课件20张PPT。 铁的重要化合物农四师66团一中 张宏哲杀鬼见血< 活动单元一 > 认识常见铁的氧化物FeO + 2H+
=Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O +2、+3我自学，我交流黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4+2+3均难溶于水< 活动单元二 > 实验探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备我实践，我展示产生红褐色的
沉淀
Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
先有白色絮状沉淀，
迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色 若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键是什么？如何解决呢？我思考，我快乐弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液AB我发现，我回答【问题探究】1、你对Fe(OH)2 、Fe(OH)3的性质有哪些认识？2、“Fe(OH)2 受热分解得到FeO”，你认为合理吗？< 活动单元三 > 了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质我了解，我交流< 活动单元四 > 探究Fe2+、Fe3+的转化我实践，我展示1、实验3-10： Fe3+ 的检验 显红色不变色Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3可溶血红色我实践，我展示问题：Fe2+该怎么检验呢？2、 Fe2+向Fe3＋的转化Fe2＋Fe3＋我实践，我展示实验提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉,NaI溶液，淀粉溶液，新制氯水，稀HNO3， 0.1mol·L-1 FeSO4溶液， KSCN溶液2、 Fe2+向Fe3＋的转化我实践，我展示问题 ：Fe3+在人体内不易被吸收
而且对人体有害,如何才能将Fe3+
转化为Fe2+?3、 Fe3+向Fe2＋的转化我实践，我展示3、 Fe3+向Fe2＋的转化实验提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉,NaI溶液，淀粉溶液，新制氯水，稀HNO3， 0.1mol·L-1 FeSO4溶液， KSCN溶液小结：氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等化合价 ， 升高需加入氧化剂。还原剂。降低我总结，我交流你能理解“VC和Fe搭档效果会更好” ？我思考，我感悟为什么削好的苹果久置会变色？< 质疑 >1、实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量黑色的还原铁粉，这是为什么？2、一般酸、碱很难腐蚀铜，而刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。表明FeCl3具有 ，请写出反应的离子方程式 。2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 较强的氧化性 我学习，我应用< 感悟新知 >1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁
C． 食盐 D． 生石灰B< 感悟新知 >2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是( )
A、一定没有Fe3+ B、一定有Fe2+
C、可能有Fe3+ D、不可能有Fe2+AB< 感悟新知 >3、要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）
① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO4溶液 ③ 加入少量KSCN
A、①③ B、③②
C、③① D、①②③C< 感悟新知 >4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）
A．Fe B．FeO
C．Fe（OH）3 D．Fe2O3D谢谢各位老师！
谢谢同学们！第二节 几种重要的金属化合物(三)——铁的重要化合物学案
【学习目标】
1．了解铁的常见氧化物
2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和性质
3．初步学会Fe3+的检验，了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化
4．感受实验在元素化合物性质的探究过程中的重要意义，体验科学探究过程
【学习重点难点】
学习重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
学习难点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化
[教学方法]：探究与讨论
[教学过程]：
<活动单元一>认识铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
颜色、状态
俗名
化学式
Fe的化合价
水溶性
与酸反应
(离子方程式)
<活动单元二>实验探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
[实验探究1] 如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3呢？
?
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液产生的现象
?
反应的方程式
?
?
<思考>1、为什么没有得到预想中的白色沉淀Fe(OH)2？
2、如何制得较为纯净的Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？如何避免呢？
<活动单元三>了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质
[问题探究]
1、你对Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质已有哪些认识？
2、“Fe(OH)2受热分解能得到FeO”，你认为合理吗？
Fe(OH)2
Fe(OH)3
化学
性质
与酸(HCl)反应
稳定性
<活动单元四>实验探究Fe2+和Fe3+的转化
[实验探究2]1、 Fe3+ 的检验
在2张滤纸上分别滴加5 滴 FeSO4 溶液和5 滴FeCl3溶液，然后各滴加几滴KSCN溶液。观察现象并记录。
<观察> FeSO4 溶液的颜色： ；FeCl3溶液的颜色： ；
?
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入KSCN溶液现象
?
?
解释原因
?
?
2、 Fe2+向Fe3+的转化
实验提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉,KI溶液，淀粉溶液，新制氯水，稀HNO3， 0.1mol·L-1 FeSO4溶液， KSCN溶液
转化类型
实验方案
实验现象
Fe2+ Fe3+
?
?
3、 Fe3+向Fe2+的转化
实验提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉,KI溶液，淀粉溶液，新制氯水，稀HNO3， 0.1mol·L-1 FeSO4溶液， KSCN溶液
转化类型
实验方案
实验现象
?Fe3+ Fe2+
?
?
<思考>1、实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量黑色的还原铁粉，这是为什么？
2、一般，酸、碱很难腐蚀铜，而刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。表明FeCl3具有 ，请写出反应的离子方程式
<感悟新知>
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。已知Cl2具有强氧化性，关于原溶液下列说法正确的是： （ ）
A、一定没有Fe3+ B、一定有Fe2+ C、可能有Fe3+ D、不可能有Fe2+
3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）
① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO4溶液 ③ 加入少量KSCN
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
