鲁教版化学 8.3海水“制碱” 教案（表格型）

课名 海水制碱
教学目标 1、知识与能力 （1）了解氨碱法制纯碱的原料和步骤；（2）知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
2、过程与方法 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、情感态度与价值观 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点难点 氨碱法制纯碱的化学反应原理。
教学准备 实验、课件和学生的评测练习
多媒体教学 环境 交互多媒体教学环境
教学过程
教学环节 教学内容 教师的活动 学生的活动 设计意图 媒体使用及分析 占用时间 ( 教学设计和教学评价模板（2）.doc" \o "指媒体使用过程需要的时间，包括媒体播放时间、师生和生生交互时间。在进行教学设计时，应充分估计到实际教学过程进行中可能出现的情况，计划好媒体使用的时间。这样有利于教学进度及课堂教学各个环节的合理掌握。 )
【创设情景】 一、氨碱法制纯碱 由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化 用氯化钠制碳酸钠，还需要什么原料？ 学生思考回答 激发兴趣 PPT 2
【合作探究】 1、氨碱法制纯碱的流程图 ① 、为什么食盐水中要先吸氨气再通二氧化碳？② 、NaHCO3与NH4Cl谁先结晶析出？为什么？③、氨碱法制纯碱的原理。④ 、侯氏制碱法的优点？ 学生合作探究 培养合作探究能力 PPT 8
【自主探究】 2、碳酸钠在化学工业中的用途 碳酸钠有哪些用途？ 学生思考回答 培养自主探究能能力 PPT 2
【自主探究】 3、碳酸氢钠的用途 碳酸氢钠有哪些用途？ 学生思考回答 培养自主探究能能力 PPT 2
【在线测试】 1.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式 。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。（3）同学在实验过程中，发现此方案容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。（4）同学提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 学生思考回答 培养学生应用能力 PPT 5
【实验探究】 二、纯碱的性质 1.与指示剂的作用实验：取少量碳酸钠固体放入试管中加少量蒸馏水后振荡，观察溶解情况，再滴入酚酞试液。2.与金属的反应3.与酸的反应2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑4.与碱的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）5.与盐的反应 Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl 1、现象： 。结论：碳酸钠 (填“难”或“易”)溶于水，溶液呈 性。 2、如何鉴别碳酸根离子？ 培养学生的观察和归纳能力。 演示实验 10
【合作交流】 二、纯碱的性质 盐有哪五大通性？ 学生合作交流 培养学生的观察和归纳能力。 学生 1
【在线测试】 二、纯碱的性质 1.完成以下物质间的转化，书写相应的化学方程式： 2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ 培养学生的应用能力。 PPT 4
【长话短说】 同学们，今天我学到了… …同学们，这节课值得注意的是… …老师，我还有疑惑… … 培养学生的归纳和反思能力。 学生 2
【挑战自我】 1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( ) A．NaCl 氯化钠 食盐 B．CaO 氧化钙 熟石灰 C．Na2CO3碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠烧碱2．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 ( ) A．KNO3、．NaOH、HCl B．Ca(OH)2 HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4 3．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( ) A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液4．有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系： ①A和B的溶液混合无明显现象； ②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E； ③A和C的溶液混合有蓝色沉淀生成； ④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。 根据上述信息，推断： (1)写出B、D、F的化学式： B、________； D、______ ； F、_________。 (2)A与C反应的化学方程式： __________________________________。 培养学生的综合应用能力。 学生 4
板书设计 一、氨碱法制纯碱1、氨碱法制纯碱的流程图2、碳酸钠在化学工业中的用途3、碳酸氢钠的用途二、纯碱的性质1.与指示剂的作用2.金属+盐 新金属+新盐（复分解反应） 3.酸+盐 新酸+新盐（复分解反应） 4.碱+盐 新碱+新盐（复分解反应） 5.盐+盐 新盐+新盐（复分解反应）