀盐酸
C CuO Cu 在纯氢气流中加热
D H2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
35．化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物来进行科学探究，不仅增强了“变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究中的良好习惯。现有如下的一些废液或废物，滴加X溶液(含溶质a)至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图所示，则下列不符合该图像的选项是( )
选项 实验室中的废液或废物 溶质a
A 剩余的表面已经被氧化的铝片 H2SO4
B 氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液 NaOH
C 稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液 BaCl2
D 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物 HCl
A．A B．B C．C D．D
36．（2021九上·杭州期中）已知某合金粉末可能含有铝、铁、铜这几种金属，某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铝、铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想：
猜想1：该合金粉末中含有铝、铁．
猜想2：该合金粉末中含有铁、铜．
猜想3：该合金粉末中含有铝、铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液．
实验方案 实验现象 结论
⒈取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有气体放出 合金中一定含有
⒉取步骤1所得滤渣，加入过量的 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈 色 合金一定还含有
【探究结论】：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
37． “比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的相互转化
Ⅰ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 盐1﹣盐2 盐→新盐
Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式 酸﹣盐 酸→
Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的 碱﹣ 碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是 （填标号）．
A．MgCl2﹣AgNO3
B．KNO3﹣MgCl2
C．MgCl2﹣HCl
D．Mg（OH）2﹣MgCl2．
38．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
污染指数 50以下 51~100 101~200 201~250 251~300 300以上
质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV(1) IV(2) V
质量状况 优 良好 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染
今年5月11日，宁波市空气质量污染指数为67，据此可以判断宁波市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是( )
A．Ⅰ级、优 B．Ⅰ级、良好
C．Ⅱ级、良好 D．Ⅲ级、轻度污染
六、多次加药品方程式计算
39．（2021九上·温州月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中m的值应为 。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为 克。
40．烧杯中装有50克盐酸和氯化铜的混合溶液。某同学为测定该混合溶液中氯化铜的质量，将200g 10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下：
1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量(g) 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算出的氯化铜的含量 。(填偏大、偏小或不变)
（2）原来混合液中氯化铜的质量分数为多少？(写出具体计算过程)
（3）图甲表示混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙虚线框画出第-次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子的数量柱状图。
41．（2021九上·临安期中）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
42．（2021九上·温州月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 。
（2）表中的m值为 。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
43．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值 。
（4）求表中m的值 。
44．（2021九上·平阳月考）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下:
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量(克) 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现:碳酸钠与盐酸发生的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应:Na2CO+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应:NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2个。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。
45．（2021九上·余杭月考）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？(写出计算过程)
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m＝ 。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。
（3）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
答案解析部分
1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】D
8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】B12．【答案】B13．【答案】B
14．【答案】（1）木星（2）高；没有（3）冥王星的大气中没有能助燃的氧气（4）大气中二氧化碳增多
15．【答案】C16．【答案】B17．【答案】B18．【答案】D19．【答案】C20．【答案】A
21．【答案】B22．【答案】C23．【答案】B24．【答案】A25．【答案】C
26．【答案】A；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成玻璃；产生白色沉淀；复分解反应
27．【答案】C28．【答案】A29．【答案】C30．【答案】D31．【答案】B32．【答案】A33．【答案】A34．【答案】D35．【答案】C
36．【答案】NaOH溶液；Al；HCl/H2SO4；浅绿；Fe、Cu；2Al+6HCl=3H2 +2AlCl3
37．【答案】BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐；D
38．【答案】C
39．【答案】（1）3
（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
；
解得：x=1.825g。
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）33.92
40．【答案】（1）偏大
（2）解：化学方程式氢氧化铜9.8g 氯化铜质量13.5g氯化铜质量分数27%
（3）解：如图所示：
41．【答案】（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
42．【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3 (克)，实验二产生的气体质量为150+8-155.8=2.2 (克)，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。(其它合理答案也给分)
（2）152.9
（3）解:设8克样品中含Na2CO3的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为: 150+8-155.8=2.2 (克)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 106
x= =5.3克
样品中Na2CO3的质量分数： × 100%= 66.25%
答:该样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
43．【答案】（1）一、二
（2）解：由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g- 101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g: (3.0g-2.5g) =5: 1
（3）105.5
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g.m=4.0g-m . 设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
y 4.0g-m
y= 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g× =7.5g 所以 =7.5g m=1.25g
44．【答案】（1）红
（2）解：反应中生成二氧化碳的总质量:74.5克+10克—84.06克=0.44克设参加反应的盐酸质量为x
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
x 0.44克
x=0.73
（3）
45．【答案】（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量＝50g×7.3%＝3.65g
CaCO3＋ 2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑
73 44
3.65g x
＝
x＝2.2g
（2）5；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）
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10 带表格数据题化学分析题
一、溶液与溶解
1．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 T 30 40 50
溶解度/g 甲 13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5
乙 29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4
丙 35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0
A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
2．（2022七下·余姚期中）20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取食盐的质量/g 15 20 25 30
剩余食盐的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（ ）
A． 20℃时，50g食盐饱和溶液中含有18g食盐
B．用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关
3．（2022·杭州模拟）下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
4．（2022九下·温州开学考）下表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体20克，分别加入到盛有20℃、100克水的烧杯中充分溶解后，其中有固体剩余的是( )
常见物质的溶解度(20° C)
物质名称 碳酸氢钠 食盐 碳酸钠 蔗糖
溶解度/克 9.7 36 21.5 203.9
A．碳酸氢钠 B．食盐 C．碳酸钠 D．蔗糖
5．（2021八上·杭州期中）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和
6．（2020八上·杭州月考）小孟在配置食盐水时，记录实验数据如下表：则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量(g) 加入食盐的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．②中所得溶液是不饱和溶液
C．实验中10g水最多能溶解4g食盐
D．溶质质量分数大小关系为④＞③＞②＞①
7．（2020八上·杭州月考）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
10 100 40 120.9
60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
二、概念关系
8．（2022九下·舟山月考）概念图可以有助于我们对科学知识的理解和掌握。例如：图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”，下列概念间的关系符合图3所示的是（ ）
X Y Z
A 脊髓 脑神经 周围神经系统
B 蒸馏 结晶 沉淀
C 生长激素 胰岛素 激素
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2022七下·浙江期中）我们可以从多个角度比较声音和光，以下选项中正确的是（ ）
选项 声音 光
A 声源：正在发声的物体。比如通电后
的电铃 光源：自身会发光的物体。比如正在放映电影的银幕
B 声音的速度比较：空气＞水＞玻璃 光的速度比较：玻璃＞水＞空气
C 声音在15
°C空气中的速度为340米/秒 光在空气中的速度约为3×105米/秒
D 声音不能在真空中传播 光能在真空中传播
A．A B．B C．C D．D
10．（2021七下·北仑期中）根据下表所提供的数据，在标准大气压下，下列判断正确的是（ ）
物质 熔点/℃ 沸点/℃
酒精 -117 78
水银 -39 357
铅 328 1740
A．80℃的酒精是液态
B．南极的最低气温—83°C，在南极考察时，应选用水银温度计来测量气温
C．－39℃的水银吸热，温度可能不变
D．拿铅锅来煮沸水银
11．中学生所穿的校服都是用化纤面料做成的，如果不小心沾上了油漆，在不弄坏衣服的前提下把衣服洗干净，请你根据表中的知识选用一种溶剂来进行洗涤( )
溶剂 对油漆 对化纤
甲 能溶解 能溶解
乙 能溶解 不能溶解
丙 不能溶解 能溶解
丁 不能溶解 不能溶解
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．根据水循环的观念，下列判断“黄河之水天上来，奔流到海不复回”的字面含义正确的是( )
选项 “黄河之水天上来” “奔流到海不复回”
A 正确 正确
B 正确 错误
C 错误 正确
D 错误 错误
A．A B．B C．C D．D
13．（2020七下·奉化期末）如图为某些科学概念间的关系，表中符合该关系的是( )
A B C D
Ⅰ 蒸发 燃烧 无性生殖 生态系统
Ⅱ 沸腾 缓慢氧化 有性生殖 群落
Ⅲ 凝固 铁生锈 扦插 种群
A．A B．B C．C D．D
14．表中列出了五种行星上“大气”(相当于地球上的空气)的主要成分。
行星名称 行星上“大气”的主要成分
木星 氨气、氦气、氢气、甲烷
水星 没有气体
冥王星 甲烷
火星 二氧化碳
金星 二氧化碳、二氧化硫
根据表中提供的信息和学过的有关知识，回答下列问题：
（1）表内5种行星的“大气”中，含有稀有气体的行星是 。
（2）试推测金星上“大气”层的温度比地球表面大气的温度 (选填“高”或“低”)，金星表面 (选填“有”或“没有”)液态水。
（3）甲烷是一种可燃性气体，但火箭喷出的火焰不能点燃冥王星上的甲烷，原因是 。
（4）近几年，“温室效应”使地球气候变暖。其主要原因是 。
三、质量守恒关系
15．（2022·宁海模拟）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1：1)，则下列说法正确的是( )
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 8 30 50
反应后质量/g 20 待测 39 23
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙的质量比为3：1
D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1：2
16．（2021八下·下城期末）测得一密闭容器内的物质反应一段时间前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 4 10 15
反应后的质量/g x 4 25 20
A．x的值为15
B．乙在这个反应中可能是催化剂
C．该反应中生成的丙、丁的质量比为5:4
D．若充分反应，丙的质量应为30g
17．（2021·嵊州模拟）在一密闭容器中有A、B、C三种物质，A是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如表所示。关于此反应的认识正确的是（ ）
物 质 A B C D
反应前的质量/g 1.4 7 31.6 0
反应后的质量/g 待测 26.7 0 3.2
A．反应后待测A的质量为8.7g
B．D可能是单质，C一定是化合物
C．组成物质C的元素种类一定比物质B多
D．反应过程中C剩余15.8g时，容器中B的质量为13.35g
（2020八下·台州月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是( )
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 A
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙
B．a等于15
C．b等于36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
四、物质转化关系
19．（2021九上·绍兴期中）烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示.则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D 稀NaOH H2O
A．A B．B C．C D．D
20．（2020九上·海曙期中）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
21． 下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（ ）
X Y Z
A Fe FeCl2 Fe2O3
B CO2 Na2CO3 CaCO3
C H2 H2O H2O2
D Ca（OH）2 NaOH NaCl
A．A B．B C．C D．D
22． 如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（ ）
甲 乙 丙 丁
A C O2 H2SO4 CuO
B Fe H2SO4 CuCl2 NaOH
C NaOH CO2 KOH CuCl2
D Na2SO4 Ba（OH）2 HCl Ba（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
23．（2020九上·慈溪月考）如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y 两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向左边，最后偏向右边，则 X、Y 可能是 （ ）
A B C D
X：Mg X：Fe X：Cu X：Mg
Y：Al Y：Zn Y：Fe Y：Fe
A．A B．B C．C D．D
24．（2019·杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的( )
加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液
实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀
A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸
25．（2018九上·天台期中）小黄同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂 后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中（ ）
A B C D
I CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4
Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2
A．A B．B C．C D．D
26． 在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：
选项 甲 乙 丙
A Na2CO3 CO2 CaCO3
B NaOH NaCl NaNO3
C CuO CuSO4 Cu（OH）2
（1）选项中符合转化关系的是 （填序号）．
（2）写出由乙生成甲的化学方程式 ，写出甲物质在生产或生活中的一种用途 ．
（3）由甲生成丙的反应现象是 ，基本反应类型是 ．
五、分离提纯除杂操作
27．（2020九上·杭州月考）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 出现白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
28．下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
B 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞试液
C 不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
29．下列除去杂质的方法中，正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
30． 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与食盐反应
B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体一定是H2
C 某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 溶液中一定含有硫酸根离子
D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一
A．A B．B C．C D．D
31． 下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH4中是否含有H2 将气体点燃
B 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 分别向溶液中通入CO2
C 除去NaCl中的Na2CO3 向其中加入足量稀盐酸
D 比较铁和铜的活动顺序 将其分别加入ZnSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
32． 下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验内容 操作或所用试剂
A 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色
B 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰，混合研磨
C 除去铜中混有的氧化铜 加过量稀硫酸，过滤
D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
33．为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：
步骤 实验方法 结果
1 取样品加入适量的水 难溶于水
2 取样品加入适量的盐酸 产生气泡
3 将步骤2产生的气体通入 澄清石灰水 石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为( )
A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钡
34． 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A O2 CO 点燃混合气体
B NaOH NaCl 加入适量的稀盐酸
C CuO Cu 在纯氢气流中加热
D H2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
35．化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物来进行科学探究，不仅增强了“变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究中的良好习惯。现有如下的一些废液或废物，滴加X溶液(含溶质a)至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图所示，则下列不符合该图像的选项是( )
选项 实验室中的废液或废物 溶质a
A 剩余的表面已经被氧化的铝片 H2SO4
B 氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液 NaOH
C 稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液 BaCl2
D 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物 HCl
A．A B．B C．C D．D
36．（2021九上·杭州期中）已知某合金粉末可能含有铝、铁、铜这几种金属，某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铝、铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想：
猜想1：该合金粉末中含有铝、铁．
猜想2：该合金粉末中含有铁、铜．
猜想3：该合金粉末中含有铝、铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液．
实验方案 实验现象 结论
⒈取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有气体放出 合金中一定含有
⒉取步骤1所得滤渣，加入过量的 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈 色 合金一定还含有
【探究结论】：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
37． “比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的相互转化
Ⅰ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 盐1﹣盐2 盐→新盐
Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式 酸﹣盐 酸→
Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的 碱﹣ 碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是 （填标号）．
A．MgCl2﹣AgNO3
B．KNO3﹣MgCl2
C．MgCl2﹣HCl
D．Mg（OH）2﹣MgCl2．
38．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
污染指数 50以下 51~100 101~200 201~250 251~300 300以上
质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV(1) IV(2) V
质量状况 优 良好 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染
今年5月11日，宁波市空气质量污染指数为67，据此可以判断宁波市当天的空气质量级别和空气质量状况分别是( )
A．Ⅰ级、优 B．Ⅰ级、良好
C．Ⅱ级、良好 D．Ⅲ级、轻度污染
六、多次加药品方程式计算
39．（2021九上·温州月考）同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中m的值应为 。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为 克。
40．烧杯中装有50克盐酸和氯化铜的混合溶液。某同学为测定该混合溶液中氯化铜的质量，将200g 10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下：
1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量(g) 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算出的氯化铜的含量 。(填偏大、偏小或不变)
（2）原来混合液中氯化铜的质量分数为多少？(写出具体计算过程)
（3）图甲表示混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙虚线框画出第-次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子的数量柱状图。
41．（2021九上·临安期中）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
42．（2021九上·温州月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 。
（2）表中的m值为 。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
43．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值 。
（4）求表中m的值 。
44．（2021九上·平阳月考）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下:
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量(克) 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现:碳酸钠与盐酸发生的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应:Na2CO+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应:NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2个。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。
45．（2021九上·余杭月考）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？(写出计算过程)
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m＝ 。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。
（3）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
答案解析部分
1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】D
8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】B12．【答案】B13．【答案】B
14．【答案】（1）木星（2）高；没有（3）冥王星的大气中没有能助燃的氧气（4）大气中二氧化碳增多
15．【答案】C16．【答案】B17．【答案】B18．【答案】D19．【答案】C20．【答案】A
21．【答案】B22．【答案】C23．【答案】B24．【答案】A25．【答案】C
26．【答案】A；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成玻璃；产生白色沉淀；复分解反应
27．【答案】C28．【答案】A29．【答案】C30．【答案】D31．【答案】B32．【答案】A33．【答案】A34．【答案】D35．【答案】C
36．【答案】NaOH溶液；Al；HCl/H2SO4；浅绿；Fe、Cu；2Al+6HCl=3H2 +2AlCl3
37．【答案】BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐；D
38．【答案】C
39．【答案】（1）3
（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
；
解得：x=1.825g。
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）33.92
40．【答案】（1）偏大
（2）解：化学方程式氢氧化铜9.8g 氯化铜质量13.5g氯化铜质量分数27%
（3）解：如图所示：
41．【答案】（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
42．【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3 (克)，实验二产生的气体质量为150+8-155.8=2.2 (克)，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。(其它合理答案也给分)
（2）152.9
（3）解:设8克样品中含Na2CO3的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为: 150+8-155.8=2.2 (克)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 106
x= =5.3克
样品中Na2CO3的质量分数： × 100%= 66.25%
答:该样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
43．【答案】（1）一、二
（2）解：由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g- 101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g: (3.0g-2.5g) =5: 1
（3）105.5
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g.m=4.0g-m . 设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
y 4.0g-m
y= 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g× =7.5g 所以 =7.5g m=1.25g
44．【答案】（1）红
（2）解：反应中生成二氧化碳的总质量:74.5克+10克—84.06克=0.44克设参加反应的盐酸质量为x
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
x 0.44克
x=0.73
（3）
45．【答案】（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量＝50g×7.3%＝3.65g
CaCO3＋ 2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑
73 44
3.65g x
＝
x＝2.2g
（2）5；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）
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